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Profª Flávia Vasconcelos Vamos fazer um bolo?

Estequiometria - Apresentação

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Page 1: Estequiometria - Apresentação

Profª Flávia Vasconcelos

Vamosfazer um bolo?

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Ingredientes

2 xícaras de açúcar

3 xícaras de farinha de trigo

4 colheres de margarina bem cheias

3 ovos

1 1/2 xícara de leite aproximadamente

1 colher (sopa) de fermento em pó bem cheia

Modo de preparo1. Bata as claras em neve2. Reserve 3. Bata bem as gemas com a margarina e o

açúcar 4. Acrescente o leite e farinha aos poucos

sem parar de bater 5. Por último agregue as claras em neve e o

fermento 6. Coloque em forma grande de furo central

untada e enfarinhada 7. Asse em forno médio, pré - aquecido, por

aproximadamente 40 minutos 8. Quando espetar um palito e sair limpo

estará assado 4 colheres de margarina bem cheias

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Cálculo estequiométrico É o cálculo das medidas de reagentes e produtos

envolvidos em reações químicas. No dia a dia, temos:

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Fique atento a... 1. Reagentes em excesso

a) determinar a quantidade de reagente que está emexcesso.

b) resolver o problema baseado na quantidade dereagente que participa da reação

2. Grau de Pureza

...importa a quantidade de substância pura existente emuma amostra de determinada percentagem de pureza.

3. Rendimento

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Balanceamento Ex.1:

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Balanceamento Ex.2:

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Ex.3:

Determinar variação de NOX dos elementos químicos

Identificar a substância que oxida e a que reduz

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Como os coeficientes iniciais é ‘1’, inverte-se os valores de nox para cada substância envolvida:

Colocando o índice 5 como coeficiente da PbO2 e o coeficiente 2 para o Mn+2

No reagente, tem-se 4+ e no produto (2- e 10+ = 8+)

Conclui-se, que faltam 4 + no reagente. Isto implica no coeficiente do H+, ser 4.

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Ex.4:

Sua proporção pode ser em:

Nº mols/nº mols Nº mols/volume

Volume/volume Nº mols/massa

Massa/massa Massa/volume

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Mas, o que é mol? Quantidade de matéria que contém o mesmo nº deátomos que em 12 g do isótopo-12 do carbono. Unidadede matéria relacionada a quantidades elevadas deátomos/íons/moléculas.

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1. O peróxido de hidrogênio é comumente utilizadocomo antisséptico e alvejante. Também pode serempregado em trabalhos de restauração de quadrosenegrecidos e no clareamento de dentes. Na presençade soluções ácidas de oxidantes, como opermanganato de potássio, este óxido decompõe-se,conforme a equação a seguir:

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De acordo com a estequiometria da reação descrita, aquantidade de permanganato de potássio necessáriapara reagir completamente com 20,0 mL de umasolução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a

A) 2,0.100 mol.

B) 2,0.10–3 mol.

C) 8,0.10–1 mol.

D) 8,0.10–4 mol.

E) 5,0.10–3 mol.

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2. Certas ligas estanho-chumbo com composição específica formam um eutéticosimples, o que significa que uma liga com essas características se comportacomo uma substância pura, com um ponto de fusão definido, no caso 183ºC.Essa é uma temperatura inferior mesmo ao ponto de fusão dos metais quecompõe esta liga (o estanho puro funde a 232ºC e o chumbo puro a 320ºC), oque justifica sua ampla utilização na soldagem de componentes eletrônicos,em que o excesso de aquecimento deve sempre ser evitado. De acordo com asnormas internacionais, os valores mínimo e máximo das densidades para essasligas são de 8,74 g/mL e 8,82 g/mL, respectivamente. As densidades doestanho e do chumbo são 7,3 g/mL e 11,3 g/mL, respectivamente.

Um lote contendo 5 amostras de solda estanho-chumbo foi analisado por umtécnico, por meio da determinação de sua composição percentual em massa,cujos resultados estão mostrados no quadro a seguir.

Com base no texto e na análise realizada pelo técnico, as amostras que atendemàs normas internacionais são

A) I e II. B) I e III. C) II e IV.

D) III e V. E) IV e V.

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Para uma mistura sólida, a densidade pode ser obtida através da média ponderada das densidades das substâncias que formam a mistura:

I. dmistura = 8,9 g/mL

II. dmistura = 8,82 g/mL

III. dmistura = 8,7 g/mL

IV. dmistura = 8,78 g/mL

V. dmistura = 8,94 g/mL

Apenas as amostras II e IVatendem às normasinternacionais.

Resposta: C

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3. A composição média de uma bateria automotiva esgotada é deaproximadamente 32% Pb, 3% PbO,17% PbO2 e 36% PbSO4. Amédia de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6kg, onde 19% éPbO2, 60% PbSO4 e 21% Pb. Entre todos oscompostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupaé o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas dasbaterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido deenxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema dasemissões de SO2(g), a indústria pode utilizar uma planta mista,ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para adessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nessecaso, a redução de sulfato presente no PbSO4 é feita vialixiviação com solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1M a45ºC,em que se obtém o carbonato de chumbo (II) comrendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para afundição para obter o chumbo metálico.

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Segundo as condições do processo apresentado para aobtenção de carbonato de chumbo (II) por meio dalixiviação por carbonato de sódio e considerando umamassa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qualquantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 éobtida?

A) 1,7 kg

B) 1,9 kg

C) 2,9 kg

D) 3,3 kg

E) 3,6 kg

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Como o rendimento da reação é de aproximadamente 91%, temos aseguinte massa final de PbCO3:

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4. O processo de tratamento da água em uma estação de tratamento(ETA) ocorre em várias etapas: Coagulação, Floculação, Decantação,Filtração, Desinfecção, Fluoretação e Correção do pH. No processo defloculação da água pode ser utilizado o aluminato de sódio, que podeatuar como um agente coagulante auxiliar. O aluminato de sódiopode ser obtido pela reação do hidróxido de sódio com alumínio emmeio aquoso. Qual o volume (L) de gás hidrogênio liberados quandosão produzidos 492 g do aluminato de sódio, nesta reação?

(Dados: Considere o volume do gás nas CNTP = 22,4 L/mol; Massasatômicas (g/mol): Na=23, O =16, H =1, Al =27).

a) 9 b) 201,6 c) 89,6 d) 403,2 e) 413,3

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NaOH(l) + Al(s) + H2O(l) NaAlO2(aq) + H2(g)

2 NaOH(l) + 2 Al(s) + 2 H2O(l) 2 NaAlO2(aq) + 3 H2(g)

(PROBLEMA) 492 g ?? L

(PADRÃO) 2 x 82 g 3 x 22,4 L