Mescles i solucionsQuímica 1r Batxillerat
Classes de mescles
Podem classificar la matèria de tantes maneres com criteris establim. En la unitat anterior ja en vam fer una primera classificació, segons el seu estat físic (estructura interna), en sòlida, líquida i gasosa. En aquesta unitat la classificarem d’acord amb la composició en dos grans grups: matèria homogènia i matèria heterogènia.
Classificació de les substàncies materials
Alguns tipus de mescles heterogènies especials
Col·loides: les partícules tenen una grandària compresa entre 0,1 µm i 0,001µm i mai sedimenten.
Suspensió: és una mescla on un sòlid es dispersa en un fluid. Les partícules tenen una grandària compresa entre 0,1 µm i 10 µm.
Emulsió: formada per líquids immiscibles. Les partícules tenen una grandària superior a 0,001µm.
Mètodes de separació de mescles
• Decantació: permet separar, un sòlid mesclat heterogèniament d'un líquid en el qual és insoluble o bé dos líquids immiscibles de densitat.
Mètodes de separació de mescles
• Filtració: permet separar mescles heterogènies de sòlid amb líquid, mitjançant els filtres.
Mètodes de separació de mescles
• Cristal·lització: és una operació que permet separar un solut sòlid que està dissolt en un líquid, mitjançant la formació de cristalls del sòlid per la vaporització del líquid.
Mètodes de separació de mescles
Destil·lació: procediment que permet separar dos components solubles entre ells, és a dir, miscibles, i amb punts d’ebullició diferents.
Mètodes de separació de mescles
Cromatografia: és un mètode de separació basat en que els components d’una mescla es mouen a diferent velocitat pel mateix suport.
Solucions
Les dissolucions o solucions són mescles homogènies de dues substàncies o més.
Dissolució = solut + dissolventDissolució = solut + dissolventComponent 1= solut, substància que es dissol. Normalment es troba en menor proporció i s’associa a un sòlid.
Component 2= dissolvent, substància que dissol, que engloba el solut. Normalment es troba en major proporció i s’associa a un líquid.
Exemples de dissolucions de dos components
La concentració de les dissolucions
Percentatge en massa
Percentatge en volum
La concentració de les dissolucions
Fracció molar
La concentració de les dissolucions
Molaritat (M)
M=molsde solut
litre de dissolució
Molalitat (m)
m=mols de solut
quilograms de dissolvent
Exemples
Es dissolen 15 g de sulfat de sodi en 100 g d’aigua. Expressa la concentració en tant per cent en massa.
Massa de solut: 15 g de sulfat de sodiMassa de solució:
15 g de Na2SO
4 + 100 g d'H
2O =115 g
% massa = % 15
115·100=13,04
Exemples
Quin és el percentatge en volum d’una dissolució que s’ha preparat dissolent 50 ml d’alcohol en 250 ml d’aigua? R: 16,6%
Volum de solut: 50 ml d’alcoholVolum de solució:
50 ml d’alcohol + 250 ml d'H2O =300 ml
% volum = % 50300
·100=16,67
Exemples
Una dissolució té 100 ml.d’aigua i 10 g de NaCl. Determineu el % en pes
Massa de solut = 10 gMassa de dissolvent = 100gMassa de dissolució = 10g + 100g = 110 g
% de solut = %
grams de solutgrams dissolució
· 100=10g
110 g· 100=9, 09
Exemples
Calculeu els grams de solut que hi ha en 500g de Calculeu els grams de solut que hi ha en 500g de dissolució del 9 %dissolució del 9 %
Massa de dissolució = 500 g% de solut = 9 %
500 grams dissolució ·9 grams de solut
100 grams dissolució=45 grams de solut
Exemples
Calculeu el dissolvent que hi ha en 400g de dissolució del Calculeu el dissolvent que hi ha en 400g de dissolució del 20 %20 %
Massa de dissolució = 400 g% de solut = 20 %
400 grams dissolució ·20 grams de solut
100 grams dissolució=80 grams de solut
400 g dissolució - 80 g solut = 320 g dissolvent
Exemples
Mesclem 80 g d’alcohol i 120 g d’aigua. La densitat de l’alcohol és 0,780 g/ml i la densitat de la mescla és 0,90 g/ml. Determineu el % en volum d’alcohol.
80 g d'alcohol 1ml d'alcohol
0,78 g d'alcohol
200 g de mescla1ml de mescla
0,90 g de mescla
100 46,15% volum⋅
⋅⋅ =
alcohol80 g
aigua
120 g
mescla
200 g
ExemplesCalculeu la fracció molar de solut i de dissolvent (Xs i Calculeu la fracció molar de solut i de dissolvent (Xs i Xd) de 11,7g de NaCl en 88,3 g d’aiguaXd) de 11,7g de NaCl en 88,3 g d’aigua
11,7 gNaCl1mol
58,5gNaCl0,2 molsNaCl⋅ = 88,3gH O
1molH O
18gH O4,90 molsH O
2
2
2
2⋅ =
X0,2 mols de solut
(0,2 4,90) mols totals0,04s =
+=
X4,9 mols de dissolvent(0,2 4,90) mols totals
0,96d
=+
=
En general, X X 1; efectivament: 0,04 0,96 1s d+ = + =
Exemples
Calculeu la Molaritat d’una dissolució aquosa que conté Calculeu la Molaritat d’una dissolució aquosa que conté 11,7g de NaCl en 100 ml de dissolució11,7g de NaCl en 100 ml de dissolució
11,7 gNaCl1molNaCl58.5gNaCl
100ml(dissolucio )1litre
1000ml
2 mols/ l⋅
′ ⋅=
Mmols (solut)
litre (dissolucio )=
′
Exemples
Determineu els grams de sal que cal pesar a la balança per Determineu els grams de sal que cal pesar a la balança per preparar 200 ml d’una dissolució 0,05 M en nitrat de sodipreparar 200 ml d’una dissolució 0,05 M en nitrat de sodi
Mmols (solut)
litre (dissolucio )=
′
200cm1litre
1000cm0,05mols
1litre
85gNaNO
1mol0,85gNaNO3
33
3⋅ ⋅ ⋅ =
Exemples
Calculeu la molalitat d’una dissolució aquosa que conté Calculeu la molalitat d’una dissolució aquosa que conté 11,7g de NaCl en 100 ml de dissolució11,7g de NaCl en 100 ml de dissolució
100 g de dissolució - 11,7 g de solut = 88,3 g de dissolvent
mols/Kg2,26
O2
H0001
O2
H1O
2Hg88,3
NaClg58,5
NaClmol1NaClg11,7
m =⋅
⋅=
g
Kg
Recommended
