Обратимые реакции -

«Химическое равновесие и условия

его смещения»

урок химии в 11 классе учитель – Ашихмина Л.В.

МОУ «Ува-Туклиская СОШ»Увинского района

Удмуртской Республики2009 год.

Обратимые реакции -Химические реакции, протекающие

одновременно в двух противоположных направлениях

А) 2 КCIO3= 2 КСI + 3 O2;Б) N2+3H2= 2 NH3;В) AgNO3+NaCI= AgCI +NaNO3;Г) 2SO2+O2=2SO3;Д) KOH+HCI=KCI+H2O

Какие из химических реакций, уравнения которых предложены выше, являются обратимыми?

N2 + 3H2 2NH3

2 SO2 +O2 2SO3

«Главное глазами не увидишь» А.де Сен-Экзюпери

Тема урока: Химическое равновесиеЦель урока: Изучить химическое равновесие.

Толковый словарь Ожегова

• « Равновесие – это состояние покоя, в котором находится тело, система, под воздействием равных, противоположно направленных сил»

Химическое равновесие -

• Состояние обратимого химического процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

V

V пр V пр = V обр

V обр

O G

Есть обратимая реакция:

СО2 + Н2О Н2СО3

CO2+ H2O H2CO3 (прямая реакция)

V1=k c(CO2) (H2O)

(по закону действующих масс)

H2CO3 CO2+ H2O (обратная реакция)

V2=k c(H2CO3) (по закону действующих масс) ) V1=V2

Состояние равновесия характеризует константа равновесия

К = к1 = [В] к2 [А] [Б]

[А],[B],[Б]-равновесные концентрации веществ А, Б, В

Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры.

Для эндотермических процессов повышение температуры приводит к увеличению константы равновесия.

Для экзотермических - к ее уменьшению.

Константа равновесия не зависит от давления.

По значению констант равновесия можно судить о направлении и глубине протекания процесса, о

максимально возможном выходе продукта реакции при тех или иных условиях.

При К 1 – преобладают продуктыПри К 1-исходные вещества

Тема: смещение химического равновесияЦель: изучить влияние различных факторов на смещение равновесия. «Главное глазами не увидишь, - говорит Лис Маленькому Принцу в ск сказке Антуана де Сент-Экзюпери. - Зорко одно лишь сердце» Закономерность, которую мы пытаем установить не видно глазами, но ее можно постичь разумом.

НАБЛЮДЕНИЯ:

Влияние температуры на смещение равновесия:

• 2 NO2 N 2 O 4 + Q

• БУРЫЙ БЕСЦВЕТНЫЙ

• ПРИ ОХЛАЖДЕНИИ:• 2 NO2 N2 O4 + Q• Бурый бесцветный

• ПРИ НАГРЕВАНИИ:• N 2O4 2 N O2 - Q• Бесцветный бурый

Влияние изменения температуры • Т «жарко» «холодно» – эндотер- мической р-и (-Q )

T «холодно» «жарко» – экзотер- мической р-и ( +Q )

Влияние давления на смещение равновесия:

• 2 NO2 N2 O4

• Бурый бесцветный

• При увеличении давления• 2 NO2 N2 O4

• Бурый бесцветный

• При понижении давления• 2 NO2 N2 O4

• Бурый бесцветный

•

Влияние изменения давления

• При давления реакции, в которой

объем газов

• При давления реакции , в которой

объем газов

Влияние концентрации на смещение равновесия:

• 3 KCNS + Fe CI3 Fe (CNS)3 + 3 KCI • бесцветный желтый красный бесцветный

При повышении концентрации исх. в-в

3 KCNS + Fe CI3 Fe (CNS)3 + 3KCI

При повышении продуктов реакции 3 KCNS + Fe CI3 Fe (CNS)3 + 3 KCI

Влияние изменения концентрации

• С в-ва реакции, в которой это• вещество расходуется• С в-ва реакции, в которой это• вещество образуется• С реагента прямой реакции• С реагента обратной реакции

Принцип Ле Шателье-Брауна

• Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабевает данное воздействие.

Закрепление

• Этот принцип универсален. Умение смещать равновесие очень важно для химических процессов.

• Но иногда оказывается не менее важным умение сохранять равновесие. Если равновесие в природе будет нарушено, это приведет к катастрофическим последствиям для всего живого.

Ответы к упр. № 2 на стр. 147• 1)

• 2)

• 3)

• 4)

Рефлексия• Каков результат нашего урока?• Как вы к нему пришли?• Если столкнетесь с проблемами, что вы

будете делать?• Довольны ли вы сегодня своей работой?• Что в следующий раз будете делать по-

другому?• Дайте имя уроку!

Мы изучили химическое равновесие и условия его смещения, научились находить равновесные процессы в окружающей нас природе. И самое главное, поняв всю ценность этих знаний, вы сможете использовать их во благо.

Я ВАМ ЖЕЛАЮ ДУШЕВНОГО РАВНОВЕСИЯ