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Edición #1 Pagina #1

La Tabla Periódica

os químicos se dieron cuenta desde los comienzos

del desarrollo de la Química, que ciertos elementos

tienen propiedades semejantes.En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y iodo por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro.Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso atómico. Pronto estas similitudes fueron también observadas en otros casos, como entre el calcio, estroncio y bario. Una de las propiedades que variaba con regularidad era de nuevo el peso atómico. Ahora bien, como el concepto de peso atómico aún no tenía un significado preciso y Döbereiner no había conseguido tampoco aclararlo y como había un gran número de elementos por descubrir, que impedían establecer nuevas conexiones, sus trabajos fueron desestimados.Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos nuevos y se hicieron notables progresos en la determinación de las masas atómicas, además, se conocieron mejor otras propiedades de los mismos.Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su primer fruto importante, cuando Newlands estableció la ley de las

octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atómico y después de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observó que en muchos casos coincidían en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variación regularEsta ordenación, en columnas de .siete da su nombre a la ley de las octavas, recordando los periodos musicales. En algunas de las filas horizontales coincidían los elementos cuyas similitudes ya había señalado Döbereiner. El fallo principal que tuvo Newlands fue el considerar que sus columnas

verticales (que serían equivalentes a períodos en la tabla actual) debían tener siempre la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales de elementos totalmente dispares y tuvo como consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados.En 1869 el químico alemán Julius Lothar Meyer y el químico ruso Dimitri IvanovichMendelyev propusieron la primera “Ley Periódica”.Meyer al estudiar

los volúmenes atómicos de los elementos y representarlos frente al peso atómico observó la aparición en el gráfico de una serie de ondas. Cada bajada desde un máximo (que se correspondía con un metal alcalino) y subido hasta el siguiente, representaba para Meyer un periodo. En los primeros periodos, se cumplía la ley de las octavas, pero después se encontraban periodos mucho más largos. Aunque el trabajo de Meyer era notablemente meritorio, su publicación no llego a tener nunca el reconocimiento que se merecía, debido a la publicación un año antes de otra ordenación de los elementos que tuvo una importancia definitiva.Utilizando como criterio la valencia de los distintos elementos, además de su peso atómico, Mendelyev presentó su trabajo en forma de tabla en la que los periodos se rellenaban de acuerdo con las valencias (que aumentaban o disminuían de forma armónica dentro de los distintos periodos) de los elementos.Esta ordenación daba de nuevo lugar a otros grupos de elementos en los que coincidían elementos de propiedades químicas similares y con una variación regular en sus propiedades físicas.La tabla explicaba las observaciones de Döbereiner, cumplía la ley de las octavas en sus primeros periodos y coincidía con lo predicho en el gráfico de Meyer. Además, observando la existencia de huecos en su tabla, Mendelyev dedujo que debían existir elementos que aun no se había

L

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Descubierto y además adelanto las propiedades que debían tener estos elementos De acuerdo con la posición que debían ocupar en la tablaAños más tarde, con el descubrimiento del espectrógrafo, el descubrimiento de nuevos elementos se aceleró y aparecieron los que había predicho Mendelyev. Los sucesivos elementos encajaban en esta tabla. Incluso la aparición de los gases noblesencontró un sitio en esta nueva ordenación.La tabla de Mendelyev fue aceptada universalmente y hoy, excepto por los nuevos descubrimientos relativos a las propiedades nucleares y cuánticas, se usa una tabla muy similar a la que él elaboró más de un siglo atrás.Los últimos cambios importantes en la tabla periódica son el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio en 1940 y, posteriormente, el de los elementos transuránidos del 94 al 102 (Plutonio, Pu; Americio, Am; Curio, Cm; Berkelio, Bk; Californio, Cf; Einstenio, Es; Fermio, Fm; Mendelevio, Md; y Nobelio, No). Seaborg,

premio Nobel de Química en 1951, reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos.En las tablas escolares suele representarse el símbolo, el nombre, el número atómico y la masa atómica de los elementos como datos básicos y, según su complejidad, algunos otros datos sobre los elementosUtilidad de la tablaOtra clasificación que resulta importante conocer y es de gran utilidad en la nomenclatura es la que nos brinda información sobre la capacidad de combinación de los elementos o sea su valencia así como su estado o número de oxidación.Existe una clasificación que ubica a los elementos representativos en ocho grupos identificados como A y a los de transición en B. Los elementos representativos son conocidos así porque el número de grupos representa la cantidad de electrones en su capa de valencia o sea el último nivel, y la cantidad de electrones en esa capa nos indica la valencia máxima que el elemento puede presentar.La valencia de un elemento se refiere a la capacidad de combinación

que presenta; en el caso de los no metales se relaciona con el número de átomos de hidrógeno con que se puede enlazar y en los metales con cuántos átomos de cloro se une.Ejemplos:El Calcio se puede unir a dos átomos de Cloro por lo que su valencia es dos. CaCl2El Oxígeno forma agua uniéndose a dos hidrógenos, su valencia también será dos. H2OEl Nitrógeno se une a tres Hidrógenos en la formación de Amoníaco,su valencia es tres. NH3En la nomenclatura de las sustancias inorgánicas resulta de mayor importancia aún conocer el estado de oxidación, este regularmente es la valencia con un signo que expresa la carga adquirida por el elemento al enlazarse con otros diferentes a él; es decir, átomos de distinta electronegatividad. El estado o número de oxidación generalmenteexpresa la cantidad de electrones que un átomo aporta en la formación de enlaces con otros átomos de elementos diferentes. (Ver: PSU: Química, Pregunta

02_2005)EjemplosEl calcio se une al cloro formando el

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compuesto CaCl2; en este caso el Calcio tiene estado de oxidación +2 ya que emplea dos electrones al unirse con el Cloro quien presenta -1, al emplear sólo un electrón.El oxígeno forma agua al unirse con un estado de oxidación de -2 con el hidrógeno que

presenta +1.Existen compuestos que nos permiten establecer diferencias entre valencia y número de oxidaxión.Ejemplos:El oxígeno al formarse el peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) presenta valencia dos mientras que su número de oxidación es -1; su fórmula es H2O2 y puede representarse con una estructura en donde se aprecia que cada oxígeno solo emplea un electrón para unirse al Hidrógeno quien sería el átomo diferente; sin embargo, son dos los enlaces que forma

MODELO ATOMICO.En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y lacorteza.- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen

carga eléctrica, es decir son neutras, losneutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000

veces menor que la de un protón.Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones. IsótoposLa suma del número de protones y el número de

neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones.Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico. Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio del isótopo y el número atómico (Z), colocados como índice y subíndice,

Respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento. DE DONDE SURGUIO LA TABLA PERIODICA:

Surgió a partir de Meyer en Alemania y de Mendeleier en Rusia, k de manera independiente y simultánea el año 1869, llegaron a la misma conclusión, que si se ordenaban los elementos según la masa atómica había una repetición cíclica y los clasificaron el 12 series o periodos y en 8

columnas o grupos. más adelante se convirtieron elementos ordenados en 7 periodos y 18 grupos, (a parte de los elementos lantànidos y actínidos) según su nombre atómic. La preocupación por la composición de la materia, existió desde siempre. Comienza la

clasificación de elementos Lavoisier, a mediados del siglo dieciocho. La que se trabaja hoy en las escuelas es la tabla de Mendeleiev realizada a la par de Julius Meyer, si bien no fue en forma conjunta `podría decirse que ambos trabajos se complementan. Esto fue alrededor del 1869. Gracias a ella, se logra la clasificación de elementos, que hasta ahí llegaban a 64. Peso atómico. Número AtómicoEstructura de cada átomo. Propiedades periódicas de los elementos que figuran en dicha tabla."Las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos".

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AFINIDAD ELECTRONICA:

La afinidad electrónica (AE)

o electroafinidad se define como

la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado

fundamental (de mínima energía) que captura un electrón y forma

un ion mononegativo:

.

Dado que se trata de energía

liberada, pues normalmente

al insertar un electrón en un

átomo predomina la fuerza

atractiva del núcleo, que

tiene signo negativo. En los

casos en los que la energía

sea absorbida, cuando ganan

las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa

comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en kJmol-1.

También podemos recurrir al proceso contrario para determinar la

primera afinidad electrónica, ya que sería la energía consumida en

arrancar un electrón a la especie aniónicamononegativa en estado

gaseoso de un determinado elemento; evidentemente la entalpía

correspondiente AE tiene signo negativo, salvo para los gases nobles y

metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de la energía de

ionización de un átomo, por lo que la AE sería por este formalismo la

energía de ionización de orden cero.

Esta propiedad nos sirve para prever que elementos

generaran con facilidad especiesaniónicas estables,

aunque no hay que relegar

otros factores: tipo de contraión, estado sólido,

ligando-disolución, etc. La electroafinidad aumenta

cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto

pantalla no es potente o cuando decrece el número

atómico. Visto de otra manera: aumenta de izquierda a

derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la

electronegatividad. En la tabla periódica tradicional

no es posible encontrar esta información.Los elementos

del bloque p, y en concreto los del grupo 17, son los que

tienen las mayores afinidades electrónicas, mientras

que los átomos con configuraciones externas s2 (Be,

Mg, Zn), s2p6 (Ne, Ar, Kr) junto con los que tienen

semilleno el conjunto de orbitales p(N, P, As) son los de

más baja AE. Esto último demuestra la estabilidad

cuántica de estas estructuras electrónicas que no

admiten ser perturbadas de forma fácil. Los elementos

que presentan mayores A.E. son el flúor y sus vecinos

más próximos O, S, Se, Cl y Br -aumento destacado de

la carga nuclear efectiva que se define en esta zona de

la T.P.-, salvo los gases nobles que tienen estructura

electrónica cerrada de alta estabilidad y cada electrón

que se les inserte debe ser colocado en una capa

superior vacía.

Vamos a destacar algunos aspectos relacionados con la

A.E. que se infieren por el puesto y zona del elemento

en la T.P.:

Los elementos situados en la parte derecha de la

T.P., bloque p, son los de afinidades electrónicas

favorables, manifestando su carácter claramente

no metálico.

Las afinidades electrónicas más elevadas son para los

elementos del grupo 17, seguidos por los del grupo 16.

Es sorprendente que el flúor tenga menor afinidad que el

cloro, pero al colocar un electrón en el F, un átomo más

pequeño que el Cl, se deben vencer fuerzas repulsivas entre

los electrones de la capa de valencia. A partir del cloro la

tendencia es la esperada en función de la mayor distancia de

los electrones exteriores al núcleo.

El nitrógeno tiene una afinidad electrónica muy por debajo de sus elementos vecinos, tanto del periodo como de su grupo, lo que es debido a su capa de valencia

semillena que es muy estable.

Los restantes elementos del grupo 15 si presentan afinidades electrónicas más favorables, a pesar de la estabilidad de la

capa semillena, porque el aumento del tamaño hace que esa capa exterior esté separada del núcleo por otras intermedias.

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Hay que destacar también el papel del hidrógeno, ya que su afinidad no es muy alta, pero lo suficiente para generar el ion H- que es muy estable en hidruros iónicos y especies complejas. Aquí también podemos aplicar el razonamiento análogo al del flúor, porque tenemos un átomo todavía más pequeño y queremos adicionarle un electrón

venciendo las fuerzas repulsivas del electrón 1s1.

Con relación al bloque d hay que fijarse en el caso especial del oro pues su afinidad electrónica, - 223 kJmol−1, es comparable a la del yodo con –295 kJmol−1, con lo que es factible pensar en el anión Au-.Se han logrado sintetizar

compuestos iónicos de oro del tipo RbAu y CsAu, con la participación de los metales alcalinos más electropositivos. En ellos se alcanza la configuración tipo pseudogas noble del Hg (de 6s1 a 6s2) para el ion Au- (contracción lantánida + contracción relativista máxima en el Au)

Te invitamos a conocer mas sobre la tabla periódica y como empezó todo como crearon la tabla, quienes

fueron sus creadores como funciona También hay una cantidad de chistes, historitas, adivinanzas para que te

diviertas u poco mientras aprendes de la maravilla de la química

BUENA SUERTE

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Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

I II III IV V VI VII VIII

Periodo

1

1

H

2

He

2

3

Li

4

Be

5

B

6

C

7

N

8

O

9

F

10

Ne

3

11

Na

12

Mg

13

Al

14

Si

15

P

16

S

17

Cl

18

Ar

4

19

K

20

Ca

21

Sc

22

Ti

23

V

24

Cr

25

Mn

26

Fe

27

Co

28

Ni

29

Cu

30

Zn

31

Ga

32

Ge

33

As

34

Se

35

Br

36

Kr

5

37

Rb

38

Sr

39

Y

40

Zr

41

Nb

42

Mo

43

Tc

44

Ru

45

Rh

46

Pd

47

Ag

48

Cd

49

In

50

Sn

51

Sb

52

Te

53

I

54

Xe

6

55

Cs

56

Ba *

72

Hf

73

Ta

74

W

75

Re

76

Os

77

Ir

78

Pt

79

Au

80

Hg

81

Tl

82

Pb

83

Bi

84

Po

85

At

86

Rn

7

87

Fr

88

Ra **

104

Rf

105

Db

106

Sg

107

Bh

108

Hs

109

Mt

110

Ds

111

Rg

112

Uub

113

Uut

114

Uuq

115

Uup

116

Uuh

117

Uus

118

Uuo

Lantánidos * 57

La

58

Ce

59

Pr

60

Nd

61

Pm

62

Sm

63

Eu

64

Gd

65

Tb

66

Dy

67

Ho

68

Er

69

Tm

70

Yb

71

Lu

Actínidos ** 89

Ac

90

Th

91

Pa

92

U

93

Np

94

Pu

95

Am

96

Cm

97

Bk

98

Cf

99

Es

100

Fm

101

Md

102

No

103

Lr

Alcalinos Alcalinotérreos Lantánidos Actínidos Metales de transición

Metales del bloque p Metaloides No metales Halógenos Gases nobles

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Johann Wolfgang Dobereiner descubrió que los elementos con propiedades semejantes pueden estudiarse agrupándolos en ternas o triadas, en las que el elemento central tiene una masa atómica aproximadamente igual a la media arimética de las masas atómicas de los otros dos.

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John Alexandre Reian Newlands. Publicaron que si se clasificaran los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas (dejando el hidrógeno), después de colocar 7 elementos, en el octavo, se repetían las propiedades del primero. Debido a las semejanzas de la distribución con la escala musical, se la llamó Ley de las octavas de Newlands. El químico ruso Dimitri IvanovichMendeleiev y Julius Lothar Meyer dispusieron los elementos conocidos (53) en líneas, una debajo de la otra, de manera que los que tenían igual valencia se hallaban ubicados en una misma hilera horizontal. Estos elementos mostraban un gran parecido en sus propiedades. Debido al aumento y disminución periódica de valencias y propiedades, igualmente repetidas en las diversas filas, a esta ordenación se la llamó Tabla Periódica de los Elementos. Consideraron la posibilidad de nuevos elementos para los que dejaron espacios.

Te invitamos a experimentar la tabla periódica ya que nos ayuda a saber sobre los elementos químicos y jugar con ellos es muy divertido puedes aprender a manejarla saber como se unen entre ellas en las próximas paginas puedes encontrar una sopa de letras con una variedades de los elementos de la tabla peridoica y sobre cosas de la química

Y diviértet

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Nombres Descubrimiento Imágenes del descubrimiento

Inovaich mandeleiv

Los Elementos conocidos (53) en líneas, una de la otra.

Johann Wolfgang Dobereiner

Descubrio Que Los Elementos Con Propiedad Semenjante Se Pueden Estudiar Agupandolos En Ternas O Triadas ,En La Que El Elemento Central Tiene Una Masa Atomica

John Alexandre Reian Newlands

.

Clasifico Los Elementos El Orden Creciente De Sus Masas Atomicas.

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1: ¿Cuál es el vino mas amargo – vino mi suegra .

2: pepe, pepe, en 25 años en casado nunca me has comprado nada – es que vendes algo

3: el papa mando a su hijo a la tienda para que le compre unas arepas .al llegar a la tienda el niño vio que en el

televisor estaban pasando el reinado nacional de la belleza, paso mis Colombia , paso mis ecuador, mis

Venezuela ………

Inmediatamente el niño fue a contale a su padre: papa ,papa, en el televisor esta pasando el reinado nacional

de la belleza , paso mis Colombia, mis ecuador, mis Venezuela … y mis arepas , no papa esa no concurso

4: un niño estaba llorando.

¿por qué lloras? Por qué se calló esta señora gorda .

¿y te duele que se haya caído? -¡cómo no me va a doler, si se ha caído encima de mí!

5: una mujer de 98kilos va a un especialista de dietética y nutrición para intentar adelgazar.

Que hago doctor en los últimos meses me he hinchado a bombones, tartas y dulces y gane 28 kilos –vamos a

ver … abra la boca y diga muuuu.

6:era una gorda tan gorda que cuando se subía a la báscula ponía … continuara…

7:doctor ,doctor tengo un testículo de hierro y otro de madera .¿ y usted tiene hijos? Si , robocop y pinocho .

8:oye ¿Qué es peor, la ignorancia o el desinterés? Ni lo se, ni me importa

9:¿ cuál e le país que primero ríe y después explota? Japón

1:zumba que te zumbaras ,

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Va y viene sin descanso,

De flor en flor trajinando

Y nuestra vida endulzando

(las abejas )

2: vive en el desierto,

Mata a las personas,

Debajo de las piedras ,

Muy bien se acomoda

(el alacrán )

3:dentra el estudioso,

Nunca el holgazá,

Van buscando libros que allí encontraran

( la biblioteca)

4: me llegan las cartas,

Y no se leer,

Y ,aunque me las trago,

No mancho el papel

( el buzón)

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E L E M E N T O S N C P A B C P C G Y O

10°B

A A B C P D F K Ñ W Y R H L A E R K H R

P T A Z B E F N Y R E O I J L S M X G B

O T O Y G V C H N A S T G K S O Y I A I

N S U M D B X G Y C W O F M I P I O S T

Q R V W O J L F X D f N E N O O Q W E A

M L K J N S S C Z V B E D S S S R T O L

E N E R G I A E Z Q A S C O T T B H S E

J H F G D S A Z X C V B N C U R H K O S

P A R T I C U L A S C N M I V C N Ñ E R

N E U T R O N E S X B V M M W Z J A Y G

K L Q W I T T H F Z Ñ L K I X Y M Z C V

Ñ E E E R O P A S D F G H U A S A M O L

L C R H I D R O G E N O J Q H G H T R E

Q T Y T O A Z Y X W T R S Q A B C Y A N

W R E R C H A L O G E N O S P O D E O N

E O R A S U S A N A O X I G E N O R 2 M

R N A N U C L E O L A U R S A G U F H L

T E L N S U B A T O M I C A S W G T F K

Y S M O M A T E R I A R A S D Y G H I J

1: química , : subatómicas , 3: elementos ,4: masa,5: nucleo,6: neutrones,7: oxigeno,8: halógenos,9: electron

,10: energía,11:h2o,12: protones,13:materia,14: partículas,15: calcio,16: atomos ,17: peso,18:

orbitales,19:gaseoso.20: químicos