KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1

HEMIJKE REAKCIJE

• Hemijska reakcija je promjena  pri kojoj se mijenjaju hemijske i fizikalne osobine reaktanata, a produkti su potpuno nove tvari, različite od reaktanata.

• Hemijske reakcije se odvijaju različitom brzinom.

• Hrđanje i trhuljenje su veoma spore reakcije

Hrđanje željeza Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)

Truhljenje jabuke

•Gorenje Mg -trake je brza reakcija

Reakciju prikazujemo jednačinom:

2Mg + O2 → 2MgO magnezij oksid

Gorenje Mg trake

Jonske reakcije su veoma brze.

Ag+ + Cl - AgCl

(s) solidus – čvrsto stanje (talog)(l) liquidus – tečno stanje(g) gas – gas, para(aq) aqueus – vodeni rastvor (akvatizovano)

Eksplozija – reakcija se odigrava trenutno

• - eksplozija

•

Kao što se brzina automobila može mijenjati i brzina hemijskih

reakcije se može mijenjati

KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA

• Hemijska kinetika - dio fizikalne hemije, proučava brzine hemijskih reakcija.

Potrebni uslovi za hemijsku reakciju

•Kretanje čestica

•Uspješan sudar

•Energija H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)

reaktanti proizvod hem.reak.

Tvari koje reaguju moraju imati određenu energiju za hemijsku reakciju

S obzirom na promjenu svoje unutarnje energije

• Hemijske reakcije mogu biti:

1. Egzotermne reakcije oslobađaju toplotu

2. Endotermne reakcije vežu toplotu

Egzotermna reakcija

Endotermna reakcija

energija

6CO2+6H2O→ C6H12O6 +6 O2

‚t = 2 ss = 10 m

v = 10 m / 2 s = 5 m/s

Kako se definiše brzina?U kinetici:Brzina opisuje pređeni put u jedinici vremena.Prosječna brzina prikazana je omjerom:

=st

v

Brzina hemijske reakcije

=ct

v

BRZINA REAKCIJE JE PROMJENA KONCENTRACIJE REAKTANATA ILI PRODUKATA U JEDINICI VREMENA

Δc

Δt

3

mol

dm s

Energija aktivacije

Reakcija

1. pri sudaru moraju biti pravilno orijentirane

2. moraju imati minimalnu količinu kinetičke energije koja se naziva energija aktivacije (Ea)

Egzotermna reakcija

Endotermna reakcija

Reakcija vodika i kisika

Vodik sa kisikom se spaja u vodu i nastaje velika količina energije (egzotermna reakcija). Na sobnoj temperaturi reakcija je spora, da bi se reakcija ubrzala treba joj toplota. Voda se može razložiti na vodik i kisik pomoću električne struje(endotermna reakcija)