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Slides da disciplina de Quimica Inorganica 3.
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QUÍMICA INORGÂNICA III
Prof. Esp. Guilherme Wilhelms Tavares
Instituto Federal de Brasília
DUREZA / MOLEZA ABSOLUTA
BASICIDADE DE ÂNIONS EM SOLUÇÃO
AQUOSA
BASICIDADE DE ÂNIONS EM SOLUÇÃO
AQUOSA
pKb> 14 → Ânions não básicos;
11,5 ≥ pKb ≤ 14 → Ânions levemente básicos;
6 ≥ pKb ≤ 11,5 → Ânions fracamente básicos;
1 ≥ pKb ≤ 6 → Ânions moderadamente básicos;
-4 ≥ pKb ≤ 1 → Ânions fortemente básicos;
pKb ≤ -4 → Ânions básicos Extremamente fortes;
RELEMBRANDO - ARRHENIUS
“Ácido é toda substância que em água se
ioniza para produzir H+.”
Ex:
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
“Base é toda substância que em água se
ioniza para produzir OH-.”
Ex:
NaOH + H2O → Na+ + OH-
RELEMBRANDO – BRONSTED-LOWRY
“Ácidos são todas as espécies químicas (neutrasou carregadas) que fornece íons H+
.”
“ Bases são todas as espécies químicas (neutrasou carregadas) que aceitam íons H+. ”
HCl + NH3 ⇆ NH4+ + Cl-
RELEMBRANDO – BRONSTED-LOWRY
HF + H2O → H3O+ + F-
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
EXERCÍCIO
EXERCÍCIO
EXERCÍCIO
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