Seminář z chemie a obecné toxikologie

Seminář z chemie a obecné toxikologie

RNDr. Jana Matějčkovámístnost: 617, 615

email: [email protected]://old.lf3.cuni.cz/chemie

Seminářetýden datum název semináře či praktika

1. 29.9. Názvosloví v anorganické chemii

2. 6.10. Chemické výpočty I

3. 15.11. Chemické výpočty II

4. 22.10. Analytické metody

6. 5.11. Příprava na praktická cvičení a bezpečnost v chemické laboratoři

7. 12.11. Praktikum CH1 - CH4




11. 9.12. Názvosloví v organické chemii I

12. 17.12. Názvosloví v organické chemii II

13. 5.1. Biochemicky významné sloučeniny a základy toxikologie

14. 14.1. Opakování k zápočtovému testu

15. 22.1. Zápočtový test

Podmínky zápočtu

4 splněná praktická cvičení + odevzdané protokoly

Zápočtový test - 4 části: anorganické názvosloví organické názvosloví názvosloví přírodních látek (biochemicky

významných) otázky z praktika

Názvosloví v anorganické chemii• Periodická soustava prvků • Číslovkové předpony• Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech

sloučenin• Bezkyslíkaté kyseliny a jejich soli• Oxokyseliny a jejich soli• Thiosoli• Hydráty• Zásadité soli• Polykyseliny• Procvičování

Periodická soustava prvků

Číslovkové předpony

Př. Ba Cl2 . 2H2O – dihydrát chloridu barnatého

H2S2 - disulfan

číslo předpona

8 okta

9 nona

10 deka

11 undeka

12 dodeka

19 nonadeka

20 ikosa

číslo předpona

1 mono

2 di

3 tri

4 tetra

5 penta

6 hexa

7 hepta

Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučeninPravidla:

• atomy v základním stavu a ve stejnojaderných molekulách (Cl2, P4) = 0

• součet oxidačních čísel prvků vynásobený počtem jejich atomů v molekule = 0

• v případě iontů = jeho náboji (Na1+)

Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin

Pravidla:

• H = 1+ (s výjimkou hydridů kovů H1- a hydrido-sloučenin)

• O = 2- (s výjimkou peroxidů O22-, peroxosloučenin a

sloučenin s F)

• F = vždy 1-

• kovy = jen kladná čísla (s výjimkou některých komplexních sloučenin)

• max. kladné číslo nemůže být vyšší než je číslo skupiny periodické soustavy, do které je zařazen (s výjimkou některých přechodných kovů – Cu, Ag, Au)

Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučeninoxidační číslo zakončení u kationtů soli

I - ný - nan

II - natý - natan

III - itý - itan

IV - ičitý - ičitan

V - ičný, - ečný - ičnan, - ečnan

VI - ový - an !!!

VII - istý - istan

VIII - ičelý - ičelan

Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučeninKATIONTY:

kation název

K+ kation draselný

Ca2+ kation vápenatý

Ga3+ kation gallitý

Ce4+ kation ceričitý

PH4+ fosfonium

H3O+ oxonium

NH4+ amonium

N2H5+ hydrazinium

Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučeninCu2+

Li1+

Zn2+

Sb5+

S6+

Na1+

Os8+

kation měďnatý

kation lithný

kation zinečnatý

kation antimoničný

kation sírový

kation sodný

kation osmičelý


ANIONTY:

anion název

O2- oxidový

S2- sulfidový

Se2- selenidový

Te2- telluridový

anion název

H- hydridový

F- fluoridový

Cl- chloridový

Br- bromidový

I- jodidový

Anion název

P3- fosfidový

N3- nitridový

As3- arsenidový

B3- boridový

C4- karbidový


Víceatomové anionty:

Anionty odvozené od kyslíkatých kyselin:

anion název

NO2- dusitanový

NO3- dusičnanový

PO43- fosforečný

SO42- síranový

CO32- uhličitanový

anion název

OH- hydroxidový

O22- peroxidový

N3- azidový

CN- kyanidový

SCN- thiokyanidový

Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučeninF1-

I1-

O2-

O22-

S2-

Te2-

OH-

N3-

anion fluoridový – fluorid

anion jodidový – jodid

anion oxidový – oxid

anion peroxidový – peroxid

anion sulfidový – sulfid

anion telluridový – tellurid

anion hydroxidový – hydroxid

anion nitridový – nitrid

Bezkyslíkaté kyseliny a jejich soli, podvojné sloučeniny s vodíkem

HF fluorovodík, kyselina fluorovodíková

H2S sirovodík, kyselina sirovodíková

HCN kyanovodík, kyselina kyanovodíková

HBr bromovodík, kyselina bromovodíková

AlH3 alan NH3 AMONIAK

SiH4 silan H2O VODA

PH3 fosfan CH4 METHAN

H2Se selan

H2Te tellan

Bezkyslíkaté kyseliny a jejich soli, podvojné sloučeniny s vodíkem

Cl- chloridF- fluoridBr- bromidI- jodid

CN- kyanidSCN- thiokyanid, rhodanidOH- hydroxidS2- sulfid

Příklady binárních sloučenin

K2O oxid draselný (K1+ O2-)

Al2O3 oxid hlinitý (Al3+ O2-)

BaF2 fluorid barnatý (Ba2+ F1-)

NH4Cl chlorid amonný (NH41+ Cl1-)

Na2S sulfid sodný (Na1+ S2-)

Příklady binárních sloučenin

MgH2

N2O5

Pb(N3)2

SiC

Na2O2

oxid uhličitý

hydroxid železnatý

oxid sodný

chlorid hlinitý

oxid boritý

hydrid hořečnatý

oxid dusičný

azid olovnatý

karbid křemičitý

peroxid sodíku

CO2

Fe(OH)2

Na2O

AlCl3B2O3

Oxokyseliny

CO2 + H2O → H2CO3

kyselina uhličitá, dihydrogenuhličitá, trioxouhličitá

výpočet ox. č. (m): H(x) M (y)m+ O(z)

x.(+1) + y.m + z.(-2) = 0

P2O5 + H2O → 2 HPO3 kyselina fosforečná, hydrogenfosforečná, trioxofosforečnáP2O5 + 3H2O → 2 H3PO4

kyselina trihydrogenfosforečná, tetraoxofosforečná

Příklady oxokyselin

H2SO4

HNO3

HNO2

HBO2

kyselina křemičitá

kyselina chloristá

kyselina uhličitá

kyselina sírová

kyselina dusičná

kyselina dusitá

kyselina boritá

H2SiO3

HClO4

H2CO3

Soli oxokyselin

• odvození náhradou odštěpitelných kationtů vodíku v molekule kyseliny příslušným kationtem

Př.:

K3PO4 fosforečnan draselný

- sůl od kyselin fosforečné (H3PO4)

- tzn. dihydrogenfosforečnan – H2PO41-

- hydrogenfosforečnan - HPO42-

- fosforečnan – PO43-

Příklady solí kyselin

Ba(ClO3)2

Th(NO3)4

Al2(SO4)3

NH4NO2

LiClO4

chroman barnatý

jodistan draselný

hydrogenuhličitan vápenatý

hydrogenfosforitan draselný

chlorečnan barnatý

dusičnan thoričitý

síran hlinitý

dusitan amonný

chloristan lithný

BaCrO4

KIO4

Ca (HCO3)2

K2HPO3

Thiokyseliny

• deriváty vzniklé substitucí atomu kyslíku

• záměna kyslíku za síru

• název = přidání thio- k názvu příslušné kyseliny

Př.:

H2S2O3 kyselina thiosírová

H2S2O2 kyseliny thiosiřičitá

HSCN kyselina thiokyanatá

H2CS3 kyselina trithiouhličitá

Hydráty

• vznikají adicí vody na bezvodou složku – sůl

• obecný vzorec je MmAn . xH2O

• vzorec = dva názvy – sůl + určitý počet molekul vody

Př.:

CuSO4 . 5H2O pentahydrát síranu měďnatého

CaSO4 . 2H2O dihydrát síranu vápenatého

FeSO4 . 7H2O heptahydrát síranu železnatého

CaSO4 . ½ H2O hemihydrát síranu vápenatého

Podvojné soli

• obsahují při společném kationtu různé anionty, nebo různé kationty vázané na stejný anion

KATIONTY• uvádějí se s výjimkou vodíku v pořadí rostoucích ox. č.

kationtů, při stejném ox. č. v abecedním pořadíKMgF3 fluorid draselno-hořečnatýKNaCO3 uhličitan draselno-sodný

ANIONTY• uvádějí se v abecedním pořadí symbolů prvků• počet aniontů stejného druhu je upřesněn řeckou číslovkou PbClF chlorid-fluorid olovnatýCa5F(PO4)3 fluorid-tris(fosforečnan) vápenatý

Zásadité soli

• podvojné soli,ve funkci aniontů vystupují i ionty oxidové nebo hydroxidové

• ionty OH- nebo O2- se oddělují kulatými závorkami

Př.:

BiCl(O) chlorid-oxid bismutitý

MgCl(OH) chlorid-hydroxid hořečnatý

Polykyseliny

• obsahuje-li molekula kyseliny více atomů téhož prvku ve stejném oxidačním čísle = izopolykyseliny

• počet atomů základního prvku vyjádříme v názvu řeckou číslovkovou předponou

• můžeme udat i počet odštěpitelných atomů vodíků

Př.:

H2Si2O5 kyselina (dihydrogen)dikřemičitá

H2S2O7 kyselina (dihydrogen)disírová

H2B4O7 kyselina (dihydrogen)tetraboritá

H5P3O10 kyselina (pentahydrogen)trifosforečná

Příklady - procvičování

CO

BeF2

Ca(CN)2

NaSCN

H5IO6

hydrogenfosforečnan vápenatý

síran zinečnatý

dusičnan hlinitý

dusitan sodný

hydroxid měďnatý

oxid uhelnatý

fluorid berylnatý

kyanid vápenatý

thiokyanid sodný

kyselina jodistá

CaHPO4

ZnSO4

Al(NO3)3

NaNO2

Cu(OH)2

Příklady - procvičování

K3PO4

Ca2P2O7

Li3PO4

Ca(NO3)2

NH4Cl

NH4ClO3

Al2(SO4)3

Mg(MnO4)2

HCl

HSCN

fosforečnan draselný

difosforečnan vápenatý

fosforečnan hlinitý

dusičnan vápenatý

chlorid amonný

chlorečnan amonný

síran hlinitý

manganistan hořečnatý

kyselina chlorovodíková

kyselina thiokyanatá

Děkuji za pozornost

Documents

Seminář z chemie a obecné toxikologie