TITRASI ASAMBASA Analisa titrimetri: standar asam Asidimetri standar basa Alkalimetri.

Titik akhir titrasi berdasarkan perubahan pH yang terjadi pada titik ekivalen.

Menurut Svante Arrhenius : Asam adalah suatu zat yang dapat memberikan ion Hidrogen.Basa adalah suatu zat Yang dapat memberikan ion Hidroksil.Contoh Asam : HCl ; HNO3 ; CH3COOHContoh basa : NaOH ; KOH ; Ca(OH)2

Menurut Bronsted & Lowry :Asam adalah zat yang bersifat proton donorBasa adalah zat yang bersifat proton akseptorMenurut teori ini yang termasuk asam dapat berupa :Molekulmolekul netral: H2O ; HCl ; HNO3Anionanion: HSO4 ; H2PO4-Kation: NH4+Ion kompleks: Al(H2O)6+3Yang termasuk basa dapat berupa :Molekul molekul netral: H2O ; NH3 ; RNH2Anionanion: CO3=; HS-Ion hidroksil: OH

Menurut Lewis :Asam adalah zat yang dapat menerima sepasang elektron.

Basa adalah zat yang dapat memberikan sepasang elektron

ElektrolitElektrolit adalah zat yang dalam larutannya mengurai menjadi ionion.Elektrolit dibagi 2 golongan :1. Elekrolit kuat2. Elektrolit lemah

Tetapan Ionisasi Air : Air merupakan elektrolit yang sangat lemah, terionisasi sebagai berikut :H2O + H2O ======= H3O+ + OHAtauH2O ======= H+ + OHKonstanta kesetimbangan untuk reaksi di atasK = [H+] [OH] [H2O]Harga K untuk air pada 25 C = 1,82 x 1016Berat jenis air pada 25 C = 0,997044 kg/L

Konsentrasi air :997,044 = 55,3 mol/liter 18,02Karena besarnya konsentrasi air, sedangkan yang terionisasi kecil sekali; maka konsentrasi air dianggap konstan.sehingga dapat di tulis :[H+] [OH] = K [H2O] = 1,82 x 10-6 x 55,3 mol/L = 1,0 x 1014 mol/L

Tahun 1909 Sorensen mengajukan konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion Hidrogen.pH = log [H+]demikian pula biasa dinyatakan :pOH = log [OH]pKw = log KwpKa = log KapKb = log KbSelanjutnya untuk air dapat ditulispKw = pH + pOH = 14

pH[H+][OH-]pOHSifat Larutan1410-1410-00basa1310-1310-111210-1210-221110-1110-331010-1010-44910-910-55810-810-66710-710-77netral610-610-88asam510-510-99410-410-1010310-310-1111210-210-1212110-110-1313010-010-1414

Bagaimana ?

1.pH asam kuat-pOH basa kuat2.pOH basa kuat3.pH asam lemah dan pOH basa lemah4.pH dan pOH larutan buffer5.pH Larutan garam

Indikator AsamBasa

zat organik yang berupa asam lemah atau basa lemah dimana warna molekul yang tidak berdisosiasi dan warna ionnya berbeda.HInd warna asam H+ + Indwarna basa IndOH warna basa Ind++ OH- warna asam

Contoh :Suatu indikator dengan pK Ind = 5 dengan warna asam merah dan warna basa kuning

pH larutanPerbandingan[Hind/Ind-]Warna110.000 : 1merah21.000 : 1merah3100 : 1merah410 : 1merah51 :1jingga61 : 10kuning71 :100kuning81 :1.000kuning91 :10.000kuning

IndikatorTrayek pHWarnaAsamBasaAsam pikrat0,1-0,8tak warnakuningTiniol biru1,2-2,8merahkuningMetil kuning2,0-4,0merahkuningBrom Fenol Biru3,0-4,0kuningbiruMetil jingga3,1-4,4jinggakuningBrom cresol hijau3,0-5,4kuningbiruMetil merah4,2-6,2merahkuningLakmus4,5-8,3merahbiruBrom Timol Biru6,0-7,6kuningbiruFenolftalein8,3-10,0tak warnamerahTimolftalein9,3-10,6tak warnabiruKuning Alizarin10,112,0-kuningungu

Kurva Titrasi 1. Titrasi Asam kuat dan basa kuat.

2. Titrasi Asam lemah dan basa kuat.

3.Titrasi basa lemah dan asam kuat

4. Titrasi asam lemab dan basa lemah5. Titrasi Asam berbasa banyak6. Titrasi garamgaram.

Titrasi boraks (Na2B4O7)Titrasi Natrium karbonatTitrasi dengan dua indikatorTitrasi Bebas Air (TBA) : Titrasi bebas air adalah titrasi yang menggunakanpelarutnya bukanair.merupakan cara yang baik untuk menentukan kadar asam.lemah atau basa lemah. Kuat lemahnya suatu asam dapat dilihat dari derajat ionisasinya,demikian juga untuk basa. Menurut teori Bronsted sebenarnya tetapan besarnya Ka atau Kb merupakan ukuran kecenderungan suatu asam atau basa untuk menyerah terimakan proton ke pelarut air. Untuk asam HB dalam pelarut air :HB + H2O===== H3O+ + B

Artinya Ka bukan merupakan ukuran untuk menentukan kuat asam yang instrintik dari asam HB karena kebasaan air ikut terlibatdalam reaksi di atas.

Asam HB mungkin lebih terdisosiasi dalam pelarut yang lebih basa dari air, misalnya dalam suatu amina organik.

HB + RNH2=== RNH3+ + B

Artinya konsentrasi proton yang terlarut akan lebih besarKeasaman HB yang terlalu lemah untuk dititrasi dalam pelarut air, keasamannya cukup kuat untuk dititrasi dalam pelarut bukan air. Baiknya amina organik sebagai pelarut dalam titrasi asam lemah HB. bukan disebabkan karena kebasaannya yang lebih besar daripada pelarut air, melainkan karena sebagai asam lebih lemah daripada air.