Concentração de Concentração de SoluçõesSoluções

Alunos:

Elisabeth Assis Martins Machado

Soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (solutos) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solvente).

Solução Soluto Solvente Exemplo

Sólida

Sólido Sólido Liga metálica Cu – Ni

Líquido Sólido Hg em Cu (amálgama de cobre)

Gasoso Sólido dissolvido em Ni

Líquida

Sólido Líquido NaCl em

Líquido líquidoÁlcool em

Gasoso Líquido dissolvido em

Gasosa

Sólido Gasoso Material particulado no ar atmosférico

Líquido Gasoso Água no ar atmosférico

Gasoso Gasoso Ar atmosférico

OH 2

OH 2

OH 2

2H

2CO

São aquelas em que o soluto é um composto iônico.

Exemplo: água + sal de cozinha.

São aquelas em que o soluto é um composto molecular.

Exemplo: água + açúcar.

Obs.: Os ácidos são compostos moleculares, que em água, originam uma solução eletrolítica.

b) Quanto à natureza do soluto as soluções são classificadas em:

c) Classificação das soluções quanto a relação soluto x solvente:

O excesso do soluto - nesta mesma temperatura - vai se depositando no fundo do recipiente e a solução é dita

saturada com corpo de fundo.  

A saturação de uma solução ocorre quando, a uma determinada temperatura e sob agitação contínua, observa-se que em determinado momento o soluto não se dissolve mais.

Isto ocorre quando se adiciona aproximadamente 360 g de sal de cozinha (cloreto de sódio) puro em1 litro de água.

No momento que os primeiros fragmentos do

soluto se depositam no fundo do recipiente, diz-se que foi

atingido o ponto de saturação, que depende tanto do soluto como do solvente, da temperatura e da pressão -

esta última é importante quando existem gases

envolvidos no processo.

Uma solução com quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade é considerada:

Não saturada ou insaturada

Quando uma solução saturada com corpo de fundo é aquecida lentamente, o soluto ali depositado é dissolvido numa temperatura mais elevada.

Deixa-se o frasco em repouso, e provocando o rápido abaixamento da temperatura o soluto continua dissolvido e temos então uma solução supersaturada.

Entretanto, basta uma pequena agitação no sistema ou a introdução de um fragmento (gérmen) do soluto para que ocorra a precipitação do excesso do soluto e a solução volta a ser saturada.

SOLUÇÃO SUPERSATURADA É INSTÁVEL

Substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes em uma mesma quantidade de solvente na mesma temperatura, isto depende do Coeficiente de Solubilidade.

O CS é a quantidade máxima dissolvida de uma substância em uma determinada temperatura, em uma quantidade padrão de solvente.

São gráficos que apresentam a variação dos

coeficientes de solubilidade das substâncias  em

função da temperatura.

Curvas de Solubilidade:

Características de uma solução:

É a quantidade de soluto que é dissolvido em um solvente. Indica uma relação entre duas quantidades (soluto e solvente ou solução).

Em situações domésticas usamos as palavras “forte” e “fraca” para descrever a concentração, por exemplo, de uma xícara de chá ou de café.

CONCENTRAÇÃO

Em química, são utilizados os termos:

“CONCENTRADO” ou “DILUÍDO” para falar a respeito da quantidade de soluto presente na solução. Diluído significa que apenas uma pequena quantidade de soluto é dissolvida e concentrado significa que uma porção grande de soluto está presente na solução.

  Quantidade de componente de interesse

Concentração = Quantidade de material total

 

ou seja,

  Quantidade de soluto

Concentração de solução = Quantidade de solução

(soluto + solvente)

CONCENTRAÇÃO

Expressão de concentrações em:

 

- gramas por litro (g.L-1)

 

- porcentagem (%): Peso por volume (g.100mL-1); peso por peso (g.100 g-1); volume por volume (mL.100mL-1)

 

- partes por milhão (ppm), p.ex: mg.L-1

 

- partes por bilhão (ppb), p. ex: µg.L-1

CONCENTRAÇÃO

DENSIDADE DA SOLUÇÃO (d)

É a relação entre a massa da solução e o seu volume:

d= massa da solução

volume da solução

TÍTULO (t)

Relaciona massa de soluto e solução:

t = massa do soluto

massa do soluto + massa do solvente

TÍTULO EM VOLUME (tv)

tv = volume do soluto

volume da solução

Concentração em mol/L ou concentração molar ou molaridade (M)

É a relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução em litros:

M = nº de mol do soluto

volume da solução (L)

RELAÇÕES ENTRE C, T, D, M

C = m1

V

t = m1

m

d = m

V

M = n

V