Reacciones Qumicas.- Tipos : Combinacin, descomposicin, desplazamiento, doble desplazamiento, combustin, neutralizacin, reacciones irreversibles, reversibles, , redox, endotrmica, exotrmica

Reacciones Qumicas.- Tipos : Combinacin, descomposicin, desplazamiento, doble desplazamiento, combustin, neutralizacin, reacciones irreversibles, reversibles, , redox, endotrmica, exotrmicaQUIMICA GENERALQ.F. OSCAR SANTISTEBAN ROJASSemana 05

2Q.F. Oscar Pedro Santisteban RojasQ.F. Oscar Pedro Santisteban Rojas3Introduccin(Reacciones qumicas)Los gases hidrgeno y oxgeno son molculas diatmicas (constituidas por dos tomos). Si se ponen en contacto, la mezcla gaseosa permanecer asi indefinidamente. Slo si acercamos un punto de ignicin (llama) y la ponemos en contacto, una explosin violenta indicar que se ha formado agua. Esta explosin con la emisin de calor y luz es el resultado de la combinacin del hidrgeno con el oxgeno, para formar una nueva sustancia, agua.

Reaccin de sodio con agua4Q.F. Oscar Pedro Santisteban RojasQ.F. Oscar Pedro Santisteban Rojas5Reacciones qumicasReaccin qumica es la modificacin experimentada por una o varias sustancias por la accin de un agente fsico o qumico cualquiera, para dar lugar a otra u otras sustancias con propiedades diferentes.

Las sustancias que son transformadas se llaman reaccionantes o reactantes (insumos) y aquellas que resultan de la reaccin qumica son llamadas productos.Representacin general de una ecuacin qumica Cu/Pt aA + bB cC + dD 180Ca, b, c, d : indican el nmero de molculas de cada una de las especies qumicas (sustancias) que intervienen en la reaccin qumica. Se les llama COEFICIENTESA, B : especies quimicas que reaccionan, REACTANTESC, D : especies qumicas que se obtienen , PRODUCTOS6Q.F. Oscar Pedro Santisteban RojasRepresentacin general de una ecuacin qumicaLas flechas indican la direccin o sentido de la reaccin.Los valores sobre y/o debajo de las flechas indican las condiciones necesarias para que se produzcan estos cambios qumicos.Cu/Pt, reciben el nombre de catalizadores, agentes fsicos o qumicos que modifican la velocidad de una reaccin.180C, indica la temperatura para que tenga lugar la reaccin.

7Q.F. Oscar Pedro Santisteban RojasSmbolos que se emplean al escribir una ecuacin qumica(g), , indica que una sustancia gaseosa participa, se desprende o se produce

(s) , (pp), , indica que una sustancia slida participa, se produce o precipita (se separa de la fase de reaccin)(l), la sustancia participa al estado lquido(ac.) , (aq.) , la sustancia que participa est disuelta en aguaQ, , indica calor8Q.F. Oscar Pedro Santisteban RojasQ.F. Oscar Pedro Santisteban Rojas9Cmo determinar que ha ocurrido una reaccin qumica?Cuando entre dos o ms sustancias puestas en contacto surgen nuevas, formadas a su expensa, se producen al mismo tiempo manifestaciones mediante la cual podemos saber que se ha producido una reaccin qumica. Estas se llaman caractersticas experimentales de una reaccin qumica. Estas son los fenmenos fsicos que tienen lugar cuando se produce una reaccin qumica.

Entre estas tenemos:Formacin de un precipitadoDesaparicin de un precipitadoDesprendimiento de un gasDesprendimiento de calorEnerga luminosaCambio de colorObtencin de un producto poco ionizadoClasificacin de las reaccionesSegn el comportamiento de los reaccionantesAdicin, combinacin o sntesisDescomposicinDesplazamiento simple Desplazamiento doble o mettesisSegn la energa involucrada o intercambiadaExotrmicasEndotrmicasSegn el sentido de la reaccin ReversiblesIrreversiblesSegn el cambio en el Estado de oxidacin Redox No redox 10Q.F. Oscar Pedro Santisteban Rojas

Clasificacin de las reaccionesReacciones de precipitacinReacciones de neutralizacin.Reacciones de formacin de iones complejos.Reacciones de combustin.

11Q.F. Oscar Pedro Santisteban RojasReacciones de precipitacinOcurre la formacin de un producto slido insoluble como consecuencia de una reaccin qumica. Se establece un equilibrio entre el producto disuelto y el no disuelto o precipitado. Se aplica la ley de accin de masas y aparecen los conceptos de solubilidad y kpS.Reacciones de neutralizacinAparece el concepto de cido fuerte y cido dbil.Tambin aparece el concepto de base fuerte y base dbil.Se aplica la ley de accin de masas y aparece el concepto de constante de acidez y/o constante de basicidad, potencial de hidrgeno, pH, etc.

12Q.F. Oscar Pedro Santisteban RojasReacciones de formacin de iones complejosAparecen los conceptos de ligando, in complejo, esfera de coordinacin. Estabilidad del in complejo.Tambin se le aplica la ley de masas y se puede verificar la estabilidad del ion complejo y la factibilidad de convertirlo en otro in (secuestrarlo)Reacciones de combustinAparece el concepto de combustible, comburente, entalpia de formacin (combustin)En el caso de hidrocarburos aparecen los conceptos de combustin completa e incompleta. Tambin pueden aparecer los conceptos de fermentacin

13Q.F. Oscar Pedro Santisteban RojasReacciones de desplazamiento simple, sencillo o de sustitucin simpleCl2(g) + KI(ac) KCl(ac) + I2(ac)

Zn(s) + H2SO4(ac) ZnSO4(ac) + H2(g)

Fe(s) + HCl(ac) FeCl2(ac) + H2(g)

Zn(s) + CuSO4(ac) ZnSO4(ac) + Cu(s)

14Q.F. Oscar Pedro Santisteban RojasHCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l)

NH4OH(ac) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4(ac) + H2O(l)

Na2CO3(ac) + HCl(ac) NaCl(ac) + H2O(l) + CO2(g)

Ca(OH)2(ac) + H3PO4(ac) Ca3(PO4)2(s) + H2O(l)Reacciones de doble desplazamientocon neutralizacin entre reactantes

Reacciones de doble desplazamientocon formacin de precipitadoAgNO3(ac) + HCl(ac) AgCl(s) + HNO3(ac)

FeCl3(ac) + NaOH(ac) Fe(OH)3(s) + NaCl(ac)

CuSO4(ac) + H2S(ac) CuS(s) + H2SO4(ac)

Reacciones de oxidacin-reduccinGeneralizando, todas las reacciones son deoxidacin-reduccinodecido-base. Por oxidacin se entiende la prdida de electrones y por reduccin la adquisicin de electrones. Ambos fenmenos tienen que ocurrir simultneamente y las reacciones en que hayoxidacin-reduccin(reacciones redox) pueden describirse tambin como reacciones detransferenciadeelectrones,17Q.F. Oscar Pedro Santisteban Rojas

Q.F. Oscar Pedro Santisteban Rojas18

Q.F. Oscar Pedro Santisteban Rojas19reacciones irreversibles, reversiblescon Formacin de un precipitadoUn precipitado es un slido insoluble producido por una reaccin qumica. Su abundancia, color, forma, etc., depende de las condiciones de reaccin.

AgNO3(ac) + NaCl(ac) AgCl(s) + NaNO3(ac)BaCl2(ac) + H2SO4(ac) BaSO4(s) + HCl(ac)Ca(OH)2(ac) + H3PO4(ac) Ca3(PO4)2(s) + H2O(l)Pb(NO3)3(ac) + KI(ac) PbI2(s) + KNO3(ac) A nivel domstico, medio ambienteNaHCO3(ac) + Q Na2CO3(ac) + CO2(g) + H2O(g)

En el agua potable y aguas naturales:Mg(HCO3)2(ac) + Q MgCO3(s) + CO2(g) + H2O(g)Ca(HCO3)2(ac) + Q CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

Aparece el famoso sarro, en las ollas y teteras, en los tubos de los calderos y a 60cm debajo de la superficie del suelo.

20Q.F. Oscar Pedro Santisteban RojasQ.F. Oscar Pedro Santisteban Rojas21Reaccin endotrmica, exotrmicaDesprendimiento de calor

NaOH(ac) + HCl(ac) NaCl(ac) + H2O(l) + Q

C3H8(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) + Q

Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s) +

Combustin completaQ.F. Oscar Pedro Santisteban Rojas22Energa luminosa

Mg(s) + O2(g) MgO(s) +

C4H10(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) +

C(s) + O2(g) CO2(g) +

Combustin completa e incompletaQ.F. Oscar Pedro Santisteban Rojas23Cambio de color

CuSO4(ac) + NaCl(ac) CuCl2(ac) + Na2SO4(ac)

FeCl3(ac) + (NH4)SCN(ac) Fe(SCN)3(ac) + NH4Cl(ac)

redox,

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