tema 2 fisica y quimica santillana 3ºeso

FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOUnidad 2: La materia: estados físicos

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La materia:estados físicos2

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Esquema de contenidos

GasesEstados de la materia y teoría cinética

Teoría cinéticaLeyes

Cambios de estado

Los gases y el método científico

Boyle-Mariotte

Gay-Lussac

Charles

Cambios de estado y teoría cinética

Estados físicos de la materia Para empezar, experimenta

y piensa



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Para empezar, experimenta y piensa CLIC PARA CONTINUAR

¿Puedes aumentar el tamaño de una golosina?

Fabricación de un termómetro manual

Se duplica el tamaño

Líquido con bajo punto de ebullición

El líquido asciende

La mano da calor



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Gases CLIC PARA CONTINUAR

LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA

Al succionar, desaparece el aire del interior de la pajita y, con ello, la presión que ejerce.

La presión atmosférica sobre la superficie del refresco hace que el líquido suba por el interior de la pajita.

La presión atmosférica impide que se caiga el papel y, en consecuencia, el agua.

La atmósfera ejerce una presiónigual a la que ejerce una columnade mercurio de 76 cm de alto.

Presión atmosférica

Presión atmosférica

76 cm



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Teoría cinética para los gases CLIC PARA CONTINUAR

Aumento de temperatura

T = 0 K T = 300 K T = 1000 K

Los gases están formados por partículas muy pequeñas separadas unas de otras que se mueven constantemente.

Los gases ocupan el volumen de todo el recipiente que los contiene.

Los gases ejercen presión sobre las paredes del recipienteque los contiene. Esta presión se debe a los choques de las partículas del gas con las paredes.

Cuanto más rápido se mueven las partículas del gas, mayor es la temperatura.

EL CERO ABSOLUTO:

-273, 15 ºC

Aumento de la velocidad de las partículas



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Gases: Ley de Boyle-Mariotte CLIC PARA CONTINUAR

Ley de Boyle-Mariotte. Cuando un gas experimenta transformaciones a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen permanece constante.

P · V = cte. ; P1 · V1 = P2 · V2

Aumenta la presiónDisminuimos el volumen



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Gases: Ley de Gay-Lussac CLIC PARA CONTINUAR

Aumenta la presión

Aumentamos la temperatura

Ley de Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta transformaciones a volumen constante, el cociente entre la presión y su temperatura absoluta permanece constante.

P P1 P2

T T1 T2

= cte. ; =



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Gases: Ley de Charles CLIC PARA CONTINUAR

Si la presión del gas permanece constante al elevarse la temperatura, el volumen del recipiente también debe aumentar.

Ley de Charles y Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta transformaciones a presión constante, el cociente entre el volumen y su temperatura absoluta es constante.

V V1 V2

T T1 T2

= cte ; =

Aumenta la temperatura



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Los gases y el método científico CLIC PARA CONTINUAR

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5

6

Documentación sobre las experiencias de Guericke, Gassendi y Mariotte.

Experimentación: Se estudia la compresibilidad del aire.

Análisis de datos mediante tablas y gráficos.

Conclusiones: Se comprueba que el aire se puede comprimir.

Publicación: Ley de Boyle-Mariotte.

Observación: El aire se puede comprimir.

Preguntas (Hipótesis): El aire está formado por partículas entre las cuales existe vacío.

Nuevas preguntas

¿Hipótesis cierta?

SÍ NO

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Ley de Boyle-Mariotte



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Estados de la materia y teoría cinética CLIC PARA CONTINUAR

Sólido Líquido Gas

La materia está formada por partículas que se hallan más o menos unidas dependiendo del estado de agregación en que se encuentre.

Las partículas se mueven más o menos libremente dependiendo del estado. Cuanto más rápido se mueven, mayor es la temperatura de la sustancia.

Aumento del movimiento de vibración de las partículas

Las partículas de permanganato de potasio (KMnO4) se distribuyen por todo el vaso de agua, debido al movimiento browniano.



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Cambios de estado CLIC PARA CONTINUAR

Sólido

Líquido

Gas

FUSIÓN

VAPORIZACIÓN

SOLIDIFICACIÓN

LICUACIÓN O CONDENSACIÓN

SUBLIMACIÓN

SUBLIMACIÓN INVERSA

Co

nd

ensa

ció

n

Vap

ori

zaci

ón



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CLIC PARA CONTINUAR

-20

0

100

T (ºC)

0 4 8 2012 16 2824 t (min)

Cambios de estado y teoría cinética

Sólido

Líquido

Gas

Explicación según la teoría cinética

Las partículas pueden vibrar, pero su movimiento está muy limitado. El calor que se le comunica hace que las partículas vibren más y, por tanto, que aumente la temperatura.

Se produce el cambio de estado de sólido a líquido. La temperatura no varía.

Toda la sustancia está en estado líquido.

Cambio de estado de líquido a gas. No varía la temperatura

Toda la sustancia está en estado gaseoso.El calor comunicado se invierte en elevarla velocidad de las partículas. Aumentala temperatura de la sustancia. Si el gas se encuentra en un recipiente cerrado,(volumen constante), aumentará la presión.

Cambio de estado: calentamiento del agua



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