L’ESSENTIEL 2 1èreSPHYKÊMIA

Chap4.2. Dosage par étalonnage

spectrophotométrique

P. B

ella

nca-

Pene

l, L

ycée

Am

père

, Lyo

n

C ?

Doser c’est.....

déterminer la quantité ou la concentration d’une espèce en

solution.

Dosage par

étalonnage

Dosage par étalonnage

G5

G1

G2

G3

G4

G6

G7

G8

ConcentrationC1 C2 C3 C4 C5 C6

G

étape 1 : courbe d’étalonnage

solutions étalons

C1 C2 C3 C4 C5 C6

Dosage par étalonnage

G5

G1

G2

G3

G4

G6

G7

G8

ConcentrationC1 C2 C3 C4 C5 C6

G

étape 1 : courbe d’étalonnage

solutions étalons

C1 C2 C3 C4 C5 C6

Dosage par étalonnage

G5

G1

G2

G3

G4

G6

G7

G8

ConcentrationC1 C2 C3 C4 C5 C6

G

étape 2 : mesure

solution de concentration inconnue

courbe d’ét

alonnage

C?

Dosage par étalonnage

G5

G1

G2

G3

G4

G6

G7

G8

ConcentrationC1 C2 C3 C4 C5 C6

G

étape 2 : mesure

solution de concentration inconnue

Dosage par étalonnage

G5

G1

G2

G3

G4

G6

G7

G8

ConcentrationC1 C2 C3 C4 C5 C6

G

étape 2 : mesure

solution de concentration inconnue

bsorbance d’une solutioncoloréeA

Absorbance du KMnO4

400 450 500 550 600 650 700 750 800

λ(nm)

A2,5

2,0

1,5

1,0

0,5solution de permanganate de

potassium spectrophotomètre

Spectre d’absorption des solutions colorées

Absorbance du KMnO4

400 450 500 550 600 650 700 750 800

λ(nm)

A2,5

2,0

1,5

1,0

0,5

On filtre la lumière incidente pour sélectionner

les rayonnements les plus absorbés

I0(λ) I (λ)

cuve

lumière blanche

filtre

solution de permanganate de

potassium spectrophotomètre

Spectre d’absorption des solutions colorées

0,5

0,1

0,2

0,3

0,4

0,6

0,7

0,8

C(.10−4mol / L)

1 2 3 4 5 6

A(λpic )

étape 1 : courbe d’étalonnage

mesurer l’absorbance des solutions étalons

0,5

0,1

0,2

0,3

0,4

0,6

0,7

0,8

C(.10−4mol / L)

1 2 3 4 5 6

A(λpic )

étape 1 : courbe d’étalonnage

Loi de Beer-Lambert

0,5

0,1

0,2

0,3

0,4

0,6

0,7

0,8

A = k.CC(.10−4mol / L)

1 2 3 4 5 6

A(λpic )

courbe d’ét

alonnage

Loi de Beer-Lambert

0,5

0,1

0,2

0,3

0,4

0,6

0,7

0,8

A = k.CC(.10−4mol / L)

1 2 3 4 5 6

A(λpic )

Absorbance (sans unité)

Coefficient de prop ( )L.mol−1

Concentration

C ?

Dosage par étalonnage

A

1 2 3 4 5 6

0,3

0,2

0,6

0,8

0,1

0,4

0,7

C(.10−4mol / L)

0,5C ? courbe étal

on

étape 2 : mesure

Dosage par étalonnage

A

1 2 3 4 5 6

0,3

0,2

0,6

0,8

0,1

0,4

0,7

C(.10−4mol / L)

0,5C ?

Dosage par étalonnage

A

1 2 3 4 5 6

0,3

0,2

0,6

0,8

0,1

0,4

0,7

C(.10−4mol / L)

0,5C ?

Dosage par étalonnage

A

1 2 3 4 5 6

0,3

0,2

0,6

0,8

0,1

0,4

0,7

C(.10−4mol / L)

0,5C ?

Dosage par étalonnage

A

1 2 3 4 5 6

0,3

0,2

0,6

0,8

0,1

0,4

0,7

C(.10−4mol / L)

0,5C ?

Dosage par étalonnage

A

1 2 3 4 5 6

0,3

0,2

0,6

0,8

0,1

0,4

0,7

C(.10−4mol / L)

0,5C ?

Dosage par étalonnage

C ? Résultat du dosage :

C = 4,7.10−4mol.L−1

A

1 2 3 4 5 6

0,3

0,2

0,6

0,8

0,1

0,4

0,7

C(.10−4mol / L)

0,5

Domaine de validité

Domaine de validité

0,5

0,1

0,2

0,3

0,4

0,6

0,7

0,8 A = k.C

C(.10−4mol / L)

1 2 3 4 5 6

A(λpic ) Limites du modèle

linéaire :* se placer à * utiliser des concentrations «pas trop élevées»

λpic

Domaine de validité

A = k.CA(λpic )

Domaine de validité de la loi

Loi linéaire

non valide

0,5

0,1

0,2

0,3

0,4

0,6

0,7

0,8

C(.10−2mol / L)

1 2 3 4 5 6 7 8

Domaine de validité

A = k.CA(λpic )

Domaine de validité de la loi

Loi linéaire

non valide

0,5

0,1

0,2

0,3

0,4

0,6

0,7

0,8

C(.10−2mol / L)

1 2 3 4 5 6 7 8

D’autres dosages par étalonnage ?

Dosages conductimétrique

Peut-on connaitre autrement la

concentration d’une espèce en solution ?

Titrage

chimique

Titrage

chimique

titrage ph-métrique (TS)

Dosage

Titrage

C ?

Dosage

Titrage

C ?

méthode non destructrice

méthode destructrice

A très bientôtsur

PHYKHÊMIA