Química.. PRINCIPIS DE QUÍMICA Objectius: Conèixer la terminologia bàsica de la química....

Química.

PRINCIPIS DE QUÍMICA

Objectius:

• Conèixer la terminologia bàsica de la química.

• Conèixer i anomenar els tipus principals de compostos químics.

• Saber relacionar la estructura química amb les propietats físiques i químiques.

• Conèixer els tipus fonamentals de reaccions químiques.

• Saber efectuar càlculs bàsics d’estequiometria.

• Saber efectuar càlculs bàsics de termoquímica i d’equilibri químic.

• Comprendre l'estructura electrònica dels àtoms i predir la seva configuració

electrònica.

• Entendre la Taula Periòdica dels elements i les propietats periòdiques.

• Conèixer aspectes bàsics de la reactivitat dels compostos químics.

• Estudiar la composició del nucli atòmic. Entendre la radioactivitat i les seves

aplicacions.

TEMARI

1. Formulació i nomenclatura.

2. Mols, equivalents i estequiometria.

3. Gasos.

4. Termoquímica.

5. Dissolucions.

6. Càlculs amb reaccions.

7. Reaccions àcid-base.

8. Equilibri químic.

9. Reaccions red-ox.

10. Estructura atòmica i taula periòdica.

Avaluació

L'assignatura s'avaluarà de forma continuada:

30%: activitats individuals i en grup realitzades durant el quadrimestre.

Problemes realitzats a classe

Problemes realitzats a casa

Lectures

Tests ...

70%: examen final.

Bibliografia• R. H. Petrucci, “Química general, vol I i II”, Pearson Prentice

Hall, 2003• R. Burns, “Fundamentos de química”, Pearson Prentice Hall,

2003• T. L. Brown, J. R. Burdge, B. E. Bursten “Fundamentos de

química”, Pearson Prentice Hall, 2003• J. M. Moore, C. L. Stanitski, J. L. Wood, “El mundo de la

química”, Pearson Addison Wesley, 2000• J. A. López Cancio, “Problemas de química”, Pearson Prentice

Hall, 2000• A. Fernández Oncala, C. Pérez Escribano, “Química”, sèrie

Schaum, McGraw-Hill, 2005• K. W. Whitten,”Química general”. 3a Ed. McGraw-Hill, 1998.

• P. W. Atkins, ”Química: moléculas, materia, cambio ” 3a. Ed. Omega, 1998.

Elements i compostos

Z = nombre atòmic= nº protons = nº electrons

A= nombre màssic= nº protons + nº neutrons

Estructura atòmica

Fe2655,845

2, 37,86181131351,17

0,4491,837637,1

[Ar]3d64s2

54Fe (5,8%)56Fe (91,8%)57Fe (2,1%)58Fe (0,3%)

Formulació inorgànica

Reaccions Químiques

NH3 + O2 N2 + H2O Incorrecta!

4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O Correcta

Reacció completa

Equilibri

Tipus de reaccions:CombustióDesplaçamentCombinació/descomposicióÀcid-baseReducció-oxidació