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PROPRIEDADES COLIGATIVAS
É o estudo da variação nas propriedades físicas do solvente quando adicionado um soluto não volátil. As propriedades coligativas dependem da quantidade de partículas dissolvidas.
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR Pressão que o
vapor do líquido saturado exerce sobre o líquido.
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
* Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica).
DIAGRAMA DE FASES
TONOSCOPIA
É o abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando adicionado um soluto não volátil.
CRIOSCOPIA E EBULIOSCOPIA
PRESSÃO OSMÓTICAOSMOSE
PRESSÃO OSMÓTICA: A mínima pressão exercida para impedir a osmose.
SOLUÇÕES IÔNICAS X SOLUÇÕES MOLECULARES
SOLUÇÕES MOLECULARES : O número de partículas dissolvida é igual ao número de não dissolvida.
SOLUÇÕES IÔNICAS: O número de partículas dissolvidas é maior que o número de partículas não dissolvidas. ( dissociação e ionização)
CÁLCULO DOS EFEITOS COLIGATIVOSEFEITO COLIGATIVO
SOLUÇÃOIÔNICA
SOLUÇÃO MOLECULAR
TONOSCÓPIA p/po = Kt.M.i = x1
p/po = Kt.M.i = x1
EBULIOSCÓPIA Te = Ke.M Te = Ke.M. i
CRIOSCÓPIA Tc = Kc.M Tc = Kc.M.i
PRESSÃO OSMÓTICA
= M.R.T = M.R.T.i
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