Upload
yasuo
View
55
Download
5
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Seminář z chemie a obecné toxikologie. RNDr. Jana Matějčková místnost: 617, 615 email: [email protected] http://old.lf3.cuni.cz/chemie. Semináře. Podmínky zápočtu. 4 splněná praktická cvičení + odevzdané protokoly Zápočtový test - 4 části: anorganické názvosloví - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Seminář z chemie a obecné toxikologie
RNDr. Jana Matějčkovámístnost: 617, 615
email: [email protected]://old.lf3.cuni.cz/chemie
Seminářetýden datum název semináře či praktika
1. 29.9. Názvosloví v anorganické chemii
2. 6.10. Chemické výpočty I
3. 15.11. Chemické výpočty II
4. 22.10. Analytické metody
6. 5.11. Příprava na praktická cvičení a bezpečnost v chemické laboratoři
7. 12.11. Praktikum CH1 - CH4
8. 18.11. Praktikum CH1 - CH4
9. 26.11. Praktikum CH1 - CH4
10. 3.12. Praktikum CH1 - CH4
11. 9.12. Názvosloví v organické chemii I
12. 17.12. Názvosloví v organické chemii II
13. 5.1. Biochemicky významné sloučeniny a základy toxikologie
14. 14.1. Opakování k zápočtovému testu
15. 22.1. Zápočtový test
Podmínky zápočtu
4 splněná praktická cvičení + odevzdané protokoly
Zápočtový test - 4 části: anorganické názvosloví organické názvosloví názvosloví přírodních látek (biochemicky
významných) otázky z praktika
Názvosloví v anorganické chemii• Periodická soustava prvků • Číslovkové předpony• Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech
sloučenin• Bezkyslíkaté kyseliny a jejich soli• Oxokyseliny a jejich soli• Thiosoli• Hydráty• Zásadité soli• Polykyseliny• Procvičování
Periodická soustava prvků
Číslovkové předpony
Př. Ba Cl2 . 2H2O – dihydrát chloridu barnatého
H2S2 - disulfan
číslo předpona
8 okta
9 nona
10 deka
11 undeka
12 dodeka
19 nonadeka
20 ikosa
číslo předpona
1 mono
2 di
3 tri
4 tetra
5 penta
6 hexa
7 hepta
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučeninPravidla:
• atomy v základním stavu a ve stejnojaderných molekulách (Cl2, P4) = 0
• součet oxidačních čísel prvků vynásobený počtem jejich atomů v molekule = 0
• v případě iontů = jeho náboji (Na1+)
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin
Pravidla:
• H = 1+ (s výjimkou hydridů kovů H1- a hydrido-sloučenin)
• O = 2- (s výjimkou peroxidů O22-, peroxosloučenin a
sloučenin s F)
• F = vždy 1-
• kovy = jen kladná čísla (s výjimkou některých komplexních sloučenin)
• max. kladné číslo nemůže být vyšší než je číslo skupiny periodické soustavy, do které je zařazen (s výjimkou některých přechodných kovů – Cu, Ag, Au)
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučeninoxidační číslo zakončení u kationtů soli
I - ný - nan
II - natý - natan
III - itý - itan
IV - ičitý - ičitan
V - ičný, - ečný - ičnan, - ečnan
VI - ový - an !!!
VII - istý - istan
VIII - ičelý - ičelan
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučeninKATIONTY:
kation název
K+ kation draselný
Ca2+ kation vápenatý
Ga3+ kation gallitý
Ce4+ kation ceričitý
PH4+ fosfonium
H3O+ oxonium
NH4+ amonium
N2H5+ hydrazinium
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučeninCu2+
Li1+
Zn2+
Sb5+
S6+
Na1+
Os8+
kation měďnatý
kation lithný
kation zinečnatý
kation antimoničný
kation sírový
kation sodný
kation osmičelý
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin
ANIONTY:
anion název
O2- oxidový
S2- sulfidový
Se2- selenidový
Te2- telluridový
anion název
H- hydridový
F- fluoridový
Cl- chloridový
Br- bromidový
I- jodidový
Anion název
P3- fosfidový
N3- nitridový
As3- arsenidový
B3- boridový
C4- karbidový
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin
Víceatomové anionty:
Anionty odvozené od kyslíkatých kyselin:
anion název
NO2- dusitanový
NO3- dusičnanový
PO43- fosforečný
SO42- síranový
CO32- uhličitanový
anion název
OH- hydroxidový
O22- peroxidový
N3- azidový
CN- kyanidový
SCN- thiokyanidový
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučeninF1-
I1-
O2-
O22-
S2-
Te2-
OH-
N3-
anion fluoridový – fluorid
anion jodidový – jodid
anion oxidový – oxid
anion peroxidový – peroxid
anion sulfidový – sulfid
anion telluridový – tellurid
anion hydroxidový – hydroxid
anion nitridový – nitrid
Bezkyslíkaté kyseliny a jejich soli, podvojné sloučeniny s vodíkem
HF fluorovodík, kyselina fluorovodíková
H2S sirovodík, kyselina sirovodíková
HCN kyanovodík, kyselina kyanovodíková
HBr bromovodík, kyselina bromovodíková
AlH3 alan NH3 AMONIAK
SiH4 silan H2O VODA
PH3 fosfan CH4 METHAN
H2Se selan
H2Te tellan
Bezkyslíkaté kyseliny a jejich soli, podvojné sloučeniny s vodíkem
Cl- chloridF- fluoridBr- bromidI- jodid
CN- kyanidSCN- thiokyanid, rhodanidOH- hydroxidS2- sulfid
Příklady binárních sloučenin
K2O oxid draselný (K1+ O2-)
Al2O3 oxid hlinitý (Al3+ O2-)
BaF2 fluorid barnatý (Ba2+ F1-)
NH4Cl chlorid amonný (NH41+ Cl1-)
Na2S sulfid sodný (Na1+ S2-)
Příklady binárních sloučenin
MgH2
N2O5
Pb(N3)2
SiC
Na2O2
oxid uhličitý
hydroxid železnatý
oxid sodný
chlorid hlinitý
oxid boritý
hydrid hořečnatý
oxid dusičný
azid olovnatý
karbid křemičitý
peroxid sodíku
CO2
Fe(OH)2
Na2O
AlCl3B2O3
Oxokyseliny
CO2 + H2O → H2CO3
kyselina uhličitá, dihydrogenuhličitá, trioxouhličitá
výpočet ox. č. (m): H(x) M (y)m+ O(z)
x.(+1) + y.m + z.(-2) = 0
P2O5 + H2O → 2 HPO3 kyselina fosforečná, hydrogenfosforečná, trioxofosforečnáP2O5 + 3H2O → 2 H3PO4
kyselina trihydrogenfosforečná, tetraoxofosforečná
Příklady oxokyselin
H2SO4
HNO3
HNO2
HBO2
kyselina křemičitá
kyselina chloristá
kyselina uhličitá
kyselina sírová
kyselina dusičná
kyselina dusitá
kyselina boritá
H2SiO3
HClO4
H2CO3
Soli oxokyselin
• odvození náhradou odštěpitelných kationtů vodíku v molekule kyseliny příslušným kationtem
Př.:
K3PO4 fosforečnan draselný
- sůl od kyselin fosforečné (H3PO4)
- tzn. dihydrogenfosforečnan – H2PO41-
- hydrogenfosforečnan - HPO42-
- fosforečnan – PO43-
Příklady solí kyselin
Ba(ClO3)2
Th(NO3)4
Al2(SO4)3
NH4NO2
LiClO4
chroman barnatý
jodistan draselný
hydrogenuhličitan vápenatý
hydrogenfosforitan draselný
chlorečnan barnatý
dusičnan thoričitý
síran hlinitý
dusitan amonný
chloristan lithný
BaCrO4
KIO4
Ca (HCO3)2
K2HPO3
Thiokyseliny
• deriváty vzniklé substitucí atomu kyslíku
• záměna kyslíku za síru
• název = přidání thio- k názvu příslušné kyseliny
Př.:
H2S2O3 kyselina thiosírová
H2S2O2 kyseliny thiosiřičitá
HSCN kyselina thiokyanatá
H2CS3 kyselina trithiouhličitá
Hydráty
• vznikají adicí vody na bezvodou složku – sůl
• obecný vzorec je MmAn . xH2O
• vzorec = dva názvy – sůl + určitý počet molekul vody
Př.:
CuSO4 . 5H2O pentahydrát síranu měďnatého
CaSO4 . 2H2O dihydrát síranu vápenatého
FeSO4 . 7H2O heptahydrát síranu železnatého
CaSO4 . ½ H2O hemihydrát síranu vápenatého
Podvojné soli
• obsahují při společném kationtu různé anionty, nebo různé kationty vázané na stejný anion
KATIONTY• uvádějí se s výjimkou vodíku v pořadí rostoucích ox. č.
kationtů, při stejném ox. č. v abecedním pořadíKMgF3 fluorid draselno-hořečnatýKNaCO3 uhličitan draselno-sodný
ANIONTY• uvádějí se v abecedním pořadí symbolů prvků• počet aniontů stejného druhu je upřesněn řeckou číslovkou PbClF chlorid-fluorid olovnatýCa5F(PO4)3 fluorid-tris(fosforečnan) vápenatý
Zásadité soli
• podvojné soli,ve funkci aniontů vystupují i ionty oxidové nebo hydroxidové
• ionty OH- nebo O2- se oddělují kulatými závorkami
Př.:
BiCl(O) chlorid-oxid bismutitý
MgCl(OH) chlorid-hydroxid hořečnatý
Polykyseliny
• obsahuje-li molekula kyseliny více atomů téhož prvku ve stejném oxidačním čísle = izopolykyseliny
• počet atomů základního prvku vyjádříme v názvu řeckou číslovkovou předponou
• můžeme udat i počet odštěpitelných atomů vodíků
Př.:
H2Si2O5 kyselina (dihydrogen)dikřemičitá
H2S2O7 kyselina (dihydrogen)disírová
H2B4O7 kyselina (dihydrogen)tetraboritá
H5P3O10 kyselina (pentahydrogen)trifosforečná
Příklady - procvičování
CO
BeF2
Ca(CN)2
NaSCN
H5IO6
hydrogenfosforečnan vápenatý
síran zinečnatý
dusičnan hlinitý
dusitan sodný
hydroxid měďnatý
oxid uhelnatý
fluorid berylnatý
kyanid vápenatý
thiokyanid sodný
kyselina jodistá
CaHPO4
ZnSO4
Al(NO3)3
NaNO2
Cu(OH)2
Příklady - procvičování
K3PO4
Ca2P2O7
Li3PO4
Ca(NO3)2
NH4Cl
NH4ClO3
Al2(SO4)3
Mg(MnO4)2
HCl
HSCN
fosforečnan draselný
difosforečnan vápenatý
fosforečnan hlinitý
dusičnan vápenatý
chlorid amonný
chlorečnan amonný
síran hlinitý
manganistan hořečnatý
kyselina chlorovodíková
kyselina thiokyanatá
Děkuji za pozornost