Presentasi Praktikum Kimia Dasar

12 June 2011 Praktek Kimia Dasar 1

PRESENTASI PRAKTIKUM KIMIA DASAR

Kelompok 8

Kholilah S.

Kuswarini

M. Aqil M.

M. Dimas Sanjaya

M. Ekaditya Albar

Michael


MODUL 3Sifat Fisika, Kimia, dan Laju Reaksi

Asisten Jaga : Kak Himsky

Kak Aam

Tanggal Praktikum : 6 Oktober 2008


SIFAT FISIKA

ORGANOLEPTIK

Zat Warna Wujud Bau

Cu Kuning kecoklatan

padat Tidak berbau

Fe Putih perak padat Tidak berbau

CH3COOH bening cair Asam menusuk

Ca(OH)2 Putih susu cair Tidak berbau

NH4OH bening cair Bau pesing

Cu(NO3)2 biru cair Tidak berbau

Zat Warna Wujud Bau

Cu Coklat kemerahan

Serbuk Tidakterdeteksi

Fe Abu-abu Serbuk Tidakterdeteksi

CH3COOH Bening Cair Asam

Ca(OH)2 Putih Serbuk Tidak terdeteksi

NH4OH Bening Cair Menyengat

Cu(NO3)2 Biru cair Tidak terdeteksi

Tabel Pengamatan Tabel Literatur

Analisa•Perbedaan warna karena tidak ada batasan warna

KELARUTAN

Zat Larut/

Tidak

Warna

Cu Tidak Endapan

Coklat Kemerahan

Zn Tidak Endapan Abu-abu

CH3COOH Larut Bening

Ca(OH)2 Tidak Endapan Putih

NH4OH Larut Bening

Ca(NO3)2 Larut Biru Muda

Zat Larut/tidak

Warna

Cu Tidak Coklat kemerahan

Fe Tidak Abu-abu

CH3COOH Larut Tidak berwarna

Ca(OH)2 Larut Putih

NH4OH Larut Tidak berwarna

Cu(NO3)2 Larut Biru muda

Tabel Pengamatan Tabel Literatur

Analisa

Larut karena Ksp larutan tersebut besar sehingga larut dalam air.Tidak Larut karena Ksp larutan tersebut kecil.


SIFAT KIMIA


PENGARUH ASAM

Zat + HCl

Cu Cu tidak larut

Zn Fe tidak larut

Muncul gelembung gas

CaCO3

Warna sedikit keruh

KOH Warna tidak berubah

• Cu tidak dapat dilarutkan dan mengendap

• Fe larut membentuk gel berwarna silver

• CaCO3, KOH larut

Literatur

Persamaan Reaksi

Cu + HCl tidak bereaksiFe + 2 HCl ->FeCl2 +H2

CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O +CO2

KOH + HCl -> KCl + H2O


ANALISA

Cu tidak larut karena Cu tidak dapat mereduksi H+ dari HCl.

Fe terlebih dahulu teroksidasi oleh oksigen.

CaCO3 larut karena mereka terbentuk dari aksi oleh asam karbonat yang berlebihan terhadap karbonat-karbonat normal,entah dalam larutan air/suspensi dan akan terurai pada pendidihan larutan

KOH larut karena terionisasi sempurna


DATA PENGAMATAN

Pengamatan H2SO4 + Kayu

Saat diteteskan H2SO4, kayu berubah menjadi hitam

Persamaan Reaksi

H2SO4 + C6H12 O6 -> SO2 + CO2 + H2O + C

Literatur

Pada peristiwa ini terjadi peristiwa dehidrasi, yaitu ikatankarbon kayu putus karena ditetesi asam sulfat pekat,sehingga kayu terbentuk arang hitam.

Analisa

Semua asam kuat yang pekat adalah oksidator yang kuat sehingga memutuskan ikatan karbon.


PENGARUH BASA

Zat + NaOH

Al Terdapat endapan cermin perak

Fe Tidak larut

Ada endapan Fe

CaCO3 Larutan bening

Ada endapan putih

Persamaan Reaksi

Al + NaOH -> Al(OH)3 + NaFe + NaOH tidak bereaksiCaCO3 + NaOH -> Na2CO3 + Ca(OH)2

Literatur

Pada reaksi Al + NaOH -> Al(OH)3

+ Na, Al(OH)3 mengendap.Logam Fe tidak bereaksi dengan NaOH, tetapi larut dalam asam.Na2CO3 adalah endapan keperakan.


PENGARUH PANASPita Mg

Peristiwa Saat dibakar mengeluarkan cahayaberwarna putih cemerlang

LiCl NaCl KCl BaCl2 SrCl2

Warna Merah Orange Ungu Hijau Merah

Literatur

Logam Mg mudah terbakar dalam udara/oksigen denganmengeluarkan cahaya putih yang cemerlang membentuk MgOdan beberapa Nitrida Mg3N2.Logam Li berwarna merah gincu, Na kuning keemasan, K ungu,Ba hijau kekuningan, Sr merah tua.


ANALISA

Perbedaan warna nyala karena salah persepsi

Warna nyala karena adanya energi yang menyertai eksitasi elektron


LAJU REAKSI


KONSENTRASI

Labu Waktu Keruh

(s)

A 7.39

B 13.74

C 21.26

D 24.00

Persamaan Reaksi

Na2S2O3 + 2 HCl -> 2 NaCl + S + SO2 + H2O

Literatur

Penambahan air membuat konsentrasi zat berkurang sehingga tumbukan antar partikel antarzat berkurang dan laju reaksi semakin lambat. Sedang semakin besar konsentrasi zat, semakin cepat laju reaksinya

Analisa

Semakin besar konsentrasi suatu zat, semakin cepat laju reaksinya


TEMPERATUR

Tabung

Reaksi

Waktu

Pengaburan (s)

1 26.7

2 4.1

Persamaan Reaksi

Na2S2O3 + 2 HCl -> 2 NaCl + S + SO2 + H2O

Literatur

Akibat suhu yang naik, energi kinetik setiap molekul bertambah cepat dan pergerakan molekul itu pun bertambah cepat, sehingga kemungkinan untuk bertumbukan antar molekul lebih besar, sehingga laju reaksi lebih cepat

Analisa

Semakin besar suhu, semakin cepat laju reaksinya


EFEK KATALIS

Tetes

ke-

Waktu Penghilangan

I II

1 6.5 2.5

2 8.4 2.4

3 8.5 1.6

4 7.5 2.7

5 7.6 2.1

6 7.3 2.5

Tetes

Ke-

Waktu Penghilangan

I II

7 7.4 2.6

8 8.1 2.1

9 6.6 2.3

10 7.9 2.3

11 8.3 3.0

12 5.5 2.4

Persamaan Reaksi

1. 2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 ->2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O + K2SO4

2. 5 H2C2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + MnSO4 -> K2SO4 + 3 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O

Grafik Efek Katalis terhadap Laju Reaksi


01

234

567

89

1 3 5 7 9 11

Tetes ke-

Wak

tu P

en

ghila

nga

n (

s)

Tabung 1

Tabung 2


LITERATUR Katalisator adalah zat yang dapat

mempercepat laju reaksi, tetapi zat itu tidak mengalami perubahan yang kekal (tidak ikut bereaksi)

ANALISA Adanya Mangan (II) Sulfat sebagai

katalisator membuat laju reaksi semakin cepat.


KESIMPULAN

Sifat fisika merupakan sifat yang dapat diamati secara

langsung dengan tidak mengubah zat tersebut menjadi zat lain.

Sifat kimia suatu zat dapat diuji dengan penambahan zat asam, zat basa, dan uji panas

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi zat, suhu, luas permukaan, efek katalis dan tekanan

Semakin tinggi konsentrasi, semakin besar luas permukaan, semakin tinggi temperatur dan adanya katalis menyebabkan laju reaksi semakin cepat


MODUL 4Sifat Unsur – Sistem Periodik

Asisten Jaga : Kak Gabriel


UJI ION KALIUM

+ Na3[Co(NO3)]6

Tabung 1 Terbentuk endapan putih

Tabung 2 Tidak terjadi apa-apa


PERSAMAAN REAKSI

3 KCl + Na3[Co(NO2)]6 -> K3[Co(NO2)]6 + 3 NaCl

NH4Cl + Na3[Co(NO2)]6 tidak bereaksi


LITERATUR

Reaksi antara ion kalium dengan Na3[Co(NO2)]6

akan menghasilkan endapan kuning K3[Co(NO2)6]

ANALISA

Tidak terdapatnya endapan kuning pada percobaan karena konsentrasi kalium yang terlalu rendah.

LOGAM ALKALI TANAH


KELARUTAN DALAM AIR

Pengamatan

Pita Mg Gas / gelembung sedikitLakmus tetap merah


PERSAMAAN REAKSI

Mg + 2 H2O -> Mg(OH)2 + H2

LITERATUR

Mg + 2 H2O -> Mg(OH)2 + H2

Membentuk gas H2

Jika tidak ada garam amonium, praktis tak larut. Mg larut dengan mudah dalam asam.Mg + 2H+ -> Mg2+ + H2

KELARUTAN DALAM AIR PANAS

+ air panas

Pita Mg Ada gelembung gasLakmus merah menjadi biru

Serbuk Al Al tidak mengendap/turun ke tabungmembentuk lapisan di dinding tabungLakmus tetap merah

Serbuk Fe Tidak terjadi gelembungLakmus merah menjadi biru (basa)


Persamaan Reaksi

Mg + 2 H2O -> Mg(OH)2 + H2

2 Al + 6 H20 -> 2 Al(OH)3 + 3 H2

Fe + H2O tidak bereaksi

LITERATUR


Pita Mg perlahan-lahan terurai oleh air pada suhu biasa, membentuk larutan basa dan mengkilap.

Pita Mg direaksikan dengan air panas, reaksinya berlangsung cepat dengan membentuk endapan dan gas.

Serbuk Al direaksikan dengan air panas, membentuk endapan putih Al(OH)3 berbentuk gelatin.

Serbuk Fe direaksikan dengan air panas, terjadi perubahan warna endapan dari perak menjadi perak kecoklatan.

PEMBENTUKAN GARAM

+ H2SO4

CaCl2 Larutan tidak berubah, tetap bening

SrCl2 Larutan menjadi keruh dan ada endapan putih

BaCl2 Larutan menjadi keruh (lebih keruh dari SrCl2 +H2SO4) dan terdapat endapan putih


CaCl2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HClSrCl2 + H2SO4 -> SrSO4 + 2 HClBaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2 HCl

Persamaan Reaksi Literatur

CaCl2 direaksikan dengan H2SO4

menghasilkan larutan tidak berwarna.SrCl2 direaksikan dengan H2SO4

mengahasilkan endapan putih.BaCl2 direaksikan dengan H2SO4

menghasilkan larutan putih keruh.

LOGAM TRANSISI


PERCOBAAN 1

Pengamatan

Fe Warna larutan menjadi agak keruhTimbul gelembung gasFe mengendap


PERSAMAAN REAKSI

2 Fe + 3 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2

LITERATUR

Serbuk Fe yang direaksikan H2SO4 menghasilkan gelembung gas.

Tabung Reaksi Pengamatan

I Larutan tetap beningTidak ada perubahan fisis

II Larutan menjadi berwarna hijau toska

III Larutan menjadi berwarna biru tua bening

IV Larutan menjadi berwarna kuning muda dan ada endapan kuning kecoklatan


Fe tidak bereaksi dengan air.Fe direaksikan dengan K4[Fe(CN)6] pada kondisi atmosfer biasa diperoleh endapan biru muda.Fe direaksikan dengan K3[Fe(CN)6] menghasilkan endapan biru TurnbullFe direaksikan dengan NaOH akan tampak sebagai endapan hijau kotor.

Literatur

PERSAMAAN REAKSI

Tabung I :Fe2(SO4)3 + H2O tidak bereaksi

Tabung II : Fe2(SO4)3 + 3 K4[Fe(CN)6] -> 6 K2SO4 + Fe4[Fe(CN)6]3

Tabung III : Fe2(SO4)3 + 2 K3[Fe(CN)6] -> 3 K2SO4 + 2Fe[Fe(CN)6]3

Tabung IV : Fe2(SO4)3 + 6 NaOH -> 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4


Dibiarkan pada udara terbuka

Tabung IV Endapan pada kertas saring berwarna kuning


PERSAMAAN REAKSI

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4 Fe(OH)3

LITERATUR

Bila dibiarkan terkena udara, besi (III) hidroksida dapat dengan mudah dan cepat dioksidasikan, yang pada akhirnya mengubah warnanya menjadi coklat kemerahan.

PERCOBAAN II

Pengamatan

FeCl3 + HCl Warna larutan dari kuning menjadi lebih muda dan terbentuk endapan di permukaan.


PERSAMAAN REAKSI

2 FeCl3 + H2S -> 2 FeCl2 + S + 2 HCl

LITERATUR

Larutan menjadi suspensi menimbulkan keruh.

KESIMPULAN

Untuk menguji ada tidaknya ion kalium,dapat diuji dengan penambahan zat Na3[Co(NO3)]6 yang akan menghasilkan endapan kuning.

Kita dapat mengetahui kereaktifan logam-logam alkali dengan mereaksikannya dengan asam pekat.

Logam Mg dapat bereaksi cepat dengan air panas menghasilkan Mg(OH)2 dan gas hiddrogen.

Kita dapat mengetahui sifat-sifat unsursehingga dapat dikelompokkan ke dalam golongan dan periode tertentu melalui uji kelarutan dan pembuatan garam.



MODUL 5Teori Ion dan Elektrokimia

Asisten Jaga : Kak Abi

Kak Didi


Mengukur pH dengan Indikator Warna

pH 2 tetes MR 2 tetes MO

3 Putih kepink-an Orange muda

4 Putih kepink-an lebih muda Kuning keemasan

5 Bening Kuning keemasan muda

6 Lebih bening Kuning

7 Lebih bening Kuning muda


IndikatorTrayek Perubahan

WarnaPerubahan Warna

Metil Jingga 2,9 – 4,0 Merah – kuning

Metil Merah 4,2 – 6,3 Merah – kuning

Literatur

KONSTANTA IONISASI

WarnaKeterangan

(pH)

CH3COOH+MR Putih kepink-an 3

+MO Orange muda 3

CH3COOH+

CH3COONa+MO Kuning emas 4


Literatur

CH3COOH CH3COOH +CH3COONa

KI = 10 -5 KI = 10 -4

KRpH = 3,44 % KRpH = 15,97 %

KRKI = 4,28 % KRKI = 471,42 %


ANALISA

Menurut literatur, pH campuran CH3COONa dan CH3COOH adalah 4,76. Menurut analisis kami, kesalahan kami adalah karena kurang teliti dalam melakukan pengenceran dan kurang teliti dalam mengidentifikasi warna.

Menurut literatur, pH CH3COO adalah 2,88. Hal ini mendekati dengan data pengamatan kelompok kami yang mendapat pH 3.


DAYA HANTAR LARUTAN


Gelas Tahanan

I 130 kΩ

II 28.86 kΩ

III 0.93 kΩ

IV 4.9 kΩ

V 16.4 kΩ

Tambahan 1 ml 2 ml 3 ml 4 ml 5 ml

V + H2SO4 31 KΩ 60,2 KΩ 72,5 KΩ 91 KΩ 155 KΩ

Persamaan Reaksi

Na+ + SO42- -> NaSO4

2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

Grafik R terhadapPenambahan H2SO4


31

60,272,5

91

155

0

20

40

60

80

100

120

140

160

180

1 ml 2 ml 3 ml 4 ml 5 ml

Tambahan Asam Sulfat

Ta

ha

na

n (

Kil

o O

hm

)

DERET POTENSIAL LOGAM

Zat FeSO4 HCl ZnSO4

Zn + + -

Fe - + -


Keterangan:+ = ada gelembung- = tidak ada gelembung

Data Literatur:

Deret Volta:Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Ni, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Deret Potensial (Praktikum):Zn – Fe - H

PERSAMAAN NERST


+ (katoda) - (anoda) Potensial sel

Cu Zn + 1,060 V

Zn Cu - 1,064 V

Data Literatur:Menurut literatur, pertukaran posisi tidak mempengaruhi nilai potensial sel. Yang berubah hanya + atau – nya.

K+

ELEKTROLISA

Larutan Pengamatan

CuSO4 Anoda : Gelembung gas O2

Katoda : Endapan coklat Cu


Larutan

M1 M2 ΔM I T

CuSO4 2,568 2,6054 0,0374 0,45 A 180 sekon

Literatur:Batang karbon yang dimasukkan ke dalam larutan CuSO4 yang kemudian dialiri listrik akan terjadi elektrolisa pada katoda. Batangnya berubah warna menjadi kecoklatan karena terlapisi oleh unsur Cu, sedangkan pada anoda, pada batangnya muncul gelembung-gelembung gas.

KESIMPULAN

Penggunaan metil merah dan metil jingga merupakan salah satu cara menentukan pH dengan indikator warna.

Semakin kuat elektrolit,maka semakin pekat larutannya dan nilai hambatannya menurun.

Deret volta merupakan deret potensiallogam yang menunjukkan urutan potensial reduksi dari yang rendah ke tinggi.

Suatu reaksi dapat berlangsung apabila nilai potensial reduksi yang dihasilkan positif, begitu pula sebaliknya.

Berdasarkan rumus Faraday II,semakin besar arus dan semakin lama waktu reaksi,maka semakin banyak pula massa yang dihasilkan.



MODUL 6Pemisahan Zat

Asisten Jaga : Kak Himawan

Kak Irlinda


KRISTALISASI

Kristal + air suling

Uji spesifik K+ Berwarna merah, endapan putih

Uji Nyala K+ nyala warna ungu


PERSAMAAN REAKSI

a. 3 KNO3 + Na3[Co(NO2)6] -> 3 NaNO3 + K3[Co(NO2)]6

b. KNO3 (aq) -> KNO3 (s)

LITERATUR

Kristal diuji dengan [Co(NO3)2]3- akan menghasilkan endapan kuning.Kristal dibakar (uji nyala) akan tercipta nyala warna ungu (ion K+)

ANALISA

Konsentrasi kalium terlalu rendah saat dikristalkan

Terkontaminasinya zat


SUBLIMASI

Tabung reaksi Pengamatan

AgNO3 Warna menjadi putih keruh

Na3[Co(NO2)]6 Warna tidak berubah dan tidak ada endapan

BaCl2 Ada endapan putih dan warna menjadi putih keruh


LITERATUR

Larutan ditambahkan dengan AgNO3 akan berwarna bening. Hal ini karena adanya endapan Ag yg terbentuk diakibatkan oleh larutan Cl- larut dalam larutan NH4

+

Larutan ditambahkan dengan Na3[CO(NO3)6] akan terbentuk endapan kuning.Larutan ditambahkan dengan BaCl2 akan menghasilkan larutan keruh karena ada BaSO4

PERSAMAAN REAKSI

Tabung I: NH4Cl+AgNO3-> AgCl+NH4NO3

Tabung II: 3NH4Cl + Na3[Co(NO2)6]-> (NH4)3[Co(NO2)6]+ 3NaCl

Tabung III: Na2SO4+BaCl2-> BaSO4+2NaCl


ANALISA

Kurangnya zat padat yang direaksikan

Adanya air yang menetes saat penguapan


SIFAT AMFOTER

PERSAMAAN REAKSI PRODUK YANG DIDAPAT

Fe2O3 + 3 H2O -> 2 Fe(OH)3 Terbentuk endapan cokelat merah bata

Al(OH)3 + KOH -> KAlO2 + 2 H2O Larutan jernih, ada endapan cokelat merah bata

Fe(OH)3 + 3 KSCN -> FeSCN3 + 3 KOH

Larutan jernih kekuningan

KAlO2 + HCl + H2O -> Al(OH)3 + KCl Ada endapan putih, larutan jernih


PENGUJIAN PENGAMATAN

UJI KSCN (ion Fe) larutan berwarna merah darah

HASIL KELARUTAN SULFIDA LOGAM

PERSAMAAN REAKSI PRODUK YANG DIDAPAT

Cu(NO3)2 + FeCl3 -> CuCl2 + Fe(NO3)2

Warna hijau diatas, warna biru dibawah

Cu(NO3)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2HNO3 Warna campuran hijau biru memudar

CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl Terdapat endapan berwarna cokelat

(endapan) 3CuS + 8HNO3 ->3Cu2+

+ 6NO3 + 3S + 2NO+ + 2H2OEndapan dilarutkan dengan HNO3

menjadi putih

(filtrat) FeCl3 + NH4OH + H2S -> 2FeS + S + 2Fe3+ + 3S2-

Larutan menjadi hitam dan pekat

(endapan) FeS + 2HCl -> 2 FeS + Fe2+

Membentuk endapan cokelat kehitaman


PENGUJIAN PENGAMATAN

Uji Nyala (ion Cu) Warnanya menjadi merah kecoklatan

Uji KSCN (ion Fe) Warnanya menjadi jingga kecoklatan

Kertas Pb Asetat Warna kertas dari putih menjadi bercak coklat


Pencampuran Cu(NO3)2 dan FeCl3 kemudian ditambahkan HCl agar suasananya menjadi asam, suasana asam ini akan mempercepat timbulnya endapan CuS. Endapan itu disaring dan di cuci menggunakan HNO3 ,maka CuS akan teroksidasi mjd Cu2+. Shg saat uji nyala akan menghasilkan nyala biru.

Filtratnya dipanaskan utk menghilangkan H2S. Habisnya H2S di uji dengan kertas Pb Asetat yang akan berubah menjadi hitam.

Stlh itu tmbahkan NaOH agar menjadi basa, lalu dilairkan H2S hingga terbentuk besi (III) Sulfida. Endapan dicuci dan dilarutkan dalam HCl,kmudian di uji lewat larutan KSCN. Yang menunjukkan warna merah bata/jingga kecokelatan


LITERATUR

ANALISA

Pencucian alat yang tidak bersih

Kurang teliti mengamati warna


SEMENTASI

Pengamatan

CuSO4 + Zn Terjadi endapan di dasar larutan.Larutan berwarna merah kecoklatan.Warna larutan biru


Persamaan Reaksi

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu2+

LITERATUR

Terjadi endapan berwarna merah bata dan warna larutan biruANALISA

Logam Zn mereduksi Cu menjadi endapan

KESIMPULAN

Pemisahan zat dapat dilakukan berdasarkan perbedaan kelarutan kedua zat yang hendak dipisahkan pada temperatur yang berbeda, disebut dengan kristalisasi

Zat-zat yang memiliki tekanan uap beasar pada temperatur dibawah titik leburnya mudah menyublim dari permukaan panas

Pemisah juga dapat dilakukan pada garam sulfida berdasarkan perbedaan suasana asam/basa

Proses pemisahan yang berdasarkan deret potensial logam dapat dilakukan untuk memisahkan logam dari larutan garamnya dengan menggunakan logam lain yang potensial reduksinya lebih rendah. Proses ini disebut sementasi.


REFERENSI

Svehla, G.1985.Vogel I dan II. Jakarta: PT. Kalman Media Pustaka

Purba, Michael.2002. Kimia untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga.

Purba, Michael.2006. Kimia untuk SMA Kelas XII. Jakarta: Erlangga.

Brady, James E. 1999. Kimia Universitas: Asas dan Struktur.Jakarta: Bina Rupa Aksara.

Buku Panduan Praktikum Kimia Dasar

www. Id.wikipedia.com

www.chem_is_try.org



Documents

Presentasi Praktikum Kimia Dasar