ARITMÉTICA QUÍMICAARITMÉTICA QUÍMICAUNIDADES QUÍMICA DE MASA UNIDADES QUÍMICA DE MASA Química Inorgánica

COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL CEMENTO

UNIDAD DE MASA ATÓMICA (UMA)

LOGRO DE LA SESIÓN

Al finalizar la sesión el estudiante resuelve ejercicios

aplicados a la Aritmética Química para diferenciar

masas de átomos, moléculas y de los iones en

formación al que ella está sujeta considerando sus

implicancias en la ingeniería ; con precisión.

UNIDAD DE MASA ATÓMICA (UMA)

• Es la doceava parte de la masa del isótopo de carbono-12

PESO (MASA) ATÓMICO PROMEDIO (P.A.)

•  

APLICACIÓN: EL elemento magnesio está constituido por dos isótopos cuyos número de masa son 24 y 26 respectivamente. Si sus porcentajes de abundancia son respectivamente 84 % y 16 %. Hallar su masa atómica promedio.

MASA MOLECULAR (PESO MOLECULAR)

• Representa la masa relativa promedio de una molécula expresado en uma.

• Se determina sumando los pesos atómicos de los elementos que conforman la molécula

•  

EL MOL

MASA MOLAR

• Numéricamente:

• Masa atómica del elemento = masa molar del elemento

• Masa molecular (uma) = masa molar de un compuesto (g)

• Ejemplos:• Masa atómica del fosforo 37,97 uma = masa molar del fósforo 37,63 gramos

• Masa molecular del agua es 18,02 uma = masa molar del agua 18.02 gramos

EJERCICIOS

FÓRMULA EMPÍRICA (F.E. Y FÓRMULA MOLECULAR (F.M.)

FÓRMULA EMPÍRICA (F.E.) Y FÓRMULA MOLECULAR (F.M.)

Fórmula Empírica (F.E.) Fórmula Molecular (F.M.)

Representa la fórmula más sencilla o elemental de un compuesto.

Se halla principalmente en base a la composición centesimal

Representa la fórmula real o verdadera de un compuesto.

Es un múltiplo entero de la fórmula empírica.

Ejemplo

Relación entre F.E. y F.M.

COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE LOS COMPUESTOS (C.C.)

Procedimiento para calcular la fórmula empírica a partir de su composición porcentual

APLICACIONES