KELOMPOK 8

XII IPA SMANSASAK 2010/2011 XII IPA SMANSASAK 2010/2011

Presentedby

1. AGUS AHADIAN WAHYUDI2. IRHAMULLAH3. L. M. FERI NASRIPUDIN4. ROHADI5. YULIAN ASRI ANSORI

HALOGEN dan AKALI

MATERI

Halogen adalah kelompok unsur kimiayang berada pada golongan 17 (VII atauVIIA pada sistem lama) di tabel periodik.Kelompok ini terdiri dari.

Halogen umumnya terdapat dalam bentukgaramnya. Oleh sebab itu,unsur-unsur golongan VIIA dinamakanhalogen, artinya pembentuk garam(halos dan genes, halos = garam; genes =pembentuk atau pencipta).

Sifat-sifat halogen

Nomor atomMassa atom relatifJari-jari atom (A)Jari-jari ion (A)Titik leleh (°C)Titik didih (°C)Energi pengionan (Kj/mol)Afinitas elektron (Kj/mol)KeelektronegatifanKerpapatan pada 25°C (g/L)Potensial reduksi standar (volt)

918,990,641,33-219,19-188,141.681,0320,01,1083,982,87

1735,50,991,81-100,98-34,601.251,0349,01,3673,161,36

3579,901,141,96-7,2558,781.139,9324,73,1192,961,07

53126,901,332,20113,50184,531.008,4295,24,9302,660,54

52101,402,27302337390270-2,200,54

SIFAT F Cl Br I At

• Halogen merupakan golongan yang sangat reaktif dalammenerima elektron dan bertindak sebagai oksidator kuatdalam satu golongan

• Unsur golongan halogen bersifat oksidator. Urutankekuatanoksidator halogen dapat dilihat dari datapotensial reduksinya:

F2 + 2 e 2 F– ; E° = +2,87 VCl2 + 2 e 2 Cl– ; E° = +1,36 VBr2 + 2 e 2 Br– ; E° = +1,07 VI2 + 2 e 2 I– ; E° = +0,54 VBerdasarkan data tersebut, makin ke atas, daya oksidasinya(oksidator) makin kuat.

• Halogen yang di atas dapat mendesak/mengusir halida yangdi bawahnya, seperti atasan dapat mengusir bawahannya.Halogen di bawah tidak dapat mendesak/ mengusir halidayang di atasnya, seperti bawahan tidak dapat mengusiratasannya.

• Mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu, kecuali fluor.• Sifat asam dari oksihalida akan bertambah kuat dengan

bertambahnya jumlah atom O. Jadi, urutan kekuatan asam:HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4.

A. FluorA. FluorA. FluorA. Fluor

Namanya berasal dari bahasaLatin fluere, berarti"mengalir". Dia merupakangas halogen univalen beracunberwarna kuning-hijau yangpaling reaktif secara kimiadan elektronegatif dariseluruh unsur. Dalam bentukmurninya, dia sangatberbahaya, dapatmenyebabkan pembakarankimia parah begituberhubungan dengan kulit.

PembuatanPembuatan

a. HF, dibuat dari garam CaF2 dan asamsulfat pekat. Reaksinya:CaF2(s) + H2SO4(l) Δ →CaSO4(s) + 2HF(g)

b. Gas F2 dan H2 bereaksi sangat dahsyatmembentuk senyawa HF, tetapi reaksinya tidakmemiliki nilai komersial, sebab gas F2 sendiridibuat dari penguraian HF:H2(g) + F2(g) 2HF(g)

Manfaat

• Kegunaan utama HF adalah sebagaibahan baku pembuatan CCl3F, freon, danteflon Senyawa CCl3F digunakan sebagaipendingin dan bahan bakar aerosol,yang disintesis dari CCl4 dan HF denganantimon pentafluorida sebagai katalis.

• Larutan HF dapat digunakan untukmengetsa (melukis) gelas

Manfaat

• Memisahan isotop U -235 dari U-238 melalui proses difusi gas.

• Garam flouridaditambahkan padapasta gigi atauairminum untukmencegahkerusakan gigi

Klor (bahasa Yunani: Chloros,"hijau pucat"), adalah unsurkimia dengan simbol Cl dannomor atom 17. Dalam tabelperiodik, unsur ini termasukkelompok halogen atau grup 17(sistem lama: VII or VIIA).Dalam bentuk gas, klorinberwarna kuning kehijauan, dansangat beracun.

HCl, dibuat dari natrium klorida dan asam sulfatpekat. Reaksinya:NaCl(s) + H2SO4(l) Δ NaHSO4(s) + HCl(g)Pada suhu tinggi, hasil yang terbentuk adalahnatrium sulfat:NaCl(s) + NaHSO4(l) Δ Na2SO4(s) + HCl(g)

Dalam bidang industri klor dibuat elektrolisislarutan NaCl.Katoda : 2 H2O(l) + 2e H2(aq) + 2 OH–(aq)

Anoda : 2 Cl– (aq) Cl2(aq) + 2e

2 H2O(l) + 2Cl– (aq)H2(g) + 2OH-(aq) + Cl2(g)

Senyawa HCl dibuat melalui reaksi gas Cl2dan H2 berlebih.H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)

HCl, dibuat dari natrium klorida dan asamsulfat pekat. Reaksinya:NaCl(s) + H2SO4(l) Δ NaHSO4(s) + HCl(g)

Pada suhu tinggi, hasil yang terbentuk adalahnatrium sulfat:NaCl(s) + NaHSO4(l) Δ Na2SO4(s) + HCl(g)

Provinil Klorida (PVC) digunakan untukmembuat paralon.Senyawa HCl adalah asam keempat

yang penting bagi industri asam setelahasam sulfat, fosfat, dan nitrat. Asam inidigunakan untuk membersihkanpermukaan logam dari oksida (disebutpickling) dan untuk mengekstrak bijihlogam tertentu, seperti tungsten.

Larutan NaClO digunakan sebagaipemutih pada industri tekstil.Untuk pembuatan tetraklorida

(CCl4) untuk pelarut organik.Ca(OCl)2 (kaporit) untuk

desinfektan.NaCl untuk bumbu masak dan

bahan pembuatan berbagaisenyawa.

Brom (Yunani: βρωμος, brómos - berbaupesing), adalah unsur kimia pada tabelperiodik yang memiliki simbol Br dannomor atom 35. Unsur dari deret kimiahalogen ini berbentuk cairan berwarnamerah pada suhu kamar dan memilikireaktivitas di antara klor dan yodium.Dalam bentuk cairan, zat ini bersifatkorosif terhadap jaringan sel manusiadan uapnya menyebabkan iritasi padamata dan tenggorokan. Dalam bentukgas, brom bersifat toksik.

bromine

HBr dan HI, tidak dapat dibuat denganH2SO4, sebab dapat mengoksidasi Br– danI– menjadi unsur-unsurnya. Dalam hal inidigunakan asam fosfat. Reaksinya:NaBr(s) + H3PO4(l) Δ HBr(g) +NaH2PO4(s) HBr dibuat melalui reaksi gas Br2 dan H2

berlebih., tetapi menggunakan katalisplatina sebab reaksi tanpa katalis sangatlambat.H2(g) + Br2(g) ΔPt→2HBr(g)

Untuk membuat etilbromida, yangdicampurkankedalam bensinbertimbal untukmengikat imbal

Untuk membuat AgBr. NaBr sebagai obat

penenang saraf

D.IODIUM

Yodium (Yunani: Iodes - ungu), adalahunsur kimia pada tabel periodik yangmemiliki simbol I. Unsur ini diperlukanoleh hampir semua mahkluk hidup.Yodium adalah halogen yangreaktivitasnya paling rendah danpaling bersifat elektropositif.

HI dibuat melalui reaksi gas I2 dan H2 berlebih.,tetapi menggunakan katalis platina sebabreaksi tanpa katalis sangat lambat.H2(g) + I2(g) ΔPt→2HI(g)

Di laboratorium, iodium dibuat dengancaramemanaskan campuran KI, MnO2, danH2SO4

pekat.2KI(s) + MnO2(s) + 2H2SO4(l) MnSO4(aq) +K2SO4(aq) + 2H2O(l) + I2

MANFAAT• Iodium terutama digunakan dalam

medis, fotografi, dan sebagaipewarna. KIO3 dicampur dalam NaCluntuk mencegah penyakit gondok.

• Untuk menguji adanya amilumdalam tepung tapioka.

• Iodoform digunakan sebagai zatantiseptik.

• KI digunakan untuk obat anti jamur.

D. AstatinD. Astatin

Astatin adalah suatu unsur kimiadalam tabel periodik yang memilikilambang At. Nama unsur iniberasal dari bahasa Yunani αστατος(astatos) yang berarti "tak stabil".Unsur ini termasuk golonganhalogen dan merupakan unsurradioaktif yang terbentuk secaraalami melalui peluruhan uranium-235 and uranium-238.

Alkali terletak pada golongan IA(kecuali H) dengan elektron valensi 1yaitu ns1. Logam-logam ini adalah

Sifat-sifat Alkali

sifat litium natrium kalium rubidium sesiumNo. AtomJari-jari elektronTitik leleh (°C)Titik didih (°C)Rapatan (g/cm³)Energi ionisasi (kJ/mol)KeelektronegatifanKekerasanPotensial reduksi standar (volt)Warna nyala

31,52181

13470,535201,00,6

-3,04merah

111,8697,88830,974960,90,4

-2,71kuning

192,3163,57740,864190,80,5

-2,92ungu

372,4438,96881,534030,80,3

-2,92merah

552,6228,46781,883760,70,3

-2,92biru

Sifat-sifat Alkali

a. Logam Alkali ini sifatnya sangat reaktif dan tidak mungkin kitamenemukan logam-logam ini dalam bentuk aslinya di alam.Logam Alkali ini mempunyai titik lebur yang rendah danmassa jenis yang rendah pula.

b. Sebagai reduktor kuat.c. Mudah bereaksi (sangat reaktif) dengan unsurunsur

nonlogam.d. Logam alkali sifat kelogamannya lebih kuat dibanding sifat

logam alkali tanah.e. Sesium paling bersifat logam dan litium kurang bersifat

logam.

Pembuatan

Pembuatan logam alkali pada umumnya dilakukandengan elektrolisis lelehan garam kloridanya danbukan elektroisa larutan garam kloridanya.a. Sejumlah kecil kalium diproduksi untuk membuat

K2O yang digunakan dalam masker gas dengansistem tertutup. Kelebihan dari masker ini adalahuap hasil pernapasan (CO2 + H2O) bereaksidengan superoksida menghasilkan gas oksigen.4K2O(s) + 2H2O(l) → 4KOH(s) + 3O2(g)Kalium hidroksida yang dihasilkan dalam reaksi inimengikat karbon dioksida dari hasil pernapasan.KOH(s) + CO2(g) → KHCO3(s)

Pembuatan

b. litium diperoleh dari elektrolisis lelehan campuranLiCl–KCl.

c. Kalium lebih mudah dibuat melalui reduksi kimiadaripada melalui elektrolisis KCl. Secara komersial,lelehan KCl direaksikan dengan logam natriumpada 870°C, persamaan reaksinya:Na(l) + KCl(l) →NaCl(l) + K(g)

Uap kalium meninggalkan reaktor yang selanjutnyadikondensasi

A. LithiumLitium adalah suatu unsur kimia dalamtabel periodik yang memiliki lambang Lidan nomor atom 3. Unsur ini termasukdalam logam alkali dengan warna putihperak. Dalam keadaan standar, litiumadalah logam paling ringan sekaligus unsurdengan densitas paling kecil. Sepertilogam-logam alkali lainnya, litium sangatreaktif dan terkorosi dengan cepat danmenjadi hitam di udara lembab. Olehkarena itu, logam litium biasanya disimpandengan dilapisi minyak.

Logam Li untukmembuatbaterai.LiH sebagai Pereduksi pada

sintetis organik, pembuatanantihistamin dan obat-obatan.LiOH sebagai Pabrik sabun

litium untuk pelumasLi2CO3 sebagai Produksi

aluminium, pembuatanLiOH

B. NatriumNatrium adalah logam reaktif yang lunak,keperakan, dan seperti lilin, yang termasukke logam alkali yang banyak terdapat dalamsenyawa alam (terutama halite). Dia sangatreaktif, apinya berwarna kuning, beroksidasidalam udara, dan bereaksi kuat dengan air,sehingga harus disimpan dalam minyak.Karena sangat reaktif, natrium hampir tidakpernah ditemukan dalam bentuk unsurmurni.

Bahan pembuatan TEL untukmenaikkan angka oktan bensin.

Untuk penerang jalan raya karenamempunyai warna kuning yangdapat menembus kabut.

Na2CO3 sebagai bahan dalampembuatan sabun, rayon, film.

NaCl sebagai sumber Na dan NaCldan bumbu, dan penyedapmakanan.

D. Kalium

Kalium adalah suatu unsur kimia dalamtabel periodik yang memiliki lambang K.Secara alami, kalium ditemukan sebagaisenyawa dengan unsur lain dalam airlaut atau mineral lainnya. Kaliumteroksidasi dengan sangat cepat denganudara, sangat reaktif terutama dalamair, dan secara kimiawi memiliki sifatyang mirip dengan natrium. Dalambahasa Inggris, Kalium sering disebutPotassium.

Manfaat

• KCl sebagai bahan pupuk.• KOHsebagai bahan pembuatan

sabun lunak• K2CO3bahan pembuatan gelas• KNO3 sebagai bahan pembuatan

pupuk dan bahan peledak.

E. Rubidium

Rubidiummerupakansalahsatuunsur logamalkali yang jugasangat reaktif,berwarna putihperak dansangat lunak

Unsure rubidium banyak terdapatdialam dalam jumlah yang kecil padamineral-mineral tertentu yangbiasanya bersatu dengan logam alkalilainya . selain itu unsure rubidiumjuga terdapat pada teh,kopi,tembakau dan beberapatumbuhan lain.

Manfaat

• Dibutuhkan untuk kelangsungan hidupbeberapa mahluk hidup ( mislnya tumbuhan).

• Digunakan sebagai katalis pada beberapareaksi kimia.

• Sifat radioaktif rubidium -87 digunakan dalambidang geologi ( untuk menentukan umurbatuan atau benda-benda lainya ).

• Logam Rb sebagai katoda pada lampu-lampuelektronik

E. Cesium

Sesium adalah unsur kimia dalam tabel periodikyang memiliki simbol Cs (dari nama Latinnya,Caesium) dan nomor atom 55. Unsur kimia inimerupakan logam alkali yang lunak danberwarna putih keemasan, yang adalah salahsatu dari tiga unsur logam berwujud cair padaatau sekitar suhu ruangan.

• Digunakan untuk menghilangkan sisa oksigendalam tabung hampa.

• Karena mudah memancarkan elektron ketikadisinari cahaya, maka cesium digunakanuntuk keeping katoda positif pada sel fotolistrik.

• Isotop radioakif cesium -137 yang direaksikandari reaksi fisi nuklir digunakan sebagaipenghasil energy atom serta digunakan jugadalam bidang kedokteran dan penelitian.

• Penggunaan paling terkenal unsur kimia ini adalahdalam jam atom.

F. FransiumFransium merupakan unsure logamalkali yang bersifat radioaktif dan sifat-sifat kimia yang sangat mirip dengancesium.

Selain itu fransium merupakanunsure logam berat yang sangatelektropositif dan merupakanunsure radioaktif alami yangisotop-isotopnya mempunyaimasa atom dalam rentang 204sampai 224.

The End