Este trabajo de investigación busca dos objetivos, el primero es entender la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos inorgánicos. Y el segundo es entender el conocimiento de los elementos y sus compuestos desde la óptica industrial, económica y medioambiental

Centro Educativa la

moderna

Daniela CastañedaHenry Zuñiga

5to B

Nomenclatura quimica inorganica OBJETIVO

Nomenclatura sistemática También llamada racional o

estequiometria. Se basa en nombrar a las sustancias

usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula

Nomenclatura quimica inorganica

Nomenclatura tradicional, clásica o funcional  En este sistema de nomenclatura se

indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos.

Sistema de Stock

Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”.

La valencia o número de oxidación es el que indica el número.

Anhídridos: son compuestos formados por un

elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también

llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos.

Óxidos: Un óxido es un compuesto binario que

contiene uno o varios átomos de oxígeno, y otros elementos.

La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na2O, FeO, Au2O3,

Peróxidos:

Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación. 

La fórmula de los peróxidos es del tipo X2(O2)n (donde X es el elemento metálico, O es oxígeno y n es la valencia del elemento metálico).

 

Ácidos hidrácidos:  

ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y un halógeno oanfígeno.

Para formular los ácidos hidrácidos se pone el hidrógeno(H con val. 1) + el no metal (con la Val.(-) ya para hacer toda la combinacion se pasa se pasa la valencia del no metal al hidrógeno y viceversa

Óxidos salinos:

• Son compuestos que se obtienen por la combinación de dos óxidos de un mismo metal de valencia.

• Resultan de unir o combinar 2 Oxidos simples de un solo elemento.

Hidruros metálicos:

son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico.

En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia 

 

Ácidos oxácidos:

Son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una moléculade agua (H2O).

Hidróxidos o base:

Un hidróxido o una base es el resultado de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) con agua.

Radicales ácidos:

Se origina de todos los ácidos que contienen más de un hidrógeno en su molécula.

 Ejemplo:

Formular: Fosfato monoácido.

1.El anión es el Fosfato, cuya fórmula molécula es: PO43-

2.Como el prefijo es mono, se le debe agregar un átomo de hidrógeno al anión, obteniéndose el radical ácido respectivo: HPO42-

3.Como por cada átomo de hidrógeno añadido al anión, éste pierde una carga negativa, el radical ácido resultante tendrá dos cargas negativas.

Amalgamas: Se designan bajo el nombre de amalgama los compuestos que el

mercurio produce con los otros metales.

En el lenguaje coloquial y corriente, la palabra se emplea para referirse a cualquier mezcla, ya sea de cosas o de personas, por ejemplo, una coalición, el mestizaje, de sentimientos, entre otras alternativas.

Aleación convencional:AgSn(g) + Hg AgSn(g) + AgHg (g1) + HgSn (g2)Amalgama fase dispersa: 2/3 AgSn HgAg + Hg SnCu + AgSn +AgCu1/3 AgCu HgAg

Aleaciones: Es una combinación, de propiedades metálicas, que está

compuesta de 2 o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal

Ejemplo

Se tienen dos lingotes de plata, uno de ley 0.750 y otro de ley 0.950. ¿Qué peso hay que tomar de cada lingote para obtener 1800 g de plata de ley 0.900?

  1ª ley2ª leyTotalNº de g x 1800 − x 1800Plata 0.750 · x 0.950 · (1800 − x) 0.900 · 18000.750 · x + 0.950 · (1 800−x) = 0.9 · 18000.750 x + 1 710 − 0.950x = 1 6200.750x − 0.950x = 1 620 − 1 710−0.2x = − 90       x = 4501ª ley 450 g2ª ley 1350 g

Sales neutras:

Las sales binarias son combinaciones de 2 elementos distintos del hidrógeno y del oxígeno.

La unión de un elemento metálico con un elemento no metálico forman una sal neutra.

Mientras que la unión de un elemento no metálico con otro elemento no metálico forman una sal volátil.

 

Sales ácidas: Son aquellas que forman por la

reacción de un hidróxido y un ácido.

Sales básicas: Se forman cuando en una reacción de

neutralización existe un exceso de hidróxido con respecto al ácido.

Sales mixtas:

Son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con sustancias básicas.

 

Sales dobles:

Son sales que contienen más de un catión o más de un [anión], para que los 2 se eliminen quedando igual a cero.

Forma Sistemática

N2O Monóxido de dinitrógeno

N2O3 Trióxido de dinitrógeno   N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno

NO2 Dióxido de nitrógeno

N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno

Br2O3 Trióxido de dibromo  ClO2 Dióxido de cloro

SO2 Dióxido de azufre  SO3 Trióxido de azufre  CO2 Dióxido de carbon

Ejercicios

Forma Stoke  PbO2 Óxido de plomo (IV)   Cu2O Óxido de cobre (I)

PtO Óxido de platino (II)

PtO2 Óxido de platino (IV)

Ni2O3 Óxido de níquel (III)

 Hg2O Óxido de mercurio (I)   PbO Óxido de plomo (II)   HgO Óxido de mercurio (II)   CrO Óxido de cromo (II)   CuO Óxido de cobre (II)

Forma Tradicional  MgO Óxido de magnesio

CuO Óxido cúprico

Cu2O Óxido cuproso  

PtO Óxido de platino

 PtO2 Óxido de platino

PbO2 Óxido plúmbico

Hg2O Óxido mercurioso   PbO Óxido plumboso   HgO Óxido mercúrico   CrO Óxido de cromo  

Daniela: .Lo que yo aprendi es que es un sistema que ayuda a denominar y agrupar los compuestos ,se siguen las reglas establecidas y se emplean en la práctica junto a cierta reglas o leyes que tienen pero muchas veces las tenemos al diario vivir y no sabemos que son o como se usan y es muy importante saber sus funciones

Henry: Es la manera en la cual podemos conocer los compuestos sus nombre, características y funciones. Hay fórmulas que ayudan a que se unan los átomos que forman una sustancia creando compuestos más complejo debido a ciertas uniones.

Conclusión