View
64
Download
1
Category
Preview:
Citation preview
5/21/2018 Modul 4. Ikatan Ionik Dd
1/17
5/21/2018 Modul 4. Ikatan Ionik Dd
2/17
Ikatan ionik
Ikatan ionik adalah ikatan yang
terjadi akibat gaya elektrostatikantara ion positif dan ion negatif
Contoh : Na+ Cl-
5/21/2018 Modul 4. Ikatan Ionik Dd
3/17
Energi potensial minimum pada pembentukan
ikatan ionik lebih negatif daripada ikatan kovalen .
Jadi disini ikatan ionik lebih stabil
0
-100
-200
-300
-400
-500
-600
Kurva pembentukan
ikatan ionik Na+Cl-
Kurva pembentukan
ikatan kovalen (NaCl)
Na+ Cl-
NaCl
Energi
kj/mol
5/21/2018 Modul 4. Ikatan Ionik Dd
4/17
Elektronegatifitas dan Polaritas Ikatan
5/21/2018 Modul 4. Ikatan Ionik Dd
5/17
Karakter Ionik Parsial Ikatan Kovalen Polar ikatan kimia tidak dapat sepenuhnya dikatakan
ionik atau kovalen, seringkali lebih cocokmenggunakan istilah seberapa ionik atauseberapa kovalen!
Karakter ionik parsial suatu ikatan terkaitdengan perbedaan keelektronegatifan (EN)
Semakin besar EN akan semakin besarmuatan parsial dan semakin besar pula karakterionik parsial
LiF memiliki EN = 4,0 1,0 = 3,0; HF memiliki
EN = 4,0 2,1 = 1,9; F2memiliki EN = 0.sehingga dapat disimpulkan LiF lebihberkarakter ionik dibandingkan HF yang jugalebih berkarakter ionik dibandingkan F2.
5/21/2018 Modul 4. Ikatan Ionik Dd
6/17
5/21/2018 Modul 4. Ikatan Ionik Dd
7/17
5/21/2018 Modul 4. Ikatan Ionik Dd
8/17
Tahap 1 : pembentukan kation dan anion
Na Na+ + e
1s2
2s2
2p6
3s1
1s2
2s2
2p6
Cl + e Cl-1s22s22p6 3s23p5 1s22s22p6 3s23p6
Tahap 2 : pembentukan ikatan kation dananion (pasangan ion)
Na+ + Cl- Na+ Cl-
Tahap 3 : pembentukan padatan ionik
n Na+ Cl- padatan Na+ Cl-
5/21/2018 Modul 4. Ikatan Ionik Dd
9/17
Energi kisi ikatan ionik (Ekisi)
Na+(g)+ Cl-(g)
H1Na(g)+ Cl(g) H2
Na+(g).Cl-(g) (gas)
H3
Ekisi=H1- H2- H3
padatan ionik Na+Cl-
5/21/2018 Modul 4. Ikatan Ionik Dd
10/17
SECARA SEDERHANA KRISTAL NACL
DIGAMBARKAN SEPERTI BERIKUT.
Susunan Ion dalam Kristal Natrium Klorida, NaCl
5/21/2018 Modul 4. Ikatan Ionik Dd
11/17
Energi Pembentukan kation Na+ dan
anion Cl-
Pembentukkan kation Na+ dan anion Cl-dapat di
tulis sbb:
Na(g)+ Cl(g) Na+
(g)+ Cl-(g)
proses diatas dapat dianggap berlangsung dalamdua tahap
Na(g) Na+
(g)+ e- I
1=5.14 eV
Cl(g)+ e- Cl- AE =-3,65 eV
energi total pembentukan kation Na+ dan anion Cl-
yang terjadi adalah 5,14 3,65 =1,49 eV
5/21/2018 Modul 4. Ikatan Ionik Dd
12/17
Energi ikatan pasangan ion (Epi)
yaitu energi yang di lepaskan pada waktuion Na+ dan Cl- di dekatkan mulai dari jarak
tak terhingga sampai suatu jarak tertentu
dimana ikatan yang terbentuk dapat di
hitung secara cukup tepat denganmenggunakan hukum Coloumb.
Na+(g)+ Cl-(g) Na
+(g).Cl
-(g) + Epi=ev
5/21/2018 Modul 4. Ikatan Ionik Dd
13/17
Energi ikatan pasangan ion diperoleh dengan jalanmenjumlahkan semua gaya yang terlibat untuk membawakation dan anion saling mendekat dari jarak tak terhingga
hingga terbentuk ikatan pada jarak tertentu (re).r = ~
Epi = F d rr = r
e
Ikatan ionik bekerja dengan Gaya Coloumb (q1.q2)/r2
Maka Energi ikatan pasangan ion (E pi) (q1.q2)/r
Jadi energi ikatan antara dua ion yang muatannyaberlawanan akan semakin negatif bila jarak antarakedua muatan tersebut semakin dekat dan muatrankation (q1) dan anion (q2) semakin besar .
5/21/2018 Modul 4. Ikatan Ionik Dd
14/17
Dalam padatan kristal ionik, situasinya
lebih rumit karena dalam hal ini kita harus
memperhitungkan semua gaya tarik
menarik dan tolak menolak antara ion -ion yang saling berdekatan.
Energi kisi kristal ionik = A. Epi
A = Bilangan madelung yang besarnya
tergantung dari struktur kristal
5/21/2018 Modul 4. Ikatan Ionik Dd
15/17
RASIO JARI-JARI KATION/ANION DAN
BILANGAN KOORDINASI (BK)
Rasio rk/ra BK Simetri
< 0,155 1 atau 2 Molekul liniear atau bengkok
0,155
0,225 3 Planar trigonal0,225 0,414 4 tetrahedral
0,414 0,731 4 Planar bujur sangkar
0,414 0,732 6 Oktahedral (Kubus pusat muka)
0,72 - 1 8 Kubus pusat badan
1 12 Struktur terkemas rapat pada logam
yang atomnya sejenis
5/21/2018 Modul 4. Ikatan Ionik Dd
16/17
KESIMPULAN
FAKTOR-FAKTOR YANG MENENTUKAN
BESARNYA IKATAN IONIK
Besarnya muatan kation dan anion
Jarak antar kation dan anion
Struktur kristal dari padatan ionik
5/21/2018 Modul 4. Ikatan Ionik Dd
17/17
Terima kasih atas
perhatiannya
wassalam
Recommended