CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICO

S

CÁLCULOS DE MASACuando el acetileno arde en oxígeno, se utilizan altas temperaturas que se utilizan para soldar metales.2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) + energía

¿ cuantos gramos de CO2 se producen cuando se queman 54.6 g de C2H2?

CÁLCULOS DE MASA1. ESCRIBIR FACTORES MASA MOLAR 1 mol de C2H2 = 26 g de C2H2 2 mol de C2H2 = 4 moles de CO2

1 mol de C2H2 26 g de C2H2 2 mol de C2H2 4 mol de CO2

26 g de C2H2 1 mol de C2H2 4 mol de CO2 2 mol de C2H2

1 moles de CO2 = 44 g de CO2

44 g CO2 1 mol de CO2

1 mol CO2 44 g de CO2

CÁLCULOS DE MASAPLANTEO EL PROBLEMA:

1 mol de C2H2 4 mol de CO2 44 g de CO254.6gC2H2x x X = 185 g de CO2 26 g de C2H2 2 mol de C2H2 1 mol CO2

REACTIVO LIMITANTE¿ Cuantos gramos de CO se producen a partir de una mezcla de 70 gramos de SiO2 y 50 g de C? SiO2(S) + 3C(S) SiC(s) + 2CO2

1)Masa molecular del SiO2

Si =1 x 28 = 28 gramos O = 2 X 12 = 32 gramos 60 gramos de SiO2 = 1 mol de SiO2

Masa atómica del C = 12 gramos = 1 mol de C

REACTIVO LIMITANTE2) ESCRIBIR FACTORES MOL-MOL Y MASA-MOL1 mol de SiO2 = 60 g de SiO2 1 mol de C = 12 g de C1 mol de SiO2 60.1 g de SiO2 1 mol de C 12 g de C 60 .1g de SiO2 1 mol de SiO2 12 g de C 1 mol de C

2 moles de CO= 1mol de SiO2 2 moles de CO= 3 mol de CO 2 mol de CO 1 mol de SiO2 2 mol de CO 3 mol de C1 mol SiO2 2 mol de CO 3 mol de C 2 mol de CO

REACTIVO LIMITANTE

3) CALCULAR E NÚMERO DE MOLES DEL PRODUCTO A PARTIR DE CADA REACTIVO, DETERMINANDO EL REACTIVO LIMITANTE.

1 mol de SiO2 2 mol de CO 70 g SiO2 x x = 2.32 moles de CO 60.1 g de SiO2 1 mol de SiO2

1 mol de C 2 mol de CO 50 g C x x = 2.77 moles de CO 12 g de C 3 mol de C EL MENOR RESULTADO, SIEMPRE SERÁ EL REACTIVO LIMITANTE

REACTIVO LIMITANTE

4) TOMANDO LA MENOR MASA MOLAR SE PASA A GRAMOS: 1 moles de CO = 28 g de CO

1 mol de CO 28g de CO

28 g de CO 1 mol de CO

28 g de CO 2.32 moles CO x = 65 g de CO 1 mol de CO

QUIZ

2) Según la siguiente ecuación: 2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) + energía Calcule los gramos de CO2que pueden producirse cuando reaccionan 25 g de O2

3) El sulfuro de hidrogeno arde con oxígeno para producir dióxido de azufre y agua ¿cuántos gramos de dióxido de azufre pueden producirse a partir de la reacción de 8.52 gramos de H2S y 10.6 g de O2?