View
107
Download
7
Category
Preview:
Citation preview
Merokok = hak azasi, tapi memaksakan asap masuk ke hidung orang lain melanggar hak azasi.
Menghadapkan telapak kaki ke muka orang lain = hak azasi, tetapi memperbesar risiko dibenci orang.
Sebelum memperjuangkan Hak kita, ingatlah bahwa Hak kita dibatasi oleh Hak Orang Lain
Kata-kata air mata kerang
Tips buat yang benci AmerikaJangan pakai HP bagus buatan Amerika, misal
Nokia,
Jangan nonton TV / internet, karena satelit Palapa
buatan Amerika
Kalau naik pesawat check dulu karena Boeing 737
buatan Amerika.
Hindari program Windows karena penciptanya,
Bill Gates dan Paul McAllen orang Amerika.
Tips bagi yang benci ArabJangan belajar matematika, karena salah satu
Bapak Matematika terpenting bernama Al
Kowarizmi, orang Kuwait.
Tips bagi yang tak suka sejarahKetahuilah bahwa pada jaman Ken Arok dan Ken
Dedes, Inggris pernah perang melawan Amerika
Maaf, Cuma bercanda lho!!Walau betul juga !!
Tidak bijaksana memperingatkan Dosen
tentang waktu,
sebelum perkuliahan berjalan 2 x 55 menit
Posisikan HP ke pilihan GETAR
GoalMenjelaskan struktur atom
Menjelaskan pengertian ion + / -
Menjelaskan letak dan maknanya unsur dalam
susunan berkala unsur-unsur
Memprediksi kecenderungan membentuk ikatan
unsur dengan unsur lain
Menjelaskan ikatan kovalen dan ionik
Memprediksi senyawa yg terbentuk dari unsur-unsur
Susunan Berkala Unsur-UnsurMy Documents / kimia / unsur-1
Struktur Atom
+Proton
Elektron-
0Neutron
Banyaknya Proton = Banyaknya Elektron
Banyaknya Neutron bisa
satu atau beberapa
Proton bermuatan positiv+
Proton
+Proton
+Proton
+Proton
+Proton
+Proton
+Proton
+Proton
+Proton
+Proton
+Proton
+Proton
+Proton
+Proton
+Proton
Elektron bermuatan negativElektron-
Elektron-Elektron-
Elektron-Elektron-
Elektron-Elektron-
Elektron-Elektron-
Elektron-Elektron-
Elektron-
Elektron-Elektron-
Neutron bermuatan 0 (nol / zero)
Neutron hanya mempengaruhi
Massa Atom
0Neutron
0Neutron
0Neutron
0Neutron
0Neutron
0Neutron
0Neutron
0Neutron
0Neutron
0Neutron
0Neutron
0Neutron
Atom Hidrogen
+Proton
Elektron-
0Neutron
Dalam atom Hidrogen,Banyaknya Neutron bisa
1, 2, atau 3
+Proton
Elektron-
Atom Hidrogen ada yg memiliki Neutron sebanyak 2, bahkan 3
0Neutron
0Neutron
Atom Hidrogen cenderung kehilangan elektron satu-satunya dan menjadi ion H+
+Proton
0Neutron
Dalam atom Hidrogen,Banyaknya Neutron bisa
1, 2, atau 3
Atom Chlor (kelompok Halogen) cenderung menarik satu elektron dari atom dari unsur lain, membentuk ion Cl+
Ada 17 Proton dan 17 Elektron dalam sebuah
Atom Chlor
+Proton
+ +
++
++
+++ +
+
+
++
++
Elektron
-
-
- -
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
Elektron dari atom lainBisa dari Unsur yg sama
Bisa dari Unsur lain
-
+Proton++
++++
+++ +
++
+ +
++
Elektron-
-
- -
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+Pr
oton
++++
+ ++
+++ ++
+++ +
Elek
tron
-
--
-
-
--
- -
--
-
--
Tiap Atom Chlor,Elektron terluar = 7
Tidak stabil
Struktur elektron yg stabil = yang genap, misal 8
Bagaimana agar stabil??
Atom Chlor tidak stabil jika berdiri sendiri berhubung jumlah elektron terluarnya GANJIL
1
2
34
5
6
7
12
3
4
56
7
Dua Atom Chlor berdekatan saling
membagi 1 elektron agar jumlah elektron terluar seolah-olah menjadi 8
Di alam, 1 atom Chlor berpasangan dengan 1 atom Chlor yg lain, membentuk 1 Molekul Cl2
+Proton
++
++++
++
+ ++ ++ +
++
Elektron-
-
-
--
-
-
--
-
-
-
-
-
1
23
4
5
6
7 +Pro
ton
++
+++ +
++
++++ ++
++
Elektro
n
-
-
-
-
-
-
-
- -
-
-
-
-
-
1
23
4
5
67
Dua Atom Chlor berdekatan saling
membagi 1 elektron agar jumlah elektron terluar seolah-olah menjadi 8
Di alam, 1 atom Chlor berpasangan dengan 1 atom Chlor yg lain, membentuk 1 Molekul Cl2
+Proton
++
++++
++
+ ++ ++ +
++
Elektron-
-
-
--
-
-
--
-
-
-
-
-
1
23
4
5
6
7 +Pro
ton
++
+++ +
++
++++ ++
++
Elektro
n
-
-
-
-
-
-
-
- -
-
-
-
-
-
1
23
4
5
67
Dua Atom Chlor berdekatan saling
membagi 1 elektron agar jumlah elektron terluar seolah-olah menjadi 8
Di alam, 1 atom Chlor berpasangan dengan 1 atom Chlor yg lain, membentuk 1 Molekul Cl2
+Proton
++
++++
++
+ ++ ++ +
++
Elektron-
-
-
--
-
-
--
-
-
-
-
-
1
23
4
5
6
7 +Pro
ton
++
+++ +
++
++++ ++
++
Elektro
n
-
-
-
-
-
-
-
- -
-
-
-
-
-
1
23
4
5
67
Dua Atom Chlor berdekatan saling
membagi 1 elektron agar jumlah elektron terluar seolah-olah menjadi 8
Di alam, 1 atom Chlor berpasangan dengan 1 atom Chlor yg lain, membentuk 1 Molekul Cl2
+Proton
++
++++
++
+ ++ ++ +
++
Elektron-
-
-
--
-
-
--
-
-
-
-
-
1
23
4
5
6
7+
Proto
n
++
+++ +
++
++++ ++
++
Elektro
n
-
-
-
-
-
-
-
- -
-
-
-
-
-
1
23
4
5
67
Dalam Molekul Cl2, Ikatannya KovalenTarik-menarik antara dua Atom Chlor
digolongkan sbg Ikatan Kovalen,
berdasarkan saling memberi elektron
untuk dipakai bersama.
Ikatan kovalen juga ada dalam F2, Br2,
juga O2
Total muatan dalam Cl2 tetap NOLAtom pertama:
17 Proton = +1717 Elektron = -17----------------- +Total muatan= 0
Atom kedua:
17 Proton = +1717 Elektron = -17----------------- +Total muatan= 0
0 + 0 = 0
Dalam ion Chlor (Cl-), muatan tidak nol lagi, tapi minus satu (-1)
17 Proton = +1717 Elektron = -17----------------------- (+)Muatan semula = 01 Elektron lain = -1------------------------ (+)Muatan sekarang = -1
Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor
+Pro
ton
++ ++
+ ++
+ ++ +
+
++
+ +
Ele
ktr
on
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
- --
Atom Hidrogen
Atom Chlor+
Proton
Elektron-
Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor
+Pro
ton
++ ++
+ ++
+ ++ +
+
++
+ +
Ele
ktr
on
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
- --
Atom Hidrogen
Atom Chlor+
Proton
Elektron-
Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor
+Pro
ton
++ ++
+ ++
+ ++ +
+
++
+ +
Ele
ktr
on
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
- --
Atom Hidrogen
Atom Chlor+
Proton
Elektron-
Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor
+Pro
ton
++ ++
+ ++
+ ++ +
+
++
+ +
Ele
ktr
on
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
- --
Atom Hidrogen
Atom Chlor+
Proton
Elektron-
Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor
+Pro
ton
++ ++
+ ++
+ ++ +
+
++
+ +
Ele
ktr
on
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
- --
Atom Hidrogen
Atom Chlor+
Proton
Elektron-
Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor
+Pro
ton
++ ++
+ ++
+ ++ +
+
++
+ +
Ele
ktr
on
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
- --
Atom Hidrogen
Atom Chlor+
Proton
Elektron-
Setelah mendonorkan elektron, atom Hidrogen menjadi ion Hidrogen bermuatan +1sedangkan ion Chlor bermuatan -1
+Pro
ton
++ ++
+ ++
+ ++ +
+
++
+ +
Ele
ktr
on
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
- --
+
Proton
Ion Hidrogen (H+)
Ion Chlor (Cl-)
Ikatan ionik,
lebih lemah dibanding ikatan kovalen,
tapi bisa menghantarkan arus listrik
Elektron-
Dalam ikatan Ionik, sebagian elektron didonorkan oleh atom kepada atom lain, dari unsur bersifat elektropositiv ke unsur bersifat elektronegativ
Cl + 1 elektron Cl-1
Cl-1 = Ion Chlor
Ion H+1 + Ion Cl-1 = Chloride acidH+1 + Cl-1 = HCl
Contoh Asam (Acid) dari Kelompok HalogenHCl = Chloride Acid = Asam KloridaHF = Fluoride Acid = Asam FluoridaHBr = Bromide Acid = Asam BromidaHI = Iodide Acid = Asam IodidaAsam bila dilarutkan ke dalam air
menghasilkan ion H+ dan ion sisa Asam
Asam terdisosiasi menjadi ion-ion jika dilarutkan dalam AirHCl H+ + Cl-
HF H+ + F-
HBr H+ + Br-
HI H+ + I-
Awas, senyawa yang terurai menjadi ion-ion, pasti menghantarkan arus listrik
Kecenderungan ionisasiHidrogen cenderung membentuk H+
H H+ + e-
2 H 2 H+ + 2 e-
Oksigen cenderung membentuk O2-
O + 2 e- O2-
Hidrogen + Oksigen membentuk Air2 H + O + 2 e- 2 H+ + 2 e- +O2-
1 H2 + ½ O2 1 H2O
H
+
O--
H+
Ikatan antara H+ dan O2- cenderung kuat, disebut ikatan Kovalen Polar, jadi ada sifat kovalen, dan ada sedikit sifat ionik
Pole = Kutub. Tetapi sifat listrik + dan – ini tidak sekuat pada Asam
H
+Kutub +
H+
Kutub +
O--
Kutub -
H+
O--
H+
Air (H2O) punya kecenderungan terurai sebagian menjadi ion H+ (sifat Asam) dan ion OH- (sifat Basa).Karena jumlah H+ dan OH- sama, maka Air tidak Asam dan tidak Basa, NETRAL
H+
O--
H+
Air (H2O) punya kecenderungan terurai sebagian menjadi ion H+ (sifat Asam) dan ion OH- (sifat Basa).Karena jumlah H+ dan OH- sama, maka Air tidak Asam dan tidak Basa, NETRAL
H+
O--
H
+
Air (H2O) punya kecenderungan terurai sebagian menjadi ion H+ (sifat Asam) dan ion OH- (sifat Basa).Karena jumlah H+ dan OH- sama, maka Air tidak Asam dan tidak Basa, NETRAL
H
+
Cl-
Pada Asam Klorida, sifat listrik + dan – sangat kuat dan ikatannya ionik
H
+
Br-
Pada Asam Bromida, ikatannya juga ionik, sifat menghantarkan listrik juga kuat
Li
+
Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk OksidaLithium (Li) + Oxygen (O) Li2O
O--
Li
+
Li
+
Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk OksidaLithium (Li) + Oxygen (O) Li2O
O--
Li+
Li
+
Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk OksidaLithium (Li) + Oxygen (O) Li2O
O--
Li+
Li
+
Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk OksidaLithium (Li) + Oxygen (O) Li2O
O--
Li+
Li+
Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk OksidaLithium (Li) + Oxygen (O) Li2O
O--
Li
+
Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida jugaBerilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)
Be
++ O-
-
Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida jugaBerilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)
Be
++ O-
-
Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida jugaBerilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)
Be
++ O-
-
Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida jugaBerilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)
Be
++ O-
-
Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida jugaBerilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)
Be+
+ O--
Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida jugaBerilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)
Be+
+ O--
Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida jugaBerilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)
Be+
+ O--
Logam Alkali, misal Natrium bila bertemu Oksigen bisa membentuk senyawa Natrium Oksida (Sodium Oxyde), Na2O
Na
+Na
+
O--
Logam Alkali, misal Natrium bila bertemu Oksigen bisa membentuk senyawa Natrium Oksida (Sodium Oxyde), Na2O
Na
+Na
+
O--
Logam Alkali, misal Natrium bila bertemu Oksigen bisa membentuk senyawa Natrium Oksida (Sodium Oxyde), Na2O
Na
+Na
+
O--
Logam Alkali, misal Natrium bila bertemu Oksigen bisa membentuk senyawa Natrium Oksida (Sodium Oxyde), Na2O
Na
+Na
+
O--
Logam Alkali, misal Natrium bila bertemu Oksigen bisa membentuk senyawa Natrium Oksida (Sodium Oxyde), Na2O
Na+
Na
+O-
-
Logam Alkali Tanah, misal Magnesium bila bertemu Oksigen bisa membentuk Magnesium Oksida (MgO)
Mg
++ O-
-
Logam Alkali Tanah, misal Magnesium bila bertemu Oksigen bisa membentuk Magnesium Oksida (MgO)
Mg
++ O-
-
Logam Alkali Tanah, misal Magnesium bila bertemu Oksigen bisa membentuk Magnesium Oksida (MgO)
Mg
++ O-
-
Logam Alkali Tanah, misal Magnesium bila bertemu Oksigen bisa membentuk Magnesium Oksida (MgO)
Mg
++ O-
-
Logam Alkali Tanah, misal Magnesium bila bertemu Oksigen bisa membentuk Magnesium Oksida (MgO)
Mg
++ O-
-
LatihanTuliskan rumus kimia yang mungkin dari
senyawa antara: Unsur Natrium dan Unsur ChlorUnsur Besi dan OksigenUnsur Carbon dan OksigenUnsur Sulfur dan OksigenTuliskan Reaksi yang mungkin antara:Natrium Oksida + AirKalsium Oksida + Air
Na Na+ + e-
Cl + e- Cl-
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Na Na+ + e-
Cl + e- Cl-
Na+
Cl-
Na Na+ + e-
Cl + e- Cl-
Na+
Cl-
Na Na+ + e-
Cl + e- Cl-
Na+ Cl-
Na Na+ + e-
Cl + e- Cl-
Na+ Cl-
Na + Cl Na+ + Cl- NaCl= Garam dapur (Table Salt)
Ferro Oksida
Fe
++
O-
-
Ferro Oksida
Fe
++
O-
-
Ferro Oksida
Fe
++
O-
-
Ada 2 ion Ferri (Fe3+) dan3 ion Oksida (O2-)
O--
Fe
+
++
Fe
++
+
O-
-
O--
O--
Fe
++
+
Fe
++
+
O-
-
O--
Kedua jenis ion saling tarik-menarik
O--
Fe
++
+
Fe
++
+
O-
-
O--
Kedua jenis ion saling mendekati
Ion positiv dan ion negativ makin mendekat
O--
Fe
++
+
Fe
++
+ O-
-
O--
O--
Fe
++
+
Fe
++
+ O
-
-
O--
Makin dekat
Jumlah “tangan” harus pas
O--
Fe
++
+
Fe
++
+ O
-
-
O--
Sebagian mulai berikatan secara ionik
O--
Fe
++
+
Fe
++
+ O
-
-
O--
Terbentuk senyawa Ferri Oksida (Fe2O3)
O--
Fe
++
+
Fe
++
+
O--
O--
Carbon monoxide (CO)
++
++ C
--
O
Carbon, Gol IV A, elektron terluar = 4
Butuh 4 lagi agar stabil
Oxygen, Gol VI A, elektron terluar = 6
Butuh 2 lagi agar stabil
Sisa 2 “tangan” membuat CO reaktiv
jika ada oksigen tambahan
Sebuah ion C4+ tarik-menarik dengan dua ion O2-
--O-
-
O
++
++ C
Carbon, elektron terluar = 4
Butuh 4 lagi agar stabil
Oksigen, elektron terluar = 6
Cuma butuh 2 agar stabil
--O-
-
O
++
++ C
Carbon, elektron terluar = 4
Butuh 4 lagi agar stabil
Oksigen, elektron terluar = 6
Cuma butuh 2 agar stabil
Sebuah ion C4+ tarik-menarik dengan dua ion O2-
--O
--
O+
++
+ CCarbon, elektron
terluar = 4Butuh 4 lagi agar
stabil
Oksigen, elektron terluar = 6
Cuma butuh 2 agar stabil
Kedua jenis ion makin dekat
4 “tangan” Carbon menggandeng 2 pasang “tangan” milik kedua Oksigen
--O
--
O+
++
+ CCarbon, elektron
terluar = 4Butuh 4 lagi agar
stabil
Oksigen, elektron terluar = 6
Cuma butuh 2 agar stabil
C + 2 O Carbon dioxide (CO2)
--O-
-
O+
++
+ CCarbon, elektron
terluar = 4Butuh 4 lagi agar
stabil
Oksigen, elektron terluar = 6
Cuma butuh 2 agar stabil
1 Molekul CO2 (Karbon dioksida) terdiri atas 1 Atom Karbon dan 2 Atom Oksigen
Atom KarbonC
Atom OksigenO
Atom OksigenO
Sulfur sedikit lebih positiv dibanding Oksigen karena pada susunan berkala unsur, letaknya di bawah Oksigen
-- O++
++
++
S
Sisa 4 “tangan ini sangat reaktiv
Sulfur sedikit lebih positiv dibanding Oksigen karena pada susunan berkala unsur, letaknya di bawah Oksigen
-- O++
++
++S
Sisa 4 “tangan ini sangat reaktiv
Tetapi pada kasus Asam Sulfida (H2S),
S lebih elektronegativ
dibanding H
Sulfur dioksida (SO2)
-- O+
+++
++
S
Sisa “tangan tinggal 2, reaktivitas mulai berkurang
--
O
Sulfur trioksida (SO3)
-- O+
+++
++
S
Seluruh “tangan” sudah jenuh Oksigen
--
O
- -O
Pada Sulfur trioksida (SO3), Sulfur bervalensi 6+, sedang Oksigen 2-
-- O+
+++
++
S
6+ dan 3(2-) = NOL=netral
--
O
- -O
Dalam kasus ini muatan Sulfur adalah 6+
Muatan Oksigen adalah 2-
Dalam kasus Hidrogen Sulfida, Sulfur bervalensi 2-, sedangkan Hidrogen 1+
S
H +
H
+Ini karena dalam susunan berkala unsur, Sulfur di sebelah kanan dari Hidrogen
Na2O + H2O
Na
+
Na
+
O-
-
H
+
O-
-H
+
Na2O + H2O
Na
+
Na
+
O-
-
H
+
O-
-
H
+
Na2O + H2O
Na
+
Na
+
O-
-
H
+
O-
-
H
+
Na2O + H2O
Na
+
Na
+
O-
-
H
+
O-
-
H
+
Na2O + H2O
Na
+
Na
+
O-
-
H
+
O-
-
H
+
Na2O + H2O
Na
+
Na
+
O-
-
H
+
O-
-
H
+
Na2O + H2O
Na
+
Na
+
O-
-
H
+O-
-
H
+
Na2O + H2O
Na
+
Na
+
O-
-
H
+
O-
-
H
+
Na2O + H2O
Na
+
Na
+
O-
-
H
+
O-
-
H
+
Na2O + H2O
Na
+ Na
+
O-
-
H
+
O-
-
H
+
Na2O + H2O
Na
+
Na
+
O-
-
H
+
O-
-
H
+
Na2O + H2O 2 Na(OH)
Na
+
Na
+
O-
-
H
+
O-
-
H
+
CaO + H2O
H+
O-
-H
+
O-
-
++Ca
CaO + H2O
H+
O-
-
H
+O-
-
++Ca
CaO + H2O
H+
O-
-
H
+
O-
-
++Ca
CaO + H2O
H+
O-
-
H
+
O-
-
++Ca
CaO + H2O
H+
O-
-
H
+
O-
-
++Ca
CaO + H2O
H
+O-
-
H+
O-
-
++Ca
CaO + H2O
H
+O-
-
H
+
O-
-
++Ca
CaO + H2O
H
+
O-
-
H+
O-
-
++Ca
CaO + H2O Ca (OH)2
H
+
O-
-
H+
O-
-+
+Ca
SO3 + H2O H
+
O-
-H +
--
O
+
+
++
++
S--
O
- -O
SO3 + H2O H
+
O-
-H +
--
O
+
+
++
++
S--
O
- -O
SO3 + H2O H
+O
-
-H +
--
O
+
+
++
++
S--
O
- -O
SO3 + H2O H +
O-
-H +
--
O
+
+
++
++
S--
O
-
-O
SO3 + H2O
O-
-H +
--
O
+
+
++
++
S--
O
H +
-
-O
SO3 + H2O
O-
-H +
--
O
+
+
++
++
S--
O
H +
-
-O
SO3 + H2O
O-
-
H
+
--O
+ +
++
+
+
S--O
H +-
-O
SO3 + H2O
O- -
H+
-- O+
+++
++
S
-
-
OH
+
- -O
SO3 + H2O O
-
-
-O
+
+
+ +
++
S
--OH
+
-
-O
H+
-
SO3 + H2O H2SO4
H
+
O--
--
O
++
+ +
++ S
--O
H
+
--
O
Logam :Punya kilap logam (memantulkan sinar)
Menghantarkan arus listrikCenderung bermuatan positif
Unsur (element)Bisa terdiri 1 atau > 1 atom
Unsur Hidrogen, di alam berbentuk gas
Hidrogen (H2)
H2 angka dua menunjukkan ada 2 atom
Hidrogen berikatan dalam 1 molekul H2.
Perbedaan Unsur dan Atom Suatu unsur terdiri atas 1 atau beberapa
atom-atom.
2 atau beberapa atom bisa berikatan satu
sama lain membentuk Molekul
Atom Hidrogen dilambangkan H
Molekul Hidrogen dilambangkan H2
Secara mikroskopik Suatu unsur bisa berbentuk Atom maupun MolekulAtom Nitrogen dilambangkan NMolekul gas Nitrogen dilambangkan N2
Atom Chlor dilambangkan ClMolekul gas Chlor dilambangkan Cl2
Atom Oksigen dilambangkan OMolekul gas Oksigen dilambangkan O2
Atom Karbon dilambangkan C1 molekul Karbon dilambangkan C4
1 atom Karbon dan 2 atom Oksigen bisa berikatan satu sama lain membentuk 1 molekul Karbon Di Oksida dilambangkan CO2
1 molekul CO2 terdiri atas 1 atom Karbon ( C ) dan 2 atom Oksigen (O).
Beberapa Atom dari Unsur berbeda bisa berikatan membentuk Molekul 1 atom Hidrogen (H) dan 1 atom Oksigen (O) bisa berikatan
satu sama lain membentuk 1 molekul H2O (Hidrogen mono
Oksida / air)
1 molekul Ca(OH)2 (air kapur) terdiri atas 1 atom Kalsium
(Ca), 2 atom Oksigen (O), dan 2 atom Hidrogen (H).
1 atom Kalsium (Ca) bisa berikatan dengan 1 atom Oksigen (O)
membentuk 1 molekul CaO (Kalsium mono Oksida)
1 molekul terdiri atas beberapa atom, bisa dari Unsur yang berbeda
1 molekul Hidrogen Chlorida (HCl) terdiri atas
1 atom Hidrogen dan 1 atom Chlor yang
berikatan satu sama lain.
1 molekul asam Sulfat (H2SO4) terdiri 2 atom
Hidrogen (H), 1 atom Sulfur (S), dan 4 atom
Oksigen (O).
Atom terdiri atas inti dan kulitDalam inti atom terdapat ProtonDalam kulit atom terdapat ElektronTetapi dalam inti atom juga terdapat NeutronNeutron tidak bermuatan listrikElektron bermuatan listrik negativElektron bermuatan listrik positiv
H
+ O-
-
O-
-
O-
-
O-
-
O-
-
O
--
O
--
O
--
O
--
O
--
H
+
H
+
H
+
H
+H
+H
+H
+H
+H
+H
+
Recommended