Colegio de ciencias y humanidades plantel Naucalpan

Quimica II grupo 264a

Introduccion

La estequiometria puede definirse como el procedimiento por medio del cual se determinan las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química. La palabra estequiometria es derivada del griego stoicheion que significa primer principio o elemento y metrón que significa medida. La estequiometria es utilizada para saber cuanto producto se formara a partir de cierta cantidad de reactivo ó que cantidad de reactivo se necesita para obtener una cantidad “x” de producto

Los pasos fundamentales en la resolución de problemas estequiometricos son :

A) Escribir la ecuación química

B) Balancearla

C) A partir de la ecuación balanceada, calcular las masas, moles o moléculas de las sustancias que se mencionan en el problema.

Recordando el paso c) para la resolución de problemas de estequiometria es necesario conocer los siguientes conceptos:

• Masa Atomica: Es la masa de un átomo, medida en unidades de masa atómica (u).

• Masa Molecular: Es la masa de una molécula, medida en u. Es la suma de las masas de los átomos que forman la molécula. Ejemplo: La masa molecular del agua H2O es:

H = 1.0 u X 2 = 2.0 u O= 16 u X 1 = 16.0 u Masa molecular del agua = 18.0 u.

Masa Molar: Es la masa, en gramos, de un mol de sus moléculas.

Mol: Un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa molecular de dicha sustancia. El concepto de mol se ha generalizado como un número de partículas y es frecuente encontrar expresiones como: “un mol de átomos, “un mol de iones”, “un mol de moléculas”, etc. En todos los casos un mol contiene 6.02X1023 partículas: un mol de moléculas contiene 6.02X1023 moléculas, un mol de iones contiene 6.02X1023 iones etc.

También es relevante conocer la LEY DE PROUST dicha ley indica que

“Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, la relación en masa en que lo hacen es siempre la misma”

Joseph Proust observó que el agua está formada siempre por 11 partes por 100 de hidrógeno y por 89 partes por 100 de oxígeno, sea cual sea su procedencia. Concluyo que en la molécula de agua hay 11 % de Hidrógeno y 89 % de Oxígeno.

Ya conocidas las anteriores definiciones es posible continuar a resolver algunos ejercicios de estequimetria

A partir de la siguiente ecuación se lleno la tabla encontrada a continuación

 Sustancia

 N° de moles

masa molar ( g/mol )

Cálculos moles X masa molar

 Masa total

N₂ 1 28 1mol X 28g/mol 28

H₂ 3 2 3mol X 2g/mol 6

NH₃ 2 17 2mol X 17 g/mol 34

N₂ + 3H₂ 2NH₃

Basados en la ley de Proust se muestra a continuación una tabla en la que se caolculo la composición en %

Compuesto Elemento Cálculo % Resultado Suma de %

H₂O H 2/18 X100 11.11 %

O 16/18X100 88.89 % 100 %

H₂SO₄ H 2/98*100 2.04 %

S 32/98*100 32.65 %

O 64/98*100 65.30% 100&

NaOH Na 23/41*100 56.09%

O 16/41*100 39.02%

H 2/41*100 4.87% 100%

KClO₂ K 39/106*100 36.79%

Cl 35/106*100 33.01%

O 32/106*100 30.18% 100%

Sí se cuenta con 980 g de FeCl3 para realizar la siguiente reacción Química:

FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl

¿Cuántos gramos de Fe(OH)3 se producirán?

1.- Se balancea la ecuación: FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (ecuación balanceada) Se comprueba que la ecuación se encuentre balanceada utilizando el siguiente cuadro.

Reactivos N° de

átomos

Elementos

Productos N° de

átomos

1 Fe 1

3 Na 3

3 Cl 3

3 H 3

3 O 3

. Se realizan cálculos de las masas molares de cada uno de los reactivos y productos

REACTIVOS FeCl3 + 3NaOH

PRODUCTOS Fe(OH)3 + 3NaCl

FeCl3 1 átomo de Fe 1X55.85g = 55.85u 3 átomos de Cl 3X35.45g = 106.35u 162.20 u masa molar =162.20g/mol

Fe(OH)3 1 átomo de Fe 1X55.85 = 55.85 u

3 átomos de O 3X16 = 48.0 u

3 átomos de H 3X1 = 3 .0 u

106.85 u

masa molar =106.85 g/mol

3NaOH 3 átomos de Na 3X23g = 69 u 3 átomos de O 3X16g = 48 u 3 átomos de H 3X 1g = 3 u 120 u masa molar = 120 g /mol

3NaCl 3 átomos de NaCl 3X23 g = 69.0 u 3 átomos de Cl 3X35.45g = 106.35u 175.35 u masa molar = 175.35g/mol

Se realizan los cálculos correspondientes: FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 162.20g 106.85g 980g X Resolviendo: X = (980g FeCl3) (106.85g Fe(OH)3) = 645.58g de Fe(OH)3 162.20 g FeCl3 Por lo tanto, a partir de 980 g de FeCl3 se producirán 645.58 g de Fe(OH)3

Quimica II GRUPO 264 A

EQUIPO 5

Jesus Sanchez

Casandra Moreno

Fernando Velazquez