ácidos y bases

SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS

Son aquellas que tienen la capacidad de conducir la corriente

eléctrica

El agua pura es muy mala conductora de la electricidad, pero al disolver en ella ciertos solutos se puede obtener una solución excelente conductora de la electricidad, hay algunos solutos que no mejoran la conductividad eléctrica del agua, mientras que otros solo la hacen ligeramente conductora.

Los solutos que producen soluciones conductoras de la electricidad reciben el

nombre de electrolitos.Los electrolitos pueden ser de dos clases:

Electrolitos fuertes, son solutos que producen soluciones buenas conductoras de la electricidad , porque se encuentran

completamente ionizados.Electrolitos débiles, son solutos que

producen soluciones malas conductoras de la electricidad, no se encuentran

completamente disociados en solución.

Los solutos que no conducen la electricidad reciben el nombre de no electrolitos

Teoría de Arrehenius ( 1884)

•Al disolver un electrolito en agua este se disocia en iones. Un electrolito fuerte se disocia completamente. Uno débil lo hace parcialmente.•Los electrolitos se disocian siempre y cuando se coloquen en solventes.•Los iones son los responsables de la conducción de la corriente eléctrica.•La conductividad de una solución electrolítica depende del grado de disociación del electrolito en solución.

ACIDOS Y BASES

ACIDOS

El término ácido, proviene del término Latino acidus, que significa agrio.El vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido.Entre las características generales de los ácidos tenemos:• Sabor agrio• No produce cambio de color a la

fenoftaleína• Cambian el color del papel tornasol azul

a rojo

•En solución son conductores de la electricidad, lo que indica el carácter iónico de estas sustancias•Reaccionan con las bases produciendo sales•En solución al reaccionar con metales producen hidrógeno gaseoso y una sal•Son corrosivos•Producen quemaduras en la piel

BASES

Las bases o álcalis presentan las siguientes características:•Sabor amargo característico denominado caústico.•Disueltas en agua pueden conducir la electricidad•Cambian el color de los indicadores, la fenoftaleína se torna de color púrpura y el papel tornasol rojo se vuelve azul.•Reaccionan con los ácidos produciendo sales

ACIDOS Y BASES SEGÚN ARRHENIUSPara este autor, ácido es toda sustancia que al ionizarse deja en libertad iones H 1+ ( protón).

HCl H1+ + Cl1-

Según el número de iones hidrógeno liberado los ácidos se pueden clasificar en monopróticos, si dejan en libertad un ión hidrógeno; dipróticos, si dejan en libertad dos iones hidrógeno y polipróticos si liberan tres o más hidrógenos, así:

HCl H1+ + Cl1-

H2SO4 2H1+ + (SO4)2-

H3PO4 3H1+ + (PO4)3-

Las bases son sustancias que al disociarse en agua dejan en libertad iones hidroxilo (OH)1-

KOH K1+ + (OH)1-

Las bases que liberan un grupo hidroxilo se denominan monobásicas, las que liberan dos, dibásicas y las que liberan tres tribásicas, así:KOH K1+ +

(OH)1-

Ca(OH)2 Ca2+ + 2(OH)1-

Fe(OH)3 Fe3+ + 3(OH)1-

ACIDOS Y BASES SEGÚN BRONSTED Y LOWRY

Acido es toda molécula o ión capaz de ceder protones Base, molécula o ión capaz de recibir protones

HCl + H2O (H3O)1+ + Cl1-

Como podemos ver el ácido clorhídrico dona un protón, el mismo que es recibido por el agua,

Esto hace que el agua se convierta en el ión hidronio 1+ y el ión cloruro 1-, de esta manera el ión hidronio es ahora capaz de ceder protones es decir es un ácido, mientras que el ión cloruro puede recibir un protón, es decir es una base, por ello a partir de esta definición se tiene lo que se conoce como ácido y base conjugada:

HCl + H2O (H3O)1+ + Cl1-

Ácido1 base1 ácido2

base2

ÁCIDOS Y BASES SEGÚN LEWIS

Para Lewis un ácido es la sustancia capaz de recibir un par de electrones mientras que la base es la sustancia capaz de donar un par de electrones

BF3 + NH3 (BF3)1- (NH3)1+

GRADO DE DISOCIACIÓNEs la medida de la magnitud de disociación iónica de las moléculas de un soluto

Se le designa con la letra griega alfa

= (# de moles disociadas/# de moles totales) X 100%

Disociación ó Ionización del aguaEl agua pura es un electrolito débil que se

disocia en muy baja proporción en sus iones hidronio o hidrógeno H3O+ (también escrito

como H+) e hidróxido o hidroxilo OH–.

Dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes de hidrógeno que se establecen entre ellas.

La disociación del agua en iones, llamada ionización, se representa según la siguiente ecuación:

H2O + H2O ( H3O)1+ + (OH) 1-

2 H2O ( H3O)1+ + (OH) 1-

La constante de disociación (equilibrio) del agua es:

[( H3O)1+ ] [(OH) 1- ] Kd =

[H2O ] [H2O ]

[( H3O)1+ ] [(OH) 1- ] Kd =

[H2O ]2

También se podría representar de la siguiente manera :

K d [H2O] 2 = [( H3O)1+ ] [(OH) 1- ]

Como la concentración del agua es un valor constante al multiplicar dos constantes tenemos una nueva constante denominada Kw.

Al producto de la concentración de iones o hidronio (H3O+) por la concentración de iones hidróxido o hidroxilo (OH−) se le denomina producto iónico del agua y se representa como Kw. Las concentraciones de los iones  H+ y OH–   se expresan en  moles / litro (molaridad). Este producto tiene un valor constante igual a 10−14 a 25º C, como se grafica en la siguiente ecuación

K w = [( H3O)1+ ] [(OH) 1- ] = 1 x 10-14

O lo que es lo mismo: K w = [( H)1+ ] [(OH) 1- ] = 1 x 10-14 Como en el agua por cada ión hidróneo existe

un ión hidroxilo, es decir los dos tienen la misma concentración podemos decir que:

1 x 10 -7 x 1 x 10 -7 = 1 x 10-14

PH

Potencial hidrógeno

Es la medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia

El pH indica la concentración de iones hidrógeno o la concentración de iones

hidrónio

El pH fue creado para evitar el uso de cifras largas y complejas y sobre todo con

exponente negativo

pH = -log [H1+]

Por ejemplo una concentración de iones hidronio igual a 1X10 -7

expresado en forma exponencial o en forma decimal 0,0000001 tiene un pH de 7

[H3O ]1+ pH (OH)1- pOH

1X100

1X10-1

1X10-2

1X10-3

1X10-4

1X10-5

1X10-6

0123456

ACIDO

1X10-14

1X10-13

1X10-12

1X10-11

1X10-10

1X10-9

1X10-8

141312111098

1X10-7 7 NEUTRO 1X10-7 7

1X10-8

1X10-9

1X10-10

1X10-11

1X10-12

1X10-13

1X10-14

89

1011121314

BASICO

1X10-6

1X10-5

1X10-4

1X10-3

1X10-2

1X10-1

1X100

6543210

ESCALA DE pH

FIN