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11-3. 电导、电导率、 摩尔电导率、 极限摩尔电导率. e. e. Pb 2+ PbSO 4 +2e. Pb 2+ PbSO 4 -2e. H 2 O. H + SO 4 = SO 4 = H +. PbO 2. Pb. 硫酸. 11-3. 电导、电导率、 摩尔电导率、 极限摩尔电导率. 如何比较、测量和认识 不同电解质溶液的 导电能力. 电子导体 离子导体 导电机制 自由电子阴、阳离子 带电粒子单一多种 带电荷量单一多种(价态) 相互作用不变变(浓度) - PowerPoint PPT Presentation
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电子导体 离子导体导电机制 自由电子 阴、阳离子
带电粒子 单一 多种
带电荷量 单一 多种(价
态)
相互作用 不变 变(浓度)
化学变化 无 有
温度影响 T 升高、 R 升高 T 升高、 R
降低
摩尔电导率摩尔电导率 m
Molar Conductivity
摩尔电导率摩尔电导率 m
Molar Conductivity
两个相距为 1 m 的平行板电极间放置1 mol 电解质溶液时的电导
][ 12 molmSc
Vmm
比较导电能力时,需对比较的条件标准化
(a) (b) (c) (d)
几何 电解质的量 电荷数量 离子间相互作用
m m( 基本量) m
1 m3 1 mol 1F( 正或负离子) c 0
2F( 分子 )
11-5. 离子运动速度与离子淌度
dl
dEU
l
EU )(电场均匀时
)(电场均匀时l
EU
dl
dEU
离子淌度 Ui Ionic mobility (m2·s-1·V-1)
定义为离子在 下的运动速度11 Vm
dl
dE
)(1
)1
(
AM
zczAM
z mm
2.
)(2
1)
2
1( 44
SOSO mm
)(11
)1
(
Z
mZ
m Mzczcz
MZ
))((6
1))(
6
1( 342342 SOAlSOAl mm
11-8. 电解质溶液的活度和活度系数四类溶液体系
理想 实际 ( 非电解质 ) 弱电解质 强电解质
分子间相互作用 部分电离学说 离子间相互作用(1878 年 ) (1923 年 )
还可分为离子键化合物 ( 真实电解质 )共价键化合物 ( 可能的电解
质 )
u
uuue
Z
mmmmmtt
mt
AMAM
化学势)()(
000
2
恒 T 、 P 改变 dmu 引起 dG
11)()( dnmmdmmddmdG uuuu
11)()( dndmdmd uu
udG 0平均时(1)
(2)
若允许 dm 、 dn 均发生变化,但速度 0 ,仍保持式 (2) 则体系自由能变化 ( 或 (2) 代入 (1))
11)( dndmdG
1,, nPTm
G
ooo
在标准态
电离 +未电离部分,整个电解质的化学势
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