EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA analítica y métodos instrumentales.PRÁCTICA #5: CURVAS DE NEUTRALIZACIÓN

INTEGRANTES DEL EQUIPO:◦ CALCANEO WONG SOEY ZURIZADAY

◦ CRUZ VALDEZ JESÚS ALONSO◦ HERNÁNDEZ CASTAÑEDA CITLALLI ADRIANA

◦ IGNACIO LÓPEZ ASAEL

CARRERA: ING. Química # 302 CATEDRÁTICO: MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA

COATZACOALCOS, VER.

UNIVERSIDAD VERACRUZANAFACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

CAMPUS COATZACOALCOS

OBJETIVO

Realizar una titulación ácido-base con el potenciómetro y observar los cambios de pH mediante la variación del potencial de electrodo.

Fundamento

Una curva de titulación ácido-base consiste en graficar el pH (o el pOH) contra los mililitros de titulante. Estas curvas son muy útiles para juzgar la factibilidad de una titulación y para seleccionar el indicador adecuado. Al efectuar una titulación de un ácido con una base o viceversa, es de gran importancia tener en cuenta los cambios de concentración de H+ cerca del punto de viraje, para así elegir el indicador más apropiado de acuerdo con los valores de pH entre los que tenga lugar su cambio de coloración. Los siguientes experimentos sirven para ejemplificar los tipos de curvas de titulación que se obtienen con un ácido fuerte, un ácido débil, una base fuerte y una base débil. Los datos se pueden usar para estandarizar una solución, analizar una muestra o determinar la constante de disociación de un ácido o base débil.

PROCEDIMIENTOS A REALIZAR EN LA PRACTICA (ácido fuerte-base

fuerte)Se coloca una solución de NaOH 0.1 N valorada en una bureta hasta el aforo

Se calcula el pH teórico de las soluciones ácida y

alcalina

Se verifica la calibración del potenciómetro,

midiendo el pH de una solución Buffer de pH =

7+- 0.05

Con una pipeta volumétrica de 25 ml, se toma una alícuota de una

solución de HCl 0.1 N valorado y se deposita en

un vaso de precipitado

Se diluye la solución del ácido a 100 ml con agua

destilada y se le coloca en el interior del vaso una cápsula magnética. El vaso se pone en un agitador magnético

Se coloca el soporte metálico con la bureta que

contiene el NaOH 0.1 N cerca del agitador de

manera que la punta de la bureta quede encima del

vaso con la solución ácida

Se introducen los electrodos en la solución del vaso de manera que el líquido cubra la esfera

de cristal del extremo del electrodo

Se acciona el agitador magnético de manera

que la cápsula gire suavemente sin que se

produzca remolino

Se registra el pH de la solución antes de

comenzar a adicionar el titulante

Se agrega desde la bureta 5 mL de NaOH y se registra nuevamente

el pH, anotando el volumen que descarga la

bureta

Se sigue el mismo procedimiento para

registrar el valor respectivo de pH que se

obtiene después de adicionar 10, 15 y 20 mL

del titulante

Posteriormente se agrega el titulante a

intervalos de 1 ml hasta casi alcanzar el pH del punto de equivalencia.

Cuando esté cerca del punto de equivalencia se adiciona el titulante pero

a intervalos de 0,1 ml hasta alcanzar el punto

de equivalencia

Por último, se registran dos lecturas más

adicionando un exceso de 5 y 10 ml de

titulante. Se grafican los siguientes datos: pH contra mL de base

añadida

Cuerva de titulación acido débil-base fuerte

Con una pipeta volumétrica de 25 ml se

toma una alícuota de ácido acético (ácido débil) 0.1 N valorada

Se deposita en un vaso de pp de 250 ml, el cual se coloca en el agitador

magnético

Se calcula el pH teórico del ácido acético

tomando en cuenta la constante de ionización

de este ácido

Se diluye la solución del ácido hasta 100 ml con

agua destilada; se coloca una cápsula magnética

en su interior y dos gotas de Fenolftaleína

Se colocan los electrodos del potenciómetro, se

acciona el agitador magnético

cuidadosamente y se registra el pH inicial

Se adicionan 5 ml de la solución de NaOH 0.1 N colocada en la bureta y

se registra el valor del pH

Se realizan las acciones señaladas en los incisos 12 y 13 del punto I del

procedimiento anteriormente descrito para llegar al punto de

equivalencia

Se adicionan 5 y 10 mldel titulante en exceso y se registran los valores de

pH que se obtienen respectivamente

Curva de titulación base débil-ácido fuerte

Se coloca en una bureta limpia, una

solución de HCl 0.1 N valorada

Con una pipeta volumétrica de 25 mL se toma una alícuota

de Hidróxido de amonio (base débil)

0.1 N valorado

Se deposita en un vaso de precipitado de 250 ml, el cual se coloca en el agitador

magnético

Se calcula el pH teórico del hidróxido de amonio tomando

en cuenta la constante de

ionización de esta base

Se diluye la solución básica hasta 100 ml

con agua destilada; se coloca una cápsula magnética en su

interior y dos gotas de Naranja de metilo

Se colocan los electrodos del

potenciómetro, se acciona el agitador

magnético cuidadosamente y se registra el pH inicial.

Se adicionan 5 mL de la solución de HCl 0.1 N

colocada en la bureta y se registra el valor del pH

Se realizan las acciones señaladas en los incisos 12 y 13 del punto I del

procedimiento anteriormente descrito para llegar al punto de

equivalencia

Se adicionan 5 y 10 ml del titulante en exceso y

se registran los valores de pH que se obtienen

respectivamente

CUESTIONARIO1. ¿El pH en el punto estequiométrico de una titulación

de un ácido débil con una base fuerte, será ácido, alcalino o neutro?

Alcalino (Ph > 7)

2. ¿El pH en el punto estequiométrico de una titulación de una base débil con un ácido fuerte, será ácido, alcalino o neutro?

Ácido (Ph < 7)

3. Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta prácticaHCL:

CUESTIONARIO

FENOLFTALEÍNA:

CURVAS

0 5 10 15 20 21 22 23 24 25 26 31 360

2

4

6

8

10

12

14

Curva de pH de 25 ml de HCl 0.988N con NaOH 0.12M

ml de NaOH 0.12M

pH

Vol. titulante (NaOH) pH

0 1.71

5 1.83

10 2.02

15 2.32

20 3.39

21 6.2

22 9.97

23 10.65

24 11

25 11.2

26 11.33

31 11.68

36 11.86

CURVAS

0 5 10 15 20 21 22 23 24 25 26 27 28 33 38 430

2

4

6

8

10

12

Curva de pH de 25 ml de CH₃COOH 0.1N con NaOH 0.12N

ml NaOH 0.12M

pH

Vol. Titulante (NaOH) pH

0 3.415 4.48

10 4.8515 5.1420 5.4621 5.5322 5.6223 5.7224 5.8525 6.1226 6.427 6.728 8.7433 10.5838 10.8743 10.99

CURVAS

5 10 15 20 23.5 24 25 36 27 32 370

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Curva pH de 25ml de NH₄OH 0.1N con HCl 0.0988N

ml de HCl 0.0988N

pH

Vol. Titulante (HCl) pH

5 9

10 8.8

15 8.2

20 6.3

23.5 3.6

24 3.5

25 3.4

36 3.3

27 3.2

32 3.2

37 3

IMAGENES

CONCLUSIONESCalcaneo Wong Soey Zurizaday:En lo personal puedo decir que la práctica estuvo muy interesante y de mucha utilidad, además se pudo observar la creación de tres curvas de neutralización y la importancia de la estabilidad de nuestro lector de pH. Cada vez nuestras prácticas se vuelven de mayor utilidad para nuestra carrera, y esta es una práctica importante por el método que se usa, además, nos sirve para mejorar y darnos cuentas de como lo teórico se aplica en la vida real.

Cruz Valdez Jesús Alonso:Las curvas de titulación ácido-base consisten en graficar el pH (o el pOH) contra los mililitros del titulante que ocupamos en la practica. Estas curvas son muy útiles para ver la factibilidad de una titulación y para seleccionar el indicador adecuado que debemos ocupar, al hacer una titulación de un ácido con una base o viceversa, es importante tener en cuenta los cambios de concentración de H+ cerca del punto de viraje, para así elegir el indicador más apropiado de acuerdo con los valores de pH entre los que tenga lugar su cambio de coloración. Los experimentos que hicimos sirven para ejemplificar los tipos de curvas de titulación que se obtuvimos con un ácido fuerte, un ácido débil, una base fuerte y una base débil. Los datos los podemos usar para estandarizar una solución, analizar una muestra o determinar la constante de disociación de un ácido o base débil.

Hernández Castañeda Citlalli:

Puedo concluir que la práctica fue satisfactoria ya que cumplimos el objetivo propuesto por la práctica, además, se pudo observar la obtención de neutralización así como sus puntos de equivalencia. Además, conocimos la importancia que tienen algunos otros factores sobre nuestra reacción, siendo en este caso la temperatura. Además aprendimos que para poder apreciar el cambio de ácido a base o viceversa, el ojo humano no lo detecta fácilmente y por eso es indispensable el uso de un buen indicador, el indicador a utilizar dependerá del rango de pH que estemos trabajando.

Ignacio López Asael:

Para terminar podemos decir que dependiendo al rango de pKa que contenga o presente el ácido débil o la base débil que se vaya titular este presentara un valor de pH diferente, y el punto de equivalencia variara en comparación a las diferentes soluciones trabajadas. Se concluye que una de las formas más simples y fáciles de comprender una reacción de neutralización es a través del uso de las curvas de valoración, ya que en estas se resumen las características generales en este tipo de reacciones.

CONCLUSIONES

BIBLIOGRAFÍAOxy Chile. (s,f). Ácido clorhídrico. Recuperado el 29 de Octubre de 2015, de: http://www.oxychile.cl/ingles/rps_oxychile_v56/OpenSite/Oxy%20Ingles/Products%20and%20Services/Hydrochloric%20Acid/20080128154435/AcidoClorhidrico_OFICIAL.pdfUNAM. (s,f) HCL. Recuperado el 29 de Octubre de 2015, de: http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/3hshcl.pdfSlideShare. (2012). Curvas de titulación. Recuperado el 29 de Octubre de 2015, de: http://es.slideshare.net/ErnestBL7/curvas-de-titulacinUNAM. (2009). Estudio Teórico de las curvas de titulación. Recuperado el 29 de Octubre de 2015, de: http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Documento1_clase250509_7658.pdf