View
1.789
Download
112
Category
Preview:
Citation preview
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
1/119
PERCOBAAN I
PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI :
PENGUKURAN KClO3
I. TUJUAN
1. Memperoleh pengalaman dalam mencatat dan menjelaskan pengamatan
percobaan2. Mengembangkan keterampilan dalam menangani alat kaca dan
mengalihkan bahan kimia padat maupun campuran3. Membiasakan diri dengan tata cara keselamatan kerja di laboratorium
4. Menentukan koefisien reaksi pengukuran KClO35. Menghitung olume molar gas oksigen dalam keadaan !"#$. Menghitung persentase O2 dalam KClO3
II. TEORI
!toikiometri berasal dari bahasa %unani. !toikiometri larutan studi
kuantitatif. &eaksi'reaksi dalam larutan membutuhkan pengetahuan mengenai
konsentrasi laruan (ang biasan(a din(atakan dalam satuan molaritas) studi ini
termasuk analisis graimetrik (ang melibatkan pengukuran massa dan titrasiuntuk menentukan konsentrasi larutan (ang tidak diketahui dengan cara
mereaksikann(a dengan larutan (ang sudah diketahui konsentrasin(a.
*+ogel)2,13-1
Ketika oksida raksa dipanaskan menghasilkan gas oksigen raksa akan
berkurang. /an jika sebuah logam dipanaskan di udara masssan(a akan
bertambah sesuai dengan jumlah oksigen (ang diambiln(a dari udara. 0adi pada
setiap reaksi kimia massa setiap at'at (ang bereaksi adalah sama dengan massa
produk reaksi) sesuai dengan hukum kekekalan massa menurut aoiser (ang
men(atakan Massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi
berbagai macam proses didalam sistem tersebut. #ern(ataan (ang umum adalah
massa dapat berubah bentuk tetapi tidak dapat dimusnahkan
*&aha(u) mam)2,1,-13
1
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
2/119
lmu kimia adalah suatu ilmu pengetahuan kuantitatif. /alam ilmu
pengetahuan alam bertan(a dan menja6ab merupakan proses (ang sangat
penting. /alam ilmu kimia pertan(aan (ang diajukan bukan han(a apa hasiln(a
suatu reaksi tetapi juga berapa ban(akn(a hasil reaksi (ang dihasilkan dari
beberapa at'at (ang bereaksi.
/alam ilmu kimia stoikiometri adalah bidang (ang mempelajari aspek
kuantitatif. !toikiometri berasal dari bahasa %unani (aitu kata stoichon dan
metrain. Stoichon berarti unsur) dan metrain berarti mengukur hal (ang
berhubungan dengan kuantitas perubahan kimia selain daripada massa adalah
kuantitas energi seperti kalor) caha(a) listrik atau olume pereaksi jika
mengangkut reaksi gas.
*Michael #urba)2,,,-$4
Kajian tentang hubungan bobot dalam reaksi'reaksi kimia disebut
stoikiometri (ang berarti mengukur unsur. "opik ini merupakan dasar untuk
memperkirakan komponen sen(a6a dan campuran dan dapat digunakan untuk
memperkirakan hasil dalam pebuatan sen(a6a kimia. #erhitungan ini
merupakan dasar dari konsep mol dan digunakan untuk men(eimbangkan persamaan kimia. 7at (ang dihasilkan dari penguraian termal KClO3 adalah at
pada KCl dan gas O2 dengan menggunakan katalis MnO2.
8ntuk menentukan stoikiometri pada reaksi ini) anda perlu memperoleh
jumlah mol O2 (ang dibebaskan) (ang dapat dihitung dari gas ideal n9 #.+: &.".
!ehingga diperlukan informasi tentang tekanan) olume dan suhu dari gas
oksigen.
Karena olume oksigen (ang dihasilkan diukur dengan cara pemindahan
air) uap air juga akan ada dalam gas) percobaan dirancang sedemikian) sehingga
tekanan total oksigen dan air dapat anda ukur kuantitasn(a dengan barometer.
*/rs. ;pinur)2,13-1
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
3/119
dengan konsep mol kita dapat mengetahui jumlah partikel (ang (ang terkandung
dalam massa at tertentu at. Misal(a jumlah molekul dalam 1 gr air atau jumlah
atom dalam 2 gr besi.
?ubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dalam suatu
persamaan kimia memberikan dasar stoikiometri (ang mengharuskan
penggunaan bobot atom unsur dan bobot molekul unsur sen(a6a. @obot dalam
molekul biasan(a dipaparkan dalam satuan massa atom dalam 1 gr sen(a6a
terdapat $),22 A 1,'23 satuan *atom molekul dst at itu disebut 1 mol massa
*bobot. !atu mol at apa saja disebut bobot molar (ang dalam gram sama
ban(ak dengan bobot molekul dalam satuan massa atom. !toikiometri
memungkinkan dihitung empiris dari susunan persentase (ang ditentukan
dengan eksperimen dua metode klasik. 8ntuk melakukan percobaan ini ialah
analisis pengendapan dan analisis pembakaran.
*&alph ? #etrucci)1=
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
4/119
• abu florence• elas piala• elas ukur• !elang karet• Klem penjepit• "imbangan• #ipa kaca• #embakar spirtus• Kertas saring
III.1. Bahan
• ,)2 gram KClO3• ,),,3 gram MBO• B?4Cl•
CaCl• arutan biru metilen• ula pasir • 15 m ?2!O4 pekat• 3 gr B?4 BO3• 1, m ?gBO3• 2, m K• 4, m etanol
III. S!"#a K"$%a
.2.1 #ercobaan oleh praktikan• #anas dan dingin
dimasukkan seujung sudip kedalam tabung reaksi
dimasukkan kedalam tabung reaksidiisikan air setengahn(adipegang bagian ba6ah tabung
• >ktif dan tidak aktif
4
B?4Cl
CaCl2
?asil
?2O
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
5/119
diisikan pada gelas piala sampai setengahn(a
dimasukkan kedalam air
dicatat dan diajukan hipotesis
• #aku tembaga
diisikan setengah gelas pialadimasukkan paku besiditunggu beberapa menit dan dicatat pengamatan
• >da dan hilang
dimasukkan kedalam gelas ukur
ditambahkan kedalam gelas ukur dan diamatiditambahkan lagi seban(ak 3, mldiaduk isin(a dan dicatat pengamatandiajukan hipotesis
.2.2 #ersiapan alat
dipasang alatdites kebocoran
diisi labu florence dengan air hingga hampir penuhdibuka klem penjepitdilepaskan selang karet bagian atas labu florence (ang
berhubungan dengan tabung reaksiditiup pipa kaca hingga selang karet terisi penuh air dihubungkan kembali selang karet dengan pipa kaca
pendek pada labu selama air masih mengalir dijepit selang karet dengan klemdikosongkan gelas piala
5
#aku besi dan logam
?asil
arutan Cu2!O4
?asil
1, m ?gBO3
2, m K
?asil
"abung reaksi) labu florence) klem penjepit) selang karet dan statif
?asil
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
6/119
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
7/119
#ercobaan #erlakuan ?asil
Darna biru sirna
3,, m KO?*aE
*kalium hidroksida F
1, gr C$?12O$*s
*glukosa F larutan
biru metil
arutan ber6arna biru karena
adan(a biru metil. 0ika diaduk
terus menerus akan berubah
menjadi bening
@usa hitam
C12?22O*s *gula pasir
F ?2!O4*aE *asam
sulfat pekat
@erubah menjadi 6ana hitam
dan berbusa
Kalor
4, m larutan etanol
F ?2O*l *air
/icelupkan tisu pada
campuran. alu
dibakar tisu tersebut
>dan(a api ber6arna biru
dengan tisu (ang tidak terbkar
@aha(a air
3 gr B?4 BO3*s
*amonium nitrat F
serbuk ink
alu ditetesi air
>dan(a busa pada dasar tabung
dan gelembung. !erta) terjadi
perubahan suhu menjadi panas.
@. #ercobaan praktikum
#ercobaan #erlakuan ?asil
#anas dan
dingin
CaCl2*s *kalsium klorida F ?2O*l
*air
@agian dasar tabung
menjadi panas
7
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
8/119
*B?42 BO3*s *amonium nitrat F
?2O*l *air
@agian dasar tabung
menjadi dingin
>ktif dan tidakaktif
>Euades ditambahkan paku
kemudian ditambahkan sekeping
logam kalsium
@esi tidak aktif dan tidak
bereaksi dengan air
#aku tembaga
125 m Cu!O4*aE *tembaga
sulfat dimasukkan paku
!etelah ditunggu
beberapa saat paku
menjadi berkarat
>da dan hilang
1, m ?g*BO32*aE *merkuri
nitrat F 2, m K*aE *kalium
iodida
/itambahkan 3, m larutan K
Mengalami perubahan
6arna menjadi oran(e
dan terbentuk endapan
Darna menjadi bening)
endapan hilang
2. !toikiometri pengukuran KCO3
8langan
Massa tabung reaksi p(reA F KClO3 3=)G gram
Massa tabung reaski p(reA 3=)5 gram
Massa KClO3 *g ,)2 gram
Massa KClO3 F MBO2 *g ,)23 gram
!uhu air *,C 2= ,C
"ekanan uap air *mm?g 3,),4 mm?g
"ekanan udara *mm?g G$, mm?g
+olume air (ang pindah *bobot jenis ?2O
1),,g:m45 m
+olume O2 (ang timbul * ,),45 m
8
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
9/119
Massa tabung reaksi p(reA dan
perlengkapann(a setelah pemanasan3=.)$ gram
>. Koefisien reaksi penguraian KClO3Mol KClO3 ,),,1$3 mol
Mol O2 ,),,31 mol
Mol KCl ,),,13 mol
#ersamaas reaksi penguraian KClO3KClO3 H KCl F O3 2 KClO3*s H 2 KCl*s F 2O3*g
@. +olume molar O2 dan I KClO3"ekanan dari O2 kering G2=)=$ mm?g
+olume O2 dalam !"# ,),3=$
+olume molar O2 * :mol pada !"# 23)35 :mol
+olume molar rata'rata O2 * :mol !"#
#ersentase O2 dalam KClO3 5,I
I&.1. P"$h(t)n*an
Massa KClO39*massa tabung reaksi p(reA F KClO3 ' *massa tabung
reaksi9 3=)G J 3=)5 9 ,)2 gram
1. /ik - massa KClO3 9 ,)2 gr
Mr KClO3 9 1221)5 gr:mol/it - mol KClO3 9
Mol KClO3 9gr
Mr 9
0,2 gr
122,5 gr /mol 9 ,),,1$ mol
2. Mencari mol O2. Bamun) sebelum mencari mol O2 terlebih dahulu
mencari massa KClMasssa KCl9*massa tabung reaksi setelah pemanasanJmassa
sebelum pemanasan F *massa MnO2
9 *3=)$ ' 3=)5 F *,),39 ,)1 F ,),,3 9 ,)13 gr
9
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
10/119
Massa MnO29*massa KCl F MnO2 J *massa KClO39 ,)23 gr J ,)2 gr 9 ,),3 gr
Mr KCl 9 G3)555 gr: mol
Mol KCl 9 0,13 gr73,555 gr /mol 9 ,),,13 mol
Massa O2 9 massa KClO3 J massa KCl9 ,)2 gr J ,)13 gr 9 ,),,G gr
Mol O2 9gr
Mr 9
0,07 gr
32 gr /mol 9 ,),,21= mol
3. #ersamaan reaksi2KClO3 *s H 2KCl*s F 3O2*g
4. Mencari tekanan O2 kering"ekanan udara J tekanan uap air 9 G$, mmhg J 3,),4mmhg9 G2=)=4 mmhg
5. Mol O2 (ang timbul/ik - # 9 G2=)=$ mmhg 9 ,)=$ atm
+ 9 ,),3=$" 9 2= ° C 9 2= F 2G3 9 3,2 ° K
/it - n 9
#+ 9 n&"
n 9 PV
RT 9
0,96 .0,0396
0,082 .302 9
0,038
24,764 9,),,15 mol
$. +olume O2 *l:mol pada !"#
+olume molar 9 volumeoksigen (STP)mol oksigen 90,0396
0,0031 9 12)$G2
ml:molG. +olume rata J rata O2 * !"# sama dengan molar O2 karena han(a
dilakukan satu kali
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
11/119
I&. P"#baha+an
>. /emonstrasi oleh asisten1. Darna biru (ang sirna
3,, m KO?*aE F 1, gr C$?12O$*s F larutan biru metilKetika larutan tersebut dicampurkan maka akan menghasilkan 6arna
(ang bening. #ada percobaan ini at tersebut akan menghasilkan 6arna
biru (ang disebabkan adan(a larutan biru metil. !edangkan) glukosa (ang
ditambahkan merupakan reduktor dan di dalam larutan basa (ang
men(ebabkan adan(a larutan KO?. #ada tahap ini) KO? akan mereduksi
metilen biru sehingga menjadi tidak ber6arna. Ketika saat pengadukan
larutan di ;rlenme(er maka akan men(ebabkan oksigen dari udara
bereaksi dengan metilen biru sehingga metilen biru teroksidasi kembali.
!ehingga) (ang terjadi adalah perubahan 6arna pada larutan didalam labu
florence dari bening menjadi biru.
2. @usa hitamC12?22O11*s F ?2!O4*aE H ber6arna hitam#ada saat gula pasir dituangkan ?2!O4 pekat maka (ang terjadi ialah
terbentuk busa hitam. ula merupakan sen(a6a (ang terdiri dari unsur
karbon *C) hidrogen *?) dan oksigen *O. #ada saat ditetesi ?2!O4 maka
akan terjadi perubahan 6arna menjadi kehitaman. ni disebabkan oleh
karena putusn(a rantai karbon pada gula oleh ?2!O4 (ang bersifat asam
dan membakar. #enambahan ?2!O4 pekat men(ebabkan gula terurai
11
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
12/119
menjadi atom ?idrogen) Oksigen dari gula tersebut. &eaksi dehidrasi (ang
terjadi ini adalah reaksi eliminasi-C12?22O11*s F ?2!O4*l → 12C*s F ?2O*l F campuran air dan asam
/alam reaksi ini ?2!O4 bertindak sebagai dehidrator untuk gula)
reaksi ini akan menghasilkan karbon dan air (ang terserat dalam ? 2!O4
*(ang akan mengencerkan asam sulfat. 8ntuk reaksi ini setelah terjadi
reaksi (ang terjadi adalah gula menghitam) mengkristal atau mengkaramel)
tercium bau belerang) ada uap. >dan(a karbon (ang dihasilkan dari reaksi
ini dapat dilihat dengan terbentukn(a 6arna hitam pada campuran ketika
ditambahkan dengan ?2!O4 pekat) gula tersebut akan menjadi karbon
barpori'pori (ang mengembang mengeluarkan aroma seperti caramel.
Meskipun gula mengalami dehidrasi air) tidak semua air hilang dalam
reaksi. @eberapa tetap sebagai cairan asam. Karena reaksi (ang terjadi
adalah eksoterm atau melepaskan kalor:panas dari sistem ke lingkungan.
?2!O4 ban(ak digunakan dalam industri. Cairan kental) amat
korosif. @ereaksi dengan jaringan tubuh. @erbaha(a bila kontak dengan
kulit dan mata. @ereaksi hebat dengan air dan mengeluarkan panas
*eksotermis. @ereaksi pula dengan logam) ka(u) pakaian dan at organik.
8apn(a amat iritatif terhadap saluran pernapasan. ?2!O4 tidak terbakar)
tetapi asam pekat bersifat oksidator (ang dapat menimbulkan kebakaran
bila kontak dengan at organik seperti gula) selulosa dan lain'lain. >mat
reaktif dengan bubuk at organik. Mengalami penguraian bila kena panas)
mengeluarkan gas !O2. >sam encer bereaksi dengan logam menghasilkan
gas hidrogen (ang eksplosif bila kena n(ala atau panas. ?2!O4 bereaksi
hebat dengan air *>chmad) hiskia.1==3.3. Kalor
4, m larutan C2?5O?*l F $, m ?2O*l#ada reaksi ini ketika tisu (ang dicelupkan kedalam larutan etanol
(ang telah dicampur dengan air) dibakar maka akan timbul api ber6arna
biru. !ementara tisu tidak ikut terbakar. ?al itu disebabkan karena pada
saat pembakaran (ang terbakar han(a etanoln(a saja. Karena tisu telah
terlapisi oleh air maka tisu tidak dapat ikut terbakar oleh api. 0adi (ang
terbakar han(alah etanoln(a saja) tidak dengan tisun(a.
12
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
13/119
4. @aha(a air 3 gr B?4 BO3*s F 7n*s → panas
!aat B?4 BO3 ditetesi dengan air sedikit demi sedikit dengan
menggunakan botol semprot maka pada a6aln(a larutan tersebut akan
menghasilkan busa dan dasar dari tabung akan menjadi panas saat terjadi
proses tersebut. /an B?4 BO3 (ang bereaksi dengan serbuk 7n
mengeluarkan gelembung. &eaksi ini sangat isotermik sehingga harus
dilakukan dengan hati'hati. @eberapa butir kristal iodin akan memperbesar
efek ini. &eaksi isotermik ini menghasilkan perubahan suhu dan asap pada
campuran. !ehingga air menjadi berbaha(a bila tersentuh atau terkena.
!elain panas reaksi tersebut menghasilkan gelembung gas dan asap.
Misaln(a asam sangat mudah bereaksi dengan basa. &eaksi'reaksi kimia
dapat berjalan dari (ang sangat lambat hingga ke (ang spontan. &eaksi
(ang spontan biasan(a menimbulkan panas (ang tinggi dan api. edakan
dapat terjadi bila reaksi terjadi pada ruang (ang tertutup *Keenan.1=
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
14/119
endoterm. &eaksi endoterm adalah reaksi (ang men(ebabkan adan(a
transport kalor dari lingkungan kedalam sistem reaksi. /imana (ang
berperan sebagai sistem adalah reaksi amonium klorida (ang ditambahkan
dengan air. &eaksi endoterm memiliki nilai entalpi (ang positif. ;nergi
(ang dilepaskan lebih kecil daripada energi (ang digunakan saat reaksi.
tulah mengapa bagian ba6ah tabung terasa dingin.2. >ktif dan tidak aktif
?2O*l F Ca*s F Le *paku besi → CaO*aE F ?*g F Le *paku besi#ada reaksi ini paku (ang dimasukkan kedalam air dan logam Ca akan
menimbulkan gelembung'gelembung pada paku (ang dihasilkan dari kalsium
(ang ada. "etapi paku tersebut tidak mengalami perkaratan. tu sebabn(a maka
paku bersifat tidak aktif terhadap air. Karena tidak terjadi perubahan apapun pada paku) termasuk korosi.
3. #aku tembagaLe 2F F Cu!O4 H Le!O4 F Cu2F
#ada saat paku (ang masih baru dimasukkan kedalam larutan
"embaga*!ulfat paku terlihat seperti berkarat atau mengalami korosi.
!ebenarn(a karat pada paku (ang terlihat bukan merupakan karat (ang
sesungguhn(a *korosi. "etapi itu merupakan logam tembaga (ang menempel
pada diding paku sehingga 6arna tembaga (ang persis seperti karat diklaimsebagai karat (ang sesungguhn(a.
4. >da dan hilang1, ml ?g*BO32*aE F 2, ml K*aE → endapan ber6arna oran(e
#ada saat K dan larutan ?g*BO32 dicampurkan akan terbentuk
endapan ber6arna oran(e. !etelah itu ada larutan (ang ber6arna oran(e
itu ditambahkan terus ?g*BO32. Maka lama kelamaan 6arna endapan
oran(e itu akan menghilang. !emakin ban(ak ?g*BO32 maka endapan
semakin cepat menghilang. ?al ini dikarenakan K mereduksi ?g*BO32)sehingga terjadi perubahan 6arna. arutan K pada olume tertentu dapat
membuat perubahan 6arna dan peningkatan olumen(a dapat
menghilangkan 6arna (ang dihasilkan pada merkuri.
14
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
15/119
&. KESIMPULAN DAN SARAN
&.1 K"+(#')lan
@erdasarkan percobaan (ang telah kami lakukan) maka terdapat beberapa hal (ang dapat disimpulkan) (aitu-
1. Melalui praktikum ini dapat diperoleh pengamatan atau
pengalaman seperti mengamati percobaan dan mencatat hasil
percobaan.2. /apat mengembangkan keterampilan dalam menangani alat kaca
dan mengalihkan bahan kimia padat maupun cairan.3. Memperoleh pengetahuan tentang tata cara keselamatan kerja di
laboratorium4. Koefisien reaksi penguraian KClO3 dapat ditentukan dengan dua
cara (aitu -/engan men(etarakan reaksi 9 2KClO3*s H 2KCl*s F 3O2*g/engan perbandingan mol 9 mol KCl - mol O2
5. +olume molar gas O2 pada !"#dapat dihitung dengan -
+olume O2 *!"# 9 olume O2 × PO2(mmHg )760(mmHg )
× 273 ° K
¿2° K
$. #ersentase O2 dalam KClO3
I O2 9massaO
2
massaKClO3×100
&. Sa$an
Karena dalam percobaan ini praktikan menggunakan at (ang
berbaha(a sebaikn(a gunakanlah selalu sarung tangan dan perlengkapan
laboratorium lainn(a untuk menghindari kecelakaan (ang mungkin terjadi
pada saat bekerja didalam laboratorium. akukanlah percobaan seteliti
mungkin agar didapatkan hasil (ang akurat.
PERCOBAAN II
GOLONGAN DAN IDENTI,IKASI UNSUR
15
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
16/119
I. TUJUAN
1. Mengkaji kesamaan sifat unsur'unsur dalam tabel berkala
2. Mengamati uji n(ala dan reaksi beberapa unsur alkali dan alkali tanah
3. Mengenali reaksi klorin dan halida
4. Menganalisis larutan anu (ang mengandung unsur alkali atau alkali tanah
dan halida
II. TEORI
olongan ialah kolom'kolom ertikal pada tabel periodik unsur'unsur.
0umlah golongan mempun(ai sifat'sifat fisika dan kimia tertentu (ang sama.
/alam beberapa golongan kesamaan sifat'sifat jelas sekali) sedangkan dalam
golongan lain kurang jelas. 8nsur'unsur periode 1 dan 3 disebut unsur'unsur
representatif) (aitu sifat'sifat unsur ini khas untuk setiap golongan (ang
bersangkutan. ?idrogen dapat digolongkan dalam golongan 1 karena ada sifat'
sifat dengan golongan alkali) tetapi juga dapat ditempatkan dogolongan +
bersama'sama dengan hidrogen karena alasan (ang sama. *!ukarjo)1=lkali atau >
8nsur'unsur dalam golongan ini sangat elektronegatif dan reaktif. Makin
keba6ah dalam golongan tersebut) makin reaktif. >kibat kereaktifann(a) unsur
ini tidak terdapat dalam keadaan bebas di alam. Lransium merupakan unsur (ang
radioaktif. !emua unsur golongan ini merupakan penghantar panas dan listrik
(ang baik. Karena lunakn(a logam'logam ini dapat dipotong dengan pisau.
!emuan(a merupakan reduktor kuat mempun(ai panas jenis (ang rendah. /alam
n(ala bunsen ion 8thium ber6arna merah) natrium ber6arna kuning) kalium
ber6arna ungu) rubidium ber6arna merah) dan sesium ber6arna biru.
16
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
17/119
*!ukarjo)1=hmad) 1==4- 33G'33 (ang lebih berat
adalah - Ca) !r) @a) dan &a hampir sama dengan golongan >. /ari sifat fisik
*rapatan) kekerasan) dan titik cair) golongan > lebih bersifat logam
dibandingkan unsur >. *#etruci)1==2-1,2'1,=
8nsur'unsur alkali tanah mempun(ai kerapatan lebih besar dari pada unsur
alkali. /ibandingkan dengan unsur golongan >) unsur'unsur ini lebih keras.
!emua unsur bereaksi dengan asam enecer menghasilakan hidrogen. @e tidak
bereaksi dengan air) maupun uap air) Mg dapat bereaksi dengan air panas Ca) @r)
!r bereaksi dengan air dingin. *#urba)2,,3-4
!alah satu ciri khas suatu unsur adalah spektrum emisin(a unsur (ang
tereksitasi) karena pemanasan atau sebab lainn(a. Memancarkan radiasi
elektronegatif (ang disebut spektrum emisi.
*#urba)2,,3-15
17
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
18/119
!ifat Lisika 8nsur >lkali dan >lkali "anah
"abel 3.1. sifat fisika unsur'unsur logam alkali
!ifat i Ba K &b Cs
Bomor atom 3 11 1= 3G 55
0ari'jari atom
*pm
155 1=, 235 24$ 2$G
0ari'jari ion M"
*pm
$, =5 133 14< 1
"itik leleh *oC 1
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
19/119
*g:cm3
Kekerasan
*skala Mohs
5 2), 1)5 1)< 2
Darna n(ala #utih #utih Merah Merah tua 8ngu
2. !ifat Kimia 8nsur >lkali dan >lkali "anah
"abel 4.1. sifat kimia unsur'unsur alkali
!ifat i Ba K &b Cs
Konfigurasi elektron ?eN 2!2 BeN 3!1 >rN 4!1 KrN 2!1 AeN $!1
;nergi ionisasi
pertama *k0:mol
=,, G3= 5=, 5=, 5,2
Keelektronegatifan =), 1,$)1 11=), 11lkali -
• !ulit mengalami reduksi dan mudah mengalami oksidasi
• "ermasuk at pereduksi kuat *memiliki 1 buah elektron
• !emua unsur ber6ujud padat pada suhu ruangan.
• Khusus !esium *Cs ber6ujud cair pada suhu di atas 2
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
20/119
20
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
21/119
III. PROSEDUR PERCOBAAN
III.1 Alat dan Bahan
3.1.1 Alat
• "abung reaksi
• &ak tabung reaksi
• Ka6at nikrom
• @unsen
• #ipet tetes
• #enjepit ka(u
• Korek api
• !erbet
• "isu gulung
3.1. Bahan
• arutan @aCl2 ,)5 M
• arutan CaCl2 ,)5 M
• arutan iCl ,)5 M
21
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
22/119
• arutan KCl ,)5 M
• arutan BaCl ,)5 M
• arutan !rCl ,)5 M
• arutan ?Cl pekat 12 M
• arutan B?4CO3 ,)5 M
• arutan *B?42!O4
• arutan Ba@r ,)5 M
• arutan CCl4
• ?BO3 encer $ M
• >ir suling
• arutan BaCl ,)5 M
•
>ir klorin
3. S!"#a K"$%a
a. 8ji B(ala 8ntuk 8nsur >lkali dan >lkali "anah
dimasukkan masing'masing kedalam tabung reaksidiambil ka6at nikromdipanaskan pada bagian biru dari n(ala bunsendipanaskan terus sampai tidak ber6arnadicelupkan ka6at kedalam tabung (ang berisi larutan
bariumdipanaskan ujung ka6at pada n(ala stronsiumdibersihkan ka6at
22
2 ml larutan @aCl ,)5 M) CaCl ,)5M) iCl
,)5M) KCl ,)5M) BaCl ,)5M) !rCl ,)5M
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
23/119
diuji n(ala untuk larutan (ang mengandung kalsium)
litium) natrium) stronsium
b. &eaksi'reaksi 8nsur >lkali dan >lkali "anah
ditambahkan kedalam setiap tabungdicatat pengamatan jika terbentuk endapan) tulislah ;/#
pada lembar laporan) bila tidak "&
dimasukkan dalam tabung reaksiditambahkan 1 m larutan B?4CO3 ,)5 M pada masing'
masing tabung
dimasukkan kedalam tabung terpisahditempatkan 1 ml larutan amonium sulfat ke setiap
tabung reaksidicatat pengamatan
c. &eaksi'reaksi ?alida
dimasukkan kedalam tabung terpisahditambahkan 1ml CCl4 1 m Cl2 dan teteskan 5 tetes
?BO3dikocok setiap tabungdiamati 6arna lapisan CCl4 di bagian ba6ah
d. >nalisis arutan >nu
dimasukkan : diminta sejumlah larutan A kepada asistendilakukan uji n(aladicatat pengamatan
dimasukkan kedalam 3 buah tabung reaksi
23
?asil
1 m larutan B?4CO3 ,)5 M
2 ml larutan @a) Ca) Ba) K) i)
1 ml larutan @a) Ca) i) K)
?asil1 m larutan BaCl)Ba@r)Ba ,)5 M
?asil
arutan anu A
1 ml larutan*B?42CO3 dan *B?4#O4
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
24/119
dicatat hasil pengamatandibandingkan keenam larutan (ang diketahui *prosedur >
dan @din(atakan unsur alkali apa (ang terdapat dalam larutan
A
dimasukkan kedalam tabung reaksi
ditambahkan 1 ml CCl4) 1ml air klorin dan teteskan asam
nitrat
dikocok tabung reaksi
dicatat 6arna lapisan CCl4
dibandingkan ketiga larutan halida (ang diketahui
*prosedur C
din(atakan halida apa (ang ada dalam larutan (
24
?asil
1 m larutan anu (
?asil
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
25/119
I&. HASIL DAN PEMBAHASAN
-.1 Data dan P"$h(t)n*an
-.1.1 Data
>. 8ji B(ala 8nsur >lkali dan >lkali "anah
BO 7at #ereaksi Keterangan
1 CaCl2 Merah >lkali2 @aCl2 ?ijau >lkali tanah
3 !rCl2 Merah bata >lkali tanah
4 KCl 8ngu >lkali
5 BaCl Kuning >lkali
$ iCl Merah >lkali
>. &eaksi'reaksi 8nsur >lkali dan >lkali "anah
Bo 7at #ereaksi ;/# "&
1 CaCl2 *B?42CO3 P
2 @aCl2 P
3 !rCl2 P
25
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
26/119
4 KCl P
5 BaCl P
$ iCl P
Bo 7at #ereaksi ;/# "&
1 CaCl2 *B?43#O4 P
2 @aCl2 P
3 !rCl2 P
4 KCl P
5 BaCl P
$ iCl P
Bo 7at #ereaksi ;/# "&
1 CaCl2 *B?42!O4 P
2 @aCl2 P
3 !rCl2 P
4 KCl P
5 BaCl P
$ iCl P
@. &eaksi'reaksi ?alida
Bo 7at Darna n(ala @agian atas @agian ba6ah
1 BaCl F Cl2 ?ijau muda ?ijau @ening2 Ba@r F Cl2 Merah Kuning Merah jambu
3 Ba F Cl2 Coklat Kuning 8ngu
C. >nalisis arutan anu
a. 7at Q
26
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
27/119
1. Darna n(ala at Q - merah
2. Q F *B?42CO3 H "&
3. Q F *B?42!O2 H '
4. Q F *B?43#O4 H "&
Kesimpulan - larutan at Q mengandung unsur alkali *itium
b. 7at %
1. 7at % F CCl4 F ?BO3 H kuning
2. Darna lapisan CCl4 - ungu
Kesimpulan - at (ang ada dilarutkan % mengandung Ba
-. P"#baha+an
27
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
28/119
#ada percobaan ini kami membahas tentang golongan dan
identifikasi unsur (ang mana disini ada 4 langkah percobaan (aitu uji n(ala
unsur alkali dan alkali tanah) reaksi'reaksi unsur alkali dan alkali tanah.
&eaksi'reaksi halida) dan analisis larutan anu *A dan (.8ji B(ala 8nsur >lkali dan >lkali "anah
/alam percobaan ini kami menguji n(ala larutan @aCl2) CaCl2) BaCl)
KCl) !rCl) iCl./idapat hasil CaCl2 9 merah) @aCl29 hijau) !rCl9merah
bata) KCl9 ungu) BaCl9 kuning) iCl9merah.ogam alkali memiliki 6arna n(ala (ang khas untuk setiap unsurn(a.
!alah sati ciri khas dari suatu unsur (aitu spektrum emisin(a) memancarkan
radiasi elektromagnetik. Keunikan spektrum emisi dapat digunakan untuk
mengenai setiap unsur. 8nsur'unsur dapat dieksitasikan denganmemanaskan sen(a6an(a pada n(ala api. Oleh karena itu) logam alkali dan
alkali tanah bisa diidentifikasi dengan uji n(ala.!ecara teori) 6arna n(ala logam alkali-
iCl - merah BaCl - kuningKCl - ungu&bCl - merahCsCl - biruLransium - 'i - merah
Ba - kuningK - ungu&b - merahCs - biru
Darna n(ala logam alkali tanah-@e - putihMg - putihCa - merah jingga
!r - merah@a - hijau@erdasarkan teori dan hasil percobaan (ang telah dilakukan) 6arna
(ang kami peroleh sama dengan 6arna secara teori.
&eaksi'reaksi 8nsur >lkali dan >lkali "anah
1. &eaksi dengan amonium karbonat *B?42CO3
28
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
29/119
"idak semua logam alkali bereaksi dengan *B?42CO3menurut
percobaan (ang telah kami lakukan) kami mendapatkan hasil sebagai
berikut-
• CaCl2 - bereaksi dan mengendap
• @aCl2 - bereaksi dan mengendap
• !rCl2 - bereaksi dan mengendap
• KCl - tidak bereaksi
•
BaCl - tidak bereaksi
• iCl - tidak bereaksi
#ada percobaan ini) 3 dari logam alkali tidak bereaksi dan 3 dari logam
alkali tanah bereaksi dan membentuk endapan. >dan(a endapan
disebabkan kaena hasil kali kelarutan ion'ion alkali lebih kecil daripada
alkali tanah.!ecara teori-
• 8nsur golongan alkali
BaCl *B?42CO3 H tidak bereaksiiCl F *B?42CO3 H tidak bereaksi
• 8nsur golongan alkali tanah
CaCl2 F *B?42CO3 H CaCO3 F 2B?4Cl *mengendap@aCl2 F *B?42CO3 H @aCO3 F 2B?4Cl *mengendap
!rCl2 F *B?42CO3 H !rCO3 F 2B?4Cl *mengendap/ari percobaan (ang kami lakukan) data (ang kami peroleh sesuai
dengan data secara teori.
2. &eaksi unsur alkali dan alkali tanah dengan *B?42#O4
@erdasarkan percobaan (ang telah kami lakukan) kami mendapatkan
hasil pengamatan sebagai berikut.
29
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
30/119
• CaCl2- mengendap
• @aCl2- mengendap
• !rCl2 - mengendap
• KCl - tidak bereaksi
• BaCl - tidak bereaksi
• iCl - tidak bereaksi
!ecara teori) reaksi (ang terjadi sebagai berikut-
• BaCl F *B?43#O4 tidak bereaksi
• iCl F *B?43#O4 tidak beeaksi
• 3CaCl2 F 2*B?43#O4H Ca3*#O42 F $B?4Cl *mengendap
• 3@aCl2 F 2*B?43#O4H @a3*#O42 F $B?4Cl *mengendap
• 3!rCl2 F 2*B?43#O4H !r 3*#O42 F $B?4Cl *mengendap
/ari percobaan pengamatan (ang kami peroleh) data secara
#&>K"K8M dan teori adalah sesuai.
3. &eaksi unsur alkali dan alkali tanah dengan amonium sulfat *B?42!O4
@erdasarkan percobaan (ang kami lakukan) dengan mencampurkan
at tersebut kedalam amonium sulfat) kami memperoleh data sebagai
berikut-
• CaCl2 - tidak bereaksi
• @aCl2 - mengendap
• !rCl2 - mengendap
• KCl - tidak bereaksi
30
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
31/119
• BaCl - tidak bereaksi
• iCl - tidak bereaksi
!ecara teori) reaksi (ang terjadi sebagai berikut-
• BaCl F *B?42!O4 H tidak bereaksi
• iCl F *B?42!O4 H tidak bereaksi
8nsur golongan alkali tanah-
• CaCl2 F *B?42!O4 H Ca!O4 F 2B?4Cl *mengendap
• @aCl2 F *B?42!O4 H @a!O4F 2B?4Cl *mengendap
• !rCl2 F *B?42!O4 H !r!O4 F 2B?4Cl *mengendap
/ari percobaan ini) unsur'unsur alkali tanah membentuk endapan)
sedangkan unsur'unsur alkali tidak membentuk endapan. ?al ini terjadi karena
unsur alkali tanah mempun(ai 2 elektron alensi (ang berlibat dalam
pembentukan ikatan logam. #ada unsur alkali tanah dari atas keba6ah pada satu
golongan) pengendapann(a semakin kental. Kekuatan sifat kelarutan garam alkali
tanah dari @e dapat digunakan untuk identifikasi adan(a ion alkali tanah dalam
suatu laporan.
&eaksi J reaksi ?alida&eaksi'reaksi halida (ang diujikan pada percobaan ini adalah BaCl)
Ba@r) Ba. !en(a6a'sen(a6a tersebut diubah menjadi ion'ion terlebihdahulu.
• BaCl F Cl2 6arna n(ala hijau muda dan endapan ber6arna putih atau
bening
• Ba@r F Cl2 6arna n(ala merah pada bagian atas ber6arna kuning dan
ba6ah ber6arna merah jambu
31
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
32/119
• Ba F Cl2 6arna n(ala coklat pada bagian atas ber6arna kuning dan
ba6ah ber6arna ungu
/imana sifat'sifat halogen dari atas keba6ah jari'jari atomn(a bertambah besar) titik didih dan titik lelehn(a semakin besar pula.!esuai dengan urutan da(a
oksidasin(a (ang menurun dari atas keba6ah) halogen (ang bagian atas dapat
mengoksidasi halida (ang diba6ahn(a) tetapi tidak sebalikn(a. Oleh karena itu
halogen (ang bagian atas dapat mendesak halogen (ang bagian ba6ah dari
sen(a6an(a.
>nalisis arutan A dan (#ada larutan A praktikan men(atakan bah6a larutan A adalah iCl karena
ketika dicampur dengan kekuatan *B?42CO3) *B?42#O4) tidak terjadi reaksi)
namun pada larutan *B?42!O4 terjadi endapan. /an jika diuji n(ala menggunakan
n(ala bunsen) 6arna n(ala bunsen) 6arna n(ala A adalah 6arna merah.#ada larutan ( praktikan men(atakan bah6a larutan ( adalah Ba) hal ini
karena ditunjukkan bah6a at ( F CCl4 F ?BO3 kuning) dan 6arna lapisan
CCl4 adalah ber6arna ungu.
% F *B?42CO3 H tidak bereaksi
% F *B?42#O4 H tidak bereaksi
% F *B?42!O4 H terbentuk dua lapisan
0adi) salah satu ciri dari suatu unsur ialah spektrum emisin(a (ang
tereksitasi karena pemanasan ataupun sebab lainn(a memancarkan radiasi
elektromagnetik (ang disebut spektrum emisin(a dari keunukann(a) dapat
dieksitasikan dengan memanaskan sen(a6an(a pada n(ala api. ogam'logam
alkali mempun(ai 6arna n(ala (ang khas juga pada alkali tanah. Oleh karena itu)
logam alkali dan logam alkali tanah bisa diidentifikasi dengan uji n(ala.
32
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
33/119
&. KESIMPULAN DAN SARAN
.1 K"+(#')lan
/ari percobaan (ang telah dilakukan) maka dapat disimpulkan
beberapa hal (aitu-
1. !ifat logam alkali *> sangat reaktif) bereaksi hebat dengan air)
oksigen) halogen dari atas keba6ah dari i ke Cs) jari'jari atom
bertambah) energi ionisasi makin kecil) sehingga makin reaktif.
2. olongan > mempun(ai n(ala (ang khas) (aitu-
i - merah) Ba - kuning) K - ungu) &b - merah bata) Cs - biruolongan > mempun(ai n(ala (ang khas) (aitu-@e - putih) Mg - putih) Ca - merah jingga) !r - merah) @a - hijauContoh reaksi alkali dan alkali tanah2Ba F 2?2O H 2BaO? F ?2Ca F 2?2O H Ca*O?2 F ?2
3. #raktikum menganalisa larutan anu *A (ang mengandung larutan BaCl
dan larutan *( (ang mengandung Ba@r) dengan melakukan uji n(ala
dengan penambahan amonium fosfat dan amonium sulfat
4. &eaksi klorin dan halida (ang dapat dilihat pada 6arna lapisan pada
karbon pita klorin.
BaCl F Cl2 H kebiruan Ba@r F Cl2 H merah bata Ba H putih
. Sa$an
33
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
34/119
/iharapkan melakukan percobaan dengan serius karena percobaan kali ini
melibatkan benda'benda kimia (ang berbaha(a
PERCOBAAN III
RUMUS EMPRIS SEN/A0A DAN HIDRASI AIR
I. TUJUAN1. Mencari rumus empiris dari suatu sen(a6a dan menetapkan rumus
molekul sen(a6a tersebut2. Mempelajari cara mendapatkan data percobaan dan cara memakai data
untuk menghitung rumus empiris3. Mempelajari sifat'sifat sen(a6a berhidrat4. Mempelajari reaksi bolak'balik hidrasi5. Menentukan persentase air dalam suatu berhidrat
II. TEORI
/alam kimia dikenal dengan tiga macam rumus) (aitu rumus empiris *&;)
rumus molekul *&M) dan struktur molekul. &umus empiris men(atakan
perbandingan atom unsur dalam sen(a6a. Contohn(a dalam rumus etana
terdapat karbon dan hidrogen dengan perbandingan atomn(a 1 - 3) sedangkan
glukosa mengandung karbon) oksigen) dan hidrogen dengan perbandingan 1 - 2 -
1. /engan demikian &; kedua sen(a6a adalah*C?3n *C?2On
&; ;tana &; lukosa
&umus molekul men(atakan baik jenis maupun jumlah atom (ang terdapat
dalam satu molekul. Kita kembali ke contoh etana dan glukosa diatas. /ari
pen(elidikan tern(ata etana dan glukosa me)pun(ai n masing'masing 2 dan $)
sehingga &mn(a adalah- C2?$ C$?12O$
;tana lukosa*!(ukri !)1===-45'4$
34
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
35/119
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
36/119
*/rs.?iskin achmad)dkk)1==4-$$
&umus molekul adalah suatu rumus (ang men(atakan tidak han(a jumlah
relatif atom'atom dari setiap elemen tetapi juga menunjukkan jumlah aktual
atom'atom setiap unsur pen(usun dalam satu molekul sen(a6a. Misaln(a kita
kenal benena mempun(ai rumus molekul C$?$ artin(a benena tersusun dari
enam buah atom C. *r. "et( ;lida !)1==$-G2'G4
&umus molekul memberikan jumlah mol setiap jenis atom dalam satu mol
molekul sen(a6a data (ang diperlukan untuk memerlukan rumus molekul-a &umus ;mpiris
bMassa molekul relatif *kira'kira
/ata (ang dibutuhkan untuk menentukan rumus empiris-
aMacam unsur dalam sen(a6a *analisis kualitatif b#ersen komposisi unsur cMassa atom relatie unsur'unsur bersangkutan
*>hmad ?iskia)2,,1-123
>ir merupakan sen(a6a serbaguna (ang berpartisipasi dalam berbagai
reaksi kimia di bumi. >ir hidrasi adalah air (ang terkandung dalam kristal (angterikat pada ion atau molekul (ang membentuk kristal. Lakta bah6a kristalisasi
tidak terjadi tanpa air) meskipun air tidak menciptakan ikatan dengan ion kristal
inti. %ang mengejutkan air hidrasi mempengaruhi 6arna kristal dengan bentuk.
!etelah men(elesaikan kristalisasi) sebagian kecil dari kadar air (ang menjadi
bagian dari struktur kristal dan dikenal sebagai kristalisasi air dan hidrasi air.
?idrasi air (ang terkandung dalam struktur dan struktural kristal dari sen(a6a
organik. %ang diukur dari segi jumlah molekul air (ang terkait dalam setiapmolekul sen(a6a.
*"im /osen Kimia 8B?>!)2,,=-1,2
!en(a6a hidrat adalah sen(a6a (ang mengikat molekul'molekul air.
Molekul air (ang terikat dinamakan molekul hidrat. #enentuan molekul hidrat
(ang terikat dilakukan dengan cara memanaskan garam terhidrat *mengandung
air menjadi garam anhidrat *tidak mengandung air.*Campbell)2,,2-5,'51
36
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
37/119
!en(a6a anhidrat adalah sen(a6a (ang kehilangan molekul air karena
pemanasan terus menerus. !en(a6a hidrat disebut juga sen(a6a kristal (ang
mengandung molekul (ang mempun(ai ikatan hidrogen.
*&ahmi)2,,$-G4
#emahaman tentang hidrasi ir sangat ban(ak manfaatn(a utnuk setiap
aspek kehidupan. /alam bidang farmasi) prinsip hidrasi air digunakan dalam
pembuatan alkohol melalui hidrasi langsung dan seperti (ang diketahui bah6a
alkohol merupakan bahan dasar dalam industri dan dunia farmasi.*holil bnu)2,,G-11
!en(a6a atau at padat (ang tidak mengandung air disebut anhidrat.
Misaln(a CaO (ang merupakan anhidrat basa dari *CaO? 2. !edangkan sen(a6a(ang mengandung atau mengikat molekul air secara kimia sebagai bagian dari
kisi kristaln(a disebut sen(a6a anhidrat. Misaln(a @aCl2.2?2O. Molekul air
(ang terikat dalam hidrat disebut dengan air hidrat.*Dillaniacatton)1=
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
38/119
• >ir • 1, m asam hidrat 4 M• /etergen• "embaga*sulfat pentahidrat
3. S!"#a K"$%a
3..1 &umus ;mpiris !en(a6a
diambil ca6an krus dan tutupn(aditimbang krus dan tutupn(a hingga ketelitian ,),1 gdicatat bobotn(adiambil sepotong
dibersihkan dengan kertas tisudigulungdimasukkan kedalam krus dan ditimbangdiletakkan krus dan isin(a diatas kaki tiga (ang
dilengkapi dengan segitiga porselendipanaskan krus beserta isin(a dengan bunsendiambil penjepit krus dan dibuka tutup krus agar udara
dapat masuk setelah dipanasi 2, menitdilanjutkan pemanasan selama 2, menit lagidimatikan bunsen dan dibiarkan dingin sekitar 15 menit
diteteskan kedalam ca6an krus menggunakan pipet tetesdipanaskan dengan api kecil selama 5 menit hingga tidak
ada lagi asap (ang timbuldimatikan bunsendidinginkan krus selama 15 menitditimbangdilanjutkan pemanasan dengan api kecil sekitar 2, menitdidinginkanditimbang krus dengan isin(a dan tutupn(a
38
#ita Mg *1, J 15 cm
4, tetes air
?asil
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
39/119
@ila tidak tersedia Mg dapat digunakan Cu dengan prosedur
sebagai berikut-
dibersihkan ca6an penguapdipanaskan
didinginkanditimbang sampai bobotn(a tetapditambahkan kedalam ca6an
dicampurkan kedalam ca6anditutup dengan gelas gelas arlojidipanaskan lagi sampai terbentuk kristal kekuning'
kuningandidinginkan dalam suhu kamar ditimbang ca6an penguap beserta isin(a sampai bobot
tetapditentukan rumus empiris dari oksida tembaga tersebut
3.. ?idrasi >ir
diperiksa ca6an porselin dan tutupn(adicuci ca6an
dibilas
dibilas
dibilas dengan larutan
dikeringkan dan ditempatkan ca6an pada segitiga
pen(anggadiatur ketinggian kaki tigadipanaskan dengan keadaan penutup sedikit terbuka
dipanaskan dengan hati'hati
39
,)5 g Cu
1, m ?BO3 4 M
?asil
/etergen dan air
>ir suling
?BO3 $ M
>ir suling
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
40/119
dipertahankan pemanasan hingga 5 menitdihentikan pemanasan dan didinginkan pada suhu kamar
1,'15 menit
dijaga ca6an dan tutupn(a selalu dalam keadaan bersih
ditimbang ca6an beserta tutupn(a
didapatkan contoh dari asisten
dicatat bobotn(a
ditempatkan dalam ca6an
ditimbang beserta tutupn(a
diletakkan ca6an pada segitiga dengan tutup sedikit
terbuka
dipanaskan ca6an selama 1 menit
dinaikkan panas hingga bagian atas ca6an terlihat merah
dibiarkan pemanasan selama 1, menit
dihentikan pemanasan. /itutup ca6an
dibiarkan dingin pada suhu kamar
ditimbangdiulangi pemanasan sampai didapat bobot tetap
dihitung persentase air dalam contoh dan ditentukan
rumus hidratn(a
3..3 &eaksi bolak'balik hidrat
40
1 gr sampel
?asil
Cu!O4.5?2O
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
41/119
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
42/119
Bo @agaimana
mendapatkann(a
8langan
8langan
1. @obot ca6an krusFtutup Menimbang $2)34 $2)34
2. @obot ca6an krusFmagnesium Menimbang 3
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
43/119
1,. Massa molar sen(a6a anhidrat 9 15=)5 mol11. &umus hidrat 9 Cu!O4.5?2O12. 0umlah at anu 9 =
@. &eaksi bolak'balik a. Darna Cu!O4.5?2O 9 biru
b. #ada pemanasan Cu!O4.5?2O terdapat air pada kaca arlojic. Darna contoh setelah pemanasan adalah putih pucatd. !etelah pemanasan dan penambahan ?2O terjadi 6arna biru
kembalie. #ersamaan reaksi
Cu!O4.5?2O H Cu!O4 F 5?2O
Cu!O4 F 5?2O H Cu!O4.5?2O
-.1. P"$h(t)n*an
>. !en(a6a magnesium
@obot magnesium 9 *bobot ca6an krus F Mg J *bobot ca6an krus F tutup9 23)53 gram
@obot oksida 9 *bobot ca6an krusFtutupFmagnesium oksida J *bobot ca6an
krusFMg 9 $1)233$ J 3
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
44/119
Massa sampel 9 *massa ca6anFtutuFcontoh sebelum J *massa ca6anFtutup
9 $3)$542 J $2)==21
9 ,)$$21 gram
@obot air (ang hilang9*massa ca6anFtutupFcontoh sebelum pemanasan J
*massa ca6an F tutup F contoh setelah pemanasan
9$3)==,G J $3)$5429,)33$5 gram.
#ersentase air (ang hilang dari contoh-
9 massa air !ang"ilangmassa sam#el
Q 1,,I
9 0,3365
0,9986 Q 1,,I
933)G,I
Mol air9
massa air !ang"ilang
mr air =
0,3365
18 9 ,),1= mol
Mol Cu!O4 ¿ massa $onto"setela" #emanasan
mr CuSO4
=0,6621
159,5=0,00415 mol
Mol Cu!O4 - mol ?2O ,),,415 - ,),1=
1 - 4)5<1 - 5
0adi) rumus hidratn(a Cu!O4.5?2O
44
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
45/119
-. P"#baha+an
/ari praktikum (ang berjudul &umus ;mpiris !en(a6a dan ?idrasi >ir
dapat dibahas sebagai berikut-
#ercobaan ini bertujuan untuk mencari rumus empiris dari suatu sen(a6adan menetapkan rumus molekul sen(a6a tersebut) mempelajari cara mendapatkan
data percobaan dan cara memakai data untuk menghitung rumus empiris)
mempelajari sifat'sifat sen(a6a berhidrat) mempelajari reaksi bolak'balik hidrasi)
dan menentukan persentase air dalam suatu berhidrat.
#ada percobaan ini praktikan melakukan 3 macam percobaan (aitu
percobaan untuk menentukan rumus empiris) percobaan tentang hidrasi air dan
percobaan tantang reaksi bolak'balik hidrasi.
>. &umus ;mpiris !en(a6a
&umus empiris itu sendiri adalah ekspresi sederhana jumlah relatif setiap'
setiap jenis atom. &umus empiris men(atakan rasio atom terkecil dari
perbandingan pembentuk sebuah sen(a6a.
/ata (ang telah diperoleh dari percobaan (ang telah dilakukan bobot
magnesium925)53 gram. @oobt oksida922)3G3$ gram. Mol Mg91 mol. Mol
oksida91)5 mol.
!ehingga untuk menentukan rumus empiris magnesium oksidadapat dilakukan
dengan cara membandingkan mol Mg dan mol oksigen sehingga didapat hasil 2-3
dan rumus empirisn(a adalah Mg2O3.
45
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
46/119
Ketika pemanasan dilakukan tutup dibukadengan tujuan agar pita magnesium
dapat bereaksi dengan udara bebas seperti (ang kita ketahui bah6a udara
mengandung ban(ak gas seperti oksigen dan nitrogen. Kita han(a dapat
memprediksi pita Magnesium bereaksi dengan gas apa) membentuk apa dengan
melihat massa perhitungan (ang mendekati. Misalkan magnesium bereaksi
dengan oksigen membentuk MgO kita harus mencari mol Mg dan mol O2.
2Mg*s F O2*g H 2 MgO
Mula'mula- 2mol 1)5mol '
&eaksi- 2mol 1mol 2mol
!isa- ' ,)5mol 2mol
Massa MgO (ang terbentuk 9 2 mol Q 4,)3 gr /mol 9
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
47/119
Massa Mg*BO22 (ang terbentuk adalah 1mol Q 14pabila molekul
hidrat dipanaskan maka molekul air akan lepas dari hidrat dan menguap keudara
bebas tanpa mengubah komposisi sen(a6a.
47
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
48/119
/ari pembahasan diketahui massa sampel (ang digunakan ,)==
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
49/119
&. KESIMPULAN DAN SARAN
.1 K"+(#')lan
@erdasarkan percobaan (ang kami lakukan) maka didapat beberapa
kesimpulan (aitu-1. &umus empiris menunjukkan perbandingan bilangan bulat paling
sederhana dari atom'atomn(a tetapi tidak selalu menunjukkan
jumlah atom sementara dalam suatu molekul. !edangkan) rumus
molekul menunjukkan jumlah ekksak atom'atom dari setiap unsur
dalam unit terkecil suatu at.2. &umus empiris dapat ditentukan dengan cara mencari massa dari
tiap unsur pen(usun sen(a6a) diubah ke satuan mol)
men(ederhanakan perbandingan mol tiap unsur merupakan rumusempiris.
3. !ifat'sifat sen(a6a berhidrat (aitu- membentuk kristal)
mengandung molekul air) dan mengalami reaksi bolak'balik.4. #ada reaksi bolak'balik hidrasi sen(a6a hidrat akan berubah
menjadi sen(a6a anhidrat melalui proses pemanasan akan berubah
menjadi sen(a6a hidrat kembali melalui penambahan air.5. Menentukan persentasi air (ang hilang adalah dengan rumus-
air !ang"ilang=
massa air !ang"ilang
massa sebelum #emanasan % 100
. Sa$an
/alam percobaan ini sebaikn(a praktikan lebih teliti dalam melakukan
penimbangan agar hasiln(a lebih akurat dan diharapkan sangat berhati'hati
dalam menggunakan at kimia pada percobaan ini. /an semoga alat'alat di
laboratorium dan bahann(a lebih lengkap lagi.
49
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
50/119
PERCOBAAN I&
DA/A HANTAR LISTRIK
I. TUJUAN
1. Mengukur da(a hantar listrik berbagai jenis sen(a6a dan larutan pada
berbagai konsentrasi2. Mempelajari pengaruh jenis sen(a6a dan konsentrasi suatu larutan
terhadap da(a hantar listrik.
II. TEORI
arutan adalah campuran (ang homogen dari dua atau lebih at. 7at (ang
jumlahn(a lebih sedikit disebut at terlarut) sedangkan at (ang jumlahn(a lebih
ban(ak disebut pelarut. 7at terlarut a6aln(a adalah at cair atau at padat dan
pelarutn(a adalah air.
*&a(mond Chang)2,,4-=,'=1
;lektrolit adalah suatu at (ang ketika dilarutkan dalam air akan
menghasilkan larutan (ang dapat menghantarkan listrik) sedangkan non
elektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik ketika dilarutkan didalam air.
!en(a6a koalen polar dan ionic biasan(a bersifat elektrolit) contohn(a asam)
basa) dan garam. !en(a6a koalen non polar biasan(a non elektrolit. Muatan
molekul air bermuatan netral tetapi) mempun(ai ujung positif *atom ? dan
ujung negatie *atom O? sehingga sangat efektif melarutkan sen(a6a ionic
atau sen(a6a koalen polar. Molekul'molekul air menstabilkan ion'ion dalam
larutan dengan anion. #roses dimana sebuah ion dikelilingi oleh molekul'
molekul air (ang tersusun dalam keadaan tertentu (ang disebut hidrasi.
/alam kehidupan sehari'hari kita sering menggunakan larutan elektrolit
dan non elektrolit) contohn(a -
50
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
51/119
a. @aterai untuk jam) kalkulator dan sebagain(a. @aterai menggunakan
larutan ammonium klorida) KO? atau iO? agar dapat menghasilkan
listrik
b. >ki dipakai untuk menstater kendaraan) menggunakan asam sulfatc. Oralit) diminum bagi penderita diare supa(a tidak dehidrasi atau
kehilangan cairan tubuh. Cairan tubuh mengandung komponen larutan
elektrolit (ang memungkinkan terjadin(a da(a hantar listrik (ang
diperlukan untuk impuls sistem saraf bekerjad. >ir sungai dan air tanah mengandung ion'ion sulfat. ni digunakan
untuk menangkap ikan dengan menggunakan sentrum listrik.
*?arnanto dan &uminten)2,,=-125'12=
arutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena at elektrolit
dalam larutann(a terurai menjadi ion'ion bermuatan listrik dan ion'ion tersebut
selalu bergerak bebas. arutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik
kerena at non elektrolit (ang terkandung didalam larutann(a tidak bermuatan
listrik.
a. 7at elektrolit) adalah at (ang dalam bentuk larutann(a dapat
menghantarkan arus listrik karena telah terionisasi menjadi ion'ion (ang
bermuatan listrik
b. 7at non elektrolit) adalah at (ang dalam bentuk larutann(a tidak dapat
menghantarkan arus listrik karena tidak terionisasi menjadi ion'ion tetapi dalam
bentuk molekul.
@erdasarkan kuat lemahn(a da(a hantar listrik larutan elektrolit
dikelompokkan menjadi dua) (aitu -
a. arutan elektrolit kuat) (aitu larutan elektrolit (ang mengalami ionisasi
secara sempurna. ndikator pengamatan - lampu men(ala terang) timbul
gelembung gas pada electrode. Contohn(a asam sulfat) BaO?) KO?) dan BaCl
b. arutan elektrolit lemah) (aitu larutan (ang mengalami sedikit ionisasi
*terionisasi sebagian. ndikator pengamatan - lampu tidak men(ala atau
51
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
52/119
men(ala redup) timbul gelembung gas pada electrode. Contoh larutan
C?3COO? dan larutan B?4O?.
*@udi 8tami)2,,=-155'15lbert()1==2-1
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
53/119
*>chmadi)1==$-G2
>rus listrik dalam cairan khususn(a larutan elektrolit adalah ion'ion (ang
bergerak dari electrode satu ke electrode (ang lain)dan didalam larutan tidak terdapat electrode bebas.!udah tentu da(a hantar (ang memberikan ukuran
mudah atau sukarn(a pemba6a'pemba6a muatan listrik)(akni elektron'elektron
maupun ion'ion (ang bergeak didalam medium.
*!oedojo)1===-2$3
53
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
54/119
III. PROSEDUR PERCOBAAN
3.1 Alat dan Bahan
3.1.1 Alat
• @eker gelas 1,, m - < buah• @atang pengaduk - 1 buah• &angkaian alat multimeter• elas ukur 1,, m - 1 buah• elas ukur 5, m - 1 buah• Kaca arloji - 5 buah• #ipet tetes - 5 buah•
!patula - 1 buah
3.1. Bahan
• >kuades• BaCl• >ir jeruk nipis• B?4O?• BaO?• ?Cl• Ba@r • Ba• B?4Cl• Min(ak tanah
3. S!"#a K"$%a
a. Menentukan da(a hantar listrik berbagai sen(a6a
54
2 m min(ak tanah)?2O)arutan BaCl dan Kristal BaCl
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
55/119
diisikan masing'masing sen(a6a kedalam gelas beker
pada 1,, m) seban(ak 25 mdiukur da(a hantar listrik setiap larutan tersebut
menggunakan alat multimeter
b. Mempelajari pengaruh konsentrasi terhadap da(a hantar listrik larutan
elektrolit
disediakan dan diukur da(a hantar listrikn(a
diukur dari larutan terencer
digambar grafik da(a hantar listrik larutan kelompook 1
terhadap konsentrasi
ditentukan sen(a6a (ang elekrolit kuat dan lemah
diterangkan perbedaan pengaruh pengenceran terhadap
elekrolit kuat dan lemah
digambar grafik da(a hantar listrik kelompok 2 terhadap
konsentrasi
dibandingkan da(a hantar listrik kation dan anion segolongan
antara Cl ) @r) ) dan antara BaF dan B?4F
I&. HASIL DAN PEMBAHASAN
-.1 Data dan P"$h(t)n*an
-.1.1 Data
a. Menentukan da(a hantar berbagai sen(a6a
!en(a6a *M> + *+olt 91:&
55
?asil
25 m jeruk nipis) larutan B?4O?) ?Cl) BaO?) BaCl) Ba@r) Ba) dan B?4Cl dengankonsentrasi ,),5 M S ,)1 M S ,)5 M dan 1), M
?asil
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
56/119
Min(ak tanah , 3), ,arutan BaCl 1, 3), 3)33Kristal BaCl , 3), ,?2O , 3), ,
0eruk nipis 12 3), 4
b. Mempelajari pengaruh konsentrasi terhadap da(a hantar listrik larutan
elekrolit
M
>ir jeruk
nipis B?4O? ?Cl BaO?
1
M>
+
olt
ohm
'1 1 M>
+
olt
ohm'
1
1
M>
+
olt
ohm'
1 1 M>
+
olt
ohm
'1,),5 ,)2 4)5 ,),4 2 3 ,)$ ,)5 3 ,)1$,)1 ,)1 4)5 ,),2 2 3 ,)$ ,)$ 3 2,)5 ,)$ 4)5 ,)1 1 3 ,)3 5 3 1)$1), ,)= 4)5 ,)2 ,)$ 3 ,)2 5 3 1)$
Kelompok 1
M
Ba
Cl
Ba@
r Ba
B?4
Cl
1
M>
+
ol
t
oh
m
'1
1
M>
+
ol
t
oh
m
'1
1
M
>
+
ol
t
oh
m
'1
1
M
>
+
olt
oh
m
'1,),
5 = 3
3),
3 = 3
3),
3 1, 3
3)3
3 = 3
3),
3
,)1 $ 3 2 12 3 4 14 3
4)G
$ = 3
3),
3
,)5 3, 3 1, 15 3 5 14 3
4)G
$ 2, 3 $)$
1), 14 3 4)G 1, 3 3)3 13 3 4)3 1= 3 4)3
56
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
57/119
$ 4 4Kelompok 2
-.1. P"$h(t)n*an
a. Menentukan da(a hantar berbagai sen(a6a
• Min(ak tanah91, M>+93 +olt&9+:93:1,9,.3 Ohm91:&91:,.393.33 ohm'1
• arutan BaCl
9, M>
57
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
58/119
+93 +olt+9& &9+: 93:,9, ohm91:&91:,9, ohm'1
• arutan BaCl91, M>+93 +olt&9+:93:1,9,.3 Ohm91:&91:,.393.33 ohm'1
• Kristal BaCl9, M>+93 +olt&9+:93:,9, Ohm91:&91:,9, ohm'1
• H 2O
9, M>+93 +olt&9+:93:,9, ohm91:&91:,9, ohm'1
• >ir jeruk nipis912 M>+93 +olt&9+:93:129,.25 ohm91:&91:,.2594 ohm'1
b. Memperajari pengaruh konsentrasi terhadap da(a hantar listrik larutanelekrolit
• B?4O? *,.,5 M+94.5 +olt9,.2:1, A 1,,9,.2 M>&9+:94.5:,.2922.5 ohm91:&91:22.59,.,4 ohm'1
• B?4O? *,.5 M+94.5 +olt9,.$:1, A1,9,.$ M>&9+:94.5:,.$9= ohm91:&91:=9,.1 ohm'1
• B?4O? *,.1 M+94.5 +olt9,.1:1, A1,9,.1 M>&9+:94.5:,.1945 ohm91:&91:459,.,22 ohm'1
• B?4O? *1 M+94.5 +olt
9,.=:1, A1,9,.= M>
58
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
59/119
&9+:94.5:,.=95 ohm91:&91:59,.22 ohm'1
• ?C *,.,5 M +93+olt
92:1, A 1,92 M>&9+:93:,.291.5 ohm91:&91:1.59,.$$ ohm'1
• ?C *,.5 M+93+olt91:1, A1,91M>&9+:93:19 ohm91:&91:39,.33 ohm'1
• ?C *,.1 M+93+olt
92:1, A1,92M>&9+:93:291.5 ohm91:&91:1.59,.$$ ohm'1
• ?C *1 M+93+olt9,.$:1, A1,9,.$ M>&9+:93:,.$95 ohm91:&91:59,.2 ohm'1
• BaO? *,.,5 M +94.5 +olt92.3:1, A1,92.3 M>
&9+:94.5:2.391.=$ ohm91:&91:1.=$9,.51 ohm'1
• BaO? *,.5 M+94.5 +olt92:1, A1,92 M>&9+:94.5:292.25 ohm91:&91:2.259,.44 ohm'1
• BaO?*,.1 M+94.5 +olt9,.1:1, A1,9,.1 M>
&9+:94.5:,.1945 ohm91:&91:459,.,22 ohm'1
• BaO? *1 M+93 +olt95:1, A1,95 M>&9+:93:59,.$ ohm91:&91:,.$91.$$ ohm'1
• BaCl *,.,5 M +93 +olt9=:1, A1,93 M>&9+:93:=9,.3 ohm
91:&91:,.393.33 ohm'1
59
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
60/119
• BaCl *,.5 M+93 +olt93,:1, A1,93, M>&9+:93:3,9,.1 ohm
91:&91:=91, ohm'1• BaCl *,.1 M
+93 +olt9$:1, A1,9$ M>&9+:93:$9 ,.5ohm91:&91:,.592 ohm'1
• BaCl *1 M+93 +olt914:1, A1,914 M>&9+:93:149,.214 ohm
91:&91:,.21494.G$ ohm
'1
• Ba *,.,5 M +93 +olt91,:1, A1,91, M>&9+:93:1,9,.3 ohm91:&91:,.393.33 ohm'1
• Ba *,.5 M+93 +olt914:1, A1,914 M>&9+:93:149,.21 ohm91:&91:,.2194.G$ ohm'1
• Ba *,.1 M+93 +olt914:1, A1,914 M>&9+:93:149,.21 ohm91:&91:,.2194.G$ ohm'1
• Ba *1 M+93 +olt913:1, A1,913 M>&9+:93:139,.23 ohm91:&91:,.2394.34 ohm'1
•
B?4Cl *,.,5 M +93 +olt9=:1, A1,9= M>&9+:93:=9,.3 ohm91:&91:,.393.33 ohm'1
• B?4Cl *,.5 M+93 +olt92,:1, A1,92, M>&9+:93:2,9,.5 ohm91:&91:,.1594.G$ ohm'1
• B?4Cl *,.1 M
+93 +olt
60
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
61/119
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
62/119
-. P"#baha+an
/alam praktikum ini praktikan melakukan percobaan untuk menentukan
da(a hantar listrik berbagai sen(a6a. !en(a6an(a adalah min(ak tanah) ?2O)larutan BaCl) Kristal BaCl dan air jeruk nipis dengan hasil da(a hantar listrikn(a
adalah min(ak tanah , ohm'1) ?2O , ohm'1) larutan BaCl 3)3 ohm'1 kristal BaCl ,
ohm'1) air jeruk nipis 4 ohm'1. !ehingga min(ak tanah) air dan Kristal BaCl tidak
dapat menghantarkan listrik sehingga merupakan larutan non elekrolit. arutan
BaCl dan air jeruk nipis merupakan larutan elekrolit kuat.
@erdasarkan literature larutan BaCl merupakan larutan elektrolit kuat.
Karena pada saat larutan BaCl terurai sempurna atau berionisasi menjadi BaF danCl' sehingga larutan BaCl akan dapat menghantar kan arus listrik atau mempun(ai
da(a hantar listrik (ang kuat. ?al ini tidak dapat berlaku atau terjadi pada Kristal
BaCl karena 6ujudn(a (ang berupa Kristal tidak dapat terionisasi sehingga tidak
dapat menghantarkan arus listrik atau bersifat nonelekrolit min(ak tanah juga
memiliki da(a hantar listrik (ang sama seperti Kristal BaCl (aitu , ohm'1 karena
min(ak tanah merupakan sen(a6a hidrokarbon (ang tersusun dari 11'12 atom
karbon dan diikat dengan ikatan sen(a6a koalen nonpolar) karakter dari ikatankoalen nonpolar adalah sulit terionisasi karena didalam larutan tidak terdapat
ion'ion bebas sehingga min(ak tanah tidak dapat menghantarkan arus listrik
sedangkan untuk ?2O juga dikategorikan sebagai larutan nonelekrolit. ?al ini
dikarnakan air han(a mengandung ion'ion (ang akan terionisasi menjadi ?F dan
O?' dan terakhir adalah jeruk nipis. >ir jeruk nipis menurut literstur tergolong
elektrolit lemah karena air jeruk nipis merupakan asam organic lemah (ang
mengalami sebagian ionisasi sehingga tergolong elektrolit lemah (ang dapatmenghantarkan listrik tetapi kurang baik.
!elain menentukan da(a hantar listrik berbagai sen(a6a praktikum kali ini
juga bertujuan untuk mempelajari pengaruh konsentrasi terhadap da(a hantar
listrik larutan elektrolit. "erdapat dua kelompok sen(a6a pada (ang di uji pada
percobaan ini -
62
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
63/119
rafik da(a hantar listrik terhadap konsentrasi
Kelompok 1 *B?4O?)?C dan BaO? -
0,05 0,1 0,5 1,0
0
0.5
1
1.5
2
2.5
0.04 0.020.1
0.2
0.6 0.6
0.3 0.20.16
2
1.6 1.6
NH4OH
HCl
NaOH
Kn+"nt$a+(
Da2a Hanta$ L(+t$(!
Kelompok
0,05 0,1 0,5 1,0
0
2
4
6
8
10
12
3.03
2
10
4.76
3.03
4
5
3.33.33
4.76 4.764.34
3.03 3.03
6.6
4
NaCl
NaBr
NaI
NH4Cl
Kn+"nt$a+(
Da2a Hanta$ L(+t$(!
63
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
64/119
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
65/119
3. arutan (ang tergolong Bon'elektrolit (aitu Min(ak tanah)?2O)dan kristal
BaCl *!esuai teoriMin(ak tanah)dan ?2O tidak dapat menghantarkan arus listrik disebabkan
karena at terlarutn(a di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion'ion *tidak mengion. !edangkan kristal BaCl)6alaupun kita ketahui BaCl adalah sen(a6a
ion) jika dalam keadaan kristal sudah sebagai ion'ion) tetapi ion'ion itu terikat
satu sama lain dengan rapat dan kuat) sehingga tidak bebas bergerak. 0adi dalam
keadaan kristal *padatan sen(a6a ion tidak dapat menghantarkan listrik) tetapi
jika garam (ang berikatan ion tersebut dalam keadaan lelehan atau larutan) maka
ion'ionn(a akan bergerak bebas) sehingga dapat menghantarkan listrik.#ada saat sen(a6a BaCl dilarutkan dalam air) ion'ion (ang tersusun rapat
dan terikat akan tertarik oleh molekul'molekul air dan air akan men(usup di
sela' sela butir'butir ion tersebut *proses hidasi (ang akhirn(a akan terlepas satu
sama lain dan bergerak bebas dalam larutan.0adi)itulah sebabn(a BaC dalam bentuk padatan termasuk at non'
elektrolit)sedangkan dalam bentuk larutan ia termasuk elektrolit kuat.
@erdasarkan literatur semakin tinggi konsentrasi suatu larutan maka akan
semakin besar da(a hantar listrik larutan tersebut. Karena semakin tinggi
konsentrasi maka akan semakin ban(ak ion'ion bebas (ang terdapat didalamlarutan tersebut ion'ion bebas berperan dalam menghantarkan arus listrik.
&. KESIMPULAN
.1 K"+(#')lan
65
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
66/119
@erdasarkan percobaan (ang telah kami lakukan) maka didapat beberapa
kesimpulan (aitu-
1. /a(a hantar listrik dapat diukur menggunakan alat (ang bernamamultimeter) alat tersebut menunjukkan besar arus listrik dan beda potensial
pada percobaan ini dilakukan pengukuran da(a hantar listrik berbagai jenis
sen(a6a dan larutan (aitu min(ak tanah) air) larutan BaCl) Kristal BaCl)
air jeruk nipis) ?Cl) BaCl) BaO?) Ba@r) Ba) B?4Cl) B?4O?2. #engaruh konsentrasi terhadap da(a hantar listrik (aitu semakin besar
konsentrasi larutan) maka da(a hantarn(a akan semakin kecil begitu pula
sebalikn(a
. Sa$an
/iharapkan lebih teliti dalam membaca multimeter agar hasil (ang didapat
lebih akurat) sebaikn(a jangan terlalu ribut dan sebaikn(a alat (ang digunakan
dalam keadaan baik agar praktikum berjalan dengan lancar
PERCOBAAN &
PEMISAHAN KOMPONEN DARI CAMPURAN DAN
ANALISIS MELALUI PENGENDAPAN
66
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
67/119
I. TUJUAN
1. Memisahkan campuran dengan cara *1 sublimasi)*2 ekstraksi) *3dekantasi ) *4 kristalisasi)dan *5 kromatografi
2. Mengendapan barium klorida dan menentukan persentase hasil dari
barium kromat3. Menentukan persentase barium klorida dalam suatu campuran4. Mendalami dan menggunakan hukum stoikiometri dalam reaksi kimia5. Mengembangkan keterampilan men(aring dan memindahkan endapan
II. TEORI
;ndapan merupakan at (ang memisahkan diri dari larutan berfase padat)
terbentuk jika larutan le6at jenuh suatu saat akan at (ang mengendap jika
hasil kali kelarutan ion'ionn(a lebih besar dari ksp kelarutan *s didefinisikan
sebagai konsentrasi molar dari larutan jenuhn(a. #embentukan endapan adalah
salah satu teknik untuk memisahkan anlit dari at lain) dua endapan dengan
cara ditimbang dan dilakukan perhitugan. !toikiometri cara ini dikenal dengan
nama graimetria> F r& H >a&r /engan -> 9 molekul at analit >& 9 Molekul analit & >a&r 9 7at (ang mengendap
#ereaksi & berlebih biasan(a untuk menekan kelarutan endapan.
Keberhasilan analisa graimetri bergantung pada - Kesempurnaan proses
pemisahan hingga kuantitas (ang tidak mengendap tak ditemukan *biasan(a
,)1 mg. at (ang ditimbang mempun(ai susunan tertentu (ang diketahuimurni. 0ika suatu larutan telah le6at jenuh) maka akan terbentuk larutan J
larutan merupakan at (ang memisahkan diri atau terpisah dari suatu larutan
(ang mempun(ai fase padat.!uatu at (ang akan mengendap apabila hasil kali kelarutan ion ionn(a
lebih besar dari ksp. Kelarutann(a mempun(ai lambing s dan didefinisikan
sebagai konsentrasi molar dari larutan jenuhn(a.
*@akti riai)2,1,-13
67
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
68/119
!toikiometri mempelajari aspek kuantitatif dari at kimia dalam 6aktu
reaksi kimia. %ang meliputi pengukuran massa) olume) jumlah partikel dan
besaran kuantitatif lainn(a seperti partikel (ang men(angkut atom) molekul)ionserta partikel renik lainn(a. ?ukum'hukum dasar kimia -1. ?ukum a( lussac *?ukum perbandingan olume - perbandingan olume
gas J gas sesuai dengan koefisien masing J masing gas.2. ?ukum >ogadro - as J gas pada suhu dan tekanan sama bila diukur
pada olume (ang sama mempun(ai jumlah molekul (ang sama.3. ?ukum laoiser - Massa suatu at sebelum dan sesudah reaksi adalah
sama.4. ?ukum proust - #erbandingan massa unsure
*Mara(anti)2,,nalisa anion dominan menggunakan cara (ang lebih mudah dibandingkan
analisa terhadap kation dan nerlangsungn(a juga sangat singkat sehingga kita
dapat secara cepat mendapatkan hasil percobaan.
*#etrucci) ralph.1=
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
69/119
"itrasi pengendapan merupakan titrasi (ang melibatkan pembentukan
endapan dari garam (ang tidak mudah larut antara titrant dan analit."idak
adan(a interferensi (ang mengganggu titrasi. /an titik akhir (ang mudah
diamati salah satu jenis pengendapan (ang sudah lama dikenal adalah
melibatkan reaksi pengendapan (ang sudah antara ion halide *Cl) ) @r dengan
ion perak >g.
*>chmad ?iskia)1==3-33
III. PROSEDUR PERCOBAAN
III.1 Alat dan Bahan
III.1.1 Alat :
• Ca6an penguap•
"imbangan dengan ketelitian ,),1 gr • @unsen• Kaca arloji• @ejana kromatografi• elas piala 15,ml• Kertas !aring• #enotol• unting• !udip• Kaki tiga F kasa• #ipet tetes
69
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
70/119
• #ipa kapilerIII.1. Bahan
• B?4Cl *,)1 gram• BaCl *,)1 gram• !iO2 *,)1 gram• >ir • "inta ?itam• 1 gram @aCl2• 25 m air suling• K 2CrO4 ,)2 M 25 m
III. S!"#a K"$%a
3.2.1 #emisahan komponen dari campurann(a
• #emisahan dengan cara konensional
ditimbang dengan ketelitian ,),1 gram
ditimbang ca6an penguap (ang kering dan bersih
dipanaskan ca6an penguap (ang berisi contoh
dibiarkan ca6an penguap dingin
ditimbang
ditambahkan 25 ml pada padatan (ang terbentuk
diaduk selama 5 menit
didekantasi larutan dengan cermat
70
B?4Cl) BaCl) dan !iO2 ,)1 g
>ir
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
71/119
dicuci sampai padatan betul J betul bebas BaCl
ditambahkan di atas pemanas
dipanaskan dan tutup dengan kaca arloji
dibiarkan sampai terbentuk BaCl kering
ditimbang
dikeringkan !iO2 dengan pembakar @unsen
ditempatkan ca6an penguap (ang mengandung !iO2
ditutup dengan kaca arloji
didinginkan sampai mencapai suhu kamar
ditimbang
• #emisahan dengan kromatografi
diisi kedalam bejana) lalu ditutup dengan kaca.
digunting kertas saring 3A1, cm dan dibuat garis
*3Air)dengan nisbah 1 - 1 - 4 seban(ak 4)5
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
72/119
dibiarkan sampai diperoleh pemisahan
dibiarkan pelarut bergerak sampai 1cm
ditentukan harga &f dari setiap noda (ang diperoleh
3.2.1 >nalisis melalui pengendapan
• #ersentase hasil barium kromat
ditimbang gelas piala 25, m dan catat bobotn(a
dimasukkan dan ditimbang kembali
ditambahkan 25 m air suling )di aduk sampai larutanhomogen) masukkan larutan seban(ak 25 m) aduk dan
amati endapan (ang terbentuk
diuji larutan dengan meneteskan beberapa tetes) sampai
endapan tidak terbentuk lagi
dipanaskan sampai mendidih) dan disaring dengan kertas
saring 6hatman
diambil kertas saring beserta endapann(a) dikeringkan)
ditimbang) dan dicatat bobotn(a
dihitung hasil teoritis endapan @aCrO4 dan ditentukan
juga persen hasil
72
?asil
,)1 g @aCl2
K 2CrO4
@aCrO4
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
73/119
• #resentase barium klorida dalam campuran
dicatat bobotn(a
dihitung prosedur >
dihitung massa dalam campuran itu
dicari presentase dalam campuran semula
I&. HASIL DAN PEMBAHASAN
-.1 Data dan '"$h(t)n*an
-.1.1 Data
#emisahan komponen dari campurann(a
>. #emisahan dengan cara konensional
1. @obot ca6an penguap F contoh semua
@obot ca6an penguap
@obot contoh
@obot ca6an penguap sesudah B?4Cl
@obot B?4Cl
#ersentase B?4Cl
$5.1 gram
$3)$ gram
1)5 gram
$3)2 gram
,)5 gram
33)3 I
73
?asil
Campuran (ang mengandung @aCl2
@aCl2
?asil
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
74/119
2. @obot ca6an F kaca arloji F BaCl
@obot ca6an F kaca arloji
@obot BaCl
#resentase BaCl
3. @obot ca6an F !iO2
@obot ca6an
@obot !iO2
#resentase !iO2
4. @obot sampel
@obot B?4Cl F BaCl F !iO2
!elisih bobot
35)= gram
35)4 gram
,)5 gram
33)3 I
$3)5I
$3),I
,)5I
33)3I
1)5 gram
1)5 gram
, gram
#ersentase bahan (ang terpisah
g &at !angterbentuk
g sam#el A 1,,I 9 1,,I
@. #emisahan dengan kromatografi
Bo Boda Merah &f Boda
?itam
&f Boda @iru &f
74
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
75/119
1
2
3
4
dsb
?itam
Coklat
@iru
@iru muda
,)14
,),G
,)114
,)114
Merah
Orange
#ink
Kuning
,)14
,),G
,),<
,)1,
@iru gelap
@iru
@iru gelap
8ngu
,)14
,),G
,)114
,)114
>pakah campuran 6arna terpisah dengan baik
'%>
Kesimpulan mengenai bahan pen(usun tinta -
@ahan pen(usun tinta sangat baik karena dia dapat terpisah dengan 6arna (ang
jelas saat terjadi perubahan
>nalisis melalui pengendapan
>. #resentase hasil barium kromat
75
@obot gelas piala F @aCl2
@obot gelas piala
@obot @aCl
@obot kertas saring Fendapan@aCrO4
@obot kertas saring
?asil n(ata endapan @aCrO4
' @obot endapan @aCrO4
' #ersen hasil @aCrO4
12G)33
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
76/119
@. #ersentase @arium Klorida dalam campuran
-.1. P"$h(t)n*an
>. #emisahan dengan cara konensional
• @obot contoh 9 *@obot ca6an penguap F contoh semula J
*@obot ca6an penguap 9 $5)1' $3)$ gr 9 1)5 gr
• @obot B?4Cl 9 *@obot ca6an penguap F contoh semula J *bobot ca6an
#enguap sesudah B?4Cl men(ublim 9$5)1 gr J $3)2 gr 9 ,)5 gr
76
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
77/119
• I B?4Cl 9bobot 'H
4Cl
bobot sam#el % 100=
0,5g
1,5g % 100=33,3
• @obot BaCl 9 *@obot ca6an F kaca arloji F BaCl J *@obot ca6an F kaca
arloji 9 35)= gr J 35)4 gr 9 ,)5 gr
• I BaCl 9bobot 'aCl
bobot sam#el % 100=
0,5
1,5 % 100=33,3
• @obot !iO29*@obot ca6anF!iO2J*@obot ca6an9$3)5grJ$3),gr 9 ,)5gr
• I !iO2 9bobot SiO
2
bobot sam#el % 100=
0,5gr
1,5gr % 100=33,3
0adi presentase bahan (ang terpisahkan
g &at !ang terbentuk
g sam#el % 100=
1,5g
1,5g % 100=100
@. >nalisis melalui pengendapan
@obot @aCl2 9 *@obot gelas piala F @aCl2 J *@obot gelas piala
9 12G)33
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
78/119
n@aCl2 91,05
208 9 ,),5 mol
n @aCrO4 9
Koe( BaCrO4
Koe( BaCl2 . n @aCl2
9 1:1 . ,),5
9 ,),5
#ersen hasil @aCrO4 9bobot dari #raktek
bobot teori % 100=
1,15
1,265 % 100=83
C. #esentase @arium klorida dalam campuran1. @obot gelas piala F campuran 9 12G)33
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
79/119
Merah H &f 9 1:G 9 ,)14 cm
Orange H &f 9 ,)5:G 9 ,),G cm
#ink H &f 9 ,)$ :G 9 ,),< cm
Kuning H &f 9 ,)G5:G 9 ,)1, cm
3. "inta biru) menghasilkan 6arrna -
@iru gelap H &f 9 1:G 9 ,)14 cm
@iru H &f 9 ,)5:G 9 ,),G cm
@iru gelap H &f 9 ,)
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
80/119
>dapun sen(a6a (ang dipakai adalah B?4Cl) BaCl dan !iO (ang
masing'masing ,)5 gram. /idapat data bobot ca6an penguap 9 $3)$ gr .
ketiga sen(a6a tersebut dimasukkan kedalam ca6an penguap seban(ak
,)1 gr. !etelah itu ) campuran tersebut dipanaskan sampai asap putih benar
benar hilang. >sap putih (ang timbul adalah B?4Cl (ang men(ublim.
Ca6an penguap (ang berisi sisa campuran tersebut kemudian ditambahkan
air seban(ak 25ml dan diaduk'aduk selama lebih kurang lima menit.
Kemudian larutan tersebut didekantasi sehingga larutan BaCl dan larutan
!iO dipanaskan.
• #emisahan komponen dari campuran dengan kromatografi
#ada percobaan ini) kami membuat noda pada kertas saring dengan
menggunakan spidol ber6arna merah) hitam dan biru tua) setelah kertas
direndam didalam campuran air) 6arna (ang terurai adalah-
/ari noda merah menghasilkan 6arna -
' ?itam' Coklat' @iru' @iru muda
/ari noda hitam menghasilkan 6arna -
' Merah' Orange' #ink ' Kuning
/ari noda biru tua menghasilkan 6arna -
' @iru gelap' @iru' @iru gelap' Orange
#erbandingan gerakan at terhadap at aliran pelarut adalah tetap
din(atakan dengan-
80
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
81/119
R( = )arak !angditem#u" &at
)arak !ang ditem#u" #elarut
Menurut teori perbandingan &f (ang meningkatkan terjadin(a
pemisahan at (ang berada di sekitar angka nol. /alam hal ini perbedaan
&f (ang diperoleh ) menurut teori nilai &f ditentukan oleh adan(a - pelarut)
ukuran bejana) sifat campuran ) suhu )kertas.
Menurut teori pemisahan 6arna (ang menunjukkan pemisahan
komponen dipengaruhi oleh perbedaan fase gerak dan kepolaran sen(a6a.
>pabila at J at tidak terpisah sebagaimana mestin(a artin(a baik fase
gerak maupun kepolarann(a hampir atau sama.
• >nalisis melalu pengendapan
#ersentase barium kromat
/alam percobaan ini) kami melarutkan 1gr @aCl2 dengan air
seban(ak 25 m setelah larutan homogen) kemudian dicampur dengan
K 2CrO4 ,)2 M seban(ak 25 m. Kemudian diaduk dan diamati apakah ada
endapan (ang terbentuk endapan lagi setelah itu larutan dipanaskan sampai
mendidih dan kemudian disaring dengan kertas saring. alu dikeringkan
dan ditambah.
@obot @aCrO4 9 2)25G1 gr
!ehingga data 4.1.1 disimpulkan bah6a praktek tidak sama dengan
teori. ?al ini mungkin disebabkan oleh ketelitian pengamat pada saat
menimbang bahan./alam percobaan ini campuran B?4Cl) BaCl dan !iO2dipanaskan lalu ditambahkan air dan dekantasi sehingga BaCl dan !iO2
terpisah.
/ari hasil diskusi dapat ditentukan bah6a telah terjadi kesalahan
dalam praktikum) hal ini terjadi karena kekurang telitihan praktikum dapat
pengamatan dan perhitungan. ?asil teoritis diperoleh dengan menghitung
dan menggunakan hukum stoikiometri sehingga persentase endapan (ang
diperoleh adalah 1
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
82/119
seharusn(a kurang atau sama dengan 1,,I *tidak boleh lebih dari 1,,I.
Kurang keringn(a endapan 6aktu pengeringan maupun penggunaan kertas
saring juga berpengaruh terhadap hasil (ang didapat.
#ada penuntun juga diminta data persentase berium klorida dalam
campuran.Bamun kami tidak dapat memasukkan data tersebut dikarenakan
percobaan itu tidak dilakukan.#ercobaan ini tidak dilakukan karna
terbatasn(a 6aktu praktikum.!ehingga sulit sekali untuk men(elesaikan
semua percobaan. Mungkin lain kali akan dilakukan percobaan ini jika ada
6aktu (ang memungkinkan. Kami juga melakukan praktikum pemisahandengan cara konensional) pemisahan dengan kromatografi dan analisis
melalui pengendapan persentase hasil barium kromat.
&. KESIMPULAN DAN SARAN
.1 K"+(#')lan
/ari percobaan (ang dilakukan) maka dapat disimpulkan beberapa hal
(aitu-
1.#emisahan campuran dapat dilakukan dengan cara 4-
' !ublimasi- berdasarkan perubahan 6ujud at.
' /ekantasi- dengan menuangkan secara suenatan *perlahan
' ;kstraksi - pemisahan berdasarkan perbedaan kelarutan
' Kristalisasi - berdasarkan kristalisasi
2. #engendapan @aCl2 dapat dilakukan dengan menambahkan larutan K 2CrO4
82
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
83/119
3. #ersentase hasil dapat dihitung dengan-bobot dari #raktek
bobot dari teori % 100
4. #ersentase @aCl dalam suatu campuran dapat dihitung dengan-
I hasil 9 gramBaCl2gram$am#uran
% 100
5. /engan adan(a percobaan ini) praktikan dapat mengembangkan
kemampuan men(aring dan memindahkan endapan dengan baik
. Sa$an
/iharapkan lebih teliti dalam melakukan penimbangan pada percobaan
ini agar hasiln(a lebih akurat) agar setiap praktikum (ang dilakukan dapat
berjalan dengan lancar dan baik) serta dapat menjaga tata tertib didalam
melakukan praktikum.
PERCOBAAN &I
REAKSIREAKSI KIMIA DAN REAKSI REDOKS
I. TUJUAN
1. Mempelajari reaksi kimia secara sistematis2. Mengamati tanda'tanda terjadin(a reaksi3. Menuliskan persamaan reaksi dengan benar 4. Men(elesaikan persamaan redoks dari setiap percobaan
II. TEORI
&eaksi'reaksi kimia dapat diamati dari perubahan (ang terjadi) misaln(a
perubahan 6arna) perubahan 6ujud) (ang utama adalah perubahan at (ang
disertai perubahan energi dalam bentuk kalor. /engan mereaksikan suatu at
berarti kita mengubah at itu menjadi at lain) baik sifat maupun 6ujudn(a.
83
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
84/119
/engan demikian) jika >nda mengharapkan suatu at (ang memiliki ciri'ciri
tertentu) maka harus dicari bahan baku (ang jika direaksikan dengan at tertentu
menghasilkan at (ang diharapkan. /engan diketahuin(a beberapa sifat atau
jenis reaksi) >nda dapat memahami reaksi'reaksi kimia lebih mudah. 8mumn(a)
reaksi'reaksi kimia digolongkan menurut jenisn(a sebagai berikut -a. &eaksi #enggabungan
&eaksi penggabungan adalah reaksi dimana dua buah at bergabung
membentuk at ketiga. Kasus paling sederhana adalah jika dua unsur bereaksi
membentuk sen(a6a. Misaln(a logam natrium bereaksi dengan gas klorin
membentuk natrium klorida. #ersamaan kimian(a -
2Ba*s F Cl2*g H 2BaCl*s
b. &eaksi #enguraian&eaksi penguraian adalah suatu reaksi sen(a6a tunggal membentuk dua
atau lebih at baru. @iasan(a reaksi ini berkangsung dalam suhu tinggi agar
terurai. @eberapa sen(a6a (ang dapat terurai dengan menaikkan suhu KClO₃.
!e(a6a ini jika dipanaskan akan terurai menjadi KCl dan gas oksigen.
#ersamaan kimian(a -KClO₃*s H 2KCl*s F 3O₂*g
#enguraian kalium klorat biasa digunakan untuk membangkitkan gas
oksigen secara laboratorium) tetapi sekarang dilarang sebab dapat dijadikan
bahan baku untuk bahan peledak.c. &eaksi #endesakan atau #ergantian *#ertukaran "unggal
&eaksi pendesakan atau disebut juga reaksi pertukaran tunggal adalah reaksi
dimana suatu unsur bereaksi dengan sen(a6a menggantikan unsur (ang terdapat
dalam sen(a6a itu. Contoh persamaan reaksi kimia -2Le*s F Cu*BO₃₂*aE H Cu*s F Le*BO₃₂*aE
d. &eaksi Metatesis *#ertukaran anda&eaksi metatesis atau reaksi pertukaran ganda adalah reaksi (ang
melibatkan pertukaran bagian dari pereaksi. Contoh persamaan kimia -2K*aE F #b*BO₃₂*aE H 2KBO₃*aE F #b₂*s
e. &eaksi #embakaran&eaksi ini dicirikan bah6a salah satu pereaksin(a adalah oksigen) biasan(a
bereaksi cepat disertai pelepasan kalor membentuk n(ala. Contoh persamaan
reaksi kimia -C?4*g F 2O₂*g H CO₂*g F 2?₂O*g
84
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
85/119
?ampir sebagian besar reaksi'reaksi kimia dilakukan dalam larutan. >da
tiga macam reaksi (ang dilakukan dalam larutan) (aitu reaksi
pengendapan)reaksi pebentukan gas)dan reaksi netralisasi.
*%a(an !unar(a)2,12-4G'51
&eaksi kimia adalah suatu perubahan dari suatu sen(a6a atau molekul
menjadi sen(a6a lain. &eaksi (ang terjadi pada sen(a6a anorganik biasan(a
merupakan reaksi antara ion) sedangkan reaksi pada sen(a6a organik biasan(a
dalam bentuk molekul. !truktur organik dengan adan(a ikatan koalen antara
atom'atom molekuln(a. Oleh karena itu) reaksi kimia pada sen(a6a organik
ditandai dengan adan(a pemutusan ikatan koalen dan pembentuk ikatan
koalen (ang baru. #ada proses pemutusan ikatan koalen dan pembentukanikatan (ang baru membutuhkan 6aktu (ang sangat bergantung pada kondisi saat
berlangsungn(a suatu reaksi. #roses ini mungkin terjadi secara berpisah) seperti
pada reaksi (ang berlangsung secara bertahap dimana pemutusan ikatan
mendahului pembentukan ikatan baru) atom dapat berlangsung secara serentak.
*&is6ujanto)2,1,-
8/16/2019 PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3
86/119
b. !etarakan persamaan tersebut dengan mencoba berbagai koefisien (ang
berbeda jumlah atom dari tiap unsur pada kedua sisi persamaan agar kita
dapat mengubah koefisien tetapi subskripn(a tidak boleh diubah.
#ermukaan subskrip *angka dalam rumus molekul akan mengubah identitas
dari sen(a6a misaln(a 2BO₂ berarti dua molekul nitrogen oksida. "etapi
niali kita lipat duakan subskripn(a) kita memperoleh B₂O₄ (aitu dinitrogen
tetra oksida) sen(a6a (ang jauh berbe
Recommended