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CUADERNILLO DE LECTURA COMPLEMENTARIA:

HOLA, cómo están?

En este cuadernillo encontrarás algunos datos que te pueden ayudar a entender los

conceptos vistos en clase. Es importante que tengas en cuenta este material,

entonces…..

A LEER!!!!!!

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CARACTERISTICAS DE LOS ESTADOS DE LA MATERIA:

ESTADO SOLIDO:

Posee forma y volumen definidos.

Las fuerzas de cohesión entre sus moléculas son muy intensas,

por lo que adoptan posiciones fijas, no se trasladan, sino que

solamente vibran en el lugar.

ESTADO LIQUIDO:

Presentan volumen definido, adquiriendo la forma del recipiente

que los contiene.

Las fuerzas de cohesión moleculares no son tan intensas, por lo

que pueden fluir y ejercer presión sobre las paredes del

recipiente.

Presentan el fenómeno de tensión superficial (las moléculas se

unen formando una delgada película superficial; esta es la causa

por la cual los insectos caminan sobre el agua líquida como si

fuese sólida).

ESTADO GASEOSO:

No tienen forma ni volumen definidos, sino que los adoptan del

recipiente que los contiene.

Se pueden comprimir, y así introducirlos en recipientes

pequeños; se pueden expandir, ocupando un volumen mayor.

Pueden difundir, mezclándose con otros gases.

Las fuerzas de repulsión molecular son muy intensas, por lo que

están muy separadas, se mueven rápidamente chocando entre sí

y con las paredes del recipiente que los contiene, por ello ejercen

presión.

LOS CAMBIOS DE ESTADO Y SU RELACION CON LA TEMPERATURA Y LA

PRESION:

Al aumentar la T°, aumenta la energía del movimiento de las moléculas, por lo que cuanto

mayor es la T°, las moléculas se mueven más rápidamente y fácilmente pasan al estado

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de vapor, ejerciendo una presión sobre las paredes del recipiente (presión de vapor). Si la

T° sigue aumentando, llega un momento en que la presión de vapor iguala a la presión

que la atmósfera ejerce sobre la superficie del líquido, y las moléculas pueden salir del

líquido libremente: se produce la ebullición. La T° a la cual se produce este fenómeno se

llama punto de ebullición. Es importante saber que el punto de ebullición desciende

con la altura por la disminución de la presión exterior (por cada Km que ascendemos

sobre el nivel del mar, el punto de ebullición disminuye en 3°C).

(O sea, que mientras a más altura estemos, el agua hervirá más rápido, es decir, a menor

T°).

En los sólidos, al aumentar la T°, las moléculas se mueven más libremente y se produce

la dilatación. Si sigo aumentando la T°, llega un momento en que se produce la fusión del

sólido, y la T° a la cual se produce ese cambio, se llama punto de fusión.

Pero no sólo la T° es la responsable de los cambios de estado, la variación de la presión

produce el acercamiento o alejamiento de las moléculas entre sí, por lo que influirá en el

estado físico de la sustancia. Si aplico presión a un gas, las moléculas se acercan hasta

un punto en el que el gas pasa al estado líquido, o sea, se comprime. Cuando disminuyo

la presión (abro una válvula, por ejemplo), el líquido se descomprime, y se escapa en

forma de gas. Un ejemplo común es el gas comprimido en una garrafa.

SEPARACION DE LAS MEZCLAS:

Tanto las mezclas homogéneas como las heterogéneas, pueden separarse en sus

componentes mediante métodos físicos determinados. A saber:

Filtración: separa un sólido de un líquido.

Decantación: separa dos líquidos de diferentes densidades.

Tamización: separa sólidos de diferente tamaño.

Destilación: para separar dos líquidos.

También existen otros métodos como: imantación, centrifugación,

cristalización, disolución selectiva, etc.

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DECANTACION TAMIZACION

DECANTACION FILTRACION

SEPARACION MAGNETICA DISOLUCION SELECTIVA

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DESTILACION

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PROPIEDADES PERIODICAS:

1- RADIO ATOMICO:

Si se admite que los átomos son esféricos, se puede medir con bastante aproximación los

radios atómicos. En la tabla periódica, el radio atómico de los elementos aumenta de

derecha a izquierda en un período, y de arriba hacia abajo en un grupo. Por ello, los

átomos más grandes, se ubican en el ángulo inferior izquierdo. Así, los metales tienen

átomos más grandes que los no metales.

2- ELECTRONEGATIVIDAD:

Es una propiedad muy importante de los elementos contenidos en la tabla periódica, y se

refiere a la capacidad que tiene un elemento de atraer electrones. Los núcleos de los

átomos pequeños y cargados, atraen con fuerza a los electrones, mientras que los

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átomos más grandes, lo hacen más débilmente. Los elementos más electronegativos son

los no metales del grupo XVII , por lo que se establece que la electronegatividad aumenta

de izquierda a derecha a lo largo de un período de la tabla periódica, y de abajo hacia

arriba, a lo largo de un grupo de la tabla periódica. El átomo de flúor es el más

electronegativo.

3- RADIO IONICO

Se llama radio iónico (igual al radio atómico), a la distancia entre el centro del

núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo

referenciano al átomo, sino al ion. Se suele medir en Angstroms (1 Å=10-10 m). Si

lo relacionamos con la tabla periódica, éste va aumentando en de derecha a

izquierda en un periodo y de arriba hacia abajo en los grupos.