NOTA

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NOMBRES Y APELLIDOS:

GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.

ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 07 / 2014

DECIMA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA TEMA: ESTEQUIOMETRÍA

1. ¿Cuántas moles de nitrógeno se necesitan para preparar 4 moles de amoniaco (NH3)?

N2 + H2 → NH3

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

Resolución:

2. ¿Cuántos gramos de óxido ferroso se forman a partir de 16g de oxígeno?

P.A. (Fe = 56, O = 16) Fe + O2 → FeO

A) 72g B) 144g C) 28g

D) 56g E) 86g

Resolución:

2. ¿Cuántos gramos de hidrógeno se necesitan para formar 68 gramos de amoniaco?

P.A. (N = 14, H = 1) N2 + H2 → NH3

A) 12 B) 6 C) 18 D) 24 E) 21

Resolución:

PARA EL PROFESOR

PARA EL ALUMNO

1. ¿Cuántas moles de HCl (ácido clorhídrico) se forman a partir de 12 moles de hidrógeno gaseoso?

H2 + Cl2 → HCl

A) 6 B) 12 C) 24 D) 48 E) 32

Resolución:

“Año de la Promoción de la Industria Responsable y d el Compromiso Climático ”

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3. ¿Cuántas moles de agua se forman a partir de 40g de hidrógeno gaseoso?

P.A. (H = 1, O = 16) H2 + O2 → H2O

A) 10 B) 20 C) 30 D) 40 E) 15

Resolución:

3. De acuerdo a la ecuación: C +H2O → CO + H2

Determinar cuántas moles de carbono se necesita para preparar 6 gramos de hidrógeno gaseoso.

P.A. (C = 12, O = 16, H = 1) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

Resolución:

4. Cuántos gramos de hidrógeno se obtienen al reaccionar 100g de sodio, según:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

P.A (Na = 23, O = 16, H = 1) A) 2,17 B) 4.35 C) 6,51 D) 8,69 E) 10.86

Resolución:

4. ¿Cuántos gramos de H2O se requieren para producir 280 g de KOH?

K + H2O → KOH + H2 P.A (K = 39, O = 16, H = 1)

A) 180 B) 90 C) 45 D) 6 E) 2

Resolución:

5. Cuántos gramos de óxido de calcio se obtienen a partir de 200 g de carbonato

cálcico, según: CaCO3 → CaO + CO2? P.A (Ca = 40, C = 12, O = 16)

A) 56 g B) 28g C) 14g D) 172g E) 112g

Resolución:

5. Qué masa de oxígeno hará falta para oxidar 900 kg de pirita (FeS2) según:

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 P.A: S=32; Fe=56 A) 220 kg B) 660kg C) 600kg D) 490 kg E) 620kg

Resolución:

“Año de la Promoción de la Industria Responsable y d el Compromiso Climático ”

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6. Cuántos litros de SO2 se obtendrán a partir de 121L de O2 de acuerdo a la siguientes

reacción: FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3 A) 126L B) 98L C) 76L D) 86L E) 88L

Resolución:

6. Cuántos litros de NH3 se producen a partir de 60 litros de nitrógeno según: N2 + H2 + NH3

A) 120L B) 140L C) 60L D) 170L E) 8L

Resolución:

7. Determinar la masa de agua formada por la combustión completa de 56 g de gas etileno

(C2H2) : C2H2 + O2 → CO2 + H2O A) 7 g B) 14g C) 28g D) 72g E) 56g

Resolución:

7. ¿Cuántos gramos de CH4 se obtienen a partir de 36 g de carbono de aluminio si la

reacción es: Al4C3 + H2O → Al(OH)3 + CH4? P.A.(Al = 27, C = 12)

A) 12 g B) 24g C) 6g D) 18g E) 30g

Resolución:

8. Determine el rendimiento de la reacción: Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O Si a partir de 428 g de Fe(OH)3 (M=107) se formaron 3 moles de Fe2(SO4)3 (M=400).

A) 567 B) 213 C) 123

D) 624 E) 321

Resolución:

8. En la calcinación de 3200 g de CaCO3 se obtuvieron 1500 g CaO. Halle el rendimiento del proceso. P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16) CaCO3 → CaO + CO2

A) 81,9% B) 86,5% C) 83,7% D) 83,2% E) 86,9% Resolución: