Tugas Komputer

Oleh : Rizqi SebastianHanifah MunandarFathia Rizqi Aprilia

Pendidikan Kimia Reguler 2009

No 2

Soal No 1

1. Hitung ∆Go dan Eosel untuk reaksi berikut yang belum setimbang.

Tuliskan notasi sel dan setengah reaksi pada katoda dan anoda.

Diketahui: E0 MnO4-/Mn2+ = 1.51 V

E0 PbO2/Pb2+ = 1.455 V

Jawaban:

HMnPbOOHMnOPb 2224

2 2

Soal No 2

2.Hitung massa Crom yang diendapkan pada katoda dalam 0,21 jam, jika muatan listrik yang digunakan sebesar 793,8 C ke dalam larutan Cr3+. (Ar Cr = 52 ; 1 C = 1 Amper.detik)Jawaban:

Soal No 3

3.Hitung suhu dekomposisi N2O5 pada saat waktu paruh = 1 jam, jika dekomposisi adalah orde satu, dan Ea= 106 Kj/mol.Diketahui : Reaksi Orde satu

t 1/2 = 1 jam = 3600 detikEa = 106 kJ/molA = 4,94 x 1013 s-1

Jawaban:

Soal No 4

4.Larutan Buffer dibuat dengan melarutkan 1.51 gram NH3 dan 3.85 gram (NH4)2SO4 dalam 0.5 liter air. Kb= 1.8 x 10-5. Diketahui Ar N=14, S=32, O=16a. Berapa PH larutan Buffer di atas?b. Berapa pH baru jika larutan di atas

diencerkan dengan 50mL H2O?Jawaban:

Soal No 5

5. a. Hitung kelarutan alam air (mol/L) dari garam Mg3(AsO4)2!b. Berapa mol ion Mg2+ yang ada dalam 1 liter larutan jenuh Mg3(AsO4)2 ?

Diketahui : Ksp Mg3(AsO4) = 2.1 x 10-20 Jawaban:

Soal No 6

6.Tuliskan rumus struktur dan rumus singkat untuk senyawa berikut ini:a. 4-t-butil-2-methyl heptanab. 2,6-dimethyl-3-ethyl heptanaJawaban:

Soal No 7

7.Reaksi orde satu : A B + C, mempunyai waktu paruh 7 menit 33 sekon.a. Berapa % zat A yang bereaksi setelah 10 menit?b. Berapa waktu yang diperlukan agar A

yang terurai 84%?Jawaban:

Soal No 8

8.Seratus mL HCl 0,1M direaksikan dengan 50 mL NaOH 0,15 Ma. Berapa[H+], [OH-] larutan di atas?b. Berapa mL NaOH yang harus ditambahkan lagi untuk sampai pada titik ekivalen?Jawaban:

Pembahasan No 1

1. Diketahui : E0 MnO4-/Mn2+ = 1.51 V

E0 PbO2/Pb2+ = 1.455 VDitanya :a. ∆G0 dan E0 selb. Notasi sel dan setengah reaksi pada katoda dan anoda

Jawab:a. ∆G0 dan E0 sel

b. Notasi sel dan setengah reaksi pada katoda dan anoda

Kembali

10

110

00

0

0

22

02

400

9650010

055.09650010

055.0

455.151.1

JmolG

VVJmolG

selEFnG

VselE

VVselE

PbPbOEMnMnOEselE

Pembahasan No 22. Diketahui : Q = 793.8 C Ar Cr = 52

gram/molt = 0.21 jam = 756 detik

Ditanya : massa Crom ?Jawab:

Kembali

gramw

w

F

QnAr

w

Ftiew

1426.096500

2.1375996500

8.793352

Pembahasan No 3

3.Diketahui : Reaksi Orde satut1/2 = 1 jam = 3600 detikEa = 106 kJ/molA = 4.94 x 1013 s-1

Ditanya: T=?

4

10925,13600

693,02ln

2ln

21

21

tk

kt

RTEaAk lnln

KT

T

T

T

T

TmolJKJmol

21,3180854,40

716,12755

0854,40716,12755

5554,853,31716,12755

716,1275553,315554,8

31,81060001094,4ln10925,1ln 11

1134

Kembali

Pembahasan No 4

4. Diketahui : massa NH3 = 1,51 gmassa (NH4)2SO4 = 3,85 gV air = 0,5 LKb = 1,8 x 10-5

Ditanya : a). pH larutan Buffer ?b). pH larutan Buffer jika ditambah 50mL H2O?

ML

molgg

VMr

m

Vn

MLmolg

g

VMrm

vn

SONH

NH

05833,05,0

/13285,3

4

1776,05,0

/1751,1

/

42

3

)(

5

5

5

107403,2

5224,1108,105833,02

1776,0108,1

x

a). pH larutan Buffer

4

3

4424

2

)(

NHNHKbOH

NHSONH

]log[ OHpOH

5622,44378,05

7403,2log5107403,2log 5

pOHpKwpH

44,94378,9

5622,414

5

5

5

107409,2

5227,1108,105303,02

1615,0108,1

4

3

2 NHNHKbOH

MLmol

LLmolg

VtotMr

m

VtotnSONH

MLmol

LLmolg

g

VtotMr

m

VtotnNH

05303,055,0

29167,005,05,0/132

85,3)(

1615,055,0

08882,005,05,0/17

5,1

424

3

]log[ OHpOH

56211,443789,05

7409,2log5107409,2log 5

pOHpKwpH

44,943789,9

56211,414

Kembali

Pembahasan No 5

5. Diketahui :

Ditanya : a) s b) mol ion

Mg2+

Jawab :

20243 101.2 AsOKspMg

34

2243 23)( AsOMgAsOMg

2-34

32243 ][AsO ][Mg )(AsOMg Ksp

2s 3s s

LmolKsp 151055,4

520

108101,2

s

b). Ksp = Q (larutan jenuh) Ksp Mg3(AsO4)2 = [Mg2+]3 [AsO4

3-]2

Kembali

Pembahasan No 6

6. a). 4-t-butil-2-methyl heptana

b). 2,6-dimethyl-3-ethyl heptana

Kembali

Pembahasan No 7

7. Diketahui : Reaksi A B + C T1/2 = 7 menit 33 sekon = 453

sekonDitanya :a). Berapa % zat A yang bereaksi setelah 10

menit?b). Berapa waktu yang diperlukan agar A yang

terurai 84%?

a.)

Orde ke 1

kembali

Pembahasan No 8

8. Diketahui : VHCl = 100 mLVNaOH = 50mL

MHCl = 0,1MMNaOH = 0,15M

Ditanya : a) [H+] dari HCl dan [OH-] dari NaOHb) V NaOH yang harus ditambah

Jawaban :a. HCl H+ + Cl- Karena HCl adalah asam kuat, maka :

(a= valensi asam)

NaOH Na+ + OH-

Karena NaOH adalah basa kuat, maka:

Ket : a= valensi asam

Ket : b = valensi basa

b. Titik ekivalen adalah suatu keadaan dimana mol asam tepat habis bereaksi dengan mol basa

mol asam = mol basa

Jadi volume NaOH yang harus ditambahkan = Vb – Vo= 66,67 mL – 50mL= 16,67 mL