2. Prof. Jlio Xavier es so substncias impuras
mostraaporcentagemdapartepuraexistentenaamostra. ma de clculo
estequiomtrico. Impurezas normalmente no NaOH impuro 80% pureza
mtotal = 200 g a total da amostra (pureza + impureza) de 200 g. ao
a parte pura; a impureza descartada (a menos que o s). stem g stra
160 . do com a proporo da reao qumica, dize- mos que o rendimento
no foi total. NaOH + HCl NaCl + H2O 46 total No frasco acima, a
massa total da amostra (pureza + impureza) Lembre-se: somente
participa da reao a parte pura; a impureza des problema d informaes
contrrias). m g pureza Existem g deNaOHpuronaamostra am total = =
200 80 160% % . ( aassaque vaireagir impureza Existem g de
impurezasnaam ). % %= 20 40 oostra Noreage ouseja noparticipa
doproblema . ( , , ). I. Sistema em que o rendimento no total
Quando uma reao qumica no produz as quantidades de produto
esperadas, de acor- do com a proporo d mos que o rendiment
Rendimento de uma entre a quantidade d obtida e a quantidad com a
proporo da e J. Problemas envol consecutivas(mais Neste caso,
devemos es envolvidas no pr lanceamento. Observa ar a soma algbrica
de para isso, multiplicar o fim de cancelarmos as rias e termos,
ento,
3. Prof. Jlio Xavier c. 30,77 kg e 27,30 kg. d. 30,77 kg e
54,60 kg. 525. Fuvest-SP Em um acidente, um caminho carregado de
soluo aquosa de cido fosfrico tom- bou, derramando cerca de 24,5
toneladas dessa soluo no asfalto. Quantas toneladas
dexidodeclcioseriamnecessriaspara reagir totalmente com essa
quantidade de cido? Porcentagem em massa do H3PO4 na soluo =
80%;massasmolares(g/mol):H3PO4=98,CaO=56 a. 7,5 b. 11,2 c. 16,8 d.
21,0 e. 22,9 526. UEL-PR o trmica do nitr Calcule o volume CNTP,
pela decomp de amnio, supond ao seja de 80% (e Dados: massas atm
NH4NO2 N 529. UEL-PR O rendimento do formaldedo (contit nhecida
como form reao com O2 em talisador,daordem assim,amassadoa de 3,2
kg de metan a. 0,90kg
4. 5) Observe a reao do mrmore (CaCO3) com HCl: CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + CO2 + H2O Sabendo-se que a reao de 400g de uma amostra
desse mrmore com HCl produziu 67,2 litros de CO2, nas CNTP, qual o
grau de pureza do referido mrmore? 1) 25% 2) 50% 3) 75% 4) 90% 5)
100% Prof. Jlio Xavier
5. Prof. Jlio Xavier PV2D-12-3E 188. ENEM O perxido de
hidrognio comumente utiliza- do como antissptico e alvejante. Tambm
pode ser empregado em trabalhos de restaurao de quadros enegrecidos
e no clareamento de dentes. Na presena de solues cidas de
oxidantes, como o permanga- nato de potssio, este xido decompe-se,
conforme a equao a seguir: O SO SO O Introduo aos clculos da qumica
a. - c. - d. - e. -
6. Prof. Jlio Xavier PV2D-12-3E 330. ENEM Dados: a. c. d.
e.
7. Prof. Jlio Xavier3. (Enem 2013) A produo de ao envolve o
aquecimento do minrio de ferro, junto com carvo (carbono) e ar
atmosfrico em uma srie de reaes de oxirreduo. O produto chamado de
ferro-gusa e contm cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de eliminar
o excesso de carbono a oxidao a partir do aquecimento do ferro-gusa
com gs oxignio puro. Os dois principais produtos formados so ao
doce (liga de ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gs
carbnico. As massas molares aproximadas dos elementos carbono e
oxignio so, respectivamente, 12 g/mol e 16 g/mol. Considerando que
um forno foi alimentado com 2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de
gs carbnico formada, em quilogramas, na produo de ao doce, mais
prxima de a) 28. b) 75. c) 175. d) 275. e) 303.
8. Estequiometria Quando o rendimento no total
9. Prof. Jlio Xavier Na prtica, quando realizamos uma reao
qumica, mesmo utilizando quantidades estequiomtricas dos reagentes,
nem sempre conseguimos obter a quantidade mxima possvel dos
produtos. Exerccio: 1) Calcule a massa de amnia produzida a partir
de 84 g de nitrognio, sabendo que o rendimento do processo de 40
%.
10. Prof. Jlio Xavier -14 d. 80% e. 85% 528. Fuvest-SP O
nitrognio pode ser obtido pela decomposi- o trmica do nitrito de
amnio. Calcule o volume de nitrognio obtido, nas CNTP, pela
decomposio de 12,8 g de nitrito de amnio, supondo que o rendimento
da re- ao seja de 80% (em massa). Dados: massas atmicas: H = 1,0; O
= 16; N = 14. NH4NO2 N2 + 2 H2O 529. UEL-PR
11. Prof. Jlio Xavier PV-13-14 massas atmicas: H = 1,0; O = 16;
N = 14. NH4NO2 N2 + 2 H2O 529. UEL-PR O rendimento do processo de
obteno do formaldedo (contituinte da soluo aquosa co- nhecida como
formol) a partir do metanol, por reao com O2 em presena de prata
como ca- talisador,daordemde90%,emmassa.Sendo
assim,amassadoaldedoobtidapelaoxidao de 3,2 kg de metanol : (H = 1;
C = 12; O = 16) a. 0,90kg b. 1,2 kg c. 2,4 kg d. 2,7 kg e. 3,2 kg
Dado: (CH3OH + 1/2 O2 CH2O + H2O)
12. Prof. Jlio XavierDados: H = 1 ; O = 16 ; S = 32 540. UFMG
Em um tubo, 16,8 g de bicarbonato de sdio so decompostos, pela ao
do calor, em car- bonato de sdio slido, gs carbnico e gua vapor. O
volume de gs carbnico, em litros, obtido nas CNTP, supondo o
rendimento da reaoiguala90%,iguala: Dados: NaHCO3 = 84 g/mol a.
2,02 b. 2,48 c. 4,48 d. 4,03 e. 8,96 541. UFTM-MG nria 543. Oele
comu queim duzo atmo precu Para atmo cham cio (C form do a
13. Prof. Jlio Xavier 1. (FMU-FIAM-SP) O nmero de toneladas de
H2SO4 que poderia ser produzido por dia, atravs de um processo que
usa 3,2 toneladas por dia de SO2, com uma eficincia de converso de
70%, aproximadamente: (massas molares: SO2 = 64 g mol1 ; H2SO4 = =
98 g mol1 ) SO2 + 1/2 O2 + H2O H2SO4 a) 4,9 t/dia. b) 49 t/dia. c)
3,4 t/dia. d) 34 t/dia. e) 9,8 t/dia. 2 Fe2O3 Calcule o o de fer
com 80 to obtidas 5 molares: F 4. (Cesgranr usado co industrialm
se, repre Exerccios de classe minrio d ferro
14. Prof. Jlio Xavier 1. (Enem 2014) Grandes fontes de emisso
do gs dixido de enxofre so as indstrias de extrao de cobre e nquel,
em decorrncia da oxidao dos minrios sulfurados. Para evitar a
liberao desses xidos na atmosfera e a consequente formao da chuva
cida, o gs pode ser lavado, em um processo conhecido como
dessulfurizao, conforme mostrado na equao (1). 3(s) 2(g) 3(s)
2(g)CaCO SO CaSO CO (1)+ + Por sua vez, o sulfito de clcio formado
pode ser oxidado, com o auxlio do ar atmosfrico, para a obteno do
sulfato de clcio, como mostrado na equao (2). Essa etapa de grande
interesse porque o produto da reao, popularmente conhecido como
gesso, utilizado para fins agrcolas. 3(s) 2(g) 4(s)2 CaSO O 2 CaSO
(2)+ As massas molares dos elementos carbono, oxignio, enxofre e
clcio so iguais a 12g/mol, 16g/mol, 32g/mol e 40g/mol,
respectivamente. Considerando um rendimento de 90% no processo, a
massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gs retido mais prxima
de a) 64. b) 108. lavado, em um processo conhecido como
dessulfurizao, conforme mostrado na equao (1). 3(s) 2(g) 3(s)
2(g)CaCO SO CaSO CO (1)+ + Por sua vez, o sulfito de clcio formado
pode ser oxidado, com o auxlio do ar atmosfrico, para a obteno do
sulfato de clcio, como mostrado na equao (2). Essa etapa de grande
interesse porque o produto da reao, popularmente conhecido como
gesso, utilizado para fins agrcolas. 3(s) 2(g) 4(s)2 CaSO O 2 CaSO
(2)+ As massas molares dos elementos carbono, oxignio, enxofre e
clcio so iguais a 12g/mol, 16g/mol, 32g/mol e 40g/mol,
respectivamente. Considerando um rendimento de 90% no processo, a
massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gs retido mais prxima
de a) 64. b) 108. c) 122. d) 136. e) 245.
15. 15 mol 45 mol 20 mol Prof. Jlio Xavier Agora veja essa
situao: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Qual o rendimento dessa reao?! 66%
5% de pureza? sas atmicas: K = 39, Cl = 35,5, O = 16) st-SP) Em
1990 foram consumidos em Pas cerca de 164 bilhes (164 109 ) garros.
A massa de um cigarro que mada corresponde a aproximadamente
gramas. (massas atmicas relativas: C = 12, 1 tonelada = 106 gramas)
a) 204 000 toneladas. b) 20 000 toneladas. c) 10 000 toneladas. d)
5 000 toneladas. e) 2 040 toneladas. DIMENTO DE UMA REAO QUMICA
prtica, quando realizamos uma reao qumica, mesmo utilizando quan
omtricas dos reagentes, nem sempre conseguimos obter a quantidade m
dos produtos. Isso acontece por vrios fatores. Assim, comum que a
com um rendimento real menor que o rendimento terico (100%).
orcentagem real de rendimento pode ser determinada desta maneira: a
determinar a porcentagem de rendimento real, devemos determinar
rendimento terico 100% rendimento real x rendimento real 100%
rendimento terico 123 x =
16. Prof. Jlio XavierRendimento (UFMG) 65 kg de zinco em p
foram ataca- dos por cido clordrico, produzindo um sal e liberando
gs hidrognio. Zn(s) + 2 HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g) Determine o
rendimento desta reao, saben- do que a massa de hidrognio obtida
foi de 1,5 kg. (massas atmicas: Zn = 65, H = 1) (UFV-MG) O alumnio
obtido pela eletrlise da bauxita. Nessa eletrlise, ocorre a
for-
17. Prof. Jlio Xavier 2,70 kg de cianeto de hidrognio,
supondo-se 80% de rendimento da reao. (Unip-SP) Uma amostra
contendo 2,10 g de carbona- to de magnsio foi tratada por cido
clordrico, obten- do-se 476 mL de gs carbnico, medidos nas condi-
es normais de temperatura e presso (massas atmi- cas: C 5 12; O 5
16; Mg 5 24; volume molar nas CNPT 5 22,4 L/mol). O rendimento da
reao foi: a) 75% b) 80% c) 85% d) 90% e) 95%
18. Estequiometria Quando existe reagente em excesso
19. Prof. Jlio Xavier Conceitos importantes: Reagente em
excesso x Reagente limitante apenas os reatores nucleares de fisso
so empregados para a prod de fuso esto sendo empregados em fase
experimental. Assina ta a reao qumica que ocorre em um reator. re
uma substncia simples e uma substncia composta. indicados
constituem substncias puras. a reao de 1:1. e da reao monoatmico.
ada de condensao.
20. 1) Obtm-se xido de magnsio pela reao entre magnsio e
oxignio, segundo a equao: Qual a quantidade mxima de MgO obtida
quando a mistura reagente constituda por 48 g de magnsio e 48 g de
oxignio? Mg(s) + 1/2 O2(g) MgO(s) Prof. Jlio Xavier
21. Mg(s) + 1/2 O2(g) MgO(s) 24,0 g 16,0 g 40,0 g X48,0g48,0g
Dobrou Deveria ter apenas 32 g Prof. Jlio Xavier
22. Mg(s) + 1/2 O2(g) MgO(s) 24,0 g 16,0 g 40,0 g X48,0 g48,0 g
X48 g 40g24 g X = 80g Prof. Jlio Xavier
23. Prof. Jlio Xavier 55) Uma mistura contendo 10g de
hidrognio, H2, com 200g de flor, F2, colocada em condies adequadas
para ocorrer uma reao. Dessa forma pede-se para determinar: A) Qual
o reagente em excesso e a massa excedente. B) Qual a massa do
produto formado.
24. Prof. Jlio Xavier d) so produzidas 44,0 g de 2CO . e) so
necessrias 26,7 g de 2O . 15. A evoluo dos motores dos automveis
tornou incompatvel ao uso do carburador, sendo substitudo pelos
sistemas de injeo eletrnica, que proporcionam melhor desempenho do
motor, menor consumo de combustvel e reduo no ndice de emisso de
poluentes. A injeo eletrnica um sistema de alimentao de combustvel
e gerenciamento eletrnico do motor de um automvel. Esse sistema
permite um controle eficiente da mistura ar-combustvel, o mais
prximo da proporo ideal. No consumo de 48 g de gasolina (C8H18) com
100 g de oxignio (O2), pode-se concluir que a) h gasolina em
excesso. b) h oxignio em excesso. c) na combusto completa h formao
do CO. d) h formao de 5 mols de gua.
25. O Celobar ocupou espao na mdia em razo das mortes que j
causou, devido contaminao por carbonato de brio. O sulfato de brio
pode ser obtido a partir da reao BaCO3(s) + H2 SO4(aq) BaSO4(s) +
CO2(g) + H2O (l) Considere uma mistura seca de sulfato e de
carbonato de brio, resultantes da reao de 500mL de soluo aquosa de
H2 SO4 a 2,0 mol/L com 235,0g de BaCO3. De acordo com essas
informaes, determine o valor percentual, aproximado, da massa de
BaCO3(s) , em excesso, presente nessa mistura. Prof. Jlio
Xavier
26. Estequiometria Reaes consecutivas
27. Prof. Jlio Xavier 1) As equaes qumicas abaixo representam
um dos processos de obteno de ferro. I) 2C(s) + O2(g) 2CO(g) II)
Fe2O3(S) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) A massa de carbono necessria
obteno de 224 toneladas de ferro igual a 1) 12 toneladas 2) 24
toneladas 3) 48 toneladas 4) 72 toneladas 5) 96 toneladas
28. Prof. Jlio Xavier 2) 0,5 mol de Ca3P2 reage com gua,
produzindo Ca(OH)2 e desprendendo PH3. Este ltimo reage
completamente com oxignio atmosfrico, formando H3PO4. Qual a
quantidade de matria, em mol, de gua e de oxignio gastos? a) 3 e 1
d) 6 e 4 b) 3 e 2 e) 6 e 8 c) 6 e 2
