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reações químicasOxidação-redução
8º ano
JCR | 11
Evolução dos conceitos
Reacções de oxidação – redução como troca de oxigénio
Durante muito tempo, os químicos consideraram
reacções de oxidação, qualquer reacção entre o oxigénio
e um elemento ou um composto.
Oxidação - Ganho de oxigénio
Redução - Perda de oxigénio
Oxidação como ganho de oxigénio
Exemplo:
Oxidação do ferro
4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2 Fe2O3 (s)
Ferro (s) + oxigénio (g) óxido de ferro (s)
Ao processo inverso, isto é, à diminuição do teor em oxigénio de
uma substância, os químicos chamaram redução.
Nota: O termo redução vem do latim que significa “voltar para
trás”.
Redução como perda de oxigénio
Exemplo: Obtenção do magnésio a partir do seu óxido, por reacção
com o carbono
MgO (s) + C (s) Mg (s) + CO (g)
Óxido de magnésio (s) + Carbono (s) Magnésio (s) + monóxido de carbono (g)
Nota: A redução do óxido de magnésio implica a oxidação do
carbono, ou seja, a oxidação e a redução são simultâneas.
Nota 2: Utiliza-se o termo redox como abreviatura de reacção de
oxidação – redução.
Evolução dos conceitos
Reacções de oxidação-redução como transferência de electrões
Depois da descoberta dos electrões, os químicos chegaram à
conclusão de que as reacções de oxidação – redução envolvem a
transferência de electrões de um átomo para outro.
Oxidação - Processo em que há perda de electrões
Redução - Processo em que há ganho de electrões
Nota: Mais tarde perceberás melhor este conceito. Terás que conhecer primeiro a estrutura atómica da matéria.
Corrosão
A corrosão é a inimiga natural dos metais. Os
materiais metálicos reagem com o meio ambiente,
formando uma camada superficial de óxido de
ferro. Essa camada é extremamente porosa e
permite a contínua oxidação do metal, produzindo
a corrosão, popularmente conhecida como
“ferrugem” .
Como evitar a corrosão?• pode-se aplicar um revestimento resistente, por exemplo de
metais (zincagem, cromagem e niquelagem), de materiais
vidrantes (esmaltagem) ou de tintas, com as quais se obtém,
por adição de produtos especiais uma acentuada proteção contra
a corrosão.
• outro procedimento consiste em revestir o material com folhas
de plástico (plastificação).
• pintura (impedir que o ar entre em contacto com o material);
• existem ainda outras proteções químicas (catódica e anódica),
usada sobretudo em situações de grande contacto com o meio
aquático.
Combustões
Exemplo de reações de oxidação com grande relevância no dia-a-dia
Combustível + Comburente Óxidos
Material a queimar ou a oxidar durante a
combustão
Material que auxilia a queima. Normalmente
é o oxigénio.
Nas combustões mais comuns trata-se do dióxido de carbono e
água
Exemplo de combustão
A queima de gás em nossas casas
Supondo que em tua casa usas o gás butano (garrafas pequenas de gás)
combustível
comburenteóxidos
Combustões Lentas, Vivas e Explosivas
Nem todas as combustões são acompanhadas de chama, como viste
no slide anterior.
Um dos melhores exemplos é o que acontece continuamente no teu
corpo – A respiração celular que é na verdade a razão pela qual
respiras.
A equação química por palavras que traduz esta reacção química é a
seguinte:
Chamas de várias coresElementos químicos queimados geram cores diferentes
Fogo de artifício
A cor depende basicamente do elemento químico em maior abundância
no material que está a ser queimado.
A mais comum, vista em incêndios e em simples velas, é a chama
amarelada, resultado da combustão do sódio que emite luz
amarela quando aquecido a altas temperaturas.
Vemos com mais frequência esse tipo de labareda porque o sódio é o
elemento químico mais comum nas atividades humanas.
Muitas vezes a base da chama é azul por causa da falta de oxigénio
nessa região, que induz a formação de monóxido de carbono.
Quando, durante a combustão, são liberados átomos de cobre ou
bário, como em incêndios de fiação elétrica, a cor da chama fica
esverdeada.
Nas queimadas é comum encontrar labaredas de cor violeta,
resultado do potássio libertado pela madeira das árvores.
Nos fogos de artifício o vermelho vivo é produto da combustão de
cálcio.
Teste da chama
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