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Presentación que acompaña a la explicación del tema de Fuerzas intermoleculares de compuestos covalentes moleculares.
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FUERZAS INTERMOLECULARESY PROPIEDADES DE SUSTANCIAS
FUERZAS INTERMOLECULARES
“Son las fuerzas de atracción existentes entre las moléculas de las sustancias covalentes.”
(Son más débiles que los intramoleculares)
Hervir una molécula de
agua
Romper un enlace H - O
41 kJ/mol 930 kJ/mol
T I P O S
Puentes dehidrógeno
Fuerzas de Van der Waals
Fuerzas dipolo-dipolo
Fuerzas dipolo – dipolo inducido
Fuerzas de dispersión
Moléculas polares Polar - polar No polares
entre entreentre
Fuerza dipolo - dipolo
Entre moléculas polares
A mayor momento dipolar, mayor atracción.
Fuerza dipolo – dipolo inducido
Entre molécula apolar y polarle provoca
dipolo inducido
Fuerzas de dispersión
Entre moléculas apolares
HIPÓTESIS: se forman dipolos transitorios
(se forma una cadena de dipolos: INDUCCIÓN DE DIPOLOS)
(Fuerzas de London)
Puentes de Hidrógeno
Dipolo – dipolo pero con átomo de H implicado
CONDICIÓN: suficiente diferencia de electronegatividad
H2O ; NH3 ; HF
Para hacer problemas:
Cuanto mayor sea la fuerza del enlace intermolecular, más altos serán el punto de fusión y ebullición.
Cuanto mayor sea el volumen del átomo de la molécula, más intensas serán las fuerzas de dispersión
PROPIEDADES SUSTANCIAS IÓNICAS
Magnitud clave:
Para discusión: a mayor Ur mayor pº fusión
(Propiedades iónicos)
ESTABILIDAD TÉRMICA (punto de fusión)
Para discusión: a mayor Ur
(Propiedades iónicos - 2)
SOLUBILIDAD (disolventes polares)
ENERGÍAS
(Un enlace iónico es un enlace polar llevado al límite)
Consumida: Ur (romper el cristal)
Desprendida: ΔH solvatación (estabilidad)
(Propiedades iónicos - 2)
SOLUBILIDAD (disolventes polares)
ΔHdisol = ΔHsol - Ur
SUSTANCIAS COVALENTE ATÓMICAS
Redes de átomos unidos por enlaces covalentes.
Ejemplo: diamante, SiO2, SiC, grafito
Punto de fusión muy elevado.
No son conductores de la electricidad
Son insolubles
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