Química Inorgánica - Colegio Alcaste - Con Guardería ...“N QUÍMICA INORGÁNICA 1.2. Compuestos binarios con oxígeno 1.2. A. Óxidos Los óxidos son las combinaciones binarias

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

Química Inorgánica

BACHILLERATO


INTRODUCCIÓN En química, los compuestos se representan mediante fórmulas La fórmula contiene información sobre que elementos químicos forman el compuesto y en que proporción se combinan los átomos. La proporción en que se combinan los átomos de los elementos cuando forman un compuesto está determinada por su número de oxidación. Ejemplo: H2O esta fórmula indica que el agua esta formada por hidrógeno y oxígeno y que en cada molécula de agua se combinan dos átomos de hidrógeno con uno de oxígeno Numero de oxidación es el número de electrones que un átomo capta o cede total o parcialmente al formar un compuesto Es negativo si el átomo gana electrones Es positivo si el átomo pierde electrones

Figura 1. Números de oxidación más frecuentes

https://drive.google.com/file/d/0B0e1Cg715R0MeERtVndYSldsNTA/edit?usp=sharing�


I. ELEMENTOS QUÍMICOS II. IONES SIMPLES 1. Cationes

2. Aniones III. COMPUESTOS QUÍMICOS

1. Binarios 1.1. Con Hidrógeno Hidruros progenitores 1.1.A. Con elementos de los grupos 1-15 1.1.B. Con elementos de los grupos 16-17

1.2. Con Oxígeno 1.2.A. Óxidos

1.2. B. Peróxidos

1.3. Otros 1.3.A. Compuestos Metal-No metal (Sales binarias)

1.3.B. Compuestos No metal-No metal

2. Ternarios y Cuaternarioas 2.1. Hidróxidos (Bases)

2.2. Ácidos oxoácidos

2.3. Oxosales

2.4. Sales ácidas 2.4.A. Sales ácidas derivadas de oxoácidos

2.4. B. Sales ácidas derivadas de haluros de hidrógeno IV. IONES HETEROPOLIATÓMICOS

1. Cationes

2. Aniones 2.1. Aniones derivados de ácidos oxácidos

2.2. Ácidos derivados de ácidos hidrácidos

https://drive.google.com/file/d/0B0e1Cg715R0Ma1d5TnlMVTRKZW8/edit?usp=sharing�


I. ELEMENTOS QUÍMICOS

Se nombran con el nombre del elemento correspondiente. En el caso de los no metales que forman sustancias moleculares en su nombre se indica el número de átomos que tiene la molécula con el correspondiente prefijo multiplicador. Se aceptan los nombres de oxígeno para el dioxígeno (O2) y ozono para el trioxigeno (O3), no los de nitrógeno para el dinitrógeno (N2) o hidrógeno para el dihidrógeno (H2). El prefijo mono se utiliza solo para los casos en que el elemento no se encuentre en la naturaleza en estado monoatómico.

Fórmula Nombre Fórmula Nombre Fórmula Nombre

Ag Fe He Ne B C P4 S8

plata hierro helio neón boro carbono tetrafósforo octaazufre

H2 N2 F2 Cl2 Br2 I2 O2 O3

dihidrógeno dinitrógeno diflúor dicloro dibromo diyodo dioxígeno oxígeno trioxígeno ozono

H N F Cl Br I O

monohidrógeno mononitrógeno monoflúor monocloro monobromo monoyodo monooxígeno

II. IONES SIMPLES

1. Cationes Monoatómicos: se nombran con el número de carga entre paréntesis Poliatómicos homonucleares: se añade el correspondiente prefijo multiplicador

No se deja ningún espacio entre el nombre del elemento y el número de carga.

2. Aniones Se denominan añadiendo el sufijo “uro” y a continuación el número de carga entre paréntesis. Este número de carga se puede suprimir cuando no de lugar a ninguna ambigüedad.

En el caso del oxígeno no se utiliza el sufijo “uro”, se denomina como “óxido”-

Cationes Aniones

Fórmula Nombre Fórmula Nombre

H+ Na+ Cr3+ Cu+ Cu2+ Fe3+

ion hidrógeno(1+) hidrón ion sodio(1+) ion cromo(3+) ion cobre(1+) ion cobre(2+) ion hierro(3+)

H- Cl- O2- S2- N3- P3- C4-

ion hidruro(1-) ion cloruro(1-) ion óxido(2-) ion sufuro(2-) ion nitruro(3-) ion fosfuro(3-) ion carburo(4-)

ion hidruro ion cloruro ion óxido ion sulfuro ion nitruro ion fosfuro ion carburo

Hg22+

ion dimercurio(2+) O2

2- S2

2- C2

2-

ion dióxido(2-) ion disulfuro(2-) ion dicarburo(2-)

ion peróxido ion acetiluro


III. COMPUESTOS QUÍMICOS

1. COMPUESTOS BINARIOS

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTQUIOMÉTRICA

1º Decidir qué elemento es el electropositivo y cuál el electronegativo. Figura 2 Se escribe a la izquierda el elemanto eletropositivo y a la dereca el electronegativo.

Figura 2. Secuencia de elementos según su electronegatividad 2º Construir el nombre del compuesto empezando por elemento electronegativo añadiéndole el sufijo “uro” (si se trata del oxígeno el nombre que se utiliza es “oxido”), a continuación la preposición “de” seguida del nombre del elemento electropositivo. Para indicar la proporción entre los elementos en el compuesto, se pueden utilizar: Con prefijos multiplicadores: “mono”, “di”, “tri”, “tetra”, “penta”, “hexa” Con el número de oxidación: se indica inmediatamente detrás del elemento

electropositivo (sin dejar espacio) en números romanos y entre paréntesis. Si se trata de un compuesto iónico, con el número de carga: se escribe

inmediatamente detrás (sin dejar espacio) del elemento electropositivo (catión) en números arábigos seguido del signo y entre paréntesis, sin dejar espacio.

Se suele omitir el número de oxidación y el número de carga cuando el elemento tiene un único número de oxidación: grupo 1 “alcalinos” (I), grupo 2 “alcalinotérreos” (II), aluminio (III).

Nomenclatura de composición Fórmula Con prefijos

multiplicadores Con número de oxidación Con número de carga

HCl NO NO2 SiCl4 CaCl2 FeCl3 AgBr HgCl2

cloruro de hidrógeno monóxido de nitrógeno dióxido de nitrógeno tetracloruro de silicio dicloruro de calcio tricloruro de hierro bromuro de plata dicloruro de mercurio

cloruro de hidrógeno oxido de nitrógeno(II) oxido de nitrógeno(IV) cloruro de silicio(IV) cloruro de calcio hidruro de hierro(III) bromuro de plata cloruro de mercurio(II)

cloruro de calcio cloruro de hierro(3+) bromuro de plata cloruro de mercurio(2+)


1.1. Compuestos binarios con hidrógeno

Hidruros progenitores Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo17

BH3 AlH3 GaH3 InH3 TlH3

borano alumano galano indigano talano

CH4

SiH4 GeH4 SnH4 PbH4

metano silano germano estannano plumbano

NH3 PH3 AsH3 SbH3

Bi H3

azano fosfano arsano estibano bismutano

H2O H2S H2Se H2Te H2Po

oxidano sulfano selano telano polano

HF HCl HBr HI HAt

fluorano clorano bromano yodano astatano

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN

1.1.A. Las combinaciones de hidrógeno con elementos de los grupos 1-15 Se denominarán hidruro (hidrógeno elemento más electronegativo con estado de oxidación -1) y a continuación de y el nombre del otro elemento. Se indicará la proporción de los elementos con los correspondientes prefijos multiplicadores o con el número de oxidación o el número de carga del elemento más electropositivo en el caso de que éste tenga más de uno.


multiplicadores Con número de oxidación Con número de carga

NaH CaH2 AlH3 FeH2 FeH3

hidruro de sodio dihidruro de calcio trihidruro de alumnio dihidruro de hierro trihidruro de hierro

hidruro de sodio hidruro de calcio hidruro de aluminio hidruro de hierro(II) hidruro de hierro(III)

hidruro de sodio hidruro de calcio hidruro de aluminio hidruro de hierro(2+) hidruro de hierro(3+)

Nomenclatura de composición Fórmula

Nomenclatura de sustitución Con prefijos multiplicadores Con nº de oxidación

NH3 PH3 AsH3 SbH3

azano / amoníco fosfano arsano estibano

trihidruro de nitrógeno trihidruro de fósforo trihidruro de arsénico trihidruro de antimonio

hidruro de nitrógeno(III) hidruro de fósforo(III) hidruro de arsénico(III) hidruro de antimonio(III)

CH4

SiH4 metano silano

tetrahidruro de carbono tetrahidruro de silicio

hidruro de carbono(IV) hidruro de silicio

BH3 borano trihidruro de boro hidruro de boro

1.1.B. Las combinaciones de hidrógeno con elementos de los grupos 15 y 16 Se nombran poniendo en primer lugar el nombre del elemento más electronegativo con el sufijo “uro”y a continuación de hidrógeno, si es necesario con el correspondiente prefijo multiplicador.

También, cuando se trata de compuestos en disolución acuosa, y debido a su carácter ácido (ácidos hidrácidos), se pueden nombrar en la forma:

ácido nombre del elementohídrico.


Nomenclatura de sustitución Con prefijos multiplicadores Con nº de oxidación

Nombre aceptado Ácidos hidrácidos

HF HCl HBr HI

fluorano clorano bromano yodano

fluoruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno bromuro de hidrógeno yoduro de hidrógeno

fluoruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno bromuro de hidrógeno yoduro de hidrógeno

ácido fluorhídrico ácido clorhídrico ácido bromhídrico ácido yodhídrico

H2O H2S H2Se H2Te

oxidano sulfano selano telano

óxido de dihidrógeno sulfuro de dihidrógeno seleniuro de dihidrógeno telururo de dihidrógeno

óxido de hidrógeno sulfuro de hidrógeno seleniuro de hidrógeno telururo de hidrógeno

Agua Ácido sulfhídrico Ácido selenhídrico Ácido telurhídrico


1.2. Compuestos binarios con oxígeno

1.2. A. Óxidos

Los óxidos son las combinaciones binarias del oxígeno, que tiene número de oxidación –2, con un elemento más electropositivo.

Según esta definición las combinaciones del oxígeno con los halógenos no se consideran óxidos, sino que son fluoruros, cloruros, bromuros o yoduros de oxígeno. NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN

Utilizando prefijos multiplicadores

(Prefijo)oxido de (prefijo)nombre del elemento ⇑ ⇑ Indica el número Indica el número de átomos de O de átomos del elemento

Los prefijos no son necesarios si no hay ambiguedad.

El prefijo “mono” se considera superfluo y sólo se utiliza si se quiere enfatizar la estequiometría cuando se comparan sustancias relacionadas, por ejemplo NO, NO2.

Si se utilizan prefijos para nombrar sustancias no se pueden eleminar letras, es decir, debe llamarse pentaóxido y no pentóxido, con la excepción de monóxido.

Utilizando números de oxidación

Óxido de nombre del elemento( ) ⇑ Número de oxidación del elemento en números romanos

Si el elemento sólo tiene un número de oxidación este normalmente no se indica en el nombre del compuesto.

El número de oxidación se escribe al lado del nombre del elemento sin dejar espacio.

Utilizando números de carga

Esta nomenclaura sólo es válida para compuestos iónicos, por tanto sólo es válida para los óxidos metálicos.

Óxido de nombre del elemento( )

⇑ Carga del ión en números arábigos seguido del signo del ion

La carga del ión se escribe al lado del nombre del elemento sin dejar espacio y no ha que indicarla si no hay ambiguedad.


Con prefijos multiplicadores Con número de oxidación Con número de carga

CO N2O

óxido de carbono óxido de dinitrógeno

óxido de carbono(II) oxido de nitrógeno(I)

--(no tiene carácter iónico)--

Fe2O3 Cu2O K2O

trióxido de dihierro óxido de dicobre óxido de dipotasio

óxido de hierro(III) óxido de cobre(I) óxido de potasio

óxido de hierro(3+) óxido de cobre(1+) óxido de potasio

OF2 O5Cl2

difluoruro de oxígeno dicloruro de pentaóxigeno

--(no tiene carácter iónico)--

En el caso de las combinaciones binarias de oxígeno con los elementos del grupo 17 se empleará únicamente la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores.


1.2. B. Peróxidos

Los peróxidos son combinaciones de un elemento con el anión peróxido (O22-).

Con la nomenclatura de los prefijos multiplicadores se nombran igual que los oxidos. Con la nomenclatura de los números de oxidación se denominan como peróxidos. Con la nomenclauta de los números de carga se utiliza dióxido (2-). Esta aceptado el nombre de agua oxigenada para el H2O2.



CuO2 Na2O2

H2O2

dióxido de cobre dióxido de disodio dióxido de dihidrógeno

peróxido de cobre(II) peróxido de sodio peróxido de hidrógeno

dióxido(2-) de cobre(2+) dióxido(2-) de sodio --(no tiene carácter iónico)--

1.3. Otros compuestos binarios 1.3. A. Compuestos Metal-No metal. Sales binarias

En la fórmula el metal, elemento menos electronegativo, se escribe a la izquierda. El no metal, elemento más electronegativo, se escribe a la derecha. En todas la nomenclaturas, excepto en la nomenclatura de sustitución, se nombra en primer lugar el elemento no metálico con la terminación “uro” y a continuación el metal.



Na2S FeCl2

Au3N NH4Br

sulfuro de sodio dicloruro de hierro nitruro de trioro bromuro de amonio

sulfuro de sodio dicloruro de hierro nitruro de oro(I) bromuro de amonio

sulfuro de sodio cloruro de hierro(2+) nitruro de oro(1+) bromuro de amonio

1.3. B. Compuestos No metal-No metal

En la fórmula el elemento menos electronegativo aparecerá a la izquierda. En todas la nomenclaturas, excepto en la nomenclatura de sustitución, se nombra en primer lugar el elemento no metálico con la terminación “uro” y a continuación el otro elemento. En estos compuestos no se emplea la nomenclatura de composición con número de carga, ya que no son compuestos iónicos.


Con prefijos multiplicadores Con número de oxidación

SbCl3 SF6

CBr4

tricloruro de antimonio hexafluroruo de azufre tetrabromuro de carbono

cloruro de antimonio(III) fluroruro de azufre(VI) bromuro de carbono(IV)


NOMENCLATURA DE SUSTITUCIÓN

Parte de los nombres de los hidruros progenitores que se pueden modificar sustituyendo los átomos de hidrógeno por otros átomos o grupos.

Hidruros progenitores Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo17

BH3 AlH3 GaH3 InH3 TlH3

borano alumano galano indigano talano

CH4

SiH4 GeH4 SnH4 PbH4

metano silano germano estannano plumbano

NH3 PH3 AsH3 SbH3

Bi H3

azano fosfano arsano estibano bismutano

H2O H2S H2Se H2Te H2Po

oxidano sulfano selano telano polano

HF HCl HBr HI HAt

fluorano clorano bromano yodano astatano

Los nombres se forman citando como prefijos o sufijos los grupos sustituyentes de los átomos de hidrógeno, unidos sin ninguna separación en el nombre del hidruro progenitor.

Esta nomenclatura solo es recomendada por la IUPAC para los hidruros progenitores y sus derivados y se aplica fundamentalmente a compuestos orgánicos.

NOMENCLATURA DE ADICIÓN

La nomenclatura de adición considera que un compuesto es una combinación de un átomo central o átomos centrales con ligandos asociados.

El nombre se construye poniendo los nombres de los ligandos, por orden alfabético, y con prefijos numéricos si fuera necesario, como prefijos del nombre del átomo central.

Esta nomenclatura es especialmente indicada para los oxocompuestos.

Nomenclaturas

Fórmula Sustitución Adición

PCl3

SF6

CCl4

triclorofosfano (deriva de la sustitución de los hidrógenos del fosfano, PH3, por cloro) hexafluorosulfano (deriva de la sustitución de los hidrógenos del sulfano, SH2, por flúor)

tetraclorometano (deriva de la sustitución de los hidrógenos del metano, CH4, por flúor)

triclorurofósforo

hexafluroruoazufre

tetraclorurocarbono


2. COMPUESTOS TERNARIOS Y CUATERNADRIOS

2.1. Hidróxidos o Bases


Son compuestos formados por la unión de un metal con el ion hidróxido (OH-).

Se nombran igual que las combinaciones binarias.


multiplicadores Con número de

oxidación Con número de carga

Al(OH)3

Na(OH)

Cu(OH)2

Pb(OH)4

trihidróxido de aluminio

hidróxido de sodio

dihidróxido de cobre

tetrahidróxido de plomo

hidróxido de aluminio

hidróxido de sodio

hidróxido de cobre(II)

hidróxido de plomo(III)

hidróxido de aluminio

hidróxido de sodio

hidróxido de cobre(2+)

hidróxido de plomo(4+)

2.2. Ácidos oxoácidos (HaXbOc)

NOMENCLATURA TRADICIONAL

"Ácido", seguido del nombre del no metal que según la valencia que presente tendrá los prefijos y/o sufijos: número de oxidación 1ª hipo......oso 2ª ..............oso 3. 3ª ...............ico 2 1 Mn 6 (…ico) 4ª per.........ico 7 (per…ico)

Grupo 17: Cl, Br, I (1, 3, 5,7)

OCl2 + H2O → H2Cl2O2 → HClO Ácido hipocloroso

O3Cl2 + H2O → H2Cl2O4 → HClO2 Ácido cloroso

O3Cl2 + H2O → H2Cl2O6 → HClO3 Ácido clórico

O3Cl2 + H2O → H2Cl2O8 → HClO4 Ácido perclórico

Grupo 16: S,Se,Te (2,4,6)

SO2 + H2O → H2SO3 Ácido sulfuroso

SO3 + H2O → H2SO4 Ácido sulfúrico


Grupo 15: N (1,3,5)

N2O3 + H2O → H2N2O4 → HNO2 Ácido nitroso

N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3 Ácido nítrico

P, As, Sb (3,5)

P2O3 + 3H2O → H6P2O6 → H3PO3 Ácido fosforoso

P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → H3PO4 Ácido fosfórico

Sólo para P (5): P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3 Ácido metafosfórico

Grupo 14: C,Si (4)

CO2 + H2O → H2CO3 Ácido carbónico SiO2 + H2O → H2SiO3 Ácido metasilícico

SiO2 + 2H2O → H4SiO4 Ácido silícico

Grupo 13: B (3)

B2O3 + H2O → H2B2O4 → HBO2 Ácido metabórico

B2O3 + 3H2O → H6B2O6 → H3BO3 Ácido bórico

Cr: (6)

CrO3 + H2O → H2CrO4 Ácido crómico

Mn: (6,7)

MnO3 + H2O → H2Mn O4 Ácido mangánico Mn2O7 + H2O → H2Mn2O8 → HMnO4 Ácido permangánico Prefijo DI 2 moléculas de ácido menos 1 molécula de agua

Ácido dicrómico 2 H2CrO4 - H2O → H2Cr2O7 Ac. crómico

Ácido difosfórico 2 H3PO4 - H2O → H4P2O7 Ac. Fosfórico

Ácido disulfúrico 2 H2SO4 - H2O → H2S2O7 Ac. fosfórico



Informa sobre la estructura de los ácidos y considera que están formados por la unión de un átomo central y una serie de ligando. Formulando de forma diferente los oxígenos unidos a los hidrógenos ácidos (hidróxido) y los oxígenos unidos sólo al elemento central (oxido).Los hidrógenos que no son ácidos unidos al átomo central se nombran hidruro. Se comienza nombrando los ligandos, empleando si es necesario los prefijos multiplicadores y en orden alfabético sin considerar los prefijos. Finalmente, se nombra el átomo central sin terminación.

Prefijohidroxidoprefijooxidonombre del elemento

Para escribir la fórmula estructural primero se indica el elemento central y después los ligandos por orden alfabético con el subíndice correspondiente NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO

Se basa en nombrar en primer lugar el hidrógeno, son su prefijo multiplicador si es necesario, seguido sin espacio del nombre del anión (entre paréntesis) obtenido en la nomenclatura de adición, y terminado con el sufijo “uro”

Prefijohidrogeno(prefijooxidonombre del elementoato)

Fórmula Fórmula estructural Nomenclatura de adición Nomenclatura de hidrógeno

HClO3

H2SO4

H2CO3

H3PO4

H3PO3

HBrO

H4SiO4

HNO3

ClO2(OH)

SO2(OH)2

CO(OH)2

PO(OH)3

P(OH)3

Br(OH)

Si(OH)4

NO2(OH)

hidroxidodioxidocloro

dihidroxidodioxidoazufre

dihidroxidooxidocarbono

trihidroxidooxidofosforo

trihidroxidofosforo

hidroxidobromo

tetrahidroxidosilicio

hidroxidodioxidonitrogeno

hidrogeno(trioxidoclorato)

dihidrogeno(tetraoxidosulfato)

dihidrogeno(trioxidocarbonato)

trihidrogeno(tetraoxidofosfato)

trihidrogeno(trioxidofosfato)

hidrogeno(oxidobromato)

tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato)

hidrogeno(trioxidofosfato)


2.3. Oxosales (MaXbOc)

Se forman sustituyendo los hidrógenos del ácido por un metal. (Metal: nº de H, resto: valencia del metal) NOMENCLATURA TRADICIONAL

Se nombran según el ácido del que procedan, sustituyendo los sufijos “oso” y “ico” por “ito” y “ato” respectivamente.

Ácido Sal

Hipo...oso → Hipo...ito ...oso → ...ito ...ico → ...ato Per…...ico → Per….ato

A continuación se añade la preposición “de” seguida del nombre del metal indicando entre paréntesis con números romanos el estado de oxidación del metal.

Si el elemento sólo tiene un estado de oxidación, éste no se indica.

Ácido original Fórmula Nomenclatura tradicional

Con nº de oxidación

Ácido fosfórico H3PO4

Ácido nítrico HNO3

Ácido hipocloroso HClO

Ácido carbónico H2CO3

Ácido sulfuroso H2SO3

FePO4

NH4NO3

NaClO

CuCO3

Ni2(SO3)3

K2SO3

fosfato de hierro(III)

nitrato de amonio

hipoclorito de sodio

carbonato de cobre(II)

sulfito de níquel(III)

sulfito de potasio

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA

Se nombra en primer lugar el anión, sin indicarla carga, seguido de la preposición “de” y a continuación el nombre del catión sin el estado de oxidación. Lo proporción de ambos se indica mediante los correspondientes prefijos multiplicadores. Si el anión está entre paréntesis, se indica el número de iones con los prefijos “bis”, “tris”, “tetrakis”.

Prefijo(prefijooxidonombre del elementoato) de prefijonombre del elemento NOMENCLATURA DE ADICIÓN

Se indica el nombre del anión con su carga, seguido del nombre del catión también con su carga. Los números para la compensación de la carga no se dicen, ya que con la especificación de la carga no es preciso. Prefijooxidonombre del elementoato(carga del anión) de nombre del metal(carga del catión)


Fórmula Nomenclatura de composición Nomenclatura de adición

Fe(ClO3)2

Au2(SO4)3

Pb(NO2)4

FeSO4

CaCO3

NaNO2

K2Cr2O7

Ca(PO3)2

bis(trioxidoclorato) de hierro

tris(trioxidosulfato) de dioro

tetrakis(dioxidonitrato) de plomo

teraoxidosulfato de hierro

trioxidocarbonato de calcio

dioxidonitrato de sodio

heptaoxidodicromato de dipotasio

bis(trioxidofosfato) de calcio

trioxidoclorato(1-) de hierro(2+)

tetraoxidosulfato(2-) de oro(3+)

dioxidonitrato(1-) de plomo(4+)

tetraoxidosulfato(2-) de hierro(3+)

trioxidocarbonato(2-) de calcio

dioxidonitrato(1-) de sidio

heptaoxidodicromato(2-) de potasio

trioxidofosfato(1-) de calcio

2.4. Sales ácidas Se forman sustituyendo parte de los hidrógenos de un ácido por un metal.

2.4. A. Sales ácidas derivadas de oxoácidos

Están formadas por un anión que proviene de un ácido oxoácido, que no ha perdido todos sus hidrógenos, y un catión. NOMENCLATURA TRADICIONAL

Se nombran en primer lugar los hidrógenos con el prefijo multiplicador si hay más de uno, seguido del nombre del anión del ácido oxoácido y, después de la preposición “de”, se nomba el catión como en el resto de oxosales. NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN

Se nombran con la palabra hidrógeno seguida del nombre del anión entre paréntesis y, despues de la preposición de, se nombra el catión con en el resto de oxoslaes. Si es nececeario se emplearán los prfijos multiplicadores “bis”, “tris”, “tetrakis”, etc.

Formula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de composición

NaHCO3

NH4H2PO4

Fe(HCO3)2

hidrogenocarbonato de sodio

dihidrogenofosfato de amonio

hidrogenocarbonato de hierro (II)

hidrogeno(trioxidocarbonato) de sodio

dihidrogeno(tetraoxidofosfato) de amonio

bis[hidrogeno(trioxidocarbonato)] de hierro

2.4. B. Sales ácidas derivadas de haluros de hidrógeno

Provienen de los ácidos hidrácidos que tienen dos hidrógenos y han perdido uno.

Formula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de composición

NaHS

Ca(HSe)2

Ni(HTe)3

hidrogenosulfuro de sodio

hidrogenoseleniuro de calcio

hidrogenotelururo de níquel (II)

hidrogeno(sufuro) de sodio

bis[hidrogeno(seleniuro)] de calcio

tris[hidrogeno(telururo)] de níquel


IV. IONES HETEROPOLIATÓMICOS 1. Cationes derivados de los hidruros progenitores Son los iones que resultan de la incorporación de un ion hidrógeno, H+, a un hidruro progenitor.

Formula Nomenclatura de sustitución (Derivado de hidruro progenitor)

Nomenclatura tradicional

H3O+

NH4+

PH4+

AsH4+

SbH4+

BiH4+

ion oxidanio

ion azanio

ion fosfanio

ion arsanio

ion estibanio

ion bismutanio

ion oxonio

ion amono

2. Aniones

2.1. Aniones derivados de ácidos oxoácidos

Son los iones que resultan de la pérdida de iones hidrógeno, H+, de un ácido oxoácido.


Se cambia la terminación "oso" o "ico" del ácido oxoácido por "ito" o "ato", respectivamente. Nombrando como ion o anión, en vez de ácido. Si no se produce la pérdida de todos los hidrógenos se antepone el prefijo “hidrógeno” y, si es necesario, el correspondiente prefijo multiplicador


Se nombran los elementos indicando el número de cada uno con los prefijos multiplicadores. Sería como eliminar todos o parte de los hidrógenos de la nomenclatura de hidrógeno de los oxoácidos. Finalmente, se indica la carga del anión mediante el número de carga.

Formula Nomenclatura tradicional Nomenclatura composición

PO43-

SO42-

SO32-

P2O72-

HCO3-

HPO42-

H2PO4-

ion fosfato

ion sulfato

ion sulfito

ion difosfato

ion hidrogenocarbonato

ion hidrogenofosfato

ion dihidrogenofosfato

tetraóxidofosfato(3-)

tetraoxidosulfato(2-)

trioxidosulfato(2-)

heptaoxidodifostato(4-)

hidrogeno(trioxidocarbonato)(1-)

hidrogeno(tetraoxidofosfato)(2-)

dihidrogeno(tetraoxidofosfato)(1-)


En el caso de los iones que provienen de los ácidos oxoácidos y que no ha perdido todos los hidrógenos también se podría utilizar la nomenclatura de adición, siguiendo los mismos criterios que para los ácidos oxoácidos.

Fórmula Fórmula estructural Nomenclatura de adición

HCO3-

HPO42-

H2PO4-

[CO2(OH)]-

[PO3(OH)]2-

[PO2(OH)2]-

hidroxidodioxidocarbonato(1-)

hidroxidotrioxidofosfato(2-)

dihidroxidodioxidofosfato(1-)


2.2. Aniones derivados de ácidos hidrácidos

Son los iones que resultan de la pérdida de iones hidrógeno, H+, de un ácido hidrácido de elementos del grupo 16.


Se cambia la terminación "hídrico" del ácido por "uro", nombrando como ion o anión, en vez de ácido y, además, se antepone el prefijo "hidrógeno".


Se nombran con el prefijo “hidrógeno”, a continuación sin separación y entre paréntesis, el nombre del elemento con el sufijo “uro” y por último, se indica, también sin separación y entre paréntesis, la carga del anión.

Formula Nomenclatura tradicional Nomenclatura composición

HS-

HSe-

ion hidrogenosulfuro

ion hidrogenoseleniuro

hidrogeno(sulfuro)(1-)

hidrogeno(seleniuro)(-1)

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