GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG (Trung Taâm Luyeän Thi Chaát … · Cho 21,84g kali kim loaïi vaøo...

GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG(Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)

Coù 3 coâng thöùc vieát phaûn öùng

Coâng thöùc 1: Kim loai tan trong H2O

Bazô + H2 (1)KL + H2O →Bazô + Muoái → Bazô môùi+ Muoái môùi (2)

Saûn phaåm cuûa (2) phaûi coù:Chaát keát tuûaChaát bay hôi

Chaát khoù ñieän ly hôn

Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan

NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2Na + 2 H2O + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑

Ví duï 1:Cho Na phaûn öùng vôùi dung dòchCuSO4. Vieát phöông trình phaûn öùng.

Na + H2O → NaOH + H2↑2 2 2

2

Coâng thöùc 1: Kim loai tan trong H2OBazô + H2 (1)KL + H2O →

Bazô + Muoái → Bazô môùi+ Muoái môùi (2)

Ví duï 2: (ÑH Noâng Nghieäp 1 – 1997)Cho 21,84g kali kim loaïi vaøo 200g moät dung dòch

chöùa Fe2(SO4)3 5% , FeSO4 3,04% vaø Al2(SO4)3 8,55% veà khoái löôïng.Sau phaûn öùng, loïc taùch, thu ñöôïc keáttuûa A vaø dung dòch B. Nung keát tuûa A trong khoângkhí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi.

1. Vieát phöông trình caùc phaûn öùng hoaù hoïc ñaõ xaûyra.

2. Tính khoái löôïng chaát raén thu ñöôïc sau khi nungkeát tuûa A.3. Tính noàng ñoä phaàn traêm khoái löôïng caùc chaáttaïo thaønh trong dung dòch B.

Fe=56, K=39, S=32, Al=27, O=16, H=1.

Giaûi:

Soá mol K= 21,8439

=0,56 mol

Soá mol Fe2(SO4)3=5x200100x400

= 0,025 mol

Soá mol FeSO4=3,04x200100x152

Soá mol Al2(SO4)3= 100x3428,55x200

= 0,04 mol

= 0,05 mol

1. Caùc phaûn öùng

Caùc phaûn öùng treân ñöôïc xaùc ñònh chính xaùc nhôø ñònh löôïng sau:Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2 H2O

Coù theå coù theâm :

K + H2O = KOH + H2↑Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2 Fe(OH)3↓ + 3 K2SO4

FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4Al2(SO4)3 + 6 KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4

Theo ñeà ta co ù Caùc phaûn öùng:

Fe2(SO4)3+6 KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 (2)

0,04 0,04 0,040,08

0,025 0,15 0,05 0,075FeSO4 + 2 KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 (3)

Al2(SO4)3 + 6 KOH = 2Al(OH)3↓ +3 K2SO4 (4)0,05 0,3 0,1 0,15

K + H2O = KOH + H2↑ (1)½0,56 0,56 0,28 molmol

molmol

molmol

molmol(2), (3), (4) ⇒ Soá Σmol KOH pöù = 0,53 mol

⇒ Soá mol KOH dö =0,56 – 0,53 = 0,03 mol

Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2 H2O (5)0,03 0,03 0,03 mol

Theo (4), (5) ⇒ Soá mol Al(OH)3 dö = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol (*)2. Khi nung keát tuûa A:

0,04 0,02 mol

0,05 0,025 mol

0,07 0,035 mol

2Fe(OH)2 + O2 = Fe2O3 + 2 H2O (6)to½

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O (7)to

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (8)to

(2), (3), (4),(*) ⇒Caùc pöù nung keât tuûa taïo raén

Vì sau (4) coøn KOH, neân coù theâm pöù:

Theo (6), (7), (8) Theo (6), (7), (8) tata cocoùù KhoKhoááii llööôôïïngng chachaáátt raraéénn sausau khikhi nungnung::

Dung dòch B coù: K2SO4 =206,87

174x0,256 =22,29%x100

KAlO2 = 206,8798 x 0,03 x100 =1,42%

mddB = 200+ mK – m ↑ - m↓ = 206,87 gamH2

10,77 gam.

Fe2O3 = 160 x 0,045 = 7,2 gam.Al2O3 = 102 x 0,035 = 3,57 gam.

3.T3.Tíính nh nonoààngng ññooää phaphaàànn traêmtraêm khokhoááii llööôôïïngng cacaùùcc chachaáátt tataïïoothathaøønhnh trongtrong dung dung dòchdòch B.B.

Ví duï 3: : ((ÑÑH H ThuyThuyûû LôLôïïii –– 1997)1997)Cho 9,2 gam Na vaøo 160 ml dung

dòch coù khoái löôïng rieâng laø 1,25 g/ml chöùaFe2(SO4)3 vôùi noàng ñoä töông öùng laø0,125M vaø 0,25M. Sau phaûn öùng ngöôøi tataùch keát tuûa ra vaø ñem nung ñeán khoáilöôïng khoâng ñoåi.

1. Tính khoái löôïng caùc chaát raén thuñöôïc sau khi nung.

2. Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa caùcmuoái taïo thaønh trong dung dòch.

9,2Soá mol Na =23

=0,4 mol

Soá mol Fe2(SO4)3 = 0,16x0,125 = 0,02 mol

Soá mol Al2(SO4)3 = 0,16x0,25 = 0,04 molKhoái löôïng 160 ml dd = 160x1,25g/ml = 200 g

0,4 0,4 0,4 0,2 mol

0,040,02 0,12 0,06 mol

Giaûi:

Na + H2O → NaOH + 1/2 H2↑ (1)

Fe2(SO4)3+ 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3 Na2SO4 (2)

Caùc phaûn öùng:

Al2(SO4)3+6NaOH→ 2 Al(OH)3↓ + 3 Na2SO4 (3)0,04 0,24 0,08 0,12 mol

Soá mol NaOH coøn dö = 0,4 – (0,12+0,24)=0,04 mol

VVìì cocoøønn ddöö NaOHNaOH , , neânneân Al(OH)Al(OH)3 3 bòbò tan tan theotheo::Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2 H2O (4)0,04 0,04 0,04 mol

Theo (2), (3), (4) Theo (2), (3), (4) KeKeáátt tutuûûaa thuthu ñöñöôôïïcc gogoààmm::Fe(OH)3: 0,04 molAl(OH)3:0,08 - 0,04 = 0,04 mol

CaCaùùcc phaphaûûnn öùöùngng nungnung kekeáátt tutuûûaa

0,04 0,02 mol

0,04 0,02 mol1. 1. KhoKhoááii llööôôïïngng chachaáátt raraéénn sausau khikhi nungnung::

KhoKhoááii llööôôïïngng FeFe22OO33 = 160x0,02=3,2 = 160x0,02=3,2 gamgam.KhoKhoááii llööôôïïngng AlAl22OO33 = 102x0,02=2,04 = 102x0,02=2,04 gamgam..

5,24 gam.2. 2. NoNoààngng ññooää % % cacaùùcc muomuoááii trongtrong dung dung dòchdòch::

Khoái löôïng Na2SO4 = 142x0,18=25,56 gam.Khoái löôïng NaAlO2 = 82x0,04=3,28 gam.

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2Oto

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2Oto

(5)

(6)

Theo (5), (6) Theo (5), (6) tata suysuy rara ñöñöôôïïcc:

Theo (2), (3), (4) Theo (2), (3), (4) tata suysuy rara ñöñöôôïïcc khokhoááii llööôôïïngng cacaùùcc muomuoááii:

VaVaääyy khokhoááii llööôôïïngng dung dung dòchdòch luluùùcc sausau::(9,2 + 200) –(0,4 + 4,28 + 3,12) = 201,4 gam.

201,4C% Na2SO4=

25,56 100 =12,71%

201,4C% NaAlO2=

3,28 100 =1,63%

Tính khoái löôïng dung dòch:

Theo (1), (2), (3), Theo (1), (2), (3), tata ttíínhnh ñöñöôôïïcc khokhoááii llööôôïïngng cacaùùcc chachaáátt::Khoái löôïng H2↑ = 2x0,2 =0,4 gam.Khoái löôïng Fe(OH)3 ↓ = 107x0,04=4,28 gam.Khoái löôïng Al(OH)3 ↓ = 78x0,04=3,12 gam.

CoângCoâng ththöùöùcc 22: Kim loaïi khoâng tan trong nöôùc.

(cô cheá kim loaïi ñaåy kim loaïi ra khoûi muoái )

KLA + Muoái KLB → KLB + Muoái KLA

ÑÑieieààuu kiekieäänn::

KLA khoâng tan trong nöôùcKL A ñöùng tröôùc KL B ( trong

daõy hoaït ñoäng hoaù hoïc Beâkeâoâp)Muoái :Tan

Ví duï: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

Giaûi:

3,78 gam boät Al phaûn öùng vöøañuû vôùi dung dòch muoái XCl3 taïothaønh dung dòch Y. Khoái löôïng chaáttan trong dung dòch Y giaûm 4,06 gam so vôùi dung dòch XCl3 . XaÙcñònh coâng thöùc cuûa muoái XCL3.

Phaûn öùng:Al + XCl3 → AlCl3 + X (1)

Ví duï 4:(:(ÑÑHQGTP.HCM HQGTP.HCM –– 1998)1998)

3,7827 X+3.35,5 27 +3.35,5

mC.tan giaûm: 4,06 gmC.tan giaûm: X-27 g

Theo (1) coù:

3,78

27

4,06

X-27=

⇒ X = 56

⇒ X : Fe

⇒ XCl3 : Fe Cl3

Coâng thöùc 3: khi gaëp saétPöù xaûy ra theo qui taéc α

Oh2 + Kh1 Kh2Oh1+→

TQ:

Fe2+

Fe

Cu2+

Cu

Ag+

Ag

Fe3+

Fe2+

I2

2I-

Daõy ñieän hoaù:

a. Cu+ Fe(NO3)3b. Fe + Fe(NO3)3

Oh1

Kh2Kh1

Oh2

Ví duï 5: Vieát caùc phaûn öùnga. Cu+ Fe(NO3)3

Cu +2Fe3+ Cu2+2Fe2+ +→

TQ:

Fe2+

Fe

Cu2+

Cu

Ag+

Ag

Fe3+

Fe2+

I2

2I-

Daõy ñieän hoaù:

Cu2+

Fe2+Cu

Fe3+

a. Cu+ Fe(NO3)3b. Fe + Fe(NO3)3

Ví duï 5: Vieát caùc phaûn öùngb. Fe + Fe(NO3)3

Cu +2Fe3+ 3Fe2+→

TQ:

Fe2+

Fe

Cu2+

Cu

Ag+

Ag

Fe3+

Fe2+

I2

2I-

Daõy ñieän hoaù:

Fe2+

Fe2+Fe

Fe3+

a. Cu+ Fe(NO3)3b. Fe + Fe(NO3)3

Cho 6,4 gam Cu phaûn öùng ôùi300 gam dd Fe(NO3)3 24,2% thu ñöôïc dd A coù khoái löôïngrieâng baèng 1,446 g/ml. Tínhnoàng ñoä mol/l cuûa dd A.

Aùp duïng 6:

Soá mol Cu = 0,1 (mol)= 0,1 (mol)Soá mol Fe(NOFe(NO33))3 3 = 0,3 (mol)= 0,3 (mol)

Bñ:

Pöù:Sau: 0,1

0,2 0,10,20,2

0,1

0,1

0

2Fe(NO3)3 + Cu → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 (1)0,3 0,1 0 0 (mol)

(mol)

(mol)

- Theo ñeà ta coù pöù:

Theo (1) ta coù:mdd= 6,4 + 300 =306,4g

⇒Vdd= 306,41,532

Vaäy

= 200 (ml) = 0,2 (lít)

:[Fe(NO3)2]= 1(M) [Cu(NO3)2]= 0,5(M)