“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DE FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”

UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLOUGEL- CHICLAYO

"PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA" - 2015

PONENTE: Mg. Escribano Siesquén William Enrique

FACILITADORA UGEL CHICLAYO:

Mg. Rosa Esther Guzmán L.

DOCENTE: Gallardo Blas Miguel Ángel

28 de MARZO del 2015

PRÁCTICA Nº 03

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

INTRODUCCIÓN

La nomenclatura química es la parte de la Química que estudia y asigna los nombres a los elementos y compuestos que van apareciendo con los trabajos científicos; básicamente los nombres de las sustancias químicas juegan un papel muy importante en el lenguaje de la Química, por lo que la nomenclatura es su pie derecho.Así mismo existen miles de sustancias químicas inorgánicas, las cuales están clasificadas en 5 grupos  básicos: óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales; cada uno de estos compuestos tiene un nombre común y otro sistemático.Cabe recalcar que para nombrar a los compuestos químicos se puede utilizar tres clases de nomenclatura: Tradicional, stock, y IUPAC.

MOLÉCULAS QUÍMICAS INORGÁNICAS

APRENDIZAJE ESPERADO

Defina las funciones inorgánicas y explica su formación y procedimiento para asignarle un nombre utilizando datos de la tabla periódica y su implicación en la naturaleza.Nombra y formula diferentes tipos de compuestos químicos tales como óxido metálico, hidróxidos, hidruros y peróxidos, tomando en cuenta su estado de oxidación.Reconoce los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos a través de sus fórmulas y nomenclatura.Analiza los espacios principales de la terminología química y su nomenclatura química tradicional, stock y IUPAC

1. CLASES DE NOMENCLAURAS

1.1. Nomenclatura clásica o tradicional

Se refiere al nombre que resulta de la combinación de 2 palabras que establecen la identificación de un compuesto, basándose en la función química que lo constituye. Se usan generalmente los siguientes prefijos y sufijos.

1.2. Nomenclatura Stock

Consiste en colocar entre paréntesis e inmediatamente después del nombre del elemento un número romano que indica el estado de oxidación del mismo.

1.3. El nombre sistemático o IUPAC

Es el que indica la naturaleza y las proporciones de los constituyentes de una sustancia. Formado a base de un sistema de prefijos y sufijos, que indican en el primer caso la estequiometria y en el segundo caso la naturaleza de las especies implicadas.

CLASICA O TRADICIONAL STOCK

SISTMÁTICA O IUPAC

Ejemplo:

H2SO4 : ácido hiposulfurosoAu2O : óxido aurosoNi2O3 : óxido niquélico

2. GENERALIDADES

2.1. OXIDO METÁLICO

Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación (-2.).

Nomenclatura

Se nombra con las palabra “óxido seguida de la preposición de” y luego el nombre del metal seguido del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo.

2.2. OXIDO NO METÁLICO

También llamado anhídrido) es un compuesto con bajo punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno, muchos de ellos pueden ser gaseosos; y cuando reaccionan con el agua (H2O) se les conoce como oxácidos.

Sist. Sufijos (Tradicional) Sistema Stock Sistema IUPAC

SO3 Anhídrido sulfúrico Óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre

2.3. HIDRÓXIDO

Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios.

2.4. HIDRUROS METÁLICOS

Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es Metal + H. Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los prefijos -oso o –ico.

2.5. PERÓXIDOS

Son combinaciones binarias del oxígeno junto a ciertos metales. Son derivados de óxidos que contienen la agrupación -O-O-, O2

2- llamado ión peróxido.Son principalmente de los grupos IA y IIA.

2.6. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y un halógeno o anfígeno.En la nomenclatura química se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac) porque de lo contrario se generaría confusión entre las sustancias binarias, covalentes, y los ácidos.

HCL (ac) : Ácido clorhídrico.

HCL (g{9 : Cloruro de hidrógeno.

2.7. ÁCIDOS OXÁCIDOS

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no

metálico y una molécula de agua (H2O).

Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de

transición.

Anhídrido + H2O = ÁCIDO OXÁCIDOS

2.8. SALES HALOIDEAS

Las sales haloideas se forman por reacción de un hidrácido con un hidróxido.  Es una reacción de neutralización y se forma agua junto a la sal. La reacción más común es la de formación de la sal de mesa (cloruro de sodio)

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Hidróxido de sodio + ácido clorhídrico → cloruro de sodio  + agua

Estas sales también reciben el nombre de no oxigenadas.

2.9. SALES OXISALES

Se obtiene de sustituir todos los hidrógenos del ácido oxácido por cationes.

Oxácido +hidróxido = oxisal + H2O

Metal activo + oxácido = óxisal + H2

Catión metálico + oxianión = oxisal

3. MATERIALES

a) Materiales

04 cápsulas de porcelana01 centrifuga04 vasos de precipitación de 100mL10 pipetas graduadas de 10 mL20 tubos de ensayo.02 frascos de agua destilada y goteros.Gradillas04 bombillas de succión.

b) Reactivos

- Solución de FéCl3 0,1M- Solución de NaOH 0,1M- Solución de NaOH 40%- Solución de CaCl2 0,1M- CaO sólido.

- ZnO sólido- Agua destilada- Fenolftaleína- Anaranjado de metilo- Solución de HCl concentrado- Solución jabonosa- Solución de té- Papel tornasol- Solución de úrea

4. PROCEDIMIENTOS Y RESULTADOS

EXPERIENCIA N° 01: CARACTERÍSTICA QUÍMICO DE LOS OXIDOS METÁLICOS

Experiencia 1.1.

a. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de CaOb. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.c. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.

Observaciones:

Al adicionar agua al Cao se obtuvo como resultado una solución de forma lechosa, así mismo al agregar de una a dos gotas de fenolftaleína se obtuvo un color rojo grosella.

CaO + H2O = CaOH2

Experiencia 1.2

a. En un tubo de ensayo coloca 02mg de ZnOb. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar.c. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.

Observaciones:

Al adicional agua al ZnO se obtuvo como resultado una mezcla heterogénea, aunque al adicional una a dos gotas de fenolftaleína se obtiene como resultado que no hay un cambio en lo absoluto, por lo da entender que no todos metales forman óxido básico.

ZnO+ H2O = No reacciona

EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS

EXPERIENCIA 2.1

1. En el tubo de ensayo coloca 2mL de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados).

2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.

3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.

4. Desechas el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.

Observaciones

Se observa que al adicionar gota a gota un volumen de NaOH al FeCl3, se forma un precipitado de color marrón, luego se lleva a la centrifuga por 8 min; y al sacarlo se observa dos fases y se eliminó la parte líquida.

Se agregó agua destilada y agitar observamos que hubo solubilidad; se formó el: Fe (OH)3 .

FeCl3 + NaOH ----- NaCl + Fe (OH)3.

EXPERIENCIA 2.2.

1. En un tubo de ensayo colocar 2 ml de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados).

2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.

3. Al precipitado obtenido adicionar 2ml de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.

4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.

Observaciones

Se observa que al agregar gota a gota un volumen de NaCl2 al CaCl2 se visualizó un blanco lechoso; se llevó al centrífugo y se separó en dos fases; se eliminó el líquido.

Luego al precipitado se le agregó 2ml de agua destilada, verificando solubilidad, así mismo se eliminó el exceso de líquido remanente y se adicionó el NaOH .

CaCl2 + NaOH = NaCl + Ca (OH)2

Cabe recalcar que si hay solubilidad, pero no es su totalidad, es decir no es completa.

EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTO DE ÁCIDOS Y BASES POR COLORIMETRÍA

Experiencia 3.1.

1. En cada tubo de ensayo coloca 2ml de solución jabonosa, solución de té, solución de HCl, solución de NaOH, solución de úrea.

2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo.3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.

Observaciones:

Se puede observar lo siguiente:

Solución jabonosa + fenolftaleína = color rojo grosella.HCl + fenolftaleína: incoloro, no existe cambio. NaOH + fenolftaleína = rojo intenso, es decir rojo grosella.Úrea + fenolftaleína = no cambia, blanco lechoso porque es ácido.

4. CONCLUSIÓN

Se concluye lo siguiente:

Los ácidos; tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja, así mismo que las bases; tienen sabor amargo.La fenolftaleína solo reacciona con la solución jabonosa, NaOH, CaO, es decir bases virando, obteniendo un color rojo grosella.Existen miles de sustancias químicas inorgánicas, las cuales están clasificadas en 5 grupos  básicos: óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales.

5. CUESTIONARIO

1. ¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?

La diferencia es que un óxido básico reacciona con el agua formando hidróxidos, generalmente son los metales del grupo IA. ( Li, Na, K, Rb y Cs) y IIA ( Ca, Mg, Sr y BA); en cambio los óxidos neutros son aquellos que no reaccionan con el agua para formar hidróxidos ejemplo: CuO, PbO.

Así mismo cabe recalcar que los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos.

2. ¿A qué se llama óxido anfótero?

Son aquellos que pueden actuar como ácido. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tiene punto de fusión bajo y tienen diversos usos.

Un ejemplo es óxido de aluminio.

Son aquellos que en algunos casos se comportan como óxidos básicos y en otros como óxidos ácidos, entre los principales tenemos : Al2O3, Bi2O3, BeO, ZnO;etc.

3. ¿Por qué son importantes los hidróxidos?

Son importantes:

- Por su carácter alcalino.

- Son la base para formar sales.

Los hidróxidos más usados son:

Hidróxido de Sodio (Soda Cáustica): Se usa para convertir grasa en jabón.Hidróxido de Calcio (Cal): Se usa en construcción junto con el cemento.

CABE RECALCAR: HIDRÓXIDO EN LA VIDA COTIDIANA

Los hidróxidos son importantes porque se usan para disolver grasas, se usan en perfumería y cosmética para decolorar cabello que se va a teñir, en lavandería se usan para limpiar grasas, algunas medicinas son a base de hidróxido de aluminio, también se usan como antiácidos para neutralizar la acidez estomacal.

4. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?

Álcalis: (del árabe al kali, cenizas de planta). Este nombre se debe a que una de las bases más utilizadas, la sosa o carbonato de sodio, se obtenía de las cenizas de ciertas plantas. Son sustancias cáusticas que se disuelven en agua formando soluciones con un PH (potencial de hidrógeno) determinado de 8 a 14. Los álcalis, ya sea en sólido, o en soluciones concentradas, son más destructivos para los tejidos humanos que la mayoría de los ácidos. Provocan destrucciones (quemaduras) profundas y dolorosas (disuelven la grasa cutánea).

Bases fuertes: Son aquella que se disocia de forma completa cuando se disuelve en agua, aportando la máxima cantidad de iones OH- posibles, en condiciones de temperatura y presión constantes.

Los ejemplos más comunes son los hidróxidos de los metales del grupo 1A de la tabla periódica.

Ejemplo: hidróxido de sodio NaOH, hidróxido de potasio KOH (grupo 1A metales alcalinos). Al disolverse en agua liberan OH-

Pueden llegar a ser muy corrosivas en bajas concentraciones.

Bases débiles: son aquellas que al disolverse en agua también aporta iones OH- al medio, pero en menor medida, ya que la forma disociada de encuentra en equilibrio con la forma no disociada de la sustancia, según su constante de disociación.

Por ejemplo: NaOH ----> Na+ + OH- Así la concentración de OH- es igual a la concentración de NaOH.

Como lo recalque anteriormente, no se disocian completamente con el agua.

Ejemplos hidróxido de amonio y el amoníaco; precisamente el amoníaco es una base débil porque al disolverse en agua da iones amonio, es muy soluble en agua, pero no se disocia del todo en el agua.

5. ¿Qué otros ácidos o bases podemos reconocer por la colorimetría Bases:

Hidróxido de litio, hidróxido de rubidio, hidróxido de estroncio, hidróxido de bario, hidróxido de sodio, de calcio, etc.

Ácidos: ácido acético, ácido sulfúrico, ácido carbónico, etc.