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PREPARADOR DE CLASE INSTITUCION: Colegio Once de Noviembre FECHA: 05/03/2014 ASIGNATURA: Química GRADO: sexto DOCENTE: Ligia García PRACTICANTE: Yuri Karina Osorio Arceo TEMA: Historia de ola química DIAGNOSTICO ¿Qué es la química? ESTÁNDAR Clasifico y verifico propiedades de la materia LOGROS: Importancia de la evolución de la química y su implicación en la vida del hombre. DESARROLLO CONCEPTUAL

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PREPARADOR DE CLASE

INSTITUCION: Colegio Once de Noviembre FECHA: 05/03/2014

ASIGNATURA: Química GRADO: sexto

DOCENTE: Ligia García

PRACTICANTE: Yuri Karina Osorio Arceo

TEMA: Historia de ola química

DIAGNOSTICO

¿Qué es la química?

ESTÁNDAR

Clasifico y verifico propiedades de la materia

LOGROS:

Importancia de la evolución de la química y su implicación en la vida del

hombre.

DESARROLLO CONCEPTUAL

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TEORIA

¿QUÉ ES LA QUÍMICA?

Química es la ciencia que estudia las propiedades de la materia, su estructura,

las transformaciones que experimenta y los fenómenos energéticos que pueden

producirse en esos cambios.

La química es una ciencia que cada día avanza, muchos investigadores se

dedican totalmente a nuevos descubrimientos con el fin de aportarles

beneficios a la humanidad.

HISTORIA DE LA QUIMICA

La ciencia química surge en el siglo XVII a partir de los estudios de alquimia

populares entre muchos de los científicos de la época. Se considera que los

principios básicos de la química se recogen por primera vez en la obra del

científico británico Robert Boyle: The Skeptical Chymist (1661). La química

como tal comienza sus andares un siglo más tarde con los trabajos del francés

Antoine Lavoisier y sus descubrimientos del oxígeno, la ley de conservación de

masa y la refutación de la teoría del flogisto como teoría de la combustión.

La Historia de la Química puede dividirse en 4 grandes épocas:

1.- La antiqüedad, que termina en el siglo III a.C. Se producían algunos metales

a partir de sus minerales (hierro, cobre, estaño). Los griegos creían que las

sustancias estaba formada por los cuatros elementos: tierra, aire, agua y

fuego. El atomismo postulaba que la materia estaba formada de átomos. Teoría

del filósofo griego Demócrito de Abdera. Se conocían algunos tintes naturales

y en China se conocía la pólvora.

2.- La alquimia, entre los siglos III a.C. y el siglo XVI d.C Se buscaba la piedra

filosofal para transformar metales en oro. Se desarrollaron nuevos productos

químicos y se utilizaban en la práctica, sobre todo en los países árabes Aunque

los alquimistas estuvieron equivocados en sus procedimientos para convertir

por medios químicos el plomo en oro, diseñaron algunos aparatos para sus

pruebas, siendo los primeros en realizar una "Química Experimental".

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3.- La transición, entre los siglos XVI y XVII Se estudiaron los gases para

establecer formas de medición que fueran más precisas. El concepto de

elemento como una sustancia que no podía descomponerse en otras.

4.- Los tiempos modernos que se inician en el siglo XVIII cuando adquiere las

características de una ciencia experimental. Se desarrollan métodos de

medición cuidadosos que permiten un mejor conocimiento de algunos

fenómenos, como el de la combustión de la materia.

EVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA

Período prehistórico

El hombre de la edad de piedra: hace combustir la madera produciendo fuego.

Los egipcios: extraen metales como cobre (Cu), plomo (Pb), plata (Ag), hierro

(Fe), oro (Au), a partir de los minerales. Preparan pigmentos, esencias, vidrios y

cal para las construcciones y mezclas usadas para embalsamiento de cadáveres.

Los griegos: Empédocles enuncia que la naturaleza está constituida por: tierra,

agua, fuego y aire.

Leucipo y Demócrito: proponen aspectos de la teoría atómica: “la materia está

formada por átomos eternos, invisibles, indestructibles, indivisibles y de

diferente tamaño”.

Aristóteles: consideró que cada elemento resulta de la combinación de dos de

las cuatro cualidades fundamentales: cálido, frío, húmedo y seco. Descartó la

concepción atómica y postuló que la materia es continua y no tiene límite de

división

PERÍODODE LA ALQUIMIA

Comienza con los egipcios y continúa con los persas, romanos, chinos y árabes.

Comprende los años 300 A.C. a 1500 D.C. buscaban obtener la “piedra

filosofal”, cuyas propiedades permitirían convertir metales en oro y curar las

enfermedades. En este período se descubrieron algunos elementos como:

arsénico, bismuto, fósforo, antimonio y muchos de sus compuestos.

PERÍODO IATROQUÍMICA

También conocida como química médica. Paracelso la inicio hacia 1520,

consideraba que el azufre, mercurio y sal eran los constituyentes del cuerpo

humano y sus deficiencias ocasionaban enfermedades.

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BOYLE Y EL PERÍODO DEL FLOGISTO

Robert Boyle, en 1661, acaba con las teorías alquimistas e introduce los

conceptos de química, elemento, combinación y mezcla, anunciando que el fin de

la química es encontrar las diferencias entre las sustancias. Además, descubrió

la relación entre el volumen de un gas y su presión conocida hoy como Ley de

Boyle.

El interés por los gases conduce al alemán Sthal a una teoría importante

aunque errónea, respecto a la combustión y la corrosión, consideraba a los

combustibles ricos en una sustancia simple denominada “flogisto”, o sustancia

del fuego. La combustión consistía en la pérdida de esa misteriosa sustancia y

la corrosión o enmohecimiento de los metales era una pérdida lenta del

flogisto.

ERA MODERNA

Se inicia con Laurent Lavoisier, 1795, con su obra Tratado elemental de la

química explica los procesos de combustión, respiración y calcinación,

refutando la teoría del flogisto, introdujo el uso de la balanza en el

laboratorio, demostró que la materia tiene peso, que la cantidad de materia en

una reacción se conserva y enuncio la Ley de la conservación de la materia,

separo el oxígeno y el nitrógeno del aire.

En 1803, Dalton formula su teoría atómica, adquiriendo la química estructura

científica con sus hipótesis de trabajo.

También es importante destacar los aportes de: Amadeo Avogadro, el cual

trabajó sobre las moléculas, y los gases; Wholer, trabajó en la síntesis de la

urea; Meyer y Mendelejieieff, ordenación de los elementos en la tabla

periódica; Kekulé, tetravalencia del carbono y estructura del benceno; Le

chatelier, equilibrio químico; Arrehenius, teoría sobre ácidos y bases.

DIVISION DE LA QUIMICA

Para mayor eficacia en su estudio, la química se ha dividido en áreas, entre las

cuales algunas guardan estrecha relación:

La química general: Estudia las propiedades, estructura de la materia y leyes

básicas de la química.

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Química inorgánica: Estudia todos los elementos y compuestos distintos del

carbono y sus derivados.

Química orgánica: Se encarga del estudio del carbono y los compuestos que

forma con potros elementos.

Química analítica: Es la base experimental de la química; identifica la

composición y estructura de la materia. Comprende:

a. Análisis cualitativo: Identifica los componentes de una porción de materia.

b. Análisis cuantitativo: Determina la cantidad precisa de cada uno de los

componentes de una muestra de cualquier sustancia.

Bioquímica: Se ocupa de los cambios que se llevan a cabo en los seres vivos.

Fisicoquímica: Se interesa por la estructura de la materia y sus cambios

energéticos; se vale de las leyes y teorías existentes para explicar las

transformaciones de la materia.

Química nuclear: Estudia la estructura íntima de la materia y la actividad

química de los núcleos de los átomos.

ACTIVIDADES

Se realizara un taller de la historia de la química la cual tendrá una consulta.

SOCIALIZACION.

Por grupos se socializara el taller realizado en la clase

EVALUACION.

Se evaluara lo aprendido en clase.

BILIOGRAFIA.

Santillana Ciencias Naturales 8

ASIMOV, I. (1980), Breve historia de la química, Madrid, Alianza

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PREPARADOR DE CLASE

INSTITUCION: Colegio Once de Noviembre FECHA: 05/03/2014

ASIGNATURA: Química GRADO: Noveno

DOCENTE: Ligia García

PRACTICANTE: Yuri Karina Osorio Arceo

TEMA: Historia de la Tabla Periódica

DIAGNOSTICO

¿Qué es la tabla periódica?

¿Qué es un elemento?

ESTÁNDAR

Analizo e interpreto correctamente la tabla periódica y la ubicación

estratégica de cada uno de los elementos químicos en ella.

LOGROS:

Importancia de la evolución de la Tabla Periódica y su implicación en la vida del

hombre.

DESARROLLO CONCEPTUAL

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LA TABLA PERIÓDICA

Es aquella en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen

propiedades químicas y físicas semejantes.

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HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA

Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación

a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los

elementos de toda materia eran al agua, la tierra, el fuego y el aire. Sin

embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de

experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en

realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron

entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La

primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas,

pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los

elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la

tabla periódica que es utilizada en nuestros días.

CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Döbereiner:

Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la

masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la

existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina

“tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en

evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia

entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para

llegar a una primera clasificación coherente.

Chancourtois y Newlands:

En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta

periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands,

químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada

ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá de

calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica

comienza a ser diseñada.

Meyer:

En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en

el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar

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en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un

volumen atómico importante.

Mendeleïev:

En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla

periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las

semejanzas de los elementos. El se dio cuenta que clasificando los elementos

según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne

a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63

elementos. Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la

periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados

verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los

elementos de la misma “familia”.

Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos

vacíos. Él estaba convencido de que un día esos lugares vacíos que

correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más, y los

descubrimientos futuros confirmaron esta convicción. El consiguió además

prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir

de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos

tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían

las propiedades predecidas.

Sin embargo aunque la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso,

contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa

atómica de la época.

Tabla periódica moderna:

La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada. Un

grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos

en la tabla estándar. El hecho de que la mayoría de estos grupos correspondan

directamente a una serie química no es fruto del azar. La tabla ha sido

inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema

coherente. La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del

hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración

electrónica en su capa más externa. Como el comportamiento químico está

principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la última

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capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan similares

propiedades físicas y químicas.

HENRY MOSELEY:

En el año 1913 Henry Moseley estudió los espectros de rayos X de una serie de

elementos contiguos de la tabla periódica y encontró que los átomos tienen

protones y electrones y les asignó un número. Este número recibió el nombre

de número atómico y representa además del lugar que ocupa un elemento en la

tabla, el número de protones del núcleo y por tanto de electrones en la

corteza. La tabla periódica pasaba entonces a ordenarse por número de

protones o electrones de cada elemento. Consecuencia inmediata de este

cambio fue que las parejas que estaban invertidas según una ordenación del

peso atómico, ahora estaban correctamente colocadas. Así los casos del Te-I,

Co-Ni y Ar-K, que desde las primeras clasificaciones eran una incógnita, fueron

finalmente resueltos. El caso del Os, Ir y Pt que también estaban invertidos se

solucionó cuando se rectificaron, posteriormente, sus pesos atómicos. Además

el trabajo de Moseley estableció, sin duda, que entre el H y el He no había

ningún elemento, pues había surgido la hipótesis de que existían dos elementos

más entre ellos. También permitió asegurar que entre el Ba y el Ta había 16

elementos, los llamados lantánidos. No resolvió sin embargo la situación de

éstos, se tendría que esperar a la introducción de la teoría atómica.

ACTIVIDADES

Se realizara un taller de la historia de la tabla periodica la cual tendrá una

consulta.

SOCIALIZACION.

Por grupos se socializara el taller realizado en la clase

EVALUACION.

Se evaluara lo aprendido en clase.

BILIOGRAFIA.

Santillana Ciencias Naturales 8

ENSAUDE-VICENT, B. D. Mendeleiev: El sistema periódico de los

elementos, Mundo científico, (1984)

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INSTITUCION: Colegio Once de Noviembre FECHA: 12/03/2014

ASIGNATURA: Biología GRADO: Octavo DOCENTE: Ronald Peñaloza

PRACTICANTE: Yuri Karina Osorio Arceo

TEMA: Estructura del ADN

DIAGNOSTICO

¿Qué es el ADN?

ESTÁNDAR

Identifico la utilidad del ADN como herramienta de análisis genético ( C.T.S)

LOGROS:

Identifica los ácidos nucleídos como moléculas portadoras de herencia,

relacionándola con la síntesis de proteína

DESARROLLO CONCEPTUAL

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Ácido desoxirribonucleico (ADN)

Ácido desoxirribonucleico (ADN), material genético de todos

los organismos celulares y casi todos los virus. El ADN lleva

la información necesaria para dirigir la síntesis de proteínas

y la replicación. Se llama síntesis de proteínas a la producción

de las proteínas que necesita la célula o el virus para realizar

sus actividades y desarrollarse.

La replicación es el conjunto de reacciones por

medio de las cuales el ADN se copia a sí mismo

cada vez que una célula o un virus se reproduce y

transmite a la descendencia la información que

contiene. En casi todos los organismos celulares el

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ADN está organizado en forma de cromosomas, situados en el núcleo de la

célula.

Estructura del ADN

Cada molécula de ADN está constituida por dos cadenas o

bandas formadas por un elevado número de

compuestos químicos llamados nucleótidos.

Estas cadenas forman una especie de escalera

retorcida que se llama doble hélice. Cada

nucleótido está formado por tres unidades:

una molécula de azúcar llamada desoxirribosa,

un grupo fosfato y uno de cuatro posibles

compuestos nitrogenados llamados bases: adenina (abreviada

como A), guanina (G), timina (T) y citosina (C).

La molécula de desoxirribosa ocupa el centro del nucleótido y está flanqueada

por un grupo fosfato a un lado y una base al otro. El grupo fosfato está a su

vez unido a la desoxirribosa del nucleótido adyacente de la cadena. Estas

subunidades enlazadas desoxirribosa-fosfato forman los lados de la escalera;

las bases están enfrentadas por parejas, mirando hacia el interior, y forman

los travesaños.

Los nucleótidos de cada una de las dos cadenas que forman

el ADN establecen una asociación específica con los

correspondientes de la otra cadena. Debido a la afinidad

química entre las bases, los nucleótidos que contienen

adenina se acoplan siempre con los que contienen timina, y

los que contienen citosina con los que contienen guanina. Las

bases complementarias se unen entre sí por enlaces

químicos débiles llamados enlaces de hidrógeno.

En 1953, el bioquímico estadounidense James Watson y el

biofísico británico Francis Crick publicaron la primera

descripción de la estructura del ADN. Su modelo adquirió

tal importancia para comprender la síntesis proteica, la

replicación del ADN y las mutaciones, que los científicos

obtuvieron en 1962 el Premio Nobel de Medicina por su

trabajo.

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ACTIVIDADES

Realizar estructura de ADN

Talleres

SOCIALIZACION.

Se socializara el taller en el aula de clase resolviendo en el tablero los

ejercicios

EVALUACION.

Se evaluara lo aprendido en clase.

BILIOGRAFIA.

JAIME LEAL GONZALO TELLEZ, Biología Aplicada, editorial

latinoamericana S.A

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PREPARADOR DE CLASE

INSTITUCION: Colegio Once de Noviembre FECHA: 20/03/2014

ASIGNATURA: Biología GRADO: Octavo

DOCENTE: Ligia García

PRACTICANTE: Yuri Karina Osorio Arceo

TEMA: LA MATERIA

DIAGNOSTICO

¿Qué es la materia?

ESTÁNDAR

CLASIFICO Y VERIFICO PROPIEDADES DE LA MATERIA

LOGROS:

Comprende y explica propiedades de la materia

DESARROLLO CONCEPTUAL

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LA MATERIA

La materia es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio y tiene

masa. La materia se puede encontrar en diferentes estados que son: sólido,

líquido y gaseoso. Si observamos el medio que nos rodea, podemos determinar

que en este, se encuentran edificios, aire, nubes, etcétera. Todo es materia.

Nuestro planeta, el Sol, las estrellas, y todo lo que el hombre ve, toca o siente,

es materia; incluso, los propios hombres, las plantas y los animales.

Denominamos materia a todo aquello que podemos percibir con nuestros

sentidos, es decir, todo lo que podemos ver, oler, tocar, oír o saborear es

materia. Toda la materia está formada por átomos y moléculas. Un cuerpo es

una porción de materia, delimitada por unas fronteras definidas, como un folio,

el lápiz o la goma de borrar; varios cuerpos constituyen un sistema material.

Las distintas formas de materia que constituyen los cuerpos reciben el nombre

de sustancia. El agua, el vidrio, la madera, la pintura, etc., son distintos tipos

de sustancias. La materia presenta formas distintas, las cuales poseen

características que nos permiten distinguir unos objetos de otros. El color, el

olor y la textura son propiedades de la materia que nos ayudan a

diferenciarlos.

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUIMICAS

Hay dos tipos de propiedades que presentan la Materia, Propiedades

Extensivas y Propiedades Intensivas. Las Propiedades Extensivas dependen de

la cantidad de Materia, por ejemplo, el peso, volumen, longitud, energía

potencial, calor, etc. Las Propiedades Intensivas no dependen de la Cantidad de

Materia y pueden ser una relación de propiedades, por ejemplo: Temperatura,

Punto de Fusión, Punto de Ebullición, Indice de Refracción, Calor Específico,

Densidad, Concentración, etc.

Las Propiedades Intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una

sustancia pura.

Todos los cuerpos tienen masa ya que están compuestos por materia. También

tienen peso, ya que son atraídos por la fuerza de gravedad. Por lo tanto, la

masa y el peso son dos propiedades diferentes y no deben confundirse. Otra

propiedad de la materia es el volumen, porque todo cuerpo ocupa un lugar en el

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espacio. A partir de las propiedades anteriores surgen, entre otras,

propiedades como la impenetrabilidad y la dilatabilidad.

Las propiedades físicas de la materia son el conjunto de características que

permiten su estudio usando los sentidos o algún instrumento específico. Los

científicos se han puesto de acuerdo en determinar que la materia posee

ciertas propiedades que son: masa, peso, volumen y densidad.

Todos los cuerpos están formados por materia, cualquiera sea su forma,

tamaño o estado. Pero no todos ellos están formados por el mismo tipo de

materia, sino que están compuestos de sustancias diferentes. Para examinar la

sustancia de la que está compuesto un cuerpo cualquiera, éste puede dividirse

hasta llegar a las moléculas que lo componen. Estas partículas tan pequeñas son

invisibles a nuestros ojos, sin embargo, mantienen todas las propiedades del

cuerpo completo. A su vez, las moléculas pueden dividirse en los elementos

simples que la forman, llamados átomos.

MASA

La masa, es la cantidad de materia de un cuerpo. Es una propiedad intrínseca

de los cuerpos que determina la medida de la masa inercial y de la masa

gravitacional. La unidad utilizada para medir la masa en el Sistema

Internacional de Unidades es el kilogramo (kg). Es una cantidad escalar y no

debe confundirse con el peso, que es una cantidad vectorial que representa una

fuerza.

VOLUMEN

El volumen es una magnitud escalar definida como el espacio ocupado por un

cuerpo. Es una función derivada ya que se halla multiplicando las tres

dimensiones. La unidad de medida de volumen en el Sistema Internacional de

Unidades es el metro cúbico, aunque temporalmente también acepta el litro,

que se utiliza comúnmente en la vida práctica.

PESO

El peso es la fuerza con la cual un cuerpo actúa sobre un punto de apoyo,

originado por la aceleración de la gravedad, cuando esta actúa sobre la masa

del cuerpo. Al ser una fuerza, el peso es en sí mismo una cantidad vectorial, de

modo que está caracterizado por su magnitud y dirección, aplicado en el centro

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de gravedad del cuerpo y dirigido aproximadamente hacia el centro de la

Tierra. Por extensión de esta definición, también podemos referirnos al peso

de un cuerpo en cualquier otro astro (Luna, Marte. Etc.) En cuyas proximidades

se encuentre.

MASA Y PESO.

La masa de un cuerpo es una propiedad característica del mismo, que está

relacionada con el número y clase de las partículas que lo forman. Se mide en

kilogramos (kg) y también en gramos, toneladas, libras, onzas, ...

El peso de un cuerpo es la fuerza con que lo atrae la Tierra y depende de la

masa del mismo. Un cuerpo de masa el doble que otro, pesa también el doble.

Se mide en Newtons (N) y también en kg-fuerza, dinas, libras-fuerza, onzas-

fuerza. El kg es por tanto una unidad de masa, no de peso. Sin embargo, muchos

aparatos utilizados para medir pesos (básculas, por ejemplo), tienen sus

escalas graduadas en kg en lugar de kg-fuerza. Esto no suele representar,

normalmente, ningún problema ya que 1 kg-fuerza es el peso en la superficie de

la Tierra de un objeto de 1 kg de masa. Por lo tanto, una persona de 60 kg de

masa pesa en la superficie de la Tierra 60 kg-Fuerza. Sin embargo, la misma

persona en la Luna pesaría solo 10 kg-fuerza, aunque su masa seguiría siendo de

60 kg.

ACTIVIDADES

TALLER

1. Complete los siguientes enunciados

a. La _________________ es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar en el

espacio y tiene ____________.

b. Propiedades Extensivas dependen de la cantidad de _____________, por ejemplo,

_________ y ____________

c. La ______________, es la cantidad de ____________ de un cuerpo.

d. El v_____________ es una magnitud escalar definida como el espacio ocupado por

un cuerpo.

e. El _________________ es la fuerza con la cual un cuerpo actúa sobre un punto

de apoyo, originado por la aceleración

de la gravedad, cuando esta actúa sobre la __________ del cuerpo.

2. Menciones las diferencias entre masa y peso

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G R G F E Y H A M G

R V R F F S D L A R

A O A G M A T E S A

V L V Q U P U G A V

E U E E I E N G A E

D M D P E S A R G D

D E A V O O T N M D

A N D M A T E R I A

3. Relacione la columna A con la columna B

CONSULTA:

1. Buscar las medidas de: peso, volumen y masa

2. Buscar las medidas del volumen en sustancias: liquidas, solidas y gaseosas

EVALUACION.

Se evaluara lo aprendido en clase.

BILIOGRAFIA.

. Chang, R. Química. Mc Graw-Hill, México, 1994. 2. Greene, J.E. 100

MASA

PESO

VOLUMEN

MATERIA

GRAVEDAD

A

1. Es la cantidad de materia de un cuerpo

2. Es la fuerza con la cual un cuerpo actúa sobre un punto de

apoyo, originado por la aceleración de la gravedad espacio

ocupado por un cuerpo

3. Es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar en el

espacio y tiene masa.

4. Es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar en el

espacio y tiene masa.

B

( ) MATERIA

( ) PESO

( ) VOLUMEN

( ) MASA

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PREPARADOR DE CLASE

INSTITUCION: Colegio Once de Noviembre FECHA: 21/03/2014

ASIGNATURA: Biología GRADO: Séptimo

DOCENTE: Ligia García

PRACTICANTE: Yuri Karina Osorio Arceo

TEMA: Organización de los elementos en la tabla periódica

DIAGNOSTICO

¿Qué es la tabla periódica y como se organizan los elementos químicos?

ESTÁNDAR

EXPLICO COMO UN NUMERO ILIMITADO DE ELEMENTOS HACE POSIBLE

LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA CONOCIDA.

LOGROS:

Comprende cómo se organizan los elementos químicos en la tabla periódica.

DESARROLLO CONCEPTUAL

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ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIODICA

Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos

y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades

similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o

familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos

como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos A se conocen como

elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transición.

Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la

tabla periódica en dos grupos de 17 elementos, llamadas series lantánida y

actínida.

ELEMENTOS QUIMICOS: son los diferentes tipos de átomos que

constituyen tanto a las sustancias simples como a las sustancias compuestas.

Los SIMBOLOS que representan a cada ELEMENTO QUIMICO, como vimos

en alguna oportunidad anterior, son una letra mayúscula o bien una letra

mayúscula acompañada de una letra minúscula

¿QUÉ ES LA TABLA PERIODICA?

La TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS es un ordenamiento

de los diferentes ELEMENTOS QUIMICOS, según sus propiedades y

características. Es una de las herramientas más importantes para el trabajo

de los químicos, ya que de allí se pueden extraer muchos datos a cerca de los

distintos ELEMENTOS QUIMICOS.

Los ELEMENTOS QUIMICOS están ordenados de izquierda a derecha según

su número atómico creciente, formando columnas verticales y filas

horizontales. El número atómico es un número que identifica a cada

ELEMENTO QUIMICO (más adelante veremos que representa éste número).

Los ordenamientos verticales o columnas se denominan GRUPOS y en ellos

están ubicados ELEMENTOS que tienen propiedades semejantes. Los

ordenamientos horizontales o filas se denominan PERIODOS

¿CÓMO SE CLASIFICAN LOS ELEMENTOS QUIMICOS?

Los ELEMENTOS QUIMICOS se clasifican en tres grandes categorías o tipos.

Tales categorías son:

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Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables

y dúctiles, tienen brillo característico.

No Metales: Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen

brillo, no son maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido.

GASES INERTES o GASES NOBLES

LOCALIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIODICA.

Las coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen por su distribución o

configuración electrónica: el último nivel de energía localiza el periodo y los

electrones de valencia el grupo.

Elementos representativos o del Grupo A:

Están repartidos en ocho grupos y se caracterizan porque su distribución

electrónica termina en s-p o p-s. Se identifican con un número romano y la

letra A y/o (últimamente) con un número arábigo El número romano del grupo

resulta de sumar los electrones que hay en los subniveles s ó s y p del último

nivel. EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con Z= 35

Algunos grupos representativos reciben los siguientes nombres:

Grupo IA: Alcalinos

Grupo IIA Alcalinotérreos

Grupo VIIA: Halógenos

Grupo VIIIA: Gases nobles

Elementos de transición o Grupo B:

Están repartidos en 10 grupos (IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB primera,

VIIIB segunda, VIIIB tercera columna, IB Y IIB)

Elementos de Transición Interna o Tierras Raras:

15 de los 17 elementos que componen las tierras raras provienen del grupo de

los lantánidos. Se ubican en la sexta fila de la tabla periódica y, sus números

atómicos van entre el 58 y 71. A los lantánidos, se suman el escandio (21) e

Page 23: PREPARADOR DE CLASE INSTITUCION: Colegio Once de … · Antoine Lavoisier y sus descubrimientos del oxígeno, la ley de conservación ... la relación entre el volumen de un gas y

itrio (39), que poseen ciertas similitudes con el grupo señalado anteriormente.

SUS ELEMENTO SON Cerio

Lantano, Praseodimio, Neodimio, Prometio, Samario, Europico, Gadolinio,

Terbio, Disprosio, Holmio, Erbio, Tulio, Iterbio, Lutecio, Escandio, Itrio

ACTIVIDADES

TALLER 1. Utilizando la TABLA PERIODICA indicó el SIMBOLO que representa a cada uno de los

siguientes ELEMENTOS QUIMICOS:

a- Cloro __________

b- Sodio __________

c- Carbono __________

d- Oxígeno __________

e- Nitrógeno __________

f- Hierro __________

g- Neón __________

h- Plata __________

i- Magnesio __________

j- Potasio__________

¿Cuál es el NOMBRE de cada uno de los siguientes ELEMENTOS QUIMICOS?

a- Cu __________

b- Au __________

c- P __________

d- Sn __________

e- H __________

f- Pb __________

g- S __________

h- Ni __________

i- He __________

j- Ca __________

¿De que ELEMENTO QUIMICO se trata? Colocó el nombre sobre la línea.

a- elemento ubicado en el periodo 4 y grupo 2 ______________________________

b- elemento de número atómico 27 ______________________________

c- elemento cuyo símbolo es As ______________________________

d- elemento ubicado en el grupo 18 y periodo 3 ______________________________

e- elemento de número atómico 55 ______________________________

f- último elemento del periodo 4 ______________________________

g- primer elemento del grupo 15______________________________

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Ubicó los siguientes elementos en el cilindro que corresponda:

Calcio – Boro – Azufre – Argón – Helio – Carbono - Cobre – Hidrógeno – Sodio – Yodo – Neón –

Plata - Magnesio – Fósforo – Nitrógeno – Plomo – Silicio – Bromo

CONSULTA

1. ¿De dónde provienen los nombres de los elementos químicos?

2. ¿De dónde provienen los símbolos que representan a cada elemento químico?

3. ¿Cuántos elementos químicos se conocen actualmente?

EVALUACION.

Se evaluara lo aprendido en clase.

BILIOGRAFIA.

. Chang, R. Química. Mc Graw-Hill, México, 1994. 2. Greene, J.E. 100

METALES NO METALES GASES INERTES

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PREPARADOR DE CLASE

INSTITUCION: Colegio Once de Noviembre FECHA: 01/04/2014

ASIGNATURA: Biología GRADO: 8°

DOCENTE: Ronald Peñaloza

PRACTICANTE: Yuri Karina Osorio Arceo

TEMA: GENÉTICA MENDELIANA

• Genética y herencia

• Leyes de Mendel

DIAGNOSTICO

¿Qué es la Genética Mendeliana?

ESTÁNDAR

Argumento las ventajas y desventajas de la manipulación genética ( C.T.S)

LOGROS:

Conoce los aportes de Mendel a la genética relacionándolo con la teoría

cromosomita de la herencia

DESARROLLO CONCEPTUAL

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LEYES DE MENDEL

Las Leyes de Mendel son un conjunto de

reglas básicas que explican la transmisión

hereditaria (de padres a hijos) de los

caracteres de cada especie, que se realiza

exclusivamente mediante las células

reproductivas o gametos. Esta condición nos

lleva de inmediato a entender que estas

leyes, y las divisiones a que hacen mención, se

explican solo en un contexto de meiosis. Esto

hace imprescindible repasar o comprender a

cabalidad el proceso de división celular

llamado meiosis.

Previamente, para entender las leyes de Mendel también se debe manejar un

mínimo de vocabulario genético.

Gen: Unidad hereditaria que controla cada carácter en los seres vivos. A nivel

molecular, corresponde a una sección de ADN que contiene información para la

síntesis de una cadena proteínica.

Alelo: Cada una de las alternativas que puede tener un gen de un carácter. Por

ejemplo, el gen que regula el color de la semilla de arveja presenta dos alelos,

uno que determina color verde y otro que determina color amarillo. Por regla

general se conocen varias formas alélicas de cada gen; el alelo más extendido

de una población se denomina "alelo normal o salvaje", mientras que los otros,

más escasos, se conocen como "alelos mutados".

Carácter cualitativo: Es aquel que presenta dos alternativas claras, fáciles de

observar: blanco-rojo; liso-rugoso; alas largas-alas cortas; etc. Estos

caracteres están regulados por un único gen que presenta dos formas alélicas

(excepto en el caso de las series de alelos múltiples). Por ejemplo, el carácter

color de la piel de la arveja está regulado por un gen cuyas formas alélicas

se pueden representar por dos letras, una mayúscula (A) y otra minúscula (a).

Carácter cuantitativo: El que tiene diferentes graduaciones entre dos valores

extremos. Por ejemplo, la variación de estaturas, el color de la piel; la

complexión física. Estos caracteres dependen de la acción acumulativa de

Gregor Mendel, pionero en

estudios sobre herencia.

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muchos genes, cada uno de los cuales produce un efecto pequeño. En la

expresión de estos caracteres influyen mucho los factores ambientales.

Genotipo: Es el conjunto de genes que contiene un organismo heredado de sus

progenitores. En organismos diploides, la mitad de los genes se heredan del

padre y la otra mitad de la madre.

Fenotipo: Es la manifestación externa del

genotipo; es decir, la suma de los caracteres

observables en un individuo. El fenotipo es el

resultado de la interacción entre el genotipo y el

ambiente. El ambiente de un gen lo constituyen

los otros genes, el citoplasma celular y el medio

externo donde se desarrolla el individuo.

Locus: Es el lugar que ocupa cada gen a lo largo

de un cromosoma (el plural es loci).

Homocigoto: Individuo que para un gen dado

tiene en cada cromosoma homólogo el mismo tipo de alelo, por ejemplo, AA o

aa.

Heterocigoto: Individuo que para un gen dado tiene en cada cromosoma

homólogo un alelo distinto, por ejemplo, Aa.

Camino a las Leyes de Mendel

Cuando Mendel estudió los mecanismo de la herencia no había conocimientos

previos sobre pares de alelos ni sobre transmisión de cromosomas y él fue un

pionero en la materia. Todo lo que hoy estudiamos sobre la base de sus

experimentos no es más que una interpretación posterior de sus trabajos.

Estas reglas básicas de herencia constituyen el fundamento de la genética y se

derivan del trabajo realizado por Gregor Mendel publicado entre 1865 y el

1866, ignorado por largo tiempo pero redescubierto en 1900.

Aquí, debemos insistir en que las Leyes de Mendel se refieren

exclusivamente a los caracteres hereditarios, por lo tanto deben aplicarse

solo a las células reproductivas o gametos, y en este contexto debemos tener

Arvejas, los famosos chícharos de

Mendel.

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muy claro que solo la meiosis puede explicar las divisiones celulares que

posibiliten la herencia de caracteres.

Recordemos que la división mitótica solo reproduce células somáticas idénticas,

que nada tienen que ver con la herencia. de caracteres.

Hechas las precisiones anteriores y volviendo a las Leyes de Mendel, debemos

aclarar que algunos textos hablan de las tres leyes de Mendel, que serían las

siguientes:

Ley de la uniformidad.

Ley de segregación de caracteres

Ley de asociación independiente de caracteres.

Como la Ley de la uniformidad, que luego analizaremos, solo explica la

dominancia de un carácter sobre otro pero no incide en la transmisión de

caracteres distintos, las otras dos leyes figuran como las únicas que sí explican

dicha transmisión de caracteres.

Para nuestro trabajo, al referirnos a los estudios de

Mendel hablaremos de la Ley de la uniformidad y de la

Primera y la Segunda Leyes de la trasmisión hereditaria.

Ley de la uniformidad

A esta ley se la llama también Ley de la uniformidad de

los híbridos de la primera generación (F1), y establece

que si se cruzan dos razas puras (homocigotos) para un

determinado carácter, los descendientes (híbridos) de la

primera generación serán todos iguales entre sí (igual

fenotipo e igual genotipo) e iguales (en fenotipo) a uno de

los progenitores.

No es una ley de transmisión de caracteres, como ya dijimos, sino de

manifestación de dominancia frente a la no manifestación de los caracteres

recesivos.

Figura 1

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Mendel llegó a esta conclusión trabajando con una variedad pura de plantas de

arvejas que producían las semillas amarillas y con una variedad que producía las

semillas verdes. Al hacer un cruzamiento entre estas plantas, obtenía siempre

plantas con semillas amarillas. (Ver Figura 1)

¿Qué significaba esto? Que el polen de la planta

progenitora aporta a la descendencia un alelo para el color

de la semilla, y el óvulo de la otra planta progenitora

aporta el otro alelo para el color de la semilla; de los dos

alelos, solamente se manifiesta aquél que es dominante

(A), mientras que el recesivo (a) permanece oculto.

Esta Ley de la uniformidad también se cumple cuando un

determinado gen dé lugar a una herencia intermedia y no

dominante, como es el caso del color de las flores del "dondiego de noche"

(Mirabilis jalapa). Al cruzar las plantas de la variedad de flor blanca con

plantas de la variedad de flor roja, se obtienen plantas de flores rosas.

La interpretación es la misma que en el caso anterior, solamente varía la

manera de expresarse los distintos alelos (Ver Figura 2).

Primera Ley de Mendel: ley de la segregación

Conocida como la Ley de la segregación o separación

equitativa o disyunción de los alelos, esta ley establece

que para que ocurra la reproducción sexual, previo a la

formación de los gametos cada alelo de un par se separa

del otro miembro para determinar la constitución

genética del gameto hijo.

En su experimento, Mendel cruzó diferentes variedades

de semillas de individuos heterocigotos (diploides con dos

variantes alélicas del mismo gen: Aa) de la primea generación (F1) del

experimento anterior (Figura 1).

Del cruce obtuvo semillas amarillas y verdes en la proporción que se indica en la

figura 3. Así, pues, aunque el alelo que determina la coloración verde de las

Figura 2

Figura 3

Page 30: PREPARADOR DE CLASE INSTITUCION: Colegio Once de … · Antoine Lavoisier y sus descubrimientos del oxígeno, la ley de conservación ... la relación entre el volumen de un gas y

semillas parecía haber desaparecido en la primera generación filial, vuelve a

manifestarse en esta segunda generación. (Figura 3).

Según la interpretación actual, los dos alelos distintos para el color de la

semilla presentes en los individuos de la primera generación filial no se han

mezclado ni han desaparecido, simplemente ocurría que se manifestaba sólo

uno de los dos.

Esos dos alelos, que codifican para la característica color, son segregados

durante la producción de gametos mediante una división celular meiótica. Esto

significa que cada gameto va a contener un solo alelo para cada gen. Lo cual

permite que los alelos materno y paterno se combinen en el descendiente,

asegurando la variación.

Para cada característica, un organismo hereda dos alelos, uno de cada pariente.

Esto significa que en las células somáticas, un alelo proviene de la madre y

otro del padre. Éstos pueden ser homocigotos o heterocigotos.

Es importante aclarar que que los alelos se separan antes de que se formen los

gametos. Precisamente es en la etapa de anafase I de la meiosis I cuando

ocurre la separación de los cromosomas homólogos, momento en el que ocurre

realmente la haploidia y se cumple con lo establecido por Mendel.

Ver: PSU: Biología; Pregunta 01_2006

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Otros casos para la primera ley

En el caso de los genes que presentan herencia intermedia, también se cumple

el enunciado de la primera ley.

Si tomamos dos plantas de flores rosas de la primera generación filial (F1) del

cruce que se observa en la figura 2 y las cruzamos entre sí, se obtienen

plantas con flores blancas, rosas y rojas, en la proporción que se indica en el

esquema de la figura 4.

También en este caso se manifiestan los alelos para el color rojo y blanco, que

permanecieron ocultos en la primera generación filial. (Ver Figura 4).

Retrocruzamiento de prueba

En el caso de los genes que manifiestan herencia dominante, no existe ninguna

diferencia aparente entre los individuos heterocigóticos (Aa) y los

homocigóticos (AA), pues ambos individuos presentarían un fenotipo amarillo.

La prueba del retrocruzamiento, o simplemente cruzamiento prueba, sirve para

diferenciar el individuo homo del heterocigótico. Consiste en cruzar el fenotipo

dominante con la variedad homocigota recesiva (aa).

Si es homocigótico, toda la descendencia será igual, en este caso se cumple la

primera Ley de Mendel. (Ver figura 5).

Si es heterocigótico, en la descendencia volverá a aparecer el carácter

recesivo en una proporción del 50 por ciento. ( Ver figura 6).

Figura 5 Figura 6

Figura 4

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Segunda Ley de mendel: Ley de la asociación independiente

Esta ley se la conoce también como la Ley de la herencia independiente de

caracteres.

Mendel concluyó que diferentes rasgos son

heredados independientemente unos de otros,

no existe relación entre ellos, por tanto el

patrón de herencia de un rasgo no afectará al

patrón de herencia de otro. Cada uno de ellos se

transmite siguiendo las leyes anteriores con

independencia de la presencia del otro carácter.

Sólo se cumple en aquellos genes que no están

ligados (en diferentes cromosomas) o que están

en regiones muy separadas del mismo cromosoma. Es decir, siguen las

proporciones 9:3:3:1.

Para llegar a esta ley Mendel cruzó plantas de arvejas de semilla amarilla y lisa

con plantas de semilla verde y rugosa ( Homocigóticas ambas para los dos

caracteres). (Figura 7).

Las semillas obtenidas en este cruzamiento eran todas amarillas y lisas,

cumpliéndose así la Ley de la uniformidad para cada uno de los caracteres

considerados, y revelándonos también que los alelos dominantes para esos

caracteres son los que determinan el color

amarillo y la forma lisa.

Las plantas obtenidas y que constituyen la F1 son

dihíbridas (AaBb).

Estas plantas de la F1 se cruzan entre sí, teniendo

en cuenta los gametos que formarán cada una de

las plantas y que pueden verse en la figura 8. En

el cuadro de la figura 9 se ven las semillas que

aparecen y en las proporciones que se indican.

Se puede apreciar que los alelos de los distintos

genes se transmiten con independencia unos de otros, ya que en la segunda

Figura 7

Figura 8

Page 33: PREPARADOR DE CLASE INSTITUCION: Colegio Once de … · Antoine Lavoisier y sus descubrimientos del oxígeno, la ley de conservación ... la relación entre el volumen de un gas y

generación filial F2 aparecen arvejas amarillas y rugosas y otras que son

verdes y lisas, combinaciones que no se habían dado ni en la generación

parental (P), ni en la filial primera (F1).

Asimismo, los resultados obtenidos para cada uno de los caracteres

considerados por separado, responden a la primera ley (de la segregación). (Ver

Figura 9).

Los resultados de los experimentos de la segunda ley refuerzan el concepto de

que los genes son independientes entre sí, que no se mezclan ni desaparecen

generación tras generación.

Para esta interpretación fue providencial la

elección de los caracteres, pues estos resultados

no se cumplen siempre, sino solamente en el caso

de que los dos caracteres a estudiar estén

regulados por genes que se encuentran en

distintos cromosomas. No se cumple cuando los

dos genes considerados se encuentran en un mismo

cromosoma, es el caso de los genes ligados.

En la etapa de metafase I de la meiosis I, los

cromosomas están alineados en la región

ecuatorial. El orden en el plano ecuatorial es al

azar y determina la dirección que tomará cada uno

de los cromosomas homólogos en las células hijas,

fenómeno conocido como permutación

cromosómica.

Sin embargo, el orden de migración entre cromosomas no homólogos a las

células hijas es independiente entre sí y dependerá del orden azaroso que

tengan los cromosomas en el plano ecuatorial.

De esta forma se deduce que la segunda ley de Mendel o de asociación

independiente, ocurre en la metafase I, ya que pueden existir varias

combinaciones posibles, por ejemplo, entre dos pares de cromosomas

homólogos, llegando a formar cuatro tipos de gametos distintos si se alinean de

una forma y cuatro muy distintos si se alinean de otra.

Figura 9

Page 34: PREPARADOR DE CLASE INSTITUCION: Colegio Once de … · Antoine Lavoisier y sus descubrimientos del oxígeno, la ley de conservación ... la relación entre el volumen de un gas y

A modo de acotación importante, debemos destacar que en la meiosis la

segunda ley de Mendel (de la asociación independiente) ocurre en la Metafase

I, o sean antes que la primera (ley de la segregación), que ocurre en la Anafase

I.

ACTIVIDADES

TALLER

EVALUACION.

Se evaluara lo aprendido en clase.

BILIOGRAFIA.

JAIME LEAL GONZALO TELLEZ, Biología Aplicada, editorial

latinoamericana S.A

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PREPARADOR DE CLASE

INSTITUCION: Colegio Once de Noviembre FECHA: 23/04/2014

ASIGNATURA: Biología GRADO: Sexto

DOCENTE: Ligia García

PRACTICANTE: Yuri Karina Osorio Arceo

TEMA: Propiedades de la Materia

DIAGNOSTICO

¿Qué es la tabla periódica y como se organizan los elementos químicos?

ESTÁNDAR

EXPLICO COMO UN NUMERO ILIMITADO DE ELEMENTOS HACE POSIBLE

LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA CONOCIDA.

LOGROS:

Identifica las propiedades de la materia.

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DESARROLLO CONCEPTUAL

MATERIA

La materia es todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio. Un cuerpo es

una porción de materia.

Se llaman propiedades a las características que distinguen a unos cuerpos de otros. La

propiedades propias de todos los cuerpos son:

La masa de un cuerpo es constante en cualquier lugar del universo, sin embargo, el

peso no lo es. El peso es la fuerza gravitacional ejercida por la tierra sobre el cuerpo.

El peso de un cuerpo varía con la distancia a la que está dicho cuerpo, del centro de la

tierra. El peso de un cuerpo es directamente proporcional a su masa y a la aceleración

de la gravedad. En un mismo lugar de la tierra dos objetos de igual masa tienen pesos

iguales.

Masa: Cantidad de materia contenida en los cuerpos.

Inercia: Propiedad de los cuerpos de mantener su estado de reposo ó de

movimiento hasta que una fuerza externa los obligue a cambiar.

Peso: Fuerza con la que la Tierra atrae a los cuerpos por acción de la gravedad.

Impenetrabilidad: Resistencia que opone un cuerpo a que otro ocupe

simultáneamente su lugar. Ningún cuerpo puede ocupar al mismo tiempo el lugar

de otro.

Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo.

Hay propiedades que diferencian una sustancia de otra dichas propiedades son

consideradas como físicas y químicas.

Propiedades Físicas: Son las propiedades que tienen que ver con el aspecto de las

sustancias y con su comportamiento físico, es decir cuando no hay transformación en

la estructura interna de la materia. Dentro de las propiedades físicas se incluyen las

organolépticas que son las propiedades que se distinguen con los órganos de los

sentidos, como son: color, olor, sabor y textura.

Algunas propiedades físicas son las siguientes:

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Densidad: Es la relación existente entre la masa de un cuerpo y el espacio que

éste ocupa. Se expresa mediante la siguiente relación, representando la masa

de un cuerpo por unidad de volumen:

en donde D es la densidad del cuerpo, m su masa y V el volumen que éste ocupa.

Punto de fusión: Es la temperatura a la cual los cuerpos en estado sólido pasan al

estado líquido.

Punto de ebullición: Es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido, se

iguala con la presión atmosférica.

Solubilidad: la solubilidad de una sustancia sólida, a una temperatura y presión

determinada, es la masa en gramos que satura 100g de disolvente.

Cambio de estado

Se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de

agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados básicos son el

sólido, el líquido y el gaseoso.

La siguiente tabla indica cómo se denominan los cambios de estado.

Inicial\Final Sólido Líquido Gas

Sólido - fusión Sublimación o sublimación

progresiva

Líquido solidificación - evaporación y ebullición

Gas sublimación inversa o

regresiva

condensación y

licuefacción -

También se puede ver claramente con el siguiente gráfico.

Page 38: PREPARADOR DE CLASE INSTITUCION: Colegio Once de … · Antoine Lavoisier y sus descubrimientos del oxígeno, la ley de conservación ... la relación entre el volumen de un gas y

Los dos parámetros de los que depende que una sustancia o mezcla se encuentre en un

estado o en otro son temperatura y presión. La temperatura es una medida de la

energía cinética de las moléculas y átomos de un cuerpo. Un aumento de temperatura o

una reducción de la presión favorecen la fusión, la evaporación y la sublimación,

mientras que un descenso de temperatura o un aumento de presión favorecen los

cambios opuestos.

Propiedades Químicas: Son aquellas propiedades que describen el comportamiento

químico de las sustancias, es decir, cuando hay transformación interna de las

sustancias.

ACTIVIDADES

TALLER

Resuelve en tu Cuaderno Según el texto anterior:

1. Busque en la sopa de letras 12 propiedades de la materia y encuentra el texto

oculto:

Encuentra el texto oculto

2. Completa el siguiente cuadro de acuerdo a la información que esta en el texto:

P U N T O D E E B U L L I C I O N

L U A M A T E R S I A E S T O D O

A Q N U E L L O A Q U E P O V S E

E M A T S A Y O B C U P A U O N L

U G A R O E N E O L E S P A L C I

O L A S P D A L R L A B R A U S T

E N C O N T E R A D O A S A M A E

S S O N A L G F U N A C S P E R X

D E N S I D A D U O P I E D N A T

D E S D E L A P E S O M A T E R U

I M P E N E T R A B I L I D A D R

I A F E L I C I T A C O O I O N A

S O L U B I L I D A D E N R S S S

Page 39: PREPARADOR DE CLASE INSTITUCION: Colegio Once de … · Antoine Lavoisier y sus descubrimientos del oxígeno, la ley de conservación ... la relación entre el volumen de un gas y

Inicial\Final Sólido Líquido Gas

Sólido

Líquido

Gas

3. Complete los siguientes enunciados:

a. La ____________ es todo aquello que posee _____________ y ocupa un lugar en

el espacio.

b. La masa es la cantidad de _______________contenida en los cuerpos.

c. El ___________ es la fuerza con la que la Tierra atrae a los cuerpos por acción de

la ___________________.

d. La impenetrabilidad es la ____________________ que opone un cuerpo a que

otro ocupe simultáneamente su lugar. Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo

d. Las propiedades organolépticas son _____________, _______________,

____________ y _______________

e. Punto de fusión es la temperatura a la cual los cuerpos en estado __________

pasan al estado _____________.

4. Resuelve el siguiente crucigrama de acuerdo al texto:

1. Cambio de estado liquido a

estado solido

2. Cambio de estado Solido a

estado Liquido

3. Es el Cambio de estado

Líquido a estado Gaseoso.

4. Es el cambio de estado

Gaseoso a estado Líquido.

5. Paso de estado Liquido a

estado Gaseoso

Page 40: PREPARADOR DE CLASE INSTITUCION: Colegio Once de … · Antoine Lavoisier y sus descubrimientos del oxígeno, la ley de conservación ... la relación entre el volumen de un gas y

EVALUACION.

Se evaluara lo aprendido en clase.

BILIOGRAFIA.

. Chang, R. Química. Mc Graw-Hill, México, 1994. 2. Greene, J.E. 100

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PREPARADOR DE CLASE

INSTITUCION: Colegio Once de Noviembre FECHA: 23/04/2014

ASIGNATURA: Biología GRADO: Noveno

DOCENTE: Ligia García

PRACTICANTE: Yuri Karina Osorio Arceo

TEMA: TABLA PERIODICA

Propiedades

DIAGNOSTICO

¿Qué es la tabla periódica y como se organizan los elementos químicos?

ESTÁNDAR

EXPLICO Y UTILIZO LA TABLA PERIÓDICA COMO HERRAMIENTA PARA

PREDECIR PROCESOS

LOGROS:

Identifica las propiedades de la Tabla Periódica

DESARROLLO CONCEPTUAL

PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODICA

Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la

complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de

toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo

y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos

cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos

del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos

descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas

atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los

Page 42: PREPARADOR DE CLASE INSTITUCION: Colegio Once de … · Antoine Lavoisier y sus descubrimientos del oxígeno, la ley de conservación ... la relación entre el volumen de un gas y

elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla

periódica que es utilizada en nuestros días.

La determinación de las propiedades y la clasificación de los elementos ha sido uno de

los logros más importantes de la Química. Es posible ordenar los elementos químicos,

en un arreglo razonablemente sistemático, que aunque no ideal, es extremadamente

útil. Esta representación se conoce como “Tabla Periódica”, en cualquiera de las

muchas variaciones en las que ha sido propuesta. Su función es servir como una

estructura, soporte o esquema de organización, para la amplia información química.

Cualquier estructura satisfactoria para un grupo de hechos, deberá ser construida

sobre una base bien sólida. Así, la base para la tabla periódica, es la “Ley Periódica”, la

cual, en su versión moderna establece que “las propiedades de los elementos químicos

son función periódica de su número atómico”. Todas las formas de la tabla periódica

son, necesariamente, solo intentos arbitrarios y artificiales de representar esta ley,

de la manera más adecuada posible. Pero la Ley Periódica tiene asimismo, su propia

base fundamental, la cual necesita ser entendida al detalle, a fin de que la tabla

periódica pueda tener la máxima efectividad.

Actualmente se conoce que cada elemento posee una “configuración electrónica” dada,

en su estado fundamental, y que los elementos con configuraciones electrónicas

externas similares, se comportan de manera parecida en muchos aspectos. Podría

creerse, según esto, que la clasificación periódica de los elementos es simplemente

una consecuencia de las investigaciones sobre la estructura atómica, y que es solo un

modo conveniente de expresar los resultados de las mismas. Sin embargo, no es así, ya

que el desarrollo de la clasificación periódica precedió a los estudios que

establecieron la teoría atómica moderna. De hecho, las clasificaciones periódicas

conseguidas como resultado de las observaciones meticulosas de las propiedades de

los elementos y de sus compuestos, constituyeron las bases fundamentales para el

establecimiento de la teoría atómica moderna, y no al contrario.

TABLA PERIODICA

La tabla periódica es un esquema que incluye a los elementos químicos dispuestos por

orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los

elementos.

Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en

18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo (la primera hilera), que

contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno

con ocho elementos, se llaman periodos cortos.

Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso

de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el

grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más

allá del elemento 92, el uranio. Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica

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se clasifican tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos

seguidos de las letras 'A' o 'B', en donde la 'B' se refiere a los elementos de

transición. Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo

general, difieren de los elementos de los demás grupos. Por ejemplo, los elementos del

grupo IA, a excepción del hidrógeno, son metales con valencia química +1; mientras que

los del grupo VIIA, exceptuando el ástato, son no metales, que normalmente forman

compuestos con valencia -1.

IMPORTANCIA DE LA TABLA PERIODICA:

1) Organiza los elementos químicos por forma, peso y características

2) Separa los metales, los metaloides, no metales y gases nobles en partes donde se

puedan diferenciar los unos de los otros, es decir, están organizados en grupos

3) Los elementos pueden ser fácilmente encontrados y poseen en cada elemento una

posición, además de eso peso atómico y si es metal o no metal

4) Nos dice si el elemento es sólido, líquido o gaseoso

5) Posee la nomenclatura de cada elemento.

6) Facilito el estudio sistemático de los elementos.

7) Permitió corregir las masas atómicas de algunos elementos.

8) Permitió pronosticar las propiedades de elementos no conocidos hasta ese

momento.

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Son las propiedades que varían de forma gradual al movernos en un determinado

sentido en el sistema periódico. La comprensión de esta periodicidad permitirá

entender mejor el enlace de los compuestos simples, así como la variación periódica

detectada en las propiedades físicas de los elementos químicos (puntos de fusión, de

ebullición, etc..).

Electronegatividad: La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo de un

cierto elemento a captar electrones. Si su electronegatividad es elevada significa que

tiene mucha tendencia a atraer electrones de otro elemento que sería el dador. Los no

metales son aceptores, es decir, electronegativos y los metales son electropositivos o

sea, dadores de electrones. En la Tabla periódica la electronegatividad aumenta de

izquierda a derecha dentro de un mismo período y de abajo hacia arriba dentro de un

grupo. El elemento más electronegativo es el Flúor y el más electropositivo es el

Francio.

Radio atómico: Básicamente es la distancia que hay entre el centro del núcleo hasta el

electrón más externo. Si nos ubicamos dentro de un mismo grupo (vertical), como por

ejemplo el grupo I (Alcalinos), el radio atómico será mayor obviamente para el Francio

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que se encuentra en el nivel o período 7 que el Litio que está en el 2. Al estar en el

nivel 7 se encontrara a mayor distancia del núcleo por eso tendrá mayor radio atómico

que el Litio. Ahora si estudiamos esta propiedad a nivel horizontal es algo más

complicado de entender. Si estamos en un mismo nivel veremos que el número atómico

crece hacia la derecha. Esto significa que un elemento ubicado más a la derecha

tendrá mayor cantidad de electrones que su vecino de la izquierda. Al tener más

electrones tendrá más protones (cargas positivas). Por lo tanto habrá más fuerza de

atracción de los electrones hacia el núcleo y esto provocara una reducción aunque sea

pequeña del radio atómico ya que la nube electrónica se acercara más al núcleo. En

conclusión, los elementos ubicados más a la derecha dentro de un cierto nivel, tendrán

menor radio atómico que los ubicados a la izquierda. Por eso, el radio atómico

disminuye hacia la derecha.

Potencial de ionización: Es la energía que hay que entregar para arrancarle el

electrón más externo a un átomo en su estado neutro y gaseoso. Cuando se trata del

electrón más externo hablamos de la primera energía o potencial de ionización y si se

trata por ejemplo del segundo será la segunda energía o potencial de ionización.

Generalmente las bibliografías hablan más de la primera energía. Con respecto a un

grupo esta energía aumenta de abajo hacia arriba. Se entiende porque si volvemos al

ejemplo del grupo I será más complicado extraerle el electrón más externo al Litio o

al Sodio que al Francio que está muy lejos del núcleo (nivel 7). Al estar tan lejos del

núcleo hay muy poca atracción y por lo tanto es más fácil sacarle su electrón. Si ahora

planteamos la misma situación a nivel de un periodo, o sea, horizontalmente, ocurre

algo similar comparado con el radio atómico. Aumenta hacia la derecha porque hay

mayor densidad electrónica en los elementos ubicados más a la derecha por tener

mayor número atómico. Al estar con más electrones, habrá más protones y mayor

atracción. Por este motivo se necesitara más energía o potencial para arrancarle algún

electrón.

Electronegatividad (A) Carácter No Metálico (A) Afinidad electrónica (A) Energía de Ionización (A) Carácter Metálico (D) Radio Atomico (D)

Electronegatividad (A) Carácter No Metálico (A) Afinidad electrónica (A) Energía de Ionización (A) Carácter Metálico (D) Radio Atomico (D)

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Las flechas apuntan hacia el aumento de la propiedad mencionada. En los casos de

iones también varían con respecto a sus átomos predecesores. Por ejemplo, el cloro al

ganar un electrón queda negativo y su radio por consecuencia crecerá. Al contrario

pasara con el sodio que al perder el electrón más externo se convertirá en un ion

positivo con un radio obviamente menor al átomo de sodio neutro.

ACTIVIDADES

TALLER

1. Completa los siguientes enunciados:

A. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas

________________, y en 18 columnas verticales, llamadas ________________.

B. Los periodos restantes, llamados ___________________________, contienen 18

elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del

_____________________.

C. La _______________________________ es la tendencia que tiene un

__________________ de un cierto elemento a captar electrones. Si su

electronegatividad es ______________ significa que tiene mucha tendencia a atraer

electrones de otro ___________________ que sería el dador.

D. El _____________________________ es la distancia que hay entre el centro

del núcleo hasta el electrón más externo.

E. El _________________________________ Es la energía que hay que entregar

para arrancarle el electrón más externo a un _________________ en su estado

_________________ y ________________________.

2. Defines con tus palabras los siguientes términos de acuerdo al texto:

Electronegatividad:

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

Radio atómico:

________________________________________________________________

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Potencial de ionización:

________________________________________________________________

________________________________________________________________

3. Soluciona la siguiente sopa de letras, sobre las características de la Tabla Periódica

A S S X R M A G D N O M E T A L E S L E

Q O Z O S I E T E P E R I O D O S O T T

T C A S V V S Z D T R F R G J Q K N I I

F I V I G I D O C E I K A I R B E A Z E

L N A R G R T S D L R S I V J M T M Q R

A A V N O R U A Y I A E X Q L B E O U R

N R T R R Z E P T G N S C A S O R R I A

T U E H N E I N O N O I T H Y N R S E S

A S S U A O T K E S E N T X A N E O R R

N N C P S L I X A E O S H C Q M O R D A

I A A X K E O C E Z D F E M A R S E A R

D R L D J W T G I A Z S A R H A O M M A

O T E X L V Q R E S P N E M P J A U E S

S R R C B B O L E N N A F L I E O N T K

Z B A Y M H J F O N O A C T E L R O A E

S E N O I C A E L A I S R O G V I P L Q

S O N I L A C L A S E L A T E M I A E S

J U G A S E S N O B L E S U J P U N S U

S E L A T E M I M E S R A W T F L U S Q

J E L E M E N T O S Q U I M I C O S J Z

4. Dados los elementos F, P, Cl y Na ordénalos de forma creciente según:

a) Sus radios atómicos b) su energía de ionización c) su

electronegatividad.

5. Dibuja el esquema de la tabla periódica identificando como aumentan y disminuyen:

a. grupos

b. periodos

c. electronegatividad

COMPROMISO

Busca el significado de cada una de las palabras encontradas en la sopa de letra.

EVALUACION.

Se evaluara lo aprendido en clase.

BILIOGRAFIA.

. Chang, R. Química. Mc Graw-Hill, México, 1994. 2. Greene, J.E. 100

Palabras a encontrar:

ACTINIDOS, CAPA EXTERNA,

ELEMENTOS QUIMICOS, GAS, GASES

NOBLES, GRUPOS, HALOGENOS,

HORIZONTALMENTE,

INERTES, LANTANIDOS, METAL,

METALES, METALES ALCALINOS,

METALES ALCALINOTERREOS,

MEZCLAS, NIVELES DE ENERGIA, NO

METALES, SEMIMETALES, SIETE

PERIODOS, TERREOS, TIERRAS

RARAS, TRANSICION