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Professor: Rodrigo Souza
As funções químicas são
um conjunto de substâncias com propriedades químicas
semelhantes, que podem ser divididas em orgânicas e
inorgânicas.
ORGÂNICA INORGÂNICA
Funções orgânicas: são aquelas constituídas pelo elemento carbono, estudada pela química orgânica.
A química orgânica estuda os compostos que contém carbono e a propriedade típica do carbono é a formação de cadeias.
É chamada de orgânica porque inicialmente os cientistas pensavam que eles só podiam ser encontrados nos seres vivos ou fósseis..
Funções inorgânicas à são aquelas constituídas por todos os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica.
o ácido clorídrico é um dos constituintes do suco gástrico, encontrado no estômago;
a soda cáustica é constituinte de produto de uso doméstico para desentupir pias e utilizado para fabricar o sabão;
o sal de cozinha é constituído pelo cloreto de sódio e
a cal viva, utilizado na construção civil e também na culinária, é constituída pelo óxido de cálcio.
Os ácidos estão presentes em nosso dia-a-dia, como por exemplo:
a laranja, o limão e as demais frutas cítricas contém ácido cítrico,
a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico,
o vinagre contém ácido acético, o ácido clorídrico é constituinte do suco
gástrico no estômago, o ácido nítrico é utilizado para produzir
explosivos como o TNT.
De um modo geral os ácidos são tóxicos e corrosivos, portanto deve-se evitar contato com a pele, ingeri-los ou respirá-los.
Ácido acético
Ácido cítrico
Frutas cítricas
Ácido é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza,
produzindo exclusivamente como cátion o H3O+ (hidroxônio).
HCl + H2O H3O+ + Cl–HCN + H2O H3O+ + CN–
No entanto, o cátion Hidroxônio (H3O+) pode ser representado por H+:
HCl H+ + Cl–HCN H+ + CN–
Hidrácidos – não possuem oxigênioExemplos: HCl, HCN, HF, HI, HBr, H2S, etc.
Oxiácidos – possuem oxigênioExemplos: HNO3 , HClO3 , H2SO4, H3PO4,
etc.
Nomenclatura
O nome de um ácido é feito basicamente da seguinte forma:
1o) a palavra ácido;2o) nome do elemento;3o) terminação ídrico, ico ou oso
Hidrácidos (HxE)
Exemplos HCl ácido
clorídricoHBr ácido bromídricoHCN ácido cianídricoH2S ácido sulfídricoHI ácido iodídrico
Oxiácidos (HxEzOy)
ácido nome de E ico
CONCEITO DE BASE SEGUNDO ARRHENIUS
Ex.: NaOH Na+(aq) + OH-(aq) Ca(OH)2 Ca2+(aq) + 2 OH-(aq) Al(OH)3 Al3+(aq) + 3 OH-(aq)
sabão obtido pela reação da soda cáustica com óleo ou
gordura
A principal característica das bases é a presença do íon OH- (hidroxila) ligado ao cátion que é um metal, sendo sua fórmula representada por:
Onde: C à cátion (metal) X à nº de hidroxilas que invertido de baixo
para cima à esquerda, corresponderá à carga do metal.
Com isso na dissociação da base genérica C(OH)x ficaremos com:
C(OH)x Cx+ + X OH-
Exemplos: NaOH Na+(aq) + OH-(aq) Ca(OH)2 Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)
Para cátions que formam uma única base:
Os cátions que formam uma única base são: metais da família 1A e 2A, Ag+, Zn2+, Al3+ e NH4
+ (amônio).
Exemplos: NaOH → hidróxido de sódio AgOH → hidróxido de prata Ca(OH)2 → hidróxido de cálcio Zn(OH)2 → hidróxido de zinco Al(OH)3 → hidróxido de alumínio NH4OH → hidróxido de amônio soda cáustica
desentupimento de ralos
CONCEITO TEÓRICO SEGUNDO ARRHENIUSExemplo: NaC ou Na+C-
CONCEITO PRÁTICOExemplo:
HCl + NaOH → NaCl + H2O Ácido Base Sal Água
A nomenclatura dos sais é obtida a partir da troca do sufixo do ácido mais o nome do cátion proveniente da base.
Exemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Ácido clorídrico hidróxido de sódio cloreto de sódio água
Sufixo do ácido Sufixo do ânionÍDRICO ITOETO ICOOSO ATO
sal marinho sendo removido das salinas
DEFINIÇÃO E FORMULAÇÃO DOS ÓXIDOS
De acordo com tal definição, os óxidos são formulados da seguinte forma:
Onde: E à representa o elemento ligado ao oxigênio que pode ser um metal ou um ametal;
O à representa o elemento oxigênio com carga – 2;X à indica o número de átomos do elemento ligado ao
oxigênio;Y à indica o número de átomos de oxigênio da fórmula do
óxido.
1º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um ametal.
nome do óxido = [mono, di, tri ...] + óxido de [mono, di, tri...] + [nome de E]
Exemplos: CO → monóxido de carbono CO2 → dióxido de carbono NO2 → dióxido de nitrogênio N2O → monóxido de dinitrogênio N2O3 → trióxido de dinitrogênio
Bauxita: óxido de alumínio
(A2O3)
2º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga fixa.
Metais com carga fixa:
Exemplo:Na2O → óxido de sódioCaO → óxido de cálcioAl2O3 → óxido de alumínioK2O → óxido de potássioMgO → óxido de magnésio
3º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga variável.
ou ainda:
Exemplos: Au2O3 → óxido de ouro-III ou aúrico Cu2O → óxido de cobre-I ou cuproso Fe2O3 → óxido de ferro-III ou férrico PbO2 → óxido de chumbo-IV ou plúmbico água
oxigenada (solução
aquosa de peróxido de hidrogênio)
ATIVIDADES
CAPÍTULO 19
TODAS AS QUESTÕES
PÁGINAS 293 À 295
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