Zaira y yeral tabla periodica

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Edicin #1 Pagina #1

10BLa Tabla Peridica

Los qumicos se dieron cuenta desde los comienzos del desarrollo de la Qumica, que ciertos elementos tienen propiedades semejantes. En1829el qumico alemnDbereinerrealizo el primer intento de establecer una ordenacin en los elementos qumicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y iodo por un lado y la variacin regular de sus propiedades por otro. Una de las propiedades que pareca variar regularmente entre estos era elpeso atmico.Pronto estas similitudes fueron tambin observadas en otros casos, como entre el calcio, estroncio y bario. Una de las propiedades que variaba con regularidad era de nuevo el peso atmico. Ahora bien, como el concepto de peso atmico an no tena un significado preciso y Dbereiner no haba conseguido tampoco aclararlo y como haba un gran nmero de elementos por descubrir, que impedan establecer nuevas conexiones, sus trabajos fueron desestimados. Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos nuevos y se hicieron notables progresos en la determinacin de las masas atmicas, adems, se conocieron mejor otras propiedades de los mismos. Fue en1864cuando estos intentos dieron su primer fruto importante, cuandoNewlandsestableci la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atmico y despus de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observ que en muchos casos coincidan en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variacin regularEstaordenacin, en columnasde .siete da su nombre a laley de las octavas, recordando los periodos musicales. En algunas de las filas horizontales coincidan los elementos cuyas similitudes ya haba sealado Dbereiner. El fallo principal que tuvo Newlands fue el considerar que sus columnas verticales (que seran equivalentes a perodos en la tabla actual) deban tener siempre la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales de elementos totalmente dispares y tuvo como consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados. En 1869 el qumico alemnJulius Lothar Meyery el qumico rusoDimitri IvanovichMendelyevpropusieron la primera Ley Peridica. Meyeral estudiar los volmenes atmicos de los elementos y representarlos frente al peso atmico observ la aparicin en el grfico de una serie de ondas. Cada bajada desde un mximo (que se corresponda con un metal alcalino) y subido hasta el siguiente, representaba para Meyer un periodo. En los primeros periodos, se cumpla la ley de las octavas, pero despus se encontraban periodos mucho ms largos. Aunque el trabajo de Meyer era notablemente meritorio, su publicacin no llego a tener nunca el reconocimiento que se mereca, debido a la publicacin un ao antes de otra ordenacin de los elementos que tuvo una importancia definitiva. Utilizando como criterio lavalenciade los distintos elementos, adems de su peso atmico,Mendelyevpresent su trabajo en forma de tabla en la que los periodos se rellenaban de acuerdo con las valencias (que aumentaban o disminuan de forma armnica dentro de los distintos periodos) de los elementos. Esta ordenacin daba de nuevo lugar a otros grupos de elementos en los que coincidan elementos de propiedades qumicas similares y con una variacin regular en suspropiedades fsicas. La tabla explicaba las observaciones de Dbereiner, cumpla la ley de las octavas en sus primeros periodos y coincida con lo predicho en el grfico de Meyer. Adems, observando la existencia de huecos en su tabla, Mendelyev dedujo que deban existir elementos que aun no se habaDescubierto y adems adelanto las propiedades que deban tener estos elementos De acuerdo con la posicin que deban ocupar en la tabla Aos ms tarde, con el descubrimiento delespectrgrafo,el descubrimiento de nuevos elementos se aceler y aparecieron los que haba predicho Mendelyev. Los sucesivos elementos encajaban en esta tabla. Incluso la aparicin de losgases noblesencontr un sitio en esta nueva ordenacin. La tabla de Mendelyev fue aceptada universalmente y hoy, excepto por los nuevos descubrimientos relativos a las propiedades nucleares y cunticas, se usa una tabla muy similar a la que l elabor ms de un siglo atrs. Los ltimos cambios importantes en la tabla peridica son el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio en 1940 y, posteriormente, el de los elementos transurnidos del 94 al 102 (Plutonio, Pu; Americio, Am; Curio, Cm; Berkelio, Bk; Californio, Cf; Einstenio, Es; Fermio, Fm; Mendelevio, Md; y Nobelio, No). Seaborg, premio Nobel de Qumica en 1951, reconfigur la tabla peridica poniendo la serie de los actnidos debajo de la serie de los lantnidos. En las tablas escolares suele representarse el smbolo, el nombre, el nmero atmico y la masa atmica de los elementos como datos bsicos y, segn su complejidad, algunos otros datos sobre los elementosUtilidad de la tablaOtra clasificacin que resulta importante conocer y es de gran utilidad en lanomenclaturaes la que nos brinda informacin sobre la capacidad de combinacin de los elementos o sea suvalenciaas como suestadoonmero de oxidacin. Existe una clasificacin que ubica a los elementos representativos en ocho grupos identificados como A y a los de transicin en B. Los elementos representativos son conocidos as porque el nmero de grupos representa la cantidad de electrones en sucapa de valenciao sea elltimo nivel, y la cantidad de electrones en esa capa nos indica la valencia mxima que el elemento puede presentar. Lavalenciade un elemento se refiere a la capacidad de combinacin que presenta; en el caso de losno metalesse relaciona con el nmero de tomos de hidrgeno con que se puede enlazar y en losmetalescon cuntos tomos de cloro se une. Ejemplos: El Calcio se puede unir a dos tomos de Cloro por lo que su valencia es dos. CaCl2El Oxgeno forma agua unindose a dos hidrgenos, su valencia tambin ser dos. H2OEl Nitrgeno se une a tres Hidrgenos en la formacin de Amonaco,su valencia es tres. NH3En lanomenclatura de las sustancias inorgnicasresulta de mayor importancia an conocer elestado de oxidacin, este regularmente es la valencia con un signo que expresa la carga adquirida por el elemento al enlazarse con otros diferentes a l; es decir, tomos de distinta electronegatividad. Elestadoonmero de oxidacingeneralmenteexpresa la cantidad de electrones que un tomo aporta en la formacin de enlaces con otros tomos de elementos diferentes.(Ver: PSU: Qumica,Pregunta 02_2005) EjemplosEl calcio se une al cloro formando el compuesto CaCl2; en este caso el Calcio tiene estado de oxidacin +2 ya que emplea dos electrones al unirse con el Cloro quien presenta -1, al emplear slo un electrn. El oxgeno forma agua al unirse con un estado de oxidacin de -2 con el hidrgeno que presenta +1. Existen compuestos que nos permiten establecer diferencias entre valencia y nmero de oxidaxin. Ejemplos: El oxgeno al formarse elperxido de hidrgeno (agua oxigenada)presenta valencia dos mientras que su nmero de oxidacin es -1; su frmula es H2O2y puede representarse con una estructura en donde se aprecia que cada oxgeno solo emplea un electrn para unirse al Hidrgeno quien sera el tomo diferente; sin embargo, son dos los enlaces que forma

MODELO ATOMICO. En el tomo distinguimos dos partes: elncleoy lacorteza. - El ncleo es la parte central del tomo y contiene partculas con carga positiva, losprotones, y partculas que no poseen carga elctrica, es decir son neutras, losneutrones. La masa de un protn es aproximadamente igual a la de un neutrn. Todos los tomos de un elemento qumico tienen en el ncleo el mismo nmero de protones. Este nmero, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los dems, es elnmero atmicoy se representa con la letraZ. - La corteza es la parte exterior del tomo. En ella se encuentran loselectrones, con carga negativa. stos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del ncleo. La masa de un electrn es unas 2000 veces menor que la de un protn. Los tomos son elctricamente neutros, debido a que tienen igual nmero de protones que de electrones. As, el nmero atmico tambin coincide con el nmero de electrones.IstoposLa suma del nmero de protones y el nmero de neutrones de un tomo recibe el nombre denmero msicoy se representa con la letraA. Aunque todos los tomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo nmero atmico, pueden tener distinto nmero de neutrones. Llamamosistoposa las formas atmicas de un mismo elemento que se diferencian en su nmero msico.Pararepresentar un istopo, hay que indicar el nmero msico (A) propio del istopo y el nmero atmico (Z), colocados como ndice y subndice, Respectivamente, a la izquierda del smbolo del elemento.DE DONDE SURGUIO LA TABLA PERIODICA:Surgi a partir de Meyer en Alemania y de Mendeleier en Rusia, k de manera independiente y simultnea el ao 1869, llegaron a la misma conclusin, que si se ordenaban los elementos segn la masa atmica haba una repeticin cclica y los clasificaron el 12 series o periodos y en 8 columnas o grupos. ms adelante se convirtieron elementos ordenados en 7 periodos y 18 grupos, (a parte de los elementos lantnidos y actnidos) segn su nombre atmic.La preocupacin por la composicin de la materia, existi desde siempre. Comienza la clasificacin de elementos Lavoisier, a mediados del siglo dieciocho. La que se trabaja hoy en las escuelas es la tabla de Mendeleiev realizada a la par de Julius Meyer, si bien no fue en forma conjunta `podra decirse que ambos trabajos se complementan. Esto fue alrededor del 1869. Gracias a ella, se logra la clasificacin de elementos, que hasta ah llegaban a 64. Peso atmico. Nmero AtmicoEstructura de cada tomo. Propiedades peridicas de los elementos que figuran en dicha tabla."Las propiedades de los elementos son funcin peridica de