28
1ct2 Febrer del 2011 1

Practica kimica 2 reaccions kim

  • Upload
    m-r

  • View
    464

  • Download
    0

Embed Size (px)

Citation preview

Page 1: Practica kimica 2 reaccions kim

1ct2Febrer del 2011

1

Page 2: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

OBJECTIU:

-Realitzar diferents tipus de reaccions químiques, i classificar-les.

TIPUS DE REACCIONS:

Segons l’estructura de l’equació:

-Síntesis: a partir de 2 o més substancies es forma una de més complexa.A+B→AB

-Descomposició: a partir d’una substancia complexa es formen, 2 o més substancies més simples.

AB→ A+B-Desplaçament:

A+BC→AC+B-Doble desplaçament:

AB+CD→AD+BC Segons el comportament químic:

*Canvi de nombre d’oxidació:

-Reacció de reducció-oxidació (red-ox):

A3+¿B 3

−¿+C 4+¿D2−¿→A2+¿D 2−¿+ C4+¿B

22−¿¿¿

¿ ¿ ¿¿ ¿¿

*No hi ha canvis en el nombre d’oxidació:

-Àcid-base (neutralització): Base + àcid= aigua + salx (OH )+ y (H )→H 2O+ xy

-Precipitació:A+BC→AC+B↓

-Formació de complexos

2Martí Raya Moreno 1CT2

Page 3: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

Reacció 1: -Materials:

1. Encenedor

2. Cinta de magnesi

3. Aigua

4. Embut

5. Vas de precipitats

6. Fenolftaleïna

3Martí Raya Moreno 1CT2

Page 4: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

Fenolftaleïna: es un indicador del pH; si el pH és neutre o àcid, la mescla es queda incolora, i si el pH, és bàsic, la mescla es torna rosada.

-Equació i classificació:

*M g(s )+12O2(g)

→MgO(s ) : sintesis i oxidació

*MgO( s )+H 2O(l)→Mg (OH )2(aq): sintesi

-Procediment:

1. Agafem el Mg i el cremem en un embut, que subjectem per la banda del tub, quedant l’escena, com a una làmpada.

2. Agafem el pols que queda en les parets de l’embut (MgO), i el dissolem en aigua, i així obtenim hidròxid de magnesi.

4Martí Raya Moreno 1CT2

Page 5: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

3. Agafem e hi introduïm, fenolftaleïna, i observem un canvi de coloració, a rosa, indicant que aquesta substancia, és bàsica.

5Martí Raya Moreno 1CT2

Page 6: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

6Martí Raya Moreno 1CT2

Page 7: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

7Martí Raya Moreno 1CT2

Page 8: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

Xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

Reacció 2: -Materials:

1. Tub d’assaig

8Martí Raya Moreno 1CT2

Page 9: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

2. HCl

3. Zinc

4. Encenedor

-Equació i classificació:

*Zn(s )+2HCl(aq)→ZnC l2 (aq )+H 2(g )↑: Desplaçament i red-ox

-Procediment:

1. Agafem un tros de Zinc, i l’introduim al tub d’assaig, que conté HCl.2. Veiem com surten bombolles, i el zinc és va fent cada cop més

petit.3. Esperem a que hagi reaccionat tot.4. Queda Zinc, per tant el limitant era el HCl.5. Veiem en el líquid que queda com un pols blanquinos.6. Hem de determinar si és carbonat de zinc, per tant hi hagut una

contaminació, o és el clorur de zinc.7. Com el clorur de zinc es soluble en aigua, aquest pols és carbonat de

zinc, ja que aquest és insoluble. Per tant hi ha hagut contaminació.

9Martí Raya Moreno 1CT2

Page 10: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

10Martí Raya Moreno 1CT2

Page 11: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

Xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

Reacció 3: -Materials:

1. Tubs d’assaig

2. Nitrat de calci

3. Carbonat de sodi

11Martí Raya Moreno 1CT2

Page 12: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

-Equació i classificació:

* N a2CO3(aq )+Ca (N O3 )2(aq )→CaCO3(s)↓+2NaN O3(aq):

Doble desplaçament i precipitació

-Procediment:

1. Agafem els dos reactius i els dissolem en aigua, en diferents tubs d’assaig.

2. Els ajuntem en un tub d’assaig, reaccionen i els deixem reposar.

3. Observem com un pols blanc (marbre: carbonat de calci) precipita.

12Martí Raya Moreno 1CT2

Page 13: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

Xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

Reacció 4:

13Martí Raya Moreno 1CT2

Page 14: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

-Materials:

1. Tub d’assaig

2. Aigua oxigenada

3. Àcid sulfúric

4. Iodur de potassi

5. Tetraclorur de carboni

-Equació i classificació:

*K I(aq)+H 2O2(l)+H 2SO4 (aq)→I 2(aq)+2H 2O(l)+KSO4 (aq)

14Martí Raya Moreno 1CT2

Page 15: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

-Procediment:

1. Agafem un tub d’assaig amb iodur de potassi.2. Hi afegim aigua oxigenada3. Hi afegim l’àcid sulfúric4. Reaccionen i queda un líquid de color groguenc clar.5. Llavor introduïm el tetraclorur, i el líquid es torna de color

rosa/lila, ja que aquest si que dissol el iode, i llavors, agafa un to lila, com totes les dissolucions de iode.

15Martí Raya Moreno 1CT2

Page 16: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

16Martí Raya Moreno 1CT2

Page 17: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

17Martí Raya Moreno 1CT2

Page 18: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

Xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

Reacció 5: -Materials:

1. Tub d’assaig

18Martí Raya Moreno 1CT2

Page 19: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

2. Iodur de potassi

3. Nitrat de plom

-Equació i classificació:

* 2Kl(aq)+Pb (NO3 )2(aq)→Pbl2(s)↓+2KNO3(aq):doble desplaçament i precipitació

-Procediment:

1. Agafem un tub d’assaig amb iodur de potassi.2. Hi afegim el nitrat de plom.3. Reaccionen formant un sòlid de color groc canari (iodur de

plom), que al cap d’un temps precipita.

19Martí Raya Moreno 1CT2

Page 20: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

20Martí Raya Moreno 1CT2

Page 21: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

21Martí Raya Moreno 1CT2

Page 22: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

INFORMACIÓ SOBRE ELS REACTIUS

Zinc

-Paper biològic:

El zinc és un bioelement secundari essencial.

PAPER EN HUMANS

-Intervé en el metabolisme de proteïnes i àcids nucleics.

-Estimula l'activitat de més de 100 enzims.

-És necessari per a la cicatrització de les ferides,

-Intervé a les percepcions del gust i l'olfacte i a la síntesi de l'ADN.

- El metall es troba a la insulina, les proteïnes dit de zinc i a alguns enzims com la superòxid dismutasa.

QUANTITAT DIARIA RECOMANADA, PROBLEMES PER DEFICIENCIA I EXCES

La quantitat diària recomanada de zinc volta els 10 mg, menys per a nounats, nens i adolescents (pel seu pes corporal més baix) i una mica més per a dones embarassades i durant la lactància.

La deficiència de zinc pot produir retard del creixement, pèrdua del cabell, diarrea, impotència, lesions oculars i de pell, pèrdua de gana, pèrdua de pes, tardança de la cicatrització de les ferides i anomalies de l'olfacte.

L'excés de zinc s'ha associat amb baixos nivells de coure, alteracions en la funció del ferro i disminució de la funció immunològica i dels nivells del colesterol bo.

- El Zinc a la natura:

El zinc representa aproximadament 75 ppm (0,007%) de l'escorça terrestre, on és el 24è element més abundant. El sòl conté 5-770 ppm de zinc, amb una mitjana de 64 ppm. L'aigua de mar només té 0,03 ppm de zinc, mentre que l'atmosfera en conté 0,1–4 µg/m3.

El zinc es sol trobar associat a altres elements, d’on normalment s’extreuen. Aixi el mineral d’on se sol extreure el zinc, és la esfalerita (ZnS), ja que conte un 60% de Zn.

22Martí Raya Moreno 1CT2

Page 23: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

Mineral de esfalerita

- Usos:

-Galvanització de l’acer

-Bateries Zn-AgO: per la indústria aeroespacial per a míssils i càpsules espacials pel seu òptim rendiment per unitat de pes.

-Bateries zinc-aire per a ordinadors portàtils.

-Peces de fosa injectada

-Bijuteria i orfebreria.

-En síntesi orgànica, una de les principals aplicacions del zinc és la creació d'enllaços C-C mitjançant la formació de compostos organometàl·lics d'aquest metall. Ex:reacció de Reformatsky i l'acoblament de Negishi.

- Bateries zinc-aire:

Les bateries zinc-aire són del tipus primàries, es a dir que una vegada esgotada la càrrega no poden recarregar-se sinó que cal extreure el zinc i carregar-ho fora de la bateria. No obstant això, la càrrega del zinc és fàcil i ràpida.

Aquest tipus de bateria pot proporcionar 3 vegades més de durada que les de plom-àcid. principal avantatge la possibilitat de ser reciclades sense límit, sense perdre ni les seves qualitats químiques, ni les seves qualitats físiques.

Tot i que el zinc representa una font d'energia neta i duradora per al futur, no obstant això, es desconeix el impacte que podria tenir el seu ús massiu sobre el medi ambient.

23Martí Raya Moreno 1CT2

Page 24: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

Àcid clorhídric

- Pictograma, i significat:

Corrosiu: causa la destrucció de teixit; no s’han d’inahalar, i s’ha d’evitar el contacte amb pel ulls, etc.

NFPA 704:

-Blau-salut: 3. L'exposició curta podria provocar lesió provisional seriosa i lesions moderades permanents

-Vermell-inflamabilitat: 0. No es pot encendre

-Groc-reactivitat: 1. Normalment estable, però es pot tornar inestable a temperatures i pressions elevades

-Blanc-especial: COR=corrosiu

- Usos:

-L'àcid clorhídric s'utilitza sobretot com a àcid barat fort i volàtil.

-En química orgànica s'aprofita l'àcid clorhídric de vegades en la síntesi de clorurs orgànics

-Una altra important aplicació de l'àcid clorhídric d'alta qualitat és en la regeneració de resines d'intercanvi iònic

-En la indústria alimentària s'utilitza per exemple en la producció de la gelatina dissolent amb ella la part mineral dels ossos.

-En metal·lúrgia de vegades s'utilitza per dissoldre la capa d'òxid que recobreix un metall, previ a processos com a galvanització, extrusió, o altres tècniques.

24Martí Raya Moreno 1CT2

Page 25: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

-També és un producte de partida en la síntesi de policlorur d'alumini o de clorur fèrric (FeCl3):

Magnesi

-Paper biològic:

El magnesi és un element essencial en els sistemes biològics. El magnesi està present típicament com a ió Mg2+. És un nutrient mineral essencial per a la vida i està present en totes les cèl·lules de tots els organismes. Per exemple, l'ATP, la principal forma d'energia a nivell cel·lular, ha d'estar enllaçat a magnesi per estar actiu biològicament. El que cridem ATP és en general ATP-Mg, com a forma activa. Similarment, el magnesi juga un rol important en l'estabilitat de tots els compostos polifosfatats de les cèl·lules, incloent aquells associats a la síntesis d'ADN i ARN.

Sobre 300 enzims requereixen la presència de l'ió magnesi per ser catalitzades, incloent tots els enzims utilitzats en la síntesi d'ATP, o aquelles que usen altres nucleòtids per sintetitzar ADN i ARN. En les plantes, el magnesi és absolutament necessari per a la síntesi de clorofil·la i per a la fotosíntesi.

La quantitat diària recomanada són 300-350mg.

- EL Magnesi a la natura:

El magnesi és el setè element més abundant en l'escorça terrestre, no obstant no es troba lliure, encara que entra en la composició de més de 60 minerals, sent els més importants industrialment els dipòsits de dolomia, magnesita ( el més usat), brueta, carnalita i olivina.

Magnesita (MgCO3)

25Martí Raya Moreno 1CT2

Page 26: Practica kimica 2 reaccions kim

Practica de química: les reaccions químiques i els seus tipus

- Usos:

-Reductor per l’obtenció d’Ur, i altres metalls a partir de les seves sals.

-Ús en aliatges d'alumini i bronzes per atorgar-los duresa

-El biòxid de magnesi com a aïllant elèctric i tèrmic en les resistències encapsulades. et

- Additiu en propel·lents convencionals.

- Obtenció de fosa nodular (Fe-Si-Mg).

-La pols de carbonat de magnesi (MgCO3) és utilitzada pels atletes, per a millorar l'adherència dels objectes. Els escaladors la utilitzen per a millorar l'adherència de les mans a la roca.

-Usat en flaixos fotogràfics, pirotècnia i bombes incendiàries.

26Martí Raya Moreno 1CT2