titrasi redoks.doc

5/19/2018 titrasi redoks.doc

1/23

TITRASI BERDASAR REAKSI REDUKSI-OKSIDASI

(TITRASI REDOKS)

Jika ada persamaan reaksi sebagai berikut:

4 FeO + O2 2 Fe2O3

Maka reaksi di atas di katakan terjadi oksidasi karena :

1. Terjadi reaksi dengan oksigen

2. Terjadi kenaikan valensi dan atau biloks pada unsure Fe

erbedaan valensi dan bilangan oksidasi

!alensi : " #a$a ikat% bilangan bulat &arus positi'.

(iloks : " Jumla& e ) muatan $ang dimiliki ole& suatu atom.

" (isa positi' atau negati'.

" *mumn$a sama dengan nilai valensi

(eberapa s$arat penentuan (O bilangan oksidasi, :

1. -idrogen diberi nilai positi' 1

2. Oksigen diberi nilai negati' 2

ada beberapa pengeualian,

3. *nsur $ang lebi& elektronegati' mendapat nilai (O negati'% dan la/an

ikatann$a positi'.

4. *nsur $ang tidak jelas nilai (O n$a% diberi nilai (O berdasar per&itungan%

jumla& seluru&n$a tidak bermuatan nol,.

0. *nsur bebas mempun$ai nilai (O sama dengan nol.

Beberapa catatan tentang sel Galvani

onto&: enulisan bagan sel :

n ) n2+ 1M, )) u2+ 1M, ) u

lektron mengalir dari kutub negati' ke kutub positi'

n + u2+ n2+ + u

ink mengalami oksidasi dan ion tembaga direduksi.

lektrode tempat terjadin$a oksidasi anode

lektorode tempat terjadin$a reduksi katode

#alam sel alvani% anode adala& kutub negati' dan katode kutub positi'.

er&itungan 5 sel :

1


2/23

#iketa&ui potensial standar untuk reduksi

u2+ + 2e u 5 6 5%34 !

n2+ + 2e n 5 6 "5%78 !

n akan teroksidasi% karena &arga 5 6 lebi& keil se&ingga :

n n2++ 2e 5 6 5%78 !

u2+ + 2e u 5 6 5%34 !

n + u2+ n2++ u 5 sel 6 1%15 !

Tanda 5selpositi' artin$a reaksi berlangsung seara spontan.

ink bermuatan negati' bila dibandingkan dengan tembaga% se&ingga eletron

akan mengalir dari 9ink ke tembaga.

PERSAMAA ERST

*ntuk men$atakan &ubungan antara potensial suatu eletrode logam"ion logam dan

konenstrasi ion tersebut dalam larutan,

a + b( + d#

6 5 + 2%3 ;.T log a < a# d

aa < a(b

5 6 eruba&an energi bebas

; 6 Tetapan gas =%314 Jmol"1

T 6 Temperatur

6 "nF 5 6 "nF5

"nF 6 "nF5 + 2%3 ;T log [> ?#> d

?>a ?(>b

6 5 " 2%3 ;T log ?> ?#> d

nF ?>a ?(>b

6 5 " 5%50@1 log A

n

pada setimbang 6 5% 6 5

5 6 "2%3 ;T log A

atau

onto& :

2

5 6 5%50@1 log A

n


3/23

Busunan sel Fe)Fe2+ a 6 5%1, )) d2+a 6 5%551, ) d

Maka :

a. ;eaksi sel

Fe Fe2+ + 2e 56 5%44 !

d2++ 2e d 56 "5%45 !

Fe + d2+ Fe2+ + d 56 5%54 !

b. otensial elektroda tunggal

ara C

reduksi 6 "5%45 " 5%50@ log 1

2 5%551

6 "5%4@ volt

oksidasi 6 "5%44 " 5%50@ log 1

2 5%16 "5%47 volt

ara CC

sel 6 5

sel " 5%50@ log aFe2+

2 dd2+

6 5%54 " 5%50@ log 5%1

2 5%551

6 5%54 " 5%58

6 "5%52 volt

;eaksi berlangung spontan 5sel 6 "5%52 volt, dari kanan ke kiri

d bertanda negati'% Fe bertanda positi'

Tetapan !eseti"bangan

5sel 6 5%50@ log A

n

5%54 6 5%50@ log A 2

log A 6 1%38

A 6 23

onto& 2 :

3


4/23

t% -2 5%@ atm, ) -+ 5%1, )) Al 5%1,% gl ) g

-2 2-+ + 2e 5 6 5%55 volt

2 gl + 2e 2g + 2l" 5 6 5%22 volt

-2 + 2gl 2-+

+ 2g +2l"

5sel 6 +5%22!

sel 6 5

sel " 5%50@ log ?a-+>2?ag>2 ?al">2

n ?a-2> ?agl>2

6 5%22 " 5%50@ log ?5%1>2 ?1> 2 ?5%1>2

2 ?5%@> ?1>2

6 5%34 volt

agl 6 1 karena gl 9at padat murni

a -2 6 5%@ karena tekanan parsial n$a

a -+ 6 5%1 karena elektrolit $ang dapat larut

a g 6 1 karena perak 9at padat murnia l" 6 5%1 karena elektrolit $ang dapat larut

sel 6 5%34 volt ;eaksi spontan dari kiri ke kanan,

erak"perak klorida positi'

Tetapan Aesetimbangan :

5sel 6 5%50@ log A

n

5%22 6 5%50@ log A 2

log A 6 7%48 A 6 2%@ < 157

R#"#s ernst

paka& arti sebenarn$a dari sistem di ba/a& ini D

Fe3+ + e Fe2+ Fe3+% Fe2+, 5 6 5%771 volt

pabila suatu larutan berisi kedua ion tersebut $ang konsentrasin$a

masing"masing 1 M dan dalam larutan tersebut dimasukkan lempeng ka/at logam

sebagai eletrode% maka antara larutan dan eletrode terdapat tegangan sebesar

5%771 volt.

(ila kedua larutan kita &ubungkan% maka akan terjadi arus

listrik dari elektroda negati' ke elektroda positi'

4


5/23

onto& : terjadi penemaran larutan sistem Fe3+% Fe2+dan MnO4"% -+ dan Mn2+

Fe3+ + e Fe2+ 5 6 5%71 !

MnO4" + =-+ + 0e Mn2+ + 4-2O 5 6 1%01 !

Maka $ang akan teroksidasi adala& Fe3+% Fe2+sebagai pi&ak negati'% karena potensial

elektodan$a lebi& keil.

;umus Eernst"n$a :

6 5 " 5%50@1 log ?;ed>b

n ?Oks>a

atau

6 5 + 5%50@1 log ?Oks>a

n ?;ed>b

*ntuk Fe3+% Fe2+

6 5Fe + 5%50@1 log ?Fe3+> ) ?Fe2+>

*ntuk sistem MnO4"% -+% Mn2+

Mn 6 5

Mn + 5%50@1 log ?MnO4"> ?- +>b

0 ?Mn2+>

;eaksi :

Fe2+ Fe3+ + e ?- +>=

0 ?Fe2+>0 0 ?Mn2+>

se&ingga

5Mn " 5Fe 6 5%50@1 log ?Mn

2+> ?Fe3+>0

0 ?MnO4"> ?-+>=?Fe2+>0

5%74 6 5%50@1 log A 0

og A 6 0 < 5%74

5%50@1

6 82%7

A 6 1582%7

-arga A sangat tinggi% jadi kesempurnaan reaksi tinggi

Gatatan G

Jangan terkeo& dengan entalpi -,

0


6/23

K#rva Titrasi

arutan garam besi CC, seban$ak 05 ml dilarutkan dalam larutan - 2BO4

se&ingga konsentrasi 5%15M dititrasi dengan serium C!, sul'at 5%15 M.

(uat Aurva Titrasin$aHJa/ab :

#iketa&ui 5 Fe3+ Fe2+ 6 5%8= !olt asam sul'at,

5e4+ e3+ 6 1%44 !olt

Fe2+ + e4+ Fe3+ + e3+

a, /al titrasi% angka banding Fe2+ : Fe3+ 6 1555:1

6 5 " 5%50@ log ?Fe2+ >

n ?Fe3+

> 6 5%8= " 5%50@ log 1555

1

6 5%05 !olt

b, #itamba&kan 15 m e C!

Fe2+ + e4+ Fe3+ + e3+

6 5%8= " 5%50@ log ?Fe2+ >

n ?Fe3+>

6 5%8= " 5%50@ log ?4%5)85> 1 ?1%5 )85>

6 5%84 !olt

, #itamba&kan 25 m

6 5%8= " 5%50@ log ?3%5 ) 75>

1 ?2%5 ) 75>

6 5%87 !olt

d, Baat 35 m% 45 m% 40 m% 4@%0 m% 4@%@0 m% diari otensial n$a dalam

volt,.

8


7/23

e, ada saat titik kesetaraan

Fe2+ + e4+ Fe3+ + e3+

?Fe3+> 6 ?e3+> dan ?Fe2+> 6 ?e4+>

6 5%8= " 5%50@ log ?Fe2+ >

?Fe3+>

6 1%44 " 5%50@ log ?e3+ >

?e4+>

Jika digabungkan :

2 6 2%12 " 5%50@ log ?Fe2+ > ?e3+ >

?Fe3+> ?e4+>

2 6 2%12 " 5%50@ < 52 6 2%12

6 1%58 !olt

*ntuk reaksi apa saja% jika e reduksi 6 e oksidasi maka :

setara 6 51 + 5

2

2

', Betela& penamba&an 85 m le/at titik setara,

6 1%44 " 5%50@ log ?e

3+

> ?e4+>

6 1%44 " 5%50@ log ?0%5 ) 115>

?1%5 ) 115>

6 1%45 !olt

7


8/23

K#rva Titrasi Re$%!s #nt#! per#ba&an bil%!s 'ang berbe$a

onto&: Titrasi ** "l i%n Ti"a& (II) *+*,M $engan lar#tan seri#" (I) *+.M

;eduktor dan oksidator terlibat jumla& elektron $ang berbeda,

-itungla& potensial pada titik kesetaraan dalam titrasi ion tima& CC, dengan serium

C!,

Bn2+ + 2e4+ Bn4+ + 2e3+

?e4+> 6 2 ?Bn2+> dan ?e3+> 6 2 ?Bn4+>

otensial diberikan ole& sala& satu ungkapan sebagai berikut :

6 5%10 " 5%50@ log ?Bn2+ > < 2

2 ?Bn4+>

tau

6 1%44 " 5%50@ log ?e3+ > < 1

?e4+>

Aedua persamaan dijumla&kan

3 6 1%74 " 5%50@ log?Bn2+ >?e3+ >

?Bn4+>?e4+>

ada titik kesetaraan% suku logaritma menjadi nol

?e4+> 6 2 ?Bn2+> dan ?e3+> 6 2 ?Bn4+>

jadi

6 1%74 6 5%0= !olt

3

=


9/23

Kela'a!an Titrasi Re$%!s

/%nt%& O 6 ?O 6 0%5 mmol 6 0%5 < 15"2 M

155%50 m

Jadi A 6 0%5 < 15"2 , 0%5 < 15"2 ,

0%5 < 15"0, 0%5 < 15"7,

6 1%5 < 15=

b. 15 " 2

5 6 5%50@1 log A

1

6 5%50@1 log 1%5 < 15

=

6 5%47 volt

@


10/23

PEETAPA TITRASI OKSIDASI REDUKSI

3 6 21+ 2

1%74 6 21+ 2

2 6 1%74 " 21

5%0=1 6 1%74 " 21

21 6 1%74 " 5%0=

6 5%0=

1 6 1%18

2

1 5%0=

Jadi :

21+ 2 6 3

21+ 2 6 1%74

1 : 2 6 1%74

2 : 1 6 1%74

1%18 : 5%0=

15


11/23

0EIS-0EIS TITRASI REDOKS

embagian titrasi redoks berdasarkan pemakaiann$a :

1. Iodometri Jika Ea2B2O3sebagai titrant

2. Iodimetri Iodometri langsung, C2sebagai titrant

3. Oksidator kuat sebagai titrant :

a. AMnO4

b. A2r2O7

. e C!,

4. ;eduktor kuat sebagai titrant

. 1%$%"etri (a.S.O2 sebagai titrant)

nalat &arus berupa oksidator $ang ukup kuat.

nalat &arus direduksi terlebi& dulu dengan AC se&ingga terjadi C2. C2inila&

$ang dititrasi dengan Ea2B2O3.

Oksid analat, + C" ;edanalat, + C2

B2O36 + C2 B4O8

6 + 2C"

#a$a reduksi ion $odium ukup besar% titrasi ini ban$ak digunakan.

;eaksi B2O36 dengan C2% berlangsung berdasar potensial redoks masing"

masing.

B4O86 + 2e 2 B2O3

5 6 5%5= !

C2 + 2e 2C" 5 6 5%038 !

;eaksi ini berjalan epat% dan unik% karena oksidator lain seara umum

&an$a menguba& B2O36menjadi BO3

6dan sebagian BO46.

11


12/23

Titrasi dapat dilakukan tanpa indiator dari luar% karena /arna C2 akan

len$ap jika titik ak&ir terapai.

okelat tua okelat muda kuning kuning

muda Beterusn$a len$ap,

*ntuk memuda&kan pengamatan% biasan$a ditamba&kan amilum ke dalam

larutan sebagai indikator. ditamba&kan saat mendekati titik ak&ir reaksi,.

milum dengan C2membentuk kompleks ber/arna biru tua $ang masi& sangat

jelas% meskipun C2sedikit sekali.

ada titik ak&ir reaksi /arna biru len$ap mendadak% se&ingga peruba&an

/arna tampak jelas. enamba&an amilum dilakukan pada saat mendekati titik ak&ir reaksi%

dimaksudkan agar amilum tidak membungkus $od se&ingga sukar lepas

kembali% /arna biru akan sukar len$ap dan titik ak&ir tidak akan tajam.

(ila $od masi& ban$ak% akan menguraikan amilum% &al ini mengganggu

peruba&an /arna pada titik ak&ir.

1. 3ar#tan a.S.O2

arutan ini biasa dibuat dari Ea2B2O3.0 -2O

arutan ini &arus distandarisasi. Aestabilan larutan muda& dipengaru&i ole& :

" p- renda&" Binar mata&ari

" dan$a bakteri

ada p- renda& 0% terjadi penguraian sbb :

B2O36 + -+ -B2O3

" -BO3" + B

12


13/23

;eaksi ini berjalan lambat% se&ingga tidak perlu dikuatirkan% asal titran $ang

ditamba&kan tidak terlalu epat.

(akteri dapat men$ebabkan peruba&an B2O36 BO3

6% BO46dan B

B tampak sebagai endapan koloid% dan larutan menjadi keru&% larutan &arus

diganti.

*ntuk menega& bakteri% pakaila& air $ang suda& didi&kan% ataupun

tamba&kan penga/et seperti kloro'orm% natrium ben9oate atau -gC2.

p- saat disimpan dianjurkan antara p- @ dan 15 karena akti'itas mikroba

minimal% tapi p- 7 suda& sangat memadai jika untuk keperluan biasa. Tetapi

tetap saja Ea2B2O3 &arus sering distandarisasi ulang.

SUMBER KESA3A4A TITRASI:

1. Aesala&an Oksigen

Oksigen di udara dapat men$ebabkan &asil titrasi terlalu tinggi% karena O 2 dapat

mengoksidasi ion $odida menjadi C2.

O2 + 4C" + 4-+ 2C2 + 2-2O

;eaksi dengan O2dapat diega& dengan penamba&an Ea-O3ke dalam titrant

$ang asam% karena adan$a O2akan mengusir O2dari /ada&.

2. - tinggi terjadi &idrolisa,

ada kondisi ini% akan timbul reaksi C2$ang terbentuk dengan air &idrolisa,.

3. enamba&an amilum terlalu a/al.

4. ;eaksi analat dengan AC agak lambat% jadi &arus menunggu beberapa

saat% tapi jika terlalu lama% maka $od akan menguap.

Berat E!ivalen:

( 6 (M

n atom $od ) mol $bs

13


14/23

onto& : (eberapa per&itungan berat ekivalen$ang spesi'ik.

.

1. ( A 2r2O7

r2O76 + 8C" + 14-+ 2r3+ + 3C2 + 7-2O

Terbentuk 8 atom $od per molekul A2r2O7% maka

( A2r2O76 (M

8

2. ( ACO3

CO3" + 0C" + 8-+ 3C2 + 3-2O

Terjadi 8 atom $od per molekul ACO3% se&ingga

( ACO3 6 (M

8

at : $ang di&itung bukan ion C "% tapi jumla& atom C

3. 2 g+ + (al2 2gl2 s, + (a2+

( gEO3 6 (M

1

( (al2 6 (M

2

Ba&an Ba!# Pri"er

1. C2 murni atau dimurnikan dengan sublimasi% ( 6 128%@% $od muda&

menguap% &arus ditimbang dalam botol tertututp% sebenarn$a C2 tidak

praktis untuk bbp.

1. ACO3 kemurnian baik% tetapi ( terlalu renda& 30%87,.

2. A2r2O7 muda& didapat dalam keadaan murni% tetapi ( sedikit renda& 4@%53,

reaksi dengan AC lambat% &arus ditunggu beberapa saat sebelum

dititrasi.

Pre %!si$asi

Misal : Buatu ba&an akan ditentukan besi didalamn$a ada Ferri dan Ferro,% maka

ba&an tersebut &arus diuba& ke Ferri seluru&n$a% dengan jalan dioksidasi

terlebi& da&ulu +-EO3pekat% lalu didi&kan,.

14


15/23

reoksidasi lain : -2O2% A2B2O=kalium persul'at,% -lO4 asam perklorat,.

B5 1%$%"etri 3angs#ng (I. sebagai titrant)

#alam metode ini% analat dioksidasi ole& C2% se&ingga C2tereduksi menjadi ion

$odida :

red + C2 oks + C"

Iod merupakan oksidator kuat% se&ingga &an$a 9at"9at $ang merupakan

reduktor kuat $ang dititrasi. Cndikatorn$a amilum tidak ber/arna jadi biru,

3ar#tan ba!# '%$

C2sukar larut dalam air% tapi muda& larut dalam AC karena membentuk ion C3"

ion ter$odida A 6 7%1 < 15"2,

arutan $od tidak stabil% jadi &arus distandarisasi berulang kali. en$ebabn$a :

" enguapan $od

" ;eaksi $od dengan karet% gabus% ba&an organi lain $ang mungkin masuk

le/at debu dan asap

" Oksidasi ole& udara pada p- renda&% diperepat ole& a&a$a dan panas.

Baran :

arutan disimpan dalam botol ber/arna gelap di simpan ditempat sejuk%

&idarkan dengan ba&an organi% maupun gas $ang mereduksi seperti BO 2dan

-2B.

*ntuk kesempurnaan reaksi% biasan$a ditamba& pengompleks dengan #T

atau 2O76% $ang akan mengompleks ion Fe3+dan ion Fe2+.

Ba&an Ba!# Pri"er

10


16/23

arutan baku $od sering distandarisasi dengan larutan EaB2O3% selain itu

ba&an baku primer $ang paling ban$ak digunakan adala& s2O3% berdasar

reaksi :

C2 + 2e 2C" 56 5%038 !

-3sO4 + 2-+ + 2e -3sO3 + -2O

56 5%00@ !

-3sO3 + -2O + C2 -3sO4 + 2-+ + 2C" 5 6 "5%523 !

Iod terlalu lema& untuk mengoksidasi -3sO3% tetapi jika p- tinggi% -+ diikat

ole& O-"% 7 dan @, maka reaksi tetap berlangsung baik.

*ntuk mengatur p- 7 dan = atau @% maka larutan asam dijenu&i dengan

Ea-O3.

Berat E!ivalen

(eda dengan titrant Ea2B2O3% ( disini di&itung berdasar peruba&an biloks.

onto& :

-3sO3 -3sO4

+3 +0

2

Maka ( 6 (M

2 ) molekul $bs

( 6 K (M

Penerapan

Aarena oksidasi $ang terjadi lema&% tidak ban$ak penerapann$a sering

digunakan untuk menentukan bilangan $od min$ak dan lemak% kadar vit .

L6L + C2 LLL min$ak dan lemak,

C C

enentuan kadar vitamin asam Aarboksilat, sering ditentukan dengan titrasi ini

18


17/23

Titrasi $engan %!si$at%r !#at sebagai titrant

. KMnO6 (per"angan%"etri)

AMnO4 adala& oksidator kuat $ang dpat bereaksi dengan ara $ang berbeda"beda% terantung dari p- larutann$a.

-al tersebut disebabkan ole& keragaman valensi Mn1"7,. !alensi tersebut

semuan$a stabil keuali 1 dan 0.

;eduksi MnO4"berlangsung sebagai berikut :

a. MnO4" + = -+ + 0e Mn2+ + 4-2O

56 1%01 !olt

dalam larutan asam% ?-

+

> 6 5%1 E atau lebi&,b. #alam larutan netral% p- 4"15

MnO4" + 4-+ + 3e MnO2 + 2-2O

56 1%75 !olt

. #alam larutan basa : ?O-"> iE atau lebi&

MnO4" + e MnO4

6 56 5%08 !olt

Titrasi $ang paling sering dilakukan adala& dalam suasana asam% suasana basa

&an$a sedikit untuk ba&an organi.

Titrasi dilakukan dengan ara langsung atas analat $ang dapat dioksidasi%

seperti Fe2+% asam ) garam oksalat $ang dapat larut

Titrasi tidak langsung dilakukan ter&adap logam $ang tidak dapat dioksidasi

antara lain :

i. Con"ion a% (a% Br% b% n dan -g2+kemudian disaring dan diui%

dilarutkan dalam -2BO4 berlebi& se&ingga terbentuk asam oksalat seara

kuantitati'. sam oksalat inila& $ang dititrasi dan dapat di&itung ban$akn$a

ion logam $ang bersangkutan.

ii. Con"ion (a dan b dapat diendapkan sebagai garam kromat% setela&

disaring% diui dan dilarutkan dalam asam% ditamba&kan pula larutan baku

FeBO4 berlebi&% sebagian Fe

2+

dioksidasi ole& kromat% dan sisan$a dapatditentukan ban$akn$a dengan mentitrasin$a dengan AMnO4.

17


18/23

;eaki"reaksi :

i,

a2++ 2O42" a2O4

a2O4 a2+ + -22O4

0 -22O4 + 2MnO42" 8-+ 15O2 +=-2O +2Mn

2+

ii,

(a2+ + rO42" (arO4

2 (arO4 + 4-+ 2(a2+ + -2r2O7 + -2O

-2r2O7 + 8Fe

2+

+ 12-

+

Fe

3+

+ r

3+

+ 7-2O sebagian Fe2+,

0Fe2++ MnO4" + =-+ 0Fe3+ + Mn2+ + 4-2O

sisa Fe2+,

Titi! a!&ir titrasi

Narna larutan AMnO4sangat kelam% dipakai untuk menunjukkan titik ak&ir.

Belama titrasi berlangsung AMnO4len$ap bereaksi% setela& reaksi &abis. Maka

kelebi&an setetes saja AMnO4% akan timbul /arna $ang sangat muda&digunakan sebagai penunjuk berak&irn$a titrasi.

Narna pada titik ka&ir tidak tetap berta&an% setela& beberapa lama akan

len$ap% akibat reaksi antara kelebi&an MnO4"dengan ion Mn2+.

2-2O + 2MnO4" + 3Mn2+ MnO2 + 4-

+

A besar% ! keil

Kestabilan+ pe"b#atan $an pen'i"panan lar#tan KMnO6AMnO4mampu mengoksidasi air :

4MnO4" + 2-2O 4MnO2 + 3O2 + 4O-

"

Bebagai otokatalisator

dan$a panas% a&a$a% basa% ba&an organi akan memperepat terbentukn$a endapan

MnO2.

Saran :

1=


19/23

Aristal AMnO4 dilarutkan dipanaskan setela& dingin disaring

jangan pakai kertas saring, disimpan dalam botol ber/arna gelap% tanpa

basa% &arus sering distandarisasi ulang.

Stan$arisasi

1. s2O3merupakan ba&an baku primer $ang sangat baik

karena : sangat murni% stabil% tidak &igroskopis dan muda& diperole&.

#ilarutkan dalam EaO-% diasamkan dengan -l% lalu dititrasi :

0 -sO2 + 2MnO4" + 8-+ + 2-2O 2Mn

2+ + 0-3sO4

-sO2 sering ditulis sebagai -BO3

2. Eatrium oksalatMerupakan ba&an baku primer $ang baik% sangat murni% stabil selama proses

pengeringan dan tidak &igroskopis. Ea"oksalat dititrasi dalam larutan asam

0 -22O4 + 2MnO4" + 8-+ 2Mn

2+ + 15O2 + =-2O

3. Fe

Aemurnian sangat tinggi% dilarutkan dalam -ldan dapat dititrasi dingin tapi

reaksi berjalan lambat% perlu ditamba&kan pereaksi immermen ;ein&ardt 355

gr MnBO4.4-2O% 455 m -2BO4pekat dan 455 m -3O4=0P% enerkan menjadi3 liter,

Berat e!ivalen

( 6 (M 6 (M

(O)mol n

1. AMnO4 ( 6 (M dalam asam,

0

( 6 (M dalam netral,

3

( 6 (M dalam basa,

1

2. ( FeBO4 6 (M% sebab peruba&ann$a dari Fe2+ Fe3+

3. sam oksalat% ( 6 K (M

Aarena $ang teroksidasi adala& 3, ke 4, dan terdapat dua atom dalam satu

molekul asam oksalat,

4. A2r2O7 ( 6 (M karena terjadi reduksi

1@


20/23

8

r 8, r 3, dan terdapat dua atom r dalam molekul A 2r2O7

Pre-re$#!si

#alam titrasi ole& sebua& oksidator% analat &arus prereduksi jika diperlukan.

rereduktor $ang ban$ak digunakan bias berbentuk logam% gas% maupun garam.

1. logam

(erbentuk batangan% lempengan% serbuk dan butiran.

Aelebi&an logam dapat dikeluarkan)disaring

ogam $ang dipakai antara lain :

n% d% l% b% Ei% u% -g% dan g

;eduktor butiran $ang sering dipakai disimpan dalam sebua&

tabung% dikenal sebagai reduktor Jones dan reduktor Nalden.

Re$#!t%r 0%nes

(erisi n dalam larutan -gl2

Bebagian -g2+direduksi ole& n menjadi -g logam% $ang

membentuk lapisan amalgam

malgam ini menega& oksidasi n logam ole& -+

*ntuk menega& oksidasi ole& udara% permukaan isian &arus

tertutup airan.

Re$#!t%r 7al$en

(erisi butiran logam g $ang direndam dalam -l 1 M pada saat tidak

dipakai,

(utiran g dibuat dengan mereduksi gEO3 dengan logam u tersuspensi

perak &alus.

2. as

as $ang sering dipakai adala& -2B dan BO2

Merupakan pereduktor sedikit lema&

*ntuk meng&ilangkan sisa gas% dapat dilakuakn pendidi&an

25


21/23

Aekurangan : reaksi berjalan lambat% gasn$a beraun dan

mengganggu indera peniuman

3. aram

Iang sering digunakan Bnl2

Aelebi&an Bn2+di&ilangkan dengan Mgl2

Bering digunakan untuk reduksi Fe2+% u% Mo% s

-g2l2bersi'at pereduktor tapi tidak memba&a$akan karena

bentukn$a endapan dan oksidasi sangat lambat

B5 K./r.O8 (!ali#" bi!r%"at)

Aalium bikromat -+

, mengalami reduksi Q r3+

r2O73" + 14-+ + 8e Q 2r3+ + 7-2O 6 1%33 !

enggunaan tidak seluas AMnO4% karena da$a oksidasi keil dan lambat%

tapi larutann$a stabil% inert ter&adap l"% sangat murni% tersedia sebagai bbp%

muda& dan mura&

enggunaan terutama untuk Fe2+% oksidator + larutan baku Fe2+ berlebi&%

disusul dengan titrasi kembali kelebi&an Fe2+

ara pembuatan larutan :

" Aristal dikeringkan pada 1505"2555

" #ibuat larutan

" erlu tamba&an indikator redoks

/5 /e (I) 9 Seri#" tetravalent

Mengalami reduksi menjadi eCCC,

-arga 5sangat bergantung pada lingkungan asamn$a

-lO41 M Q 5e 1%75 !olt,

-EO31 M Q 5e 1%81 !olt,

-2BO41 M Q 5e 1%44 !olt,

-l 1 M Q 5

e 1%2= !olt,

21


22/23

Aelebi&an : dalam -2BO4sangat stabil% bereaksi tunggal% tidak mengoksidasi

ion l"

Aelema&an : &an$a dalam suasana asam kuat% &arga ma&al% perlu indiator

tamba&an #ibuat dari pelarutan :

e EO3,4. 2 E-4EO3

e BO4,2. 2 E-4,2BO4. 2 -2O

e -BO4,4

TITRASI DEGA REDUKTOR SEBAGAI TITRA

;eduksi $ang sering dipakai adala& titran CCC, dan krom CC,% sangat muda&bereaksi dengan udara se&ingga &arus ada gas inert E2dan O2,

enentuan kadar air ara Karl :isc&er

ereaksi terdiri dari : $od% BO2% piridin dan met&anol

Terjadi kompleks antara $od dan BO2dengan piridin dan bisa bereaksi dengan

air

0-0-C2 + 0-0E . BO2+ 0-0E + -2O Q 2 0-0E.-C +

0-0E.BO3

Met&anol untuk mengikat 0-0E . BO3supa$a tidak bereaks dengan air

Be&ingga $ang terjadi adala& :

0-0E . BO3 + -3O- Q 0-0E-, BO4 . -3

Iang tidak di&arapkan :

0-0E . BO3 + -2O Q 0-0E- BO4-

Titik ak&ir ditandai dari /arnan kuning keoklatan

IDIKATOR REDOKS

A5 In$i!at%r !s#s (ereaksi dengan sala& satu komponen

onto& : milum

B5 In$i!at%r Re$%!s 'ang sebenarn'a

-an$a bergantung pada peruba&an potensial

onto& : FeCC,"orto'enantrolen Feroin,

22


23/23

ati&an Boal

1. Jelaskan perbedaan prinsip titrasi '%$%"etri ta! langs#ngdengan '%$%"etri

langs#ng% dijelaskan juga larutan $ang digunakan% ba&an baku primer% dan

sumber kesala&an titrasi

2. Beban$ak 05 ml larutan asam klorida $ang mengandung besi CC, seban$ak 3%5

mmol dititrasi dengan larutan serium klorida 5%50 M% di&arapkan larutan ini

akan mengoksidasi besi dengan peruba&an bilangan oksidasi $ang sama.

-itungla& potensial suatu elektrode dalam beberapa selang berikut% a/al

titrasi% 15 ml titran% 25 ml titran% 45 ml titran% 05 ml titran% 85 ml titran dan

75ml titran..

5sel Fe 3+) Fe 2+6 5%8= volt

5sel e 4+) e 3+6 1%44 volt

3a. -itungla& nilai tetapan kesetimbangan untuk kondisi : Fe 3+5%15M seban$ak

05 ml dititrasi dengan (2+5%51M. (ila ditamba&kan 4@%@0 ml titran% reaksi

menjadi lengkap. ada penamba&an 2 tetes lagi 5%15ml, titran% pFe 3+beruba&

seban$ak 2 satuan.

3b. -itungla& selisi& potensial standar kedua pasangan redoks untuk nilai A ini H

4. Bebutkan Cndikator apa saja $ang biasa digunakan untuk titrasi redoks%

lengkapi dengan rumus strukturn$aH

0. Buatu larutan Bn 2+ditirasi dengan suatu 9at pengoksid menjadi Bn4+.

-itungla& potensial pasangan Bn2+ ""Bn4+% bila Bn2+ $ang suda& teroksidasi

adala& : 15P% 20P% 33P% 05 P% @@P% dan @@%@ P.

23

Documents

titrasi redoks.doc