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Qu
Quí ímica
mica
AndrAndré és Cedillo, AT
s Cedillo, AT- -250250
cedillo@xanum
.uam.m
xcedillo@
xanum.uam
.mx
www.fqt.izt.uam
.mx
www.fqt.izt.uam
.mx/cedillo/cedillo
1.
1. M
ateria
Materia
y mediciones
y mediciones
� �1.1. La qu1.1. La quí ím
icamica
� �1.2. Propiedades de la m
ateria1.2. Propiedades de la m
ateria� �1.3. M
edici1.3. M
edició ón n
1.1. La qu
1.1. La quí ímica
mica
La quLa quí ím
ica estudia las propiedades de la mica estudia las propiedades de la
materia y sus transform
acionesmateria y sus transform
aciones
Materia es todo aquello que tiene m
asa y Materia es todo aquello que tiene m
asa y ocupa un volum
en en el espacioocupa un volum
en en el espacio
1.2. Propiedades de la
1.2. Propiedades de la
materia
materia
� �ClasificaciClasificació ón n– –Estado de agregaciEstado de agregació ón n � �Fases sFases só ólida,
lida, liquliquí ída da
o o gasesosagasesosa
– –Com
posiciCom
posició ón n� �Sustancia puraSustancia pura– –Com
posiciCom
posició ón y propiedades fijas, n y propiedades fijas, indep
indep. del origen. del origen
� �Mezcla
Mezcla– –Dos o m
Dos o m
á ás sustancias en proporcis sustancias en proporció ón variable
n variable
1.2. Propiedades de la
1.2. Propiedades de la
materia
materia
… …2 2
� �Sustancias purasSustancias puras– –Elem
entosElem
entos� �No pueden descom
ponerse en sustancias mNo pueden descom
ponerse en sustancias má ás sim
pless sim
ples
– –Com
puestosCom
puestos� �Sustancia form
ada por dos o mSustancia form
ada por dos o má ás elem
entoss elem
entos
1.2. Propiedades de la
1.2. Propiedades de la
materia
materia
… …3 3
� �Elem
entos (113)Elem
entos (113)– –Ordenados de acuerdo con sus propiedades en
Ordenados de acuerdo con sus propiedades en
la tabla perila tabla perió ódica
dica– –Cada elem
ento tiene un sCada elem
ento tiene un sí ímbolo asociado, de
mbolo asociado, de
una a tres letras, puede ser de origen griego o una a tres letras, puede ser de origen griego o latino.latino.
– –El oxEl oxí ígeno es el elem
ento mgeno es el elem
ento má ás abundante en la s abundante en la
Tierra (49%)
Tierra (49%)
Tabla peri
Tabla perió ó
dica
dica
1.2. Propiedades de la
1.2. Propiedades de la
materia
materia
… …4 4
� �Com
puestosCom
puestos– –Pueden existir varios com
puestos formados por
Pueden existir varios compuestos form
ados por los m
ismos elem
entos, cada uno con su propia los m
ismos elem
entos, cada uno con su propia com
posicicom
posició ón y propiedades distintas (Hn y propiedades distintas (H
2 2 O, H
O, H
2 2 O O2 2 ; ;
CHCH
4 4 , ,… …) )
– –Las propiedades de un com
puesto son diferentes Las propiedades de un com
puesto son diferentes a las de sus elem
entos (a las de sus elem
entos (NaCl
NaCl, H
, H2 2 O,
O, … …
) )
1.2. Propiedades de la
1.2. Propiedades de la
materia
materia
… …5 5
� �Mezcla
Mezcla– –Contiene dos o mContiene dos o m
á ás sustanciass sustancias
– –Cada sustancia m
antiene su identidadCada sustancia m
antiene su identidad– –Diferentes proporciones est
Diferentes proporciones está án perm
itidasn perm
itidas
1.2. Propiedades de la
1.2. Propiedades de la
materia
materia
… …6 6
� �ClasificaciClasificació ón de las m
ezclasn de las m
ezclas– –Hom
ogHom
ogé éneasneas
� �Mezcla uniform
e o disoluciMezcla uniform
e o disolució ón n� �Mism
a composici
Mism
a composició ón en todas partes
n en todas partes(aire, agua de m
ar, aleaciones, (aire, agua de m
ar, aleaciones, … …) )
– –Heterog
Heterogé éneas
neas� �Mezcla no uniform
eMezcla no uniform
e� �La com
posiciLa com
posició ón cambia de una parte a otra
n cambia de una parte a otra
(rocas, Fe/Au, agua + aceite, hum
o, (rocas, Fe/Au, agua +
aceite, humo, … …
) )
1.2. Propiedades de la
1.2. Propiedades de la
materia
materia
… …7 7
� �SeparaciSeparació ón de m
ezclasn de m
ezclas– –FiltraciFiltració ón (s
n (só ólido + l
lido + lí íquido)quido)
– –Destilaci
Destilació ón (vol
n (volá átil + no vol
til + no volá átil)
til)– –Crom
atografCrom
atografí ía (solutos en disolvente)a (solutos en disolvente)
– –… …
1.2. Propiedades de la
1.2. Propiedades de la
materia
materia
… …8 8
Cada sustancia tiene un conjunto de
Cada sustancia tiene un conjunto de
propiedades que la distinguen de otraspropiedades que la distinguen de otras
� �ClasificaciClasificació ón de las propiedades
n de las propiedades– –Dependencia de la cantidad de m
ateriaDependencia de la cantidad de m
ateria– –Tipo de propiedadesTipo de propiedades
1.2. Propiedades de la
1.2. Propiedades de la
materia
materia
… …9 9
� �PropiedadesPropiedades– –ExtensivasExtensivas� �Dependiente de la cantidad de m
ateria, en forma
Dependiente de la cantidad de m
ateria, en forma
proporcionalproporcional(m
asa, volumen, energ
(masa, volum
en, energí ía, a, … …
) )
– –IntensivasIntensivas� �Independientes de la cantidad de m
ateriaIndependientes de la cantidad de m
ateria� �Ú Útiles para identificar sustanciastiles para identificar sustancias
(densidad, concentraci(densidad, concentració ón,
n, … …) )
� �extensiva1/extensiva2=
intensivaextensiva1/extensiva2=
intensiva
1.2. Propiedades de la
1.2. Propiedades de la
materia
materia
… …10
10
� �Tipos de propiedadesTipos de propiedades– –Qu
Quí ím
icasmicas
� �Capacidad de reaccionar con otras sustanciasCapacidad de reaccionar con otras sustancias(m
etales reaccionan de forma distinta
(metales reaccionan de form
a distinta con agua, con agua,
á ácidos y bases, cidos y bases, … …
) )
– –F Fí ísicassicas� �Se observan cuando no hay cam
bio en la identidad de Se observan cuando no hay cam
bio en la identidad de una sustanciauna sustancia(densidad, punto de fusi(densidad, punto de fusió ón,
n, … …) )
1.2. Propiedades de la
1.2. Propiedades de la
materia
materia
… …11
11
� �Densidad: m
asa contenida en una Densidad: m
asa contenida en una unidad de volum
enunidad de volum
enV m
≡ρ
Ejemplo. U
na barra cilíndrica de cobre, 12.0 cmde largo y 1.24 cm
de diámetro, tiene una m
asa de 123 g. Calcule la densidad de este metal. D
ado que la densidad del cobre puro es 8.94 g mL-1, ¿qué
se puede concluir?
Recalcar el uso y la conversión de unidades.
1.2. Propiedades de la
1.2. Propiedades de la
materia
materia
… …12
12
� �M Mé étodo cienttodo cientí ífico
fico
•Experimentación y observaciones
•Buscar patrones, tendencias y leyes
•Formular hipótesis y verificarlas
•Obtener una teoría
1.3. M
edici
1.3. M
edició ón n
� �Proceso de m
ediciProceso de m
edició ón nLa m
ediciLa m
edició ón de una propiedad tiene una n de una propiedad tiene una
magnitud num
magnitud num
é érica y puede tener unidades.rica y puede tener unidades.
En el contexto de la ciencia se usa el sistema
En el contexto de la ciencia se usa el sistema
m mé étrico o sistem
a internacional de unidades.trico o sistem
a internacional de unidades.
1.3. M
edici
1.3. M
edició ón
n … …
2 2
� �Sistem
a internacional de unidades (1960)Sistem
a internacional de unidades (1960)– –Unidades b
Unidades bá ásicas
sicas
cd cdcandelacandela
intensidad luminosa
intensidad luminosa
A Aam
peream
perecorriente elcorriente elé éctrica
ctrica
mol
mol
mol
mol
cantidad de sustanciacantidad de sustancia
K Kkelvinkelvin
temperatura
temperatura
s ssegundosegundo
tiempo
tiempo
m mmetro
metro
longitudlongitud
kg kgkilogram
okilogram
omasa
masa
s sí ímbolo
mbolo
unidadunidad
cantidad fcantidad fí ísica
sica
1.3. M
edici
1.3. M
edició ón
n … …
3 3
� �Sistem
a internacional de unidadesSistem
a internacional de unidades– –PrefijosPrefijos
10 10decadeca
D D10 10
2 2hectohecto
h h10 10
3 3kilokilo
k k10 10
6 6mega
mega
M M10 10
9 9gigagiga
G Gvalorvalor
nombre
nombre
s sí ímbolo
mbolo
10 10- -15 15
femto
femto
f f10 10
- -12 12picopico
p p10 10
- -9 9nanonano
n n10 10
- -6 6micro
micro
µ µ10 10
- -3 3mili
mili
m m10 10
- -2 2centicenti
c c10 10
- -1 1decideci
d dvalorvalor
nombre
nombre
s sí ímbolo
mbolo
1.3. M
edici
1.3. M
edició ón
n … …
4 4
� �Sistem
a de unidadesSistem
a de unidades– –Unidades derivadas
Unidades derivadas� �Volum
enVolum
en– –[longitud][longitud]
3 3o capacidad (litro: o capacidad (litro: L L) )
– –1 1 dm dm
3 3 = 1
= 1 L L ; 1
; 1 m m3 3= 10
= 10
3 3L L; 1 ; 1 cm cm
3 3= 1
= 1 m
LmL
� �Densidad
Densidad– –[m
asa]/[volumen] ; por ejem
plo, [m
asa]/[volumen] ; por ejem
plo, kg kgm m
- -3 3
19.319.3
7.97.9
2.162.16
1.591.59
~1
~1
~10
~10
- -1 1~10
~10
- -3 3ρ ρ/ / g g m
LmL- -1 1
orooro
hierrohierro
salsal
az azú úcarcar
l lí íquidosquidos
madera
madera
gasesgases
sistema
sistema
A 20 oC,
1.3. M
edici
1.3. M
edició ón
n … …
5 5
� �Sistem
a de unidadesSistem
a de unidades– –ConversiConversió ón de unidades
n de unidades� �Factor unitarioFactor unitarioLa equivalencia 1 La equivalencia 1 m m
3 3= 1000
= 1000 L L, genera 2 factores unitarios:
, genera 2 factores unitarios:
� �Otras relaciones
Otras relacionesEscalas de tem
peraturaEscalas de tem
peratura
31 1000m
L
L
m
10001
3
15.
273+
=C t
K To
Ejercicios. a) Obtenga la tem
peratura en escala Celsius que corresponde a 300 K. b) ¿
Cuál es la longitud de una barra de 3.50 pulgadas? (Use la
equivalencia 1 pulgada= 2.54 cm
.)
1.3. M
edici
1.3. M
edició ón
n … …
6 6
� �Incertidum
bre en la medici
Incertidumbre en la m
edició ón n– –N Nú úm
eros exactos, provienen de contar (entero) meros exactos, provienen de contar (entero)
o de una definicio de una definició ón (1
n (1 kg kg= 2.2046
= 2.2046 lb lb). ).
– –El proceso de m
ediciEl proceso de m
edició ón tiene una limitaci
n tiene una limitació ón por
n por la sensibilidad del equipo (incertidum
bre), la sensibilidad del equipo (incertidum
bre), ademadem
á ás de los posibles errores de medici
s de los posibles errores de medició ón. n.
1.3. M
edici
1.3. M
edició ón
n … …
7 7
� �PrecisiPrecisió ón y exactitud
n y exactitud– –PrecisiPrecisió ón: grado de cercan
n: grado de cercaní ía de las mediciones
a de las mediciones
individuales.individuales.
– –Exactitud: grado de cercanExactitud: grado de cercaní ía de las m
ediciones a de las m
ediciones con respecto al valor real.con respecto al valor real.
Se recomienda realizar varias repeticiones de las m
ediciones Se recom
ienda realizar varias repeticiones de las mediciones
de un experimento (estad
de un experimento (estadí ística).
stica).
Los errores del experimentador y del aparato puede ser
Los errores del experimentador y del aparato puede ser
sistemsistem
á áticos (el mejor de los casos).
ticos (el mejor de los casos).
1.3. M
edici
1.3. M
edició ón
n … …
8 8
� �Cifras significativasCifras significativas
Si al pesar un objeto en un balanza, con Si al pesar un objeto en un balanza, con sensibilidad de 0.0001 g, la m
asa debe sensibilidad de 0.0001 g, la m
asa debe reportarse com
o reportarse com
o m = 2.2405
m = 2.2405 ± ±
0.00005 0.00005 g g. .
Si se omite la incertidum
bre se estSi se om
ite la incertidumbre se está á
asumiendo
asumiendo
que el que el ú últim
o dltim
o dí ígito es correcto, es decir,gito es correcto, es decir,
m = 2.2405
m = 2.2405 g g, ,
equivale aequivale a2.24045
2.24045 g g≤ ≤m
m ≤ ≤
2.24054 2.24054 g g. .
1.3. M
edici
1.3. M
edició ón
n … …
9 9
� �Cifras significativasCifras significativas
Todos los dTodos los dí ígitos que provienen de una m
edicigitos que provienen de una m
edició ón son n son
significativos.significativos.El nEl nú úm
ero de dmero de dí ígitos de la m
edicigitos de la m
edició ón es el nn es el nú úm
ero de cifras mero de cifras
significativas.significativas.
Ejemplos
3.0000 3.0000 g g
5 53.0000 3.0000 g g
1.30 x 101.30 x 10
2 2g g
3 3130 130 g g
3 3 g g1 1
3 3 g g
1.3 x 101.3 x 10
2 2g g
2 20.13 0.13 kg kg
2.6 x 102.6 x 10
- -3 3g g
2 20.0026 0.0026 g g
2.2405 2.2405 g g
5 52.2405 2.2405 g g
2.2 2.2 g g
2 22.2 2.2 g g
notacinotació ón cient
n cientí íficafica
n nú úmero de cifras significativas
mero de cifras significativas
medici
medició ón n
1.3. M
edici
1.3. M
edició ón
n … …
10
10
� �C Cá álculos con nlculos con nú úm
eros con incertidumbre
meros con incertidum
bre– –La m
ediciLa m
edició ón mn m
á ás imprecisa lim
ita la certidumbre
s imprecisa lim
ita la certidumbre
de un cde un cá álculo.
lculo.– –La cantidad reportada debe tener certidum
bre en La cantidad reportada debe tener certidum
bre en todos los dtodos los dí ígitos.
gitos.
En multiplicaciones y divisiones, el n
En multiplicaciones y divisiones, el nú úm
ero de mero de
cifras del resultado es igual al cifras del resultado es igual al n nú úm
ero de cifras mero de cifras
significativassignificativas
del ndel nú úm
ero mmero m
á ás impreciso.
s impreciso.
A = 6.221
A = 6.221 cm cm
x 5.2 x 5.2 cm cm
(= 32.3492
(= 32.3492 cm cm
2 2)=
32 )=
32 cm cm2 2
Recordar: redondeo (prim
er dígito no significativo mayor o igual a 5 se aproxim
a al siguiente)
1.3. M
edici
1.3. M
edició ón
n … …
11
11
� �C Cá álculos con nlculos con nú úm
eros con incertidumbre
meros con incertidum
breEn sum
as y restas, el resultado no puede tener En sum
as y restas, el resultado no puede tener m má ás s decim
alesdecim
alesque el nque el nú úm
ero mmero m
á ás impreciso.
s impreciso.
20.420.4
3 cifras significativas3 cifras significativas
1 cifra decimal
1 cifra decimal
1.3221.322
4 cifras significativas4 cifras significativas
3 cifras decimales
3 cifras decimales
83.83.
2 cifras significativas2 cifras significativas
0 cifras decimales
0 cifras decimales
(104.722)(104.722)105.105.
3 cifras significativas3 cifras significativas
0 cifras decimales
0 cifras decimales
En una resta de dos nEn una resta de dos nú úm
eros muy cercanos se
meros m
uy cercanos se pueden perder m
uchas cifras significativas.pueden perder m
uchas cifras significativas.m m
1 1= 9.4414
= 9.4414 g g, m
, m2 2= 9.4571 g, =
>
= 9.4571 g, =
> V V
mez
mez=
= - -0.85 0.85 m
LmLmol
mol
- -1 1
1.3. M
edici
1.3. M
edició ón
n … …
12
12
� �Dimensiones
Dimensiones
– –Al hacer cAl hacer cá álculos, se com
binan las unidades de lculos, se com
binan las unidades de la variables.la variables.
– –Es necesario revisar que el resultado tiene las Es necesario revisar que el resultado tiene las dim
ensiones correctas.dim
ensiones correctas.
Ejercicio. La densidad del agua, a 289 K, es 0.998943 g mL-1. Calcule su
valor en kgm
-3.
Ejercicio. La densidad del oro es 19.3 g cm-3. a) Calcule la m
asa de un trozo de 5.0 m
L. b) Obtenga la m
asa de un bloque de 15 m3.
Trate de estimar los resultados y verifique la congruencia de la
magnitud obtenida.
1.3. M
edici
1.3. M
edició ón
n … …
13
13
� �Solubilidad: cantidad de soluto que se puede Solubilidad: cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad fija de disolvente.disolver en una cantidad fija de disolvente.
Ejemplo. La solubilidad de la azúcar de m
esa (sacarosa, C12 H
22 O11 )
es 487 gen 100 g
de agua, a 100 oC, y, a 20 oC, 204 gen 100 g
de agua. Calcule (a) la m
asa de agua necesaria para disolver 100 gde
azúcar a 100 oC; (b) la cantidad de azúcar en disolución al enfriar la m
ezcla anterior a 20 oC.
Recordar el concepto de disolución saturada.
Cap. 2