View
156
Download
12
Category
Preview:
Citation preview
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Satuan Pendidikan SMA
Mata Pelajaran Kimia
Materi Pokok Elektrokimia
Sub Materi Pokok Sel Volta
KelasSemester XI1
Alokasi Waktu 2 times 45 menit
I Standar Kompetensi
2 Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya
II Kompetensi Dasar
22 Menentukan H reaksi berdasarkan percobaan hukum Hess data perubahan
entalpi pembentukan standar dan data energi ikatan
III Indikator
1 Menghitung harga ∆H reaksi berdasarkan data percobaan
2 Menghitung ∆H reaksi dengan menggunakan diagram siklus diagram
tinglkat energi
3 Menghitung ∆H reaksi dengan menggunakan data entalpi pembentukan
standar
4 Menghitung ∆H reaksi dengan menggunakan data energi ikatan
Tujuan Pembelajaran
Siswa dapat
1 Menentukan entalpi reaksi melalui percobaan
2 Menghitung entalpi reaksi berdasarkan diagram siklus diagram tingkat
energi
3 Menghitung entalpi reaksi berdasarkan data entalpi pembentukan standar
4 Menghitung entalpi reaksi berdasarkan data energi ikatan
IV Uraian Materi Pokok
1 Materi Prasyarat
Sebelum mempelajari materi ini siswa harus menguasai materi
Kalor
Stoikiometri
Persamaan Reaksi
Sistem dan Lingkungan
Perubahan Entalpi
Reaksi Eksoterm
Reaksi Endoterm
2 Materi Pokok
Perubahan entalpi (∆H) suatu reaksi dapat ditentukan melalui berbagai
cara yaitu melalui eksperimen berdasarkan data perubahan entalpi
pembentukan (∆Hfo) berdasarkan hukum Hess dan berdasarkan energi
ikatan
1 Penentuan ∆H Melalui Eksperimen
Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan
suatu alat yang disebut kalorimeter (alat pengukur kalor) Dalam
kalorimeter zat yang akan direaksikan dimasukkan ke dalam tempat
reaksi Tempat ini dikelilingi oleh air yang telah diketahui massanya
Kalor reaksi yang dibebaskan terserap oleh air dan suhu air akan naik
Peru- bahan suhu air ini diukur dengan termometer Kalorimeter
ditempatkan dalam wadah terisolasi yang berisi air untuk menghindarkan
terlepasnya kalor
Berdasarkan hasil penelitian untuk menaikkan suhu 1 kg air
sebesar 1oC diperlukan kalor sebesar 42 kJ atau 1 kkal Untuk 1 gram air
diperlukan kalor sebesar 42 J atau 1 kal Jumlah kalor ini disebut kalor
jenis air dengan lambang c
c = 42 J g-1 oC-1
Jumlah kalor yang terserap ke dalam air dihitung dengan
mengalikan 3 faktor yaitu massa air dalam kalorimeter (gram)
perubahan suhu air (oC) dan kalor jenis air Rumusnya ditulis
q = mc∆t
q = kalor yang dibebaskan atau diserap
m = massa air (gram)
c = kapasitas kalor air (J)
(t = perubahan suhu (oC)
Contoh Soal
Di dalam kalorimeter terdapat zat yang bereaksi secara endoterm Reaksi
tersebut
menyebabkan 1 kg air yang terdapat dalam kalorimeter mengalami
penurunan
suhu 5 oC Tentukan kalor reaksi dari reaksi tersebut
Penyelesaian
q = mc∆t
= 1000 g 42J g-1 oC-1 5 oC
= 21000 J
= 21 kJ
Penentuan perubahan entalpi reaksi dapat pula menggunakan
calorimeter sederhana misalnya gelas yang terbuat dari styrofoam atau
plastik
2 Penentuan ∆H Berdasarkan ∆Hfo
Berdasarkan perubahan entalpi pembentukan standar zat-zat yang
ada dalam reaksi perubahan entalpi reaksi dapat dihitung dengan rumus
∆H = sum∆Hfo hasil reaksi ndash sum∆Hf
o pereaksi
∆HRo = perubahan entalpi reaksi standar
Contoh Soal
Tentukan (H reaksi pembakaran C2H6 jika diketahui
∆HfoC2H6 = ndash847 kJ molndash1 ∆Hf
oCO2 = ndash3935 kJ molndash1 ∆HfoH2O= ndash2858
kJ molndash1
Penyelesaian
C2H6(g) + 3 frac12 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
∆HRC2H6 = [2∆H foCO2(g) + 3 ∆Hf
oH2O(l)] ndash [∆HfoC2H6(g) + 3 frac12
∆HfoO2(g)]
= [2(ndash3935) + 3 (ndash2858)] ndash [ndash847 + 0] = ndash15597 kJ
Jadi∆H pembakaran C2H6 adalah ndash15597 kJ
Perubahan entalpi pembentukan beberapa zat dapat dilihat pada Tabel
berikut
Tabel 1 Perubahan entalpi pembentukan beberapa zat (t = 25oC)
3 Penentuan ∆H Berdasarkan Hukum Hess
Perubahan entalpi reaksi kadang-kadang tidak dapat ditentukan
secara langsung tetapi harus melalui tahap-tahap reaksi Misalnya untuk
menentukan perubahan entalpi pembentukan CO2 dapat dilakukan dengan
berbagai cara
Cara 1 C(g) + O2(g) CO2(g) ∆H = -394 kJ
Cara 2 C dengan O2 bereaksi dulu membentuk CO tahap berikutnya CO
bereaksi dengan O2 menghasilkan CO2
∆H3 = ∆H1 + ∆H2
= ndash111 kJ + (ndash283 kJ)
= ndash394 kJ
Cara 3 C(s) + frac12O2(g) CO(g) ∆H = - 111 kJ
CO(g) + frac12O2(g) CO2(g) ∆H = ndash283 kJ +
C(s) + O2(g) CO2(g) ∆H = ndash394 kJ
Pada cara 1 reaksi berlangsung satu tahap sedangkan cara 2 dan
cara 3 berlangsung dua tahap Ternyata dengan beberapa cara perubahan
entalpinya sama yaitu ndash394 kJ
Seorang ilmuwan German Hess telah melakukan beberapa
penelitian perubahan entalpi ini dan hasilnya adalah bahwa perubahan
entalpi reaksi dari suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi
apakah reaksi tersebut berlangsung satu tahap atau beberapa tahap
Penemuan ini dikenal dengan Hukum Hess yang berbunyi
Perubahan entalpi hanya bergantung pada keadaan awal dan keadaan
akhir reaksi
Berdasarkan penelitian Hess ini perubahan entalpi suatu reaksi
yang tidak dapat ditentukan dengan kalorimeter dapat ditentukan dengan
perhitungan
4 Penentuan (H Berdasarkan Energi Ikatan
Suatu reaksi kimia terjadi akibat pemutusan ikatan-ikatan kimia dan
pembentukan ikatan-ikatan kimia yang baru Pada waktu pembentukan
ikatan kimia dari atom-atom akan terjadi pembebasan energi sedangkan
C(s) + O2(g) O2(g)
CO(g) + frac12O2(g)∆H2 = -283 kJ
∆H1 = -111 kJ
∆H3
untuk memutuskan ikatan diperlukan energi Jumlah energi yang
diperlukan untuk memutuskan ikatan antaratom dalam 1 mol molekul
berwujud gas disebut energy ikatan Makin kuat ikatan makin besar energi
yang diperlukan Beberapa harga energi ikatan dapat dilihat pada Tabel 2
Pada Tabel 2 energi ikatan H ndash H = 436 kJ molndash1 berarti untuk
memutuskan ikatan H ndash H menjadi atom-atom H dalam satu mol gas H 2
diperlukan 436 kJ molndash1 Harga energi ikatan dapat dipakai untuk
menentukan ∆H suatu reaksi
∆HR = sumenergi ikatan yang diputuskan ndash sumenergi ikatan yang
dibentuk
Dengan rumus tersebut dapat pula ditentukan energi ikatan rata-rata
suatu molekul dan energi yang diperlukan untuk memutuskan salah satu
ikatan atau energi ikatan disosiasi dari suatu molekul
Tabel 2 Beberapa harga energi ikatan
Contoh Soal
Dengan menggunakan harga energi ikatan hitunglah (H reaksi
CH4(g) + 4 Cl2(g) CCl4(g) + 4 HCl(g)
Penyelesaian
Energi ikatan yang diputuskan Energi ikatan yang
dibentuk
4C ndash H = 4 415 = 1660 kJ 4C ndash Cl = 4 330 = 1320 kJ
4Cl ndash Cl = 4 243 = 972 kJ + 4H ndash Cl = 4 432 = 1728 kJ +
2632 kJ 3048 kJ
∆H reaksi = 2632 kJ ndash 3048 kJ
= ndash416 kJ
3 Materi Pengayaan
materi yang dapat dipelajari sebagai penngayaan yaitu mengenai
Kalorimetri
V Kegiatan Pembelajaran
1 Strategi Pembelajaran
Model SOCT
Pendekatan konsep
Metode Demonstrasi dan Tanya Jawab
2 Langkah-Langkah Pembelajaran
Kegiatan AwalLife Skills Alokasi
Waktu
- Siswa menjawab salam dari guru
- Siswa dicek kehadirannya
- Siswa berdoa sebelum belajar dimulai
- Siswa diminta untuk mempersiapkan diri
- Siswa diberi motivasi untuk mempelajari materi
penentuan perubahan Entalpi
-Kecakapan
Komunikasi
-Kecakapan
berpikir
rasional
2rsquo
Kegiatan IntiLife Skills Alokasi
Waktu
- Mendeskripsikan pengertian perubahan entalpi dan
cara menentukannya melalui diskusi kelas
- Menyebutkan bagian-bagian kalorimeter yang akan
digunakan untuk melakukan percobaan
- Merancang dan melakukan percobaan untuk
menentukan perubahan entalpi reaksi dalam
kalorimeter melalui kerja kelompok di laboratorium
- Mendeskripsikan hukum Hess untuk menentukan
perubahan entalpi pada suatu reaksi
- Berlatih menentukan perubahan entalpi dengan
menggunakan hukum Hess
- Mendeskripsikan pengertian entalpi pembentukan
standar
- Berlatih menentukan nilai ΔH dengan data perubahan
entalpi pembentukan standar
- Mendeskripsikan pengertian energi ikatan
- Berlatih menentukan nilai ΔH dengan data energi
ikatan
-Kecakapan
Komunikasi
-Kecakapan
berpikir
rasional
78rsquo
Kegiatan AkhirLife Skills Alokasi
Waktu
Membuat simpulan tentang pengertian perubahan entalpi
dan alat yang digunakan untuk mengukur perubahan
entalpi Membuat simpulan tentang percobaan penentuan
perubahan entalpi dan siswa membuat laporan hasil
membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan
entalpi dengan menggunakan hukum Hess membuat
simpulan tentang cara menentukan perubahan entalpi
- Kecakapan
kesadaran
diri
-Kecakapan
berpikir
rasional
10rsquo
dengan data perubahan entalpi pembentukan standar
membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan
entalpi Selanjutnya melakukan penilaian atau tes hasil
belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui
ketercapaian indikator dan kompetensi
VI AlatBahanSumber Belajar
a Alat
Papan tulis alat demonstrasi laptop infocus dan LCD
b Sumber Belajar
Buku Kimia SMA kelas XI
Fajar Partana Crys(2009) Mari Belajar Kimia 2 Untuk SMA-MA Kelas XI
IPA Jakarta Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional
VII Evaluasi
QUIZ
1 Jika diketahui
C(intan) + O2(g) CO2(g) ∆H = ndash3941 kJ
C(grafit) +O2(g) CO2(g) ∆H = ndash3960 kJ
Maka ∆H untuk reaksi C(grafit) C(intan) adalah hellip kJ
a + 19 d ndash 19
b + 095 e + 790
c ndash 790
2 Jika diketahui
Menurut hukum Hess diperoleh hellip
a ∆H1 + ∆H2 = ∆H3 ndash ∆H4
b ∆H1 + ∆H2 = ∆H4 ndash ∆H3
c ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
d ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 ndash ∆H3
e ∆H3 = ∆H4 ndash ∆H1 +∆1048615H2
3 Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi sebesar 273 kJ yang digunakan
untuk memanaskan 50 mL air Jika suhu mula-mula 29 oC dan berubah
menjadi (29 + t ) oC
maka harga t adalah hellip (kalor jenis air = 42 J g-1 OC-1)
a 325 d 26
b 650 e 65
c 13
4 Jika diketahui ∆H pembentukan gas karbon dioksida uap air dan gas propana
berurut-urut adalah ndash941 kkal ndash57 kkal ndash248 kkal maka banyaknya panas
yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas propana adalah hellip kkal
a 111 d 222
b 1222 e ndash4285
c 1833
5 Diketahui
∆Hdegf CO2 = ndash 344 kJ mol
∆Hdegf H2O = ndash 286 kJ mol
∆Hdegf CH3OH = ndash 284 kJ mol
Perubahan entalpi pada reaksi CH3OH + O2 CO2 + H2O (belum setara)
adalah hellip kJ
a ndash 346 d ndash 1264
b ndash 632 e ndash 1828
c ndash 914
6 Diketahui energi ikatan
N ndash H 351 kJ mol
N equiv N 945 kJ mol
H ndash H 433 kJ mol
Kalor penguraian NH3 menurut reaksi 2NH3 N2 + H2 adalah hellip kJ
a ndash 97 d + 194
b + 97 e ndash 896
c ndash 194
7 Perhatikan gambar siklus berikut Dari diagram tersebut harga x adalah hellip kJ
a ndash 203 d + 406
b + 203 e ndash 812
c ndash 406
8 Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl
1 M dalam sebuah bejana ternyata suhu larutan naik dari 29 oC menjadi 37 oC Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 42 J g10486151 oC10486151 maka perubahan entalpi reaksi
NaOH(aq) + HCl (aq) NaCl(aq) + H2O(l) adalah kJ
a ndash450 d ndash714
b ndash546 e ndash823
c ndash672
9 Diketahui entalpi reaksi penguraian HBr adalah ndash362 kJ mol Energi ikatan
rata-rata HndashH dan BrndashBr masing-masing 431 kJ mol10486151048615 dan 188 kJ mol
maka energi ikatan HndashBr adalah kJ mol
a ndash54660 d +2733
b ndash2733 e +5466
c +13665
10 1500 gram urea (CO(NH2)2) dibuat atas dasar reaksi
CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O
Dari data kalor pembentukan berikut
CO2(g) ∆Hfdeg = ndash9405 kkal mol
NH3(g) ∆Hfdeg = ndash1104 kkal mol
H2O(g) ∆Hfdeg = ndash5780 kkal mol
CO(NH2)2(s) Hf deg = ndash7963 kkal mol-1
maka ∆Hdeg dari proses pembuatan
urea tersebut adalah kkal
a ndash5325 d ndash31950
b ndash11025 e ndash8085
c ndash7261
FORMAT PENILAIAN QUIZ
Soal NoSkor
MaksSkor yg
diperoleh1 10
2 10
3 10
4 10
5 10
6 10
7 10
8 10
9 10
10 10
Total 100
nilai= skor yangdiperolehskor maksimal
times100
Bandung 6 Januari 2012
Simulan Mata Pelajaran Kimia
Nurlaela Agustini NIM 0905689
Kalor
Stoikiometri
Persamaan Reaksi
Sistem dan Lingkungan
Perubahan Entalpi
Reaksi Eksoterm
Reaksi Endoterm
2 Materi Pokok
Perubahan entalpi (∆H) suatu reaksi dapat ditentukan melalui berbagai
cara yaitu melalui eksperimen berdasarkan data perubahan entalpi
pembentukan (∆Hfo) berdasarkan hukum Hess dan berdasarkan energi
ikatan
1 Penentuan ∆H Melalui Eksperimen
Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan
suatu alat yang disebut kalorimeter (alat pengukur kalor) Dalam
kalorimeter zat yang akan direaksikan dimasukkan ke dalam tempat
reaksi Tempat ini dikelilingi oleh air yang telah diketahui massanya
Kalor reaksi yang dibebaskan terserap oleh air dan suhu air akan naik
Peru- bahan suhu air ini diukur dengan termometer Kalorimeter
ditempatkan dalam wadah terisolasi yang berisi air untuk menghindarkan
terlepasnya kalor
Berdasarkan hasil penelitian untuk menaikkan suhu 1 kg air
sebesar 1oC diperlukan kalor sebesar 42 kJ atau 1 kkal Untuk 1 gram air
diperlukan kalor sebesar 42 J atau 1 kal Jumlah kalor ini disebut kalor
jenis air dengan lambang c
c = 42 J g-1 oC-1
Jumlah kalor yang terserap ke dalam air dihitung dengan
mengalikan 3 faktor yaitu massa air dalam kalorimeter (gram)
perubahan suhu air (oC) dan kalor jenis air Rumusnya ditulis
q = mc∆t
q = kalor yang dibebaskan atau diserap
m = massa air (gram)
c = kapasitas kalor air (J)
(t = perubahan suhu (oC)
Contoh Soal
Di dalam kalorimeter terdapat zat yang bereaksi secara endoterm Reaksi
tersebut
menyebabkan 1 kg air yang terdapat dalam kalorimeter mengalami
penurunan
suhu 5 oC Tentukan kalor reaksi dari reaksi tersebut
Penyelesaian
q = mc∆t
= 1000 g 42J g-1 oC-1 5 oC
= 21000 J
= 21 kJ
Penentuan perubahan entalpi reaksi dapat pula menggunakan
calorimeter sederhana misalnya gelas yang terbuat dari styrofoam atau
plastik
2 Penentuan ∆H Berdasarkan ∆Hfo
Berdasarkan perubahan entalpi pembentukan standar zat-zat yang
ada dalam reaksi perubahan entalpi reaksi dapat dihitung dengan rumus
∆H = sum∆Hfo hasil reaksi ndash sum∆Hf
o pereaksi
∆HRo = perubahan entalpi reaksi standar
Contoh Soal
Tentukan (H reaksi pembakaran C2H6 jika diketahui
∆HfoC2H6 = ndash847 kJ molndash1 ∆Hf
oCO2 = ndash3935 kJ molndash1 ∆HfoH2O= ndash2858
kJ molndash1
Penyelesaian
C2H6(g) + 3 frac12 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
∆HRC2H6 = [2∆H foCO2(g) + 3 ∆Hf
oH2O(l)] ndash [∆HfoC2H6(g) + 3 frac12
∆HfoO2(g)]
= [2(ndash3935) + 3 (ndash2858)] ndash [ndash847 + 0] = ndash15597 kJ
Jadi∆H pembakaran C2H6 adalah ndash15597 kJ
Perubahan entalpi pembentukan beberapa zat dapat dilihat pada Tabel
berikut
Tabel 1 Perubahan entalpi pembentukan beberapa zat (t = 25oC)
3 Penentuan ∆H Berdasarkan Hukum Hess
Perubahan entalpi reaksi kadang-kadang tidak dapat ditentukan
secara langsung tetapi harus melalui tahap-tahap reaksi Misalnya untuk
menentukan perubahan entalpi pembentukan CO2 dapat dilakukan dengan
berbagai cara
Cara 1 C(g) + O2(g) CO2(g) ∆H = -394 kJ
Cara 2 C dengan O2 bereaksi dulu membentuk CO tahap berikutnya CO
bereaksi dengan O2 menghasilkan CO2
∆H3 = ∆H1 + ∆H2
= ndash111 kJ + (ndash283 kJ)
= ndash394 kJ
Cara 3 C(s) + frac12O2(g) CO(g) ∆H = - 111 kJ
CO(g) + frac12O2(g) CO2(g) ∆H = ndash283 kJ +
C(s) + O2(g) CO2(g) ∆H = ndash394 kJ
Pada cara 1 reaksi berlangsung satu tahap sedangkan cara 2 dan
cara 3 berlangsung dua tahap Ternyata dengan beberapa cara perubahan
entalpinya sama yaitu ndash394 kJ
Seorang ilmuwan German Hess telah melakukan beberapa
penelitian perubahan entalpi ini dan hasilnya adalah bahwa perubahan
entalpi reaksi dari suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi
apakah reaksi tersebut berlangsung satu tahap atau beberapa tahap
Penemuan ini dikenal dengan Hukum Hess yang berbunyi
Perubahan entalpi hanya bergantung pada keadaan awal dan keadaan
akhir reaksi
Berdasarkan penelitian Hess ini perubahan entalpi suatu reaksi
yang tidak dapat ditentukan dengan kalorimeter dapat ditentukan dengan
perhitungan
4 Penentuan (H Berdasarkan Energi Ikatan
Suatu reaksi kimia terjadi akibat pemutusan ikatan-ikatan kimia dan
pembentukan ikatan-ikatan kimia yang baru Pada waktu pembentukan
ikatan kimia dari atom-atom akan terjadi pembebasan energi sedangkan
C(s) + O2(g) O2(g)
CO(g) + frac12O2(g)∆H2 = -283 kJ
∆H1 = -111 kJ
∆H3
untuk memutuskan ikatan diperlukan energi Jumlah energi yang
diperlukan untuk memutuskan ikatan antaratom dalam 1 mol molekul
berwujud gas disebut energy ikatan Makin kuat ikatan makin besar energi
yang diperlukan Beberapa harga energi ikatan dapat dilihat pada Tabel 2
Pada Tabel 2 energi ikatan H ndash H = 436 kJ molndash1 berarti untuk
memutuskan ikatan H ndash H menjadi atom-atom H dalam satu mol gas H 2
diperlukan 436 kJ molndash1 Harga energi ikatan dapat dipakai untuk
menentukan ∆H suatu reaksi
∆HR = sumenergi ikatan yang diputuskan ndash sumenergi ikatan yang
dibentuk
Dengan rumus tersebut dapat pula ditentukan energi ikatan rata-rata
suatu molekul dan energi yang diperlukan untuk memutuskan salah satu
ikatan atau energi ikatan disosiasi dari suatu molekul
Tabel 2 Beberapa harga energi ikatan
Contoh Soal
Dengan menggunakan harga energi ikatan hitunglah (H reaksi
CH4(g) + 4 Cl2(g) CCl4(g) + 4 HCl(g)
Penyelesaian
Energi ikatan yang diputuskan Energi ikatan yang
dibentuk
4C ndash H = 4 415 = 1660 kJ 4C ndash Cl = 4 330 = 1320 kJ
4Cl ndash Cl = 4 243 = 972 kJ + 4H ndash Cl = 4 432 = 1728 kJ +
2632 kJ 3048 kJ
∆H reaksi = 2632 kJ ndash 3048 kJ
= ndash416 kJ
3 Materi Pengayaan
materi yang dapat dipelajari sebagai penngayaan yaitu mengenai
Kalorimetri
V Kegiatan Pembelajaran
1 Strategi Pembelajaran
Model SOCT
Pendekatan konsep
Metode Demonstrasi dan Tanya Jawab
2 Langkah-Langkah Pembelajaran
Kegiatan AwalLife Skills Alokasi
Waktu
- Siswa menjawab salam dari guru
- Siswa dicek kehadirannya
- Siswa berdoa sebelum belajar dimulai
- Siswa diminta untuk mempersiapkan diri
- Siswa diberi motivasi untuk mempelajari materi
penentuan perubahan Entalpi
-Kecakapan
Komunikasi
-Kecakapan
berpikir
rasional
2rsquo
Kegiatan IntiLife Skills Alokasi
Waktu
- Mendeskripsikan pengertian perubahan entalpi dan
cara menentukannya melalui diskusi kelas
- Menyebutkan bagian-bagian kalorimeter yang akan
digunakan untuk melakukan percobaan
- Merancang dan melakukan percobaan untuk
menentukan perubahan entalpi reaksi dalam
kalorimeter melalui kerja kelompok di laboratorium
- Mendeskripsikan hukum Hess untuk menentukan
perubahan entalpi pada suatu reaksi
- Berlatih menentukan perubahan entalpi dengan
menggunakan hukum Hess
- Mendeskripsikan pengertian entalpi pembentukan
standar
- Berlatih menentukan nilai ΔH dengan data perubahan
entalpi pembentukan standar
- Mendeskripsikan pengertian energi ikatan
- Berlatih menentukan nilai ΔH dengan data energi
ikatan
-Kecakapan
Komunikasi
-Kecakapan
berpikir
rasional
78rsquo
Kegiatan AkhirLife Skills Alokasi
Waktu
Membuat simpulan tentang pengertian perubahan entalpi
dan alat yang digunakan untuk mengukur perubahan
entalpi Membuat simpulan tentang percobaan penentuan
perubahan entalpi dan siswa membuat laporan hasil
membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan
entalpi dengan menggunakan hukum Hess membuat
simpulan tentang cara menentukan perubahan entalpi
- Kecakapan
kesadaran
diri
-Kecakapan
berpikir
rasional
10rsquo
dengan data perubahan entalpi pembentukan standar
membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan
entalpi Selanjutnya melakukan penilaian atau tes hasil
belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui
ketercapaian indikator dan kompetensi
VI AlatBahanSumber Belajar
a Alat
Papan tulis alat demonstrasi laptop infocus dan LCD
b Sumber Belajar
Buku Kimia SMA kelas XI
Fajar Partana Crys(2009) Mari Belajar Kimia 2 Untuk SMA-MA Kelas XI
IPA Jakarta Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional
VII Evaluasi
QUIZ
1 Jika diketahui
C(intan) + O2(g) CO2(g) ∆H = ndash3941 kJ
C(grafit) +O2(g) CO2(g) ∆H = ndash3960 kJ
Maka ∆H untuk reaksi C(grafit) C(intan) adalah hellip kJ
a + 19 d ndash 19
b + 095 e + 790
c ndash 790
2 Jika diketahui
Menurut hukum Hess diperoleh hellip
a ∆H1 + ∆H2 = ∆H3 ndash ∆H4
b ∆H1 + ∆H2 = ∆H4 ndash ∆H3
c ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
d ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 ndash ∆H3
e ∆H3 = ∆H4 ndash ∆H1 +∆1048615H2
3 Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi sebesar 273 kJ yang digunakan
untuk memanaskan 50 mL air Jika suhu mula-mula 29 oC dan berubah
menjadi (29 + t ) oC
maka harga t adalah hellip (kalor jenis air = 42 J g-1 OC-1)
a 325 d 26
b 650 e 65
c 13
4 Jika diketahui ∆H pembentukan gas karbon dioksida uap air dan gas propana
berurut-urut adalah ndash941 kkal ndash57 kkal ndash248 kkal maka banyaknya panas
yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas propana adalah hellip kkal
a 111 d 222
b 1222 e ndash4285
c 1833
5 Diketahui
∆Hdegf CO2 = ndash 344 kJ mol
∆Hdegf H2O = ndash 286 kJ mol
∆Hdegf CH3OH = ndash 284 kJ mol
Perubahan entalpi pada reaksi CH3OH + O2 CO2 + H2O (belum setara)
adalah hellip kJ
a ndash 346 d ndash 1264
b ndash 632 e ndash 1828
c ndash 914
6 Diketahui energi ikatan
N ndash H 351 kJ mol
N equiv N 945 kJ mol
H ndash H 433 kJ mol
Kalor penguraian NH3 menurut reaksi 2NH3 N2 + H2 adalah hellip kJ
a ndash 97 d + 194
b + 97 e ndash 896
c ndash 194
7 Perhatikan gambar siklus berikut Dari diagram tersebut harga x adalah hellip kJ
a ndash 203 d + 406
b + 203 e ndash 812
c ndash 406
8 Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl
1 M dalam sebuah bejana ternyata suhu larutan naik dari 29 oC menjadi 37 oC Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 42 J g10486151 oC10486151 maka perubahan entalpi reaksi
NaOH(aq) + HCl (aq) NaCl(aq) + H2O(l) adalah kJ
a ndash450 d ndash714
b ndash546 e ndash823
c ndash672
9 Diketahui entalpi reaksi penguraian HBr adalah ndash362 kJ mol Energi ikatan
rata-rata HndashH dan BrndashBr masing-masing 431 kJ mol10486151048615 dan 188 kJ mol
maka energi ikatan HndashBr adalah kJ mol
a ndash54660 d +2733
b ndash2733 e +5466
c +13665
10 1500 gram urea (CO(NH2)2) dibuat atas dasar reaksi
CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O
Dari data kalor pembentukan berikut
CO2(g) ∆Hfdeg = ndash9405 kkal mol
NH3(g) ∆Hfdeg = ndash1104 kkal mol
H2O(g) ∆Hfdeg = ndash5780 kkal mol
CO(NH2)2(s) Hf deg = ndash7963 kkal mol-1
maka ∆Hdeg dari proses pembuatan
urea tersebut adalah kkal
a ndash5325 d ndash31950
b ndash11025 e ndash8085
c ndash7261
FORMAT PENILAIAN QUIZ
Soal NoSkor
MaksSkor yg
diperoleh1 10
2 10
3 10
4 10
5 10
6 10
7 10
8 10
9 10
10 10
Total 100
nilai= skor yangdiperolehskor maksimal
times100
Bandung 6 Januari 2012
Simulan Mata Pelajaran Kimia
Nurlaela Agustini NIM 0905689
Jumlah kalor yang terserap ke dalam air dihitung dengan
mengalikan 3 faktor yaitu massa air dalam kalorimeter (gram)
perubahan suhu air (oC) dan kalor jenis air Rumusnya ditulis
q = mc∆t
q = kalor yang dibebaskan atau diserap
m = massa air (gram)
c = kapasitas kalor air (J)
(t = perubahan suhu (oC)
Contoh Soal
Di dalam kalorimeter terdapat zat yang bereaksi secara endoterm Reaksi
tersebut
menyebabkan 1 kg air yang terdapat dalam kalorimeter mengalami
penurunan
suhu 5 oC Tentukan kalor reaksi dari reaksi tersebut
Penyelesaian
q = mc∆t
= 1000 g 42J g-1 oC-1 5 oC
= 21000 J
= 21 kJ
Penentuan perubahan entalpi reaksi dapat pula menggunakan
calorimeter sederhana misalnya gelas yang terbuat dari styrofoam atau
plastik
2 Penentuan ∆H Berdasarkan ∆Hfo
Berdasarkan perubahan entalpi pembentukan standar zat-zat yang
ada dalam reaksi perubahan entalpi reaksi dapat dihitung dengan rumus
∆H = sum∆Hfo hasil reaksi ndash sum∆Hf
o pereaksi
∆HRo = perubahan entalpi reaksi standar
Contoh Soal
Tentukan (H reaksi pembakaran C2H6 jika diketahui
∆HfoC2H6 = ndash847 kJ molndash1 ∆Hf
oCO2 = ndash3935 kJ molndash1 ∆HfoH2O= ndash2858
kJ molndash1
Penyelesaian
C2H6(g) + 3 frac12 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
∆HRC2H6 = [2∆H foCO2(g) + 3 ∆Hf
oH2O(l)] ndash [∆HfoC2H6(g) + 3 frac12
∆HfoO2(g)]
= [2(ndash3935) + 3 (ndash2858)] ndash [ndash847 + 0] = ndash15597 kJ
Jadi∆H pembakaran C2H6 adalah ndash15597 kJ
Perubahan entalpi pembentukan beberapa zat dapat dilihat pada Tabel
berikut
Tabel 1 Perubahan entalpi pembentukan beberapa zat (t = 25oC)
3 Penentuan ∆H Berdasarkan Hukum Hess
Perubahan entalpi reaksi kadang-kadang tidak dapat ditentukan
secara langsung tetapi harus melalui tahap-tahap reaksi Misalnya untuk
menentukan perubahan entalpi pembentukan CO2 dapat dilakukan dengan
berbagai cara
Cara 1 C(g) + O2(g) CO2(g) ∆H = -394 kJ
Cara 2 C dengan O2 bereaksi dulu membentuk CO tahap berikutnya CO
bereaksi dengan O2 menghasilkan CO2
∆H3 = ∆H1 + ∆H2
= ndash111 kJ + (ndash283 kJ)
= ndash394 kJ
Cara 3 C(s) + frac12O2(g) CO(g) ∆H = - 111 kJ
CO(g) + frac12O2(g) CO2(g) ∆H = ndash283 kJ +
C(s) + O2(g) CO2(g) ∆H = ndash394 kJ
Pada cara 1 reaksi berlangsung satu tahap sedangkan cara 2 dan
cara 3 berlangsung dua tahap Ternyata dengan beberapa cara perubahan
entalpinya sama yaitu ndash394 kJ
Seorang ilmuwan German Hess telah melakukan beberapa
penelitian perubahan entalpi ini dan hasilnya adalah bahwa perubahan
entalpi reaksi dari suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi
apakah reaksi tersebut berlangsung satu tahap atau beberapa tahap
Penemuan ini dikenal dengan Hukum Hess yang berbunyi
Perubahan entalpi hanya bergantung pada keadaan awal dan keadaan
akhir reaksi
Berdasarkan penelitian Hess ini perubahan entalpi suatu reaksi
yang tidak dapat ditentukan dengan kalorimeter dapat ditentukan dengan
perhitungan
4 Penentuan (H Berdasarkan Energi Ikatan
Suatu reaksi kimia terjadi akibat pemutusan ikatan-ikatan kimia dan
pembentukan ikatan-ikatan kimia yang baru Pada waktu pembentukan
ikatan kimia dari atom-atom akan terjadi pembebasan energi sedangkan
C(s) + O2(g) O2(g)
CO(g) + frac12O2(g)∆H2 = -283 kJ
∆H1 = -111 kJ
∆H3
untuk memutuskan ikatan diperlukan energi Jumlah energi yang
diperlukan untuk memutuskan ikatan antaratom dalam 1 mol molekul
berwujud gas disebut energy ikatan Makin kuat ikatan makin besar energi
yang diperlukan Beberapa harga energi ikatan dapat dilihat pada Tabel 2
Pada Tabel 2 energi ikatan H ndash H = 436 kJ molndash1 berarti untuk
memutuskan ikatan H ndash H menjadi atom-atom H dalam satu mol gas H 2
diperlukan 436 kJ molndash1 Harga energi ikatan dapat dipakai untuk
menentukan ∆H suatu reaksi
∆HR = sumenergi ikatan yang diputuskan ndash sumenergi ikatan yang
dibentuk
Dengan rumus tersebut dapat pula ditentukan energi ikatan rata-rata
suatu molekul dan energi yang diperlukan untuk memutuskan salah satu
ikatan atau energi ikatan disosiasi dari suatu molekul
Tabel 2 Beberapa harga energi ikatan
Contoh Soal
Dengan menggunakan harga energi ikatan hitunglah (H reaksi
CH4(g) + 4 Cl2(g) CCl4(g) + 4 HCl(g)
Penyelesaian
Energi ikatan yang diputuskan Energi ikatan yang
dibentuk
4C ndash H = 4 415 = 1660 kJ 4C ndash Cl = 4 330 = 1320 kJ
4Cl ndash Cl = 4 243 = 972 kJ + 4H ndash Cl = 4 432 = 1728 kJ +
2632 kJ 3048 kJ
∆H reaksi = 2632 kJ ndash 3048 kJ
= ndash416 kJ
3 Materi Pengayaan
materi yang dapat dipelajari sebagai penngayaan yaitu mengenai
Kalorimetri
V Kegiatan Pembelajaran
1 Strategi Pembelajaran
Model SOCT
Pendekatan konsep
Metode Demonstrasi dan Tanya Jawab
2 Langkah-Langkah Pembelajaran
Kegiatan AwalLife Skills Alokasi
Waktu
- Siswa menjawab salam dari guru
- Siswa dicek kehadirannya
- Siswa berdoa sebelum belajar dimulai
- Siswa diminta untuk mempersiapkan diri
- Siswa diberi motivasi untuk mempelajari materi
penentuan perubahan Entalpi
-Kecakapan
Komunikasi
-Kecakapan
berpikir
rasional
2rsquo
Kegiatan IntiLife Skills Alokasi
Waktu
- Mendeskripsikan pengertian perubahan entalpi dan
cara menentukannya melalui diskusi kelas
- Menyebutkan bagian-bagian kalorimeter yang akan
digunakan untuk melakukan percobaan
- Merancang dan melakukan percobaan untuk
menentukan perubahan entalpi reaksi dalam
kalorimeter melalui kerja kelompok di laboratorium
- Mendeskripsikan hukum Hess untuk menentukan
perubahan entalpi pada suatu reaksi
- Berlatih menentukan perubahan entalpi dengan
menggunakan hukum Hess
- Mendeskripsikan pengertian entalpi pembentukan
standar
- Berlatih menentukan nilai ΔH dengan data perubahan
entalpi pembentukan standar
- Mendeskripsikan pengertian energi ikatan
- Berlatih menentukan nilai ΔH dengan data energi
ikatan
-Kecakapan
Komunikasi
-Kecakapan
berpikir
rasional
78rsquo
Kegiatan AkhirLife Skills Alokasi
Waktu
Membuat simpulan tentang pengertian perubahan entalpi
dan alat yang digunakan untuk mengukur perubahan
entalpi Membuat simpulan tentang percobaan penentuan
perubahan entalpi dan siswa membuat laporan hasil
membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan
entalpi dengan menggunakan hukum Hess membuat
simpulan tentang cara menentukan perubahan entalpi
- Kecakapan
kesadaran
diri
-Kecakapan
berpikir
rasional
10rsquo
dengan data perubahan entalpi pembentukan standar
membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan
entalpi Selanjutnya melakukan penilaian atau tes hasil
belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui
ketercapaian indikator dan kompetensi
VI AlatBahanSumber Belajar
a Alat
Papan tulis alat demonstrasi laptop infocus dan LCD
b Sumber Belajar
Buku Kimia SMA kelas XI
Fajar Partana Crys(2009) Mari Belajar Kimia 2 Untuk SMA-MA Kelas XI
IPA Jakarta Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional
VII Evaluasi
QUIZ
1 Jika diketahui
C(intan) + O2(g) CO2(g) ∆H = ndash3941 kJ
C(grafit) +O2(g) CO2(g) ∆H = ndash3960 kJ
Maka ∆H untuk reaksi C(grafit) C(intan) adalah hellip kJ
a + 19 d ndash 19
b + 095 e + 790
c ndash 790
2 Jika diketahui
Menurut hukum Hess diperoleh hellip
a ∆H1 + ∆H2 = ∆H3 ndash ∆H4
b ∆H1 + ∆H2 = ∆H4 ndash ∆H3
c ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
d ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 ndash ∆H3
e ∆H3 = ∆H4 ndash ∆H1 +∆1048615H2
3 Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi sebesar 273 kJ yang digunakan
untuk memanaskan 50 mL air Jika suhu mula-mula 29 oC dan berubah
menjadi (29 + t ) oC
maka harga t adalah hellip (kalor jenis air = 42 J g-1 OC-1)
a 325 d 26
b 650 e 65
c 13
4 Jika diketahui ∆H pembentukan gas karbon dioksida uap air dan gas propana
berurut-urut adalah ndash941 kkal ndash57 kkal ndash248 kkal maka banyaknya panas
yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas propana adalah hellip kkal
a 111 d 222
b 1222 e ndash4285
c 1833
5 Diketahui
∆Hdegf CO2 = ndash 344 kJ mol
∆Hdegf H2O = ndash 286 kJ mol
∆Hdegf CH3OH = ndash 284 kJ mol
Perubahan entalpi pada reaksi CH3OH + O2 CO2 + H2O (belum setara)
adalah hellip kJ
a ndash 346 d ndash 1264
b ndash 632 e ndash 1828
c ndash 914
6 Diketahui energi ikatan
N ndash H 351 kJ mol
N equiv N 945 kJ mol
H ndash H 433 kJ mol
Kalor penguraian NH3 menurut reaksi 2NH3 N2 + H2 adalah hellip kJ
a ndash 97 d + 194
b + 97 e ndash 896
c ndash 194
7 Perhatikan gambar siklus berikut Dari diagram tersebut harga x adalah hellip kJ
a ndash 203 d + 406
b + 203 e ndash 812
c ndash 406
8 Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl
1 M dalam sebuah bejana ternyata suhu larutan naik dari 29 oC menjadi 37 oC Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 42 J g10486151 oC10486151 maka perubahan entalpi reaksi
NaOH(aq) + HCl (aq) NaCl(aq) + H2O(l) adalah kJ
a ndash450 d ndash714
b ndash546 e ndash823
c ndash672
9 Diketahui entalpi reaksi penguraian HBr adalah ndash362 kJ mol Energi ikatan
rata-rata HndashH dan BrndashBr masing-masing 431 kJ mol10486151048615 dan 188 kJ mol
maka energi ikatan HndashBr adalah kJ mol
a ndash54660 d +2733
b ndash2733 e +5466
c +13665
10 1500 gram urea (CO(NH2)2) dibuat atas dasar reaksi
CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O
Dari data kalor pembentukan berikut
CO2(g) ∆Hfdeg = ndash9405 kkal mol
NH3(g) ∆Hfdeg = ndash1104 kkal mol
H2O(g) ∆Hfdeg = ndash5780 kkal mol
CO(NH2)2(s) Hf deg = ndash7963 kkal mol-1
maka ∆Hdeg dari proses pembuatan
urea tersebut adalah kkal
a ndash5325 d ndash31950
b ndash11025 e ndash8085
c ndash7261
FORMAT PENILAIAN QUIZ
Soal NoSkor
MaksSkor yg
diperoleh1 10
2 10
3 10
4 10
5 10
6 10
7 10
8 10
9 10
10 10
Total 100
nilai= skor yangdiperolehskor maksimal
times100
Bandung 6 Januari 2012
Simulan Mata Pelajaran Kimia
Nurlaela Agustini NIM 0905689
∆HfoC2H6 = ndash847 kJ molndash1 ∆Hf
oCO2 = ndash3935 kJ molndash1 ∆HfoH2O= ndash2858
kJ molndash1
Penyelesaian
C2H6(g) + 3 frac12 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
∆HRC2H6 = [2∆H foCO2(g) + 3 ∆Hf
oH2O(l)] ndash [∆HfoC2H6(g) + 3 frac12
∆HfoO2(g)]
= [2(ndash3935) + 3 (ndash2858)] ndash [ndash847 + 0] = ndash15597 kJ
Jadi∆H pembakaran C2H6 adalah ndash15597 kJ
Perubahan entalpi pembentukan beberapa zat dapat dilihat pada Tabel
berikut
Tabel 1 Perubahan entalpi pembentukan beberapa zat (t = 25oC)
3 Penentuan ∆H Berdasarkan Hukum Hess
Perubahan entalpi reaksi kadang-kadang tidak dapat ditentukan
secara langsung tetapi harus melalui tahap-tahap reaksi Misalnya untuk
menentukan perubahan entalpi pembentukan CO2 dapat dilakukan dengan
berbagai cara
Cara 1 C(g) + O2(g) CO2(g) ∆H = -394 kJ
Cara 2 C dengan O2 bereaksi dulu membentuk CO tahap berikutnya CO
bereaksi dengan O2 menghasilkan CO2
∆H3 = ∆H1 + ∆H2
= ndash111 kJ + (ndash283 kJ)
= ndash394 kJ
Cara 3 C(s) + frac12O2(g) CO(g) ∆H = - 111 kJ
CO(g) + frac12O2(g) CO2(g) ∆H = ndash283 kJ +
C(s) + O2(g) CO2(g) ∆H = ndash394 kJ
Pada cara 1 reaksi berlangsung satu tahap sedangkan cara 2 dan
cara 3 berlangsung dua tahap Ternyata dengan beberapa cara perubahan
entalpinya sama yaitu ndash394 kJ
Seorang ilmuwan German Hess telah melakukan beberapa
penelitian perubahan entalpi ini dan hasilnya adalah bahwa perubahan
entalpi reaksi dari suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi
apakah reaksi tersebut berlangsung satu tahap atau beberapa tahap
Penemuan ini dikenal dengan Hukum Hess yang berbunyi
Perubahan entalpi hanya bergantung pada keadaan awal dan keadaan
akhir reaksi
Berdasarkan penelitian Hess ini perubahan entalpi suatu reaksi
yang tidak dapat ditentukan dengan kalorimeter dapat ditentukan dengan
perhitungan
4 Penentuan (H Berdasarkan Energi Ikatan
Suatu reaksi kimia terjadi akibat pemutusan ikatan-ikatan kimia dan
pembentukan ikatan-ikatan kimia yang baru Pada waktu pembentukan
ikatan kimia dari atom-atom akan terjadi pembebasan energi sedangkan
C(s) + O2(g) O2(g)
CO(g) + frac12O2(g)∆H2 = -283 kJ
∆H1 = -111 kJ
∆H3
untuk memutuskan ikatan diperlukan energi Jumlah energi yang
diperlukan untuk memutuskan ikatan antaratom dalam 1 mol molekul
berwujud gas disebut energy ikatan Makin kuat ikatan makin besar energi
yang diperlukan Beberapa harga energi ikatan dapat dilihat pada Tabel 2
Pada Tabel 2 energi ikatan H ndash H = 436 kJ molndash1 berarti untuk
memutuskan ikatan H ndash H menjadi atom-atom H dalam satu mol gas H 2
diperlukan 436 kJ molndash1 Harga energi ikatan dapat dipakai untuk
menentukan ∆H suatu reaksi
∆HR = sumenergi ikatan yang diputuskan ndash sumenergi ikatan yang
dibentuk
Dengan rumus tersebut dapat pula ditentukan energi ikatan rata-rata
suatu molekul dan energi yang diperlukan untuk memutuskan salah satu
ikatan atau energi ikatan disosiasi dari suatu molekul
Tabel 2 Beberapa harga energi ikatan
Contoh Soal
Dengan menggunakan harga energi ikatan hitunglah (H reaksi
CH4(g) + 4 Cl2(g) CCl4(g) + 4 HCl(g)
Penyelesaian
Energi ikatan yang diputuskan Energi ikatan yang
dibentuk
4C ndash H = 4 415 = 1660 kJ 4C ndash Cl = 4 330 = 1320 kJ
4Cl ndash Cl = 4 243 = 972 kJ + 4H ndash Cl = 4 432 = 1728 kJ +
2632 kJ 3048 kJ
∆H reaksi = 2632 kJ ndash 3048 kJ
= ndash416 kJ
3 Materi Pengayaan
materi yang dapat dipelajari sebagai penngayaan yaitu mengenai
Kalorimetri
V Kegiatan Pembelajaran
1 Strategi Pembelajaran
Model SOCT
Pendekatan konsep
Metode Demonstrasi dan Tanya Jawab
2 Langkah-Langkah Pembelajaran
Kegiatan AwalLife Skills Alokasi
Waktu
- Siswa menjawab salam dari guru
- Siswa dicek kehadirannya
- Siswa berdoa sebelum belajar dimulai
- Siswa diminta untuk mempersiapkan diri
- Siswa diberi motivasi untuk mempelajari materi
penentuan perubahan Entalpi
-Kecakapan
Komunikasi
-Kecakapan
berpikir
rasional
2rsquo
Kegiatan IntiLife Skills Alokasi
Waktu
- Mendeskripsikan pengertian perubahan entalpi dan
cara menentukannya melalui diskusi kelas
- Menyebutkan bagian-bagian kalorimeter yang akan
digunakan untuk melakukan percobaan
- Merancang dan melakukan percobaan untuk
menentukan perubahan entalpi reaksi dalam
kalorimeter melalui kerja kelompok di laboratorium
- Mendeskripsikan hukum Hess untuk menentukan
perubahan entalpi pada suatu reaksi
- Berlatih menentukan perubahan entalpi dengan
menggunakan hukum Hess
- Mendeskripsikan pengertian entalpi pembentukan
standar
- Berlatih menentukan nilai ΔH dengan data perubahan
entalpi pembentukan standar
- Mendeskripsikan pengertian energi ikatan
- Berlatih menentukan nilai ΔH dengan data energi
ikatan
-Kecakapan
Komunikasi
-Kecakapan
berpikir
rasional
78rsquo
Kegiatan AkhirLife Skills Alokasi
Waktu
Membuat simpulan tentang pengertian perubahan entalpi
dan alat yang digunakan untuk mengukur perubahan
entalpi Membuat simpulan tentang percobaan penentuan
perubahan entalpi dan siswa membuat laporan hasil
membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan
entalpi dengan menggunakan hukum Hess membuat
simpulan tentang cara menentukan perubahan entalpi
- Kecakapan
kesadaran
diri
-Kecakapan
berpikir
rasional
10rsquo
dengan data perubahan entalpi pembentukan standar
membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan
entalpi Selanjutnya melakukan penilaian atau tes hasil
belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui
ketercapaian indikator dan kompetensi
VI AlatBahanSumber Belajar
a Alat
Papan tulis alat demonstrasi laptop infocus dan LCD
b Sumber Belajar
Buku Kimia SMA kelas XI
Fajar Partana Crys(2009) Mari Belajar Kimia 2 Untuk SMA-MA Kelas XI
IPA Jakarta Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional
VII Evaluasi
QUIZ
1 Jika diketahui
C(intan) + O2(g) CO2(g) ∆H = ndash3941 kJ
C(grafit) +O2(g) CO2(g) ∆H = ndash3960 kJ
Maka ∆H untuk reaksi C(grafit) C(intan) adalah hellip kJ
a + 19 d ndash 19
b + 095 e + 790
c ndash 790
2 Jika diketahui
Menurut hukum Hess diperoleh hellip
a ∆H1 + ∆H2 = ∆H3 ndash ∆H4
b ∆H1 + ∆H2 = ∆H4 ndash ∆H3
c ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
d ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 ndash ∆H3
e ∆H3 = ∆H4 ndash ∆H1 +∆1048615H2
3 Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi sebesar 273 kJ yang digunakan
untuk memanaskan 50 mL air Jika suhu mula-mula 29 oC dan berubah
menjadi (29 + t ) oC
maka harga t adalah hellip (kalor jenis air = 42 J g-1 OC-1)
a 325 d 26
b 650 e 65
c 13
4 Jika diketahui ∆H pembentukan gas karbon dioksida uap air dan gas propana
berurut-urut adalah ndash941 kkal ndash57 kkal ndash248 kkal maka banyaknya panas
yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas propana adalah hellip kkal
a 111 d 222
b 1222 e ndash4285
c 1833
5 Diketahui
∆Hdegf CO2 = ndash 344 kJ mol
∆Hdegf H2O = ndash 286 kJ mol
∆Hdegf CH3OH = ndash 284 kJ mol
Perubahan entalpi pada reaksi CH3OH + O2 CO2 + H2O (belum setara)
adalah hellip kJ
a ndash 346 d ndash 1264
b ndash 632 e ndash 1828
c ndash 914
6 Diketahui energi ikatan
N ndash H 351 kJ mol
N equiv N 945 kJ mol
H ndash H 433 kJ mol
Kalor penguraian NH3 menurut reaksi 2NH3 N2 + H2 adalah hellip kJ
a ndash 97 d + 194
b + 97 e ndash 896
c ndash 194
7 Perhatikan gambar siklus berikut Dari diagram tersebut harga x adalah hellip kJ
a ndash 203 d + 406
b + 203 e ndash 812
c ndash 406
8 Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl
1 M dalam sebuah bejana ternyata suhu larutan naik dari 29 oC menjadi 37 oC Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 42 J g10486151 oC10486151 maka perubahan entalpi reaksi
NaOH(aq) + HCl (aq) NaCl(aq) + H2O(l) adalah kJ
a ndash450 d ndash714
b ndash546 e ndash823
c ndash672
9 Diketahui entalpi reaksi penguraian HBr adalah ndash362 kJ mol Energi ikatan
rata-rata HndashH dan BrndashBr masing-masing 431 kJ mol10486151048615 dan 188 kJ mol
maka energi ikatan HndashBr adalah kJ mol
a ndash54660 d +2733
b ndash2733 e +5466
c +13665
10 1500 gram urea (CO(NH2)2) dibuat atas dasar reaksi
CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O
Dari data kalor pembentukan berikut
CO2(g) ∆Hfdeg = ndash9405 kkal mol
NH3(g) ∆Hfdeg = ndash1104 kkal mol
H2O(g) ∆Hfdeg = ndash5780 kkal mol
CO(NH2)2(s) Hf deg = ndash7963 kkal mol-1
maka ∆Hdeg dari proses pembuatan
urea tersebut adalah kkal
a ndash5325 d ndash31950
b ndash11025 e ndash8085
c ndash7261
FORMAT PENILAIAN QUIZ
Soal NoSkor
MaksSkor yg
diperoleh1 10
2 10
3 10
4 10
5 10
6 10
7 10
8 10
9 10
10 10
Total 100
nilai= skor yangdiperolehskor maksimal
times100
Bandung 6 Januari 2012
Simulan Mata Pelajaran Kimia
Nurlaela Agustini NIM 0905689
Cara 1 C(g) + O2(g) CO2(g) ∆H = -394 kJ
Cara 2 C dengan O2 bereaksi dulu membentuk CO tahap berikutnya CO
bereaksi dengan O2 menghasilkan CO2
∆H3 = ∆H1 + ∆H2
= ndash111 kJ + (ndash283 kJ)
= ndash394 kJ
Cara 3 C(s) + frac12O2(g) CO(g) ∆H = - 111 kJ
CO(g) + frac12O2(g) CO2(g) ∆H = ndash283 kJ +
C(s) + O2(g) CO2(g) ∆H = ndash394 kJ
Pada cara 1 reaksi berlangsung satu tahap sedangkan cara 2 dan
cara 3 berlangsung dua tahap Ternyata dengan beberapa cara perubahan
entalpinya sama yaitu ndash394 kJ
Seorang ilmuwan German Hess telah melakukan beberapa
penelitian perubahan entalpi ini dan hasilnya adalah bahwa perubahan
entalpi reaksi dari suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi
apakah reaksi tersebut berlangsung satu tahap atau beberapa tahap
Penemuan ini dikenal dengan Hukum Hess yang berbunyi
Perubahan entalpi hanya bergantung pada keadaan awal dan keadaan
akhir reaksi
Berdasarkan penelitian Hess ini perubahan entalpi suatu reaksi
yang tidak dapat ditentukan dengan kalorimeter dapat ditentukan dengan
perhitungan
4 Penentuan (H Berdasarkan Energi Ikatan
Suatu reaksi kimia terjadi akibat pemutusan ikatan-ikatan kimia dan
pembentukan ikatan-ikatan kimia yang baru Pada waktu pembentukan
ikatan kimia dari atom-atom akan terjadi pembebasan energi sedangkan
C(s) + O2(g) O2(g)
CO(g) + frac12O2(g)∆H2 = -283 kJ
∆H1 = -111 kJ
∆H3
untuk memutuskan ikatan diperlukan energi Jumlah energi yang
diperlukan untuk memutuskan ikatan antaratom dalam 1 mol molekul
berwujud gas disebut energy ikatan Makin kuat ikatan makin besar energi
yang diperlukan Beberapa harga energi ikatan dapat dilihat pada Tabel 2
Pada Tabel 2 energi ikatan H ndash H = 436 kJ molndash1 berarti untuk
memutuskan ikatan H ndash H menjadi atom-atom H dalam satu mol gas H 2
diperlukan 436 kJ molndash1 Harga energi ikatan dapat dipakai untuk
menentukan ∆H suatu reaksi
∆HR = sumenergi ikatan yang diputuskan ndash sumenergi ikatan yang
dibentuk
Dengan rumus tersebut dapat pula ditentukan energi ikatan rata-rata
suatu molekul dan energi yang diperlukan untuk memutuskan salah satu
ikatan atau energi ikatan disosiasi dari suatu molekul
Tabel 2 Beberapa harga energi ikatan
Contoh Soal
Dengan menggunakan harga energi ikatan hitunglah (H reaksi
CH4(g) + 4 Cl2(g) CCl4(g) + 4 HCl(g)
Penyelesaian
Energi ikatan yang diputuskan Energi ikatan yang
dibentuk
4C ndash H = 4 415 = 1660 kJ 4C ndash Cl = 4 330 = 1320 kJ
4Cl ndash Cl = 4 243 = 972 kJ + 4H ndash Cl = 4 432 = 1728 kJ +
2632 kJ 3048 kJ
∆H reaksi = 2632 kJ ndash 3048 kJ
= ndash416 kJ
3 Materi Pengayaan
materi yang dapat dipelajari sebagai penngayaan yaitu mengenai
Kalorimetri
V Kegiatan Pembelajaran
1 Strategi Pembelajaran
Model SOCT
Pendekatan konsep
Metode Demonstrasi dan Tanya Jawab
2 Langkah-Langkah Pembelajaran
Kegiatan AwalLife Skills Alokasi
Waktu
- Siswa menjawab salam dari guru
- Siswa dicek kehadirannya
- Siswa berdoa sebelum belajar dimulai
- Siswa diminta untuk mempersiapkan diri
- Siswa diberi motivasi untuk mempelajari materi
penentuan perubahan Entalpi
-Kecakapan
Komunikasi
-Kecakapan
berpikir
rasional
2rsquo
Kegiatan IntiLife Skills Alokasi
Waktu
- Mendeskripsikan pengertian perubahan entalpi dan
cara menentukannya melalui diskusi kelas
- Menyebutkan bagian-bagian kalorimeter yang akan
digunakan untuk melakukan percobaan
- Merancang dan melakukan percobaan untuk
menentukan perubahan entalpi reaksi dalam
kalorimeter melalui kerja kelompok di laboratorium
- Mendeskripsikan hukum Hess untuk menentukan
perubahan entalpi pada suatu reaksi
- Berlatih menentukan perubahan entalpi dengan
menggunakan hukum Hess
- Mendeskripsikan pengertian entalpi pembentukan
standar
- Berlatih menentukan nilai ΔH dengan data perubahan
entalpi pembentukan standar
- Mendeskripsikan pengertian energi ikatan
- Berlatih menentukan nilai ΔH dengan data energi
ikatan
-Kecakapan
Komunikasi
-Kecakapan
berpikir
rasional
78rsquo
Kegiatan AkhirLife Skills Alokasi
Waktu
Membuat simpulan tentang pengertian perubahan entalpi
dan alat yang digunakan untuk mengukur perubahan
entalpi Membuat simpulan tentang percobaan penentuan
perubahan entalpi dan siswa membuat laporan hasil
membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan
entalpi dengan menggunakan hukum Hess membuat
simpulan tentang cara menentukan perubahan entalpi
- Kecakapan
kesadaran
diri
-Kecakapan
berpikir
rasional
10rsquo
dengan data perubahan entalpi pembentukan standar
membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan
entalpi Selanjutnya melakukan penilaian atau tes hasil
belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui
ketercapaian indikator dan kompetensi
VI AlatBahanSumber Belajar
a Alat
Papan tulis alat demonstrasi laptop infocus dan LCD
b Sumber Belajar
Buku Kimia SMA kelas XI
Fajar Partana Crys(2009) Mari Belajar Kimia 2 Untuk SMA-MA Kelas XI
IPA Jakarta Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional
VII Evaluasi
QUIZ
1 Jika diketahui
C(intan) + O2(g) CO2(g) ∆H = ndash3941 kJ
C(grafit) +O2(g) CO2(g) ∆H = ndash3960 kJ
Maka ∆H untuk reaksi C(grafit) C(intan) adalah hellip kJ
a + 19 d ndash 19
b + 095 e + 790
c ndash 790
2 Jika diketahui
Menurut hukum Hess diperoleh hellip
a ∆H1 + ∆H2 = ∆H3 ndash ∆H4
b ∆H1 + ∆H2 = ∆H4 ndash ∆H3
c ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
d ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 ndash ∆H3
e ∆H3 = ∆H4 ndash ∆H1 +∆1048615H2
3 Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi sebesar 273 kJ yang digunakan
untuk memanaskan 50 mL air Jika suhu mula-mula 29 oC dan berubah
menjadi (29 + t ) oC
maka harga t adalah hellip (kalor jenis air = 42 J g-1 OC-1)
a 325 d 26
b 650 e 65
c 13
4 Jika diketahui ∆H pembentukan gas karbon dioksida uap air dan gas propana
berurut-urut adalah ndash941 kkal ndash57 kkal ndash248 kkal maka banyaknya panas
yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas propana adalah hellip kkal
a 111 d 222
b 1222 e ndash4285
c 1833
5 Diketahui
∆Hdegf CO2 = ndash 344 kJ mol
∆Hdegf H2O = ndash 286 kJ mol
∆Hdegf CH3OH = ndash 284 kJ mol
Perubahan entalpi pada reaksi CH3OH + O2 CO2 + H2O (belum setara)
adalah hellip kJ
a ndash 346 d ndash 1264
b ndash 632 e ndash 1828
c ndash 914
6 Diketahui energi ikatan
N ndash H 351 kJ mol
N equiv N 945 kJ mol
H ndash H 433 kJ mol
Kalor penguraian NH3 menurut reaksi 2NH3 N2 + H2 adalah hellip kJ
a ndash 97 d + 194
b + 97 e ndash 896
c ndash 194
7 Perhatikan gambar siklus berikut Dari diagram tersebut harga x adalah hellip kJ
a ndash 203 d + 406
b + 203 e ndash 812
c ndash 406
8 Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl
1 M dalam sebuah bejana ternyata suhu larutan naik dari 29 oC menjadi 37 oC Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 42 J g10486151 oC10486151 maka perubahan entalpi reaksi
NaOH(aq) + HCl (aq) NaCl(aq) + H2O(l) adalah kJ
a ndash450 d ndash714
b ndash546 e ndash823
c ndash672
9 Diketahui entalpi reaksi penguraian HBr adalah ndash362 kJ mol Energi ikatan
rata-rata HndashH dan BrndashBr masing-masing 431 kJ mol10486151048615 dan 188 kJ mol
maka energi ikatan HndashBr adalah kJ mol
a ndash54660 d +2733
b ndash2733 e +5466
c +13665
10 1500 gram urea (CO(NH2)2) dibuat atas dasar reaksi
CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O
Dari data kalor pembentukan berikut
CO2(g) ∆Hfdeg = ndash9405 kkal mol
NH3(g) ∆Hfdeg = ndash1104 kkal mol
H2O(g) ∆Hfdeg = ndash5780 kkal mol
CO(NH2)2(s) Hf deg = ndash7963 kkal mol-1
maka ∆Hdeg dari proses pembuatan
urea tersebut adalah kkal
a ndash5325 d ndash31950
b ndash11025 e ndash8085
c ndash7261
FORMAT PENILAIAN QUIZ
Soal NoSkor
MaksSkor yg
diperoleh1 10
2 10
3 10
4 10
5 10
6 10
7 10
8 10
9 10
10 10
Total 100
nilai= skor yangdiperolehskor maksimal
times100
Bandung 6 Januari 2012
Simulan Mata Pelajaran Kimia
Nurlaela Agustini NIM 0905689
untuk memutuskan ikatan diperlukan energi Jumlah energi yang
diperlukan untuk memutuskan ikatan antaratom dalam 1 mol molekul
berwujud gas disebut energy ikatan Makin kuat ikatan makin besar energi
yang diperlukan Beberapa harga energi ikatan dapat dilihat pada Tabel 2
Pada Tabel 2 energi ikatan H ndash H = 436 kJ molndash1 berarti untuk
memutuskan ikatan H ndash H menjadi atom-atom H dalam satu mol gas H 2
diperlukan 436 kJ molndash1 Harga energi ikatan dapat dipakai untuk
menentukan ∆H suatu reaksi
∆HR = sumenergi ikatan yang diputuskan ndash sumenergi ikatan yang
dibentuk
Dengan rumus tersebut dapat pula ditentukan energi ikatan rata-rata
suatu molekul dan energi yang diperlukan untuk memutuskan salah satu
ikatan atau energi ikatan disosiasi dari suatu molekul
Tabel 2 Beberapa harga energi ikatan
Contoh Soal
Dengan menggunakan harga energi ikatan hitunglah (H reaksi
CH4(g) + 4 Cl2(g) CCl4(g) + 4 HCl(g)
Penyelesaian
Energi ikatan yang diputuskan Energi ikatan yang
dibentuk
4C ndash H = 4 415 = 1660 kJ 4C ndash Cl = 4 330 = 1320 kJ
4Cl ndash Cl = 4 243 = 972 kJ + 4H ndash Cl = 4 432 = 1728 kJ +
2632 kJ 3048 kJ
∆H reaksi = 2632 kJ ndash 3048 kJ
= ndash416 kJ
3 Materi Pengayaan
materi yang dapat dipelajari sebagai penngayaan yaitu mengenai
Kalorimetri
V Kegiatan Pembelajaran
1 Strategi Pembelajaran
Model SOCT
Pendekatan konsep
Metode Demonstrasi dan Tanya Jawab
2 Langkah-Langkah Pembelajaran
Kegiatan AwalLife Skills Alokasi
Waktu
- Siswa menjawab salam dari guru
- Siswa dicek kehadirannya
- Siswa berdoa sebelum belajar dimulai
- Siswa diminta untuk mempersiapkan diri
- Siswa diberi motivasi untuk mempelajari materi
penentuan perubahan Entalpi
-Kecakapan
Komunikasi
-Kecakapan
berpikir
rasional
2rsquo
Kegiatan IntiLife Skills Alokasi
Waktu
- Mendeskripsikan pengertian perubahan entalpi dan
cara menentukannya melalui diskusi kelas
- Menyebutkan bagian-bagian kalorimeter yang akan
digunakan untuk melakukan percobaan
- Merancang dan melakukan percobaan untuk
menentukan perubahan entalpi reaksi dalam
kalorimeter melalui kerja kelompok di laboratorium
- Mendeskripsikan hukum Hess untuk menentukan
perubahan entalpi pada suatu reaksi
- Berlatih menentukan perubahan entalpi dengan
menggunakan hukum Hess
- Mendeskripsikan pengertian entalpi pembentukan
standar
- Berlatih menentukan nilai ΔH dengan data perubahan
entalpi pembentukan standar
- Mendeskripsikan pengertian energi ikatan
- Berlatih menentukan nilai ΔH dengan data energi
ikatan
-Kecakapan
Komunikasi
-Kecakapan
berpikir
rasional
78rsquo
Kegiatan AkhirLife Skills Alokasi
Waktu
Membuat simpulan tentang pengertian perubahan entalpi
dan alat yang digunakan untuk mengukur perubahan
entalpi Membuat simpulan tentang percobaan penentuan
perubahan entalpi dan siswa membuat laporan hasil
membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan
entalpi dengan menggunakan hukum Hess membuat
simpulan tentang cara menentukan perubahan entalpi
- Kecakapan
kesadaran
diri
-Kecakapan
berpikir
rasional
10rsquo
dengan data perubahan entalpi pembentukan standar
membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan
entalpi Selanjutnya melakukan penilaian atau tes hasil
belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui
ketercapaian indikator dan kompetensi
VI AlatBahanSumber Belajar
a Alat
Papan tulis alat demonstrasi laptop infocus dan LCD
b Sumber Belajar
Buku Kimia SMA kelas XI
Fajar Partana Crys(2009) Mari Belajar Kimia 2 Untuk SMA-MA Kelas XI
IPA Jakarta Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional
VII Evaluasi
QUIZ
1 Jika diketahui
C(intan) + O2(g) CO2(g) ∆H = ndash3941 kJ
C(grafit) +O2(g) CO2(g) ∆H = ndash3960 kJ
Maka ∆H untuk reaksi C(grafit) C(intan) adalah hellip kJ
a + 19 d ndash 19
b + 095 e + 790
c ndash 790
2 Jika diketahui
Menurut hukum Hess diperoleh hellip
a ∆H1 + ∆H2 = ∆H3 ndash ∆H4
b ∆H1 + ∆H2 = ∆H4 ndash ∆H3
c ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
d ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 ndash ∆H3
e ∆H3 = ∆H4 ndash ∆H1 +∆1048615H2
3 Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi sebesar 273 kJ yang digunakan
untuk memanaskan 50 mL air Jika suhu mula-mula 29 oC dan berubah
menjadi (29 + t ) oC
maka harga t adalah hellip (kalor jenis air = 42 J g-1 OC-1)
a 325 d 26
b 650 e 65
c 13
4 Jika diketahui ∆H pembentukan gas karbon dioksida uap air dan gas propana
berurut-urut adalah ndash941 kkal ndash57 kkal ndash248 kkal maka banyaknya panas
yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas propana adalah hellip kkal
a 111 d 222
b 1222 e ndash4285
c 1833
5 Diketahui
∆Hdegf CO2 = ndash 344 kJ mol
∆Hdegf H2O = ndash 286 kJ mol
∆Hdegf CH3OH = ndash 284 kJ mol
Perubahan entalpi pada reaksi CH3OH + O2 CO2 + H2O (belum setara)
adalah hellip kJ
a ndash 346 d ndash 1264
b ndash 632 e ndash 1828
c ndash 914
6 Diketahui energi ikatan
N ndash H 351 kJ mol
N equiv N 945 kJ mol
H ndash H 433 kJ mol
Kalor penguraian NH3 menurut reaksi 2NH3 N2 + H2 adalah hellip kJ
a ndash 97 d + 194
b + 97 e ndash 896
c ndash 194
7 Perhatikan gambar siklus berikut Dari diagram tersebut harga x adalah hellip kJ
a ndash 203 d + 406
b + 203 e ndash 812
c ndash 406
8 Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl
1 M dalam sebuah bejana ternyata suhu larutan naik dari 29 oC menjadi 37 oC Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 42 J g10486151 oC10486151 maka perubahan entalpi reaksi
NaOH(aq) + HCl (aq) NaCl(aq) + H2O(l) adalah kJ
a ndash450 d ndash714
b ndash546 e ndash823
c ndash672
9 Diketahui entalpi reaksi penguraian HBr adalah ndash362 kJ mol Energi ikatan
rata-rata HndashH dan BrndashBr masing-masing 431 kJ mol10486151048615 dan 188 kJ mol
maka energi ikatan HndashBr adalah kJ mol
a ndash54660 d +2733
b ndash2733 e +5466
c +13665
10 1500 gram urea (CO(NH2)2) dibuat atas dasar reaksi
CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O
Dari data kalor pembentukan berikut
CO2(g) ∆Hfdeg = ndash9405 kkal mol
NH3(g) ∆Hfdeg = ndash1104 kkal mol
H2O(g) ∆Hfdeg = ndash5780 kkal mol
CO(NH2)2(s) Hf deg = ndash7963 kkal mol-1
maka ∆Hdeg dari proses pembuatan
urea tersebut adalah kkal
a ndash5325 d ndash31950
b ndash11025 e ndash8085
c ndash7261
FORMAT PENILAIAN QUIZ
Soal NoSkor
MaksSkor yg
diperoleh1 10
2 10
3 10
4 10
5 10
6 10
7 10
8 10
9 10
10 10
Total 100
nilai= skor yangdiperolehskor maksimal
times100
Bandung 6 Januari 2012
Simulan Mata Pelajaran Kimia
Nurlaela Agustini NIM 0905689
Energi ikatan yang diputuskan Energi ikatan yang
dibentuk
4C ndash H = 4 415 = 1660 kJ 4C ndash Cl = 4 330 = 1320 kJ
4Cl ndash Cl = 4 243 = 972 kJ + 4H ndash Cl = 4 432 = 1728 kJ +
2632 kJ 3048 kJ
∆H reaksi = 2632 kJ ndash 3048 kJ
= ndash416 kJ
3 Materi Pengayaan
materi yang dapat dipelajari sebagai penngayaan yaitu mengenai
Kalorimetri
V Kegiatan Pembelajaran
1 Strategi Pembelajaran
Model SOCT
Pendekatan konsep
Metode Demonstrasi dan Tanya Jawab
2 Langkah-Langkah Pembelajaran
Kegiatan AwalLife Skills Alokasi
Waktu
- Siswa menjawab salam dari guru
- Siswa dicek kehadirannya
- Siswa berdoa sebelum belajar dimulai
- Siswa diminta untuk mempersiapkan diri
- Siswa diberi motivasi untuk mempelajari materi
penentuan perubahan Entalpi
-Kecakapan
Komunikasi
-Kecakapan
berpikir
rasional
2rsquo
Kegiatan IntiLife Skills Alokasi
Waktu
- Mendeskripsikan pengertian perubahan entalpi dan
cara menentukannya melalui diskusi kelas
- Menyebutkan bagian-bagian kalorimeter yang akan
digunakan untuk melakukan percobaan
- Merancang dan melakukan percobaan untuk
menentukan perubahan entalpi reaksi dalam
kalorimeter melalui kerja kelompok di laboratorium
- Mendeskripsikan hukum Hess untuk menentukan
perubahan entalpi pada suatu reaksi
- Berlatih menentukan perubahan entalpi dengan
menggunakan hukum Hess
- Mendeskripsikan pengertian entalpi pembentukan
standar
- Berlatih menentukan nilai ΔH dengan data perubahan
entalpi pembentukan standar
- Mendeskripsikan pengertian energi ikatan
- Berlatih menentukan nilai ΔH dengan data energi
ikatan
-Kecakapan
Komunikasi
-Kecakapan
berpikir
rasional
78rsquo
Kegiatan AkhirLife Skills Alokasi
Waktu
Membuat simpulan tentang pengertian perubahan entalpi
dan alat yang digunakan untuk mengukur perubahan
entalpi Membuat simpulan tentang percobaan penentuan
perubahan entalpi dan siswa membuat laporan hasil
membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan
entalpi dengan menggunakan hukum Hess membuat
simpulan tentang cara menentukan perubahan entalpi
- Kecakapan
kesadaran
diri
-Kecakapan
berpikir
rasional
10rsquo
dengan data perubahan entalpi pembentukan standar
membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan
entalpi Selanjutnya melakukan penilaian atau tes hasil
belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui
ketercapaian indikator dan kompetensi
VI AlatBahanSumber Belajar
a Alat
Papan tulis alat demonstrasi laptop infocus dan LCD
b Sumber Belajar
Buku Kimia SMA kelas XI
Fajar Partana Crys(2009) Mari Belajar Kimia 2 Untuk SMA-MA Kelas XI
IPA Jakarta Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional
VII Evaluasi
QUIZ
1 Jika diketahui
C(intan) + O2(g) CO2(g) ∆H = ndash3941 kJ
C(grafit) +O2(g) CO2(g) ∆H = ndash3960 kJ
Maka ∆H untuk reaksi C(grafit) C(intan) adalah hellip kJ
a + 19 d ndash 19
b + 095 e + 790
c ndash 790
2 Jika diketahui
Menurut hukum Hess diperoleh hellip
a ∆H1 + ∆H2 = ∆H3 ndash ∆H4
b ∆H1 + ∆H2 = ∆H4 ndash ∆H3
c ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
d ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 ndash ∆H3
e ∆H3 = ∆H4 ndash ∆H1 +∆1048615H2
3 Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi sebesar 273 kJ yang digunakan
untuk memanaskan 50 mL air Jika suhu mula-mula 29 oC dan berubah
menjadi (29 + t ) oC
maka harga t adalah hellip (kalor jenis air = 42 J g-1 OC-1)
a 325 d 26
b 650 e 65
c 13
4 Jika diketahui ∆H pembentukan gas karbon dioksida uap air dan gas propana
berurut-urut adalah ndash941 kkal ndash57 kkal ndash248 kkal maka banyaknya panas
yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas propana adalah hellip kkal
a 111 d 222
b 1222 e ndash4285
c 1833
5 Diketahui
∆Hdegf CO2 = ndash 344 kJ mol
∆Hdegf H2O = ndash 286 kJ mol
∆Hdegf CH3OH = ndash 284 kJ mol
Perubahan entalpi pada reaksi CH3OH + O2 CO2 + H2O (belum setara)
adalah hellip kJ
a ndash 346 d ndash 1264
b ndash 632 e ndash 1828
c ndash 914
6 Diketahui energi ikatan
N ndash H 351 kJ mol
N equiv N 945 kJ mol
H ndash H 433 kJ mol
Kalor penguraian NH3 menurut reaksi 2NH3 N2 + H2 adalah hellip kJ
a ndash 97 d + 194
b + 97 e ndash 896
c ndash 194
7 Perhatikan gambar siklus berikut Dari diagram tersebut harga x adalah hellip kJ
a ndash 203 d + 406
b + 203 e ndash 812
c ndash 406
8 Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl
1 M dalam sebuah bejana ternyata suhu larutan naik dari 29 oC menjadi 37 oC Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 42 J g10486151 oC10486151 maka perubahan entalpi reaksi
NaOH(aq) + HCl (aq) NaCl(aq) + H2O(l) adalah kJ
a ndash450 d ndash714
b ndash546 e ndash823
c ndash672
9 Diketahui entalpi reaksi penguraian HBr adalah ndash362 kJ mol Energi ikatan
rata-rata HndashH dan BrndashBr masing-masing 431 kJ mol10486151048615 dan 188 kJ mol
maka energi ikatan HndashBr adalah kJ mol
a ndash54660 d +2733
b ndash2733 e +5466
c +13665
10 1500 gram urea (CO(NH2)2) dibuat atas dasar reaksi
CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O
Dari data kalor pembentukan berikut
CO2(g) ∆Hfdeg = ndash9405 kkal mol
NH3(g) ∆Hfdeg = ndash1104 kkal mol
H2O(g) ∆Hfdeg = ndash5780 kkal mol
CO(NH2)2(s) Hf deg = ndash7963 kkal mol-1
maka ∆Hdeg dari proses pembuatan
urea tersebut adalah kkal
a ndash5325 d ndash31950
b ndash11025 e ndash8085
c ndash7261
FORMAT PENILAIAN QUIZ
Soal NoSkor
MaksSkor yg
diperoleh1 10
2 10
3 10
4 10
5 10
6 10
7 10
8 10
9 10
10 10
Total 100
nilai= skor yangdiperolehskor maksimal
times100
Bandung 6 Januari 2012
Simulan Mata Pelajaran Kimia
Nurlaela Agustini NIM 0905689
Kegiatan IntiLife Skills Alokasi
Waktu
- Mendeskripsikan pengertian perubahan entalpi dan
cara menentukannya melalui diskusi kelas
- Menyebutkan bagian-bagian kalorimeter yang akan
digunakan untuk melakukan percobaan
- Merancang dan melakukan percobaan untuk
menentukan perubahan entalpi reaksi dalam
kalorimeter melalui kerja kelompok di laboratorium
- Mendeskripsikan hukum Hess untuk menentukan
perubahan entalpi pada suatu reaksi
- Berlatih menentukan perubahan entalpi dengan
menggunakan hukum Hess
- Mendeskripsikan pengertian entalpi pembentukan
standar
- Berlatih menentukan nilai ΔH dengan data perubahan
entalpi pembentukan standar
- Mendeskripsikan pengertian energi ikatan
- Berlatih menentukan nilai ΔH dengan data energi
ikatan
-Kecakapan
Komunikasi
-Kecakapan
berpikir
rasional
78rsquo
Kegiatan AkhirLife Skills Alokasi
Waktu
Membuat simpulan tentang pengertian perubahan entalpi
dan alat yang digunakan untuk mengukur perubahan
entalpi Membuat simpulan tentang percobaan penentuan
perubahan entalpi dan siswa membuat laporan hasil
membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan
entalpi dengan menggunakan hukum Hess membuat
simpulan tentang cara menentukan perubahan entalpi
- Kecakapan
kesadaran
diri
-Kecakapan
berpikir
rasional
10rsquo
dengan data perubahan entalpi pembentukan standar
membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan
entalpi Selanjutnya melakukan penilaian atau tes hasil
belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui
ketercapaian indikator dan kompetensi
VI AlatBahanSumber Belajar
a Alat
Papan tulis alat demonstrasi laptop infocus dan LCD
b Sumber Belajar
Buku Kimia SMA kelas XI
Fajar Partana Crys(2009) Mari Belajar Kimia 2 Untuk SMA-MA Kelas XI
IPA Jakarta Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional
VII Evaluasi
QUIZ
1 Jika diketahui
C(intan) + O2(g) CO2(g) ∆H = ndash3941 kJ
C(grafit) +O2(g) CO2(g) ∆H = ndash3960 kJ
Maka ∆H untuk reaksi C(grafit) C(intan) adalah hellip kJ
a + 19 d ndash 19
b + 095 e + 790
c ndash 790
2 Jika diketahui
Menurut hukum Hess diperoleh hellip
a ∆H1 + ∆H2 = ∆H3 ndash ∆H4
b ∆H1 + ∆H2 = ∆H4 ndash ∆H3
c ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
d ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 ndash ∆H3
e ∆H3 = ∆H4 ndash ∆H1 +∆1048615H2
3 Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi sebesar 273 kJ yang digunakan
untuk memanaskan 50 mL air Jika suhu mula-mula 29 oC dan berubah
menjadi (29 + t ) oC
maka harga t adalah hellip (kalor jenis air = 42 J g-1 OC-1)
a 325 d 26
b 650 e 65
c 13
4 Jika diketahui ∆H pembentukan gas karbon dioksida uap air dan gas propana
berurut-urut adalah ndash941 kkal ndash57 kkal ndash248 kkal maka banyaknya panas
yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas propana adalah hellip kkal
a 111 d 222
b 1222 e ndash4285
c 1833
5 Diketahui
∆Hdegf CO2 = ndash 344 kJ mol
∆Hdegf H2O = ndash 286 kJ mol
∆Hdegf CH3OH = ndash 284 kJ mol
Perubahan entalpi pada reaksi CH3OH + O2 CO2 + H2O (belum setara)
adalah hellip kJ
a ndash 346 d ndash 1264
b ndash 632 e ndash 1828
c ndash 914
6 Diketahui energi ikatan
N ndash H 351 kJ mol
N equiv N 945 kJ mol
H ndash H 433 kJ mol
Kalor penguraian NH3 menurut reaksi 2NH3 N2 + H2 adalah hellip kJ
a ndash 97 d + 194
b + 97 e ndash 896
c ndash 194
7 Perhatikan gambar siklus berikut Dari diagram tersebut harga x adalah hellip kJ
a ndash 203 d + 406
b + 203 e ndash 812
c ndash 406
8 Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl
1 M dalam sebuah bejana ternyata suhu larutan naik dari 29 oC menjadi 37 oC Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 42 J g10486151 oC10486151 maka perubahan entalpi reaksi
NaOH(aq) + HCl (aq) NaCl(aq) + H2O(l) adalah kJ
a ndash450 d ndash714
b ndash546 e ndash823
c ndash672
9 Diketahui entalpi reaksi penguraian HBr adalah ndash362 kJ mol Energi ikatan
rata-rata HndashH dan BrndashBr masing-masing 431 kJ mol10486151048615 dan 188 kJ mol
maka energi ikatan HndashBr adalah kJ mol
a ndash54660 d +2733
b ndash2733 e +5466
c +13665
10 1500 gram urea (CO(NH2)2) dibuat atas dasar reaksi
CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O
Dari data kalor pembentukan berikut
CO2(g) ∆Hfdeg = ndash9405 kkal mol
NH3(g) ∆Hfdeg = ndash1104 kkal mol
H2O(g) ∆Hfdeg = ndash5780 kkal mol
CO(NH2)2(s) Hf deg = ndash7963 kkal mol-1
maka ∆Hdeg dari proses pembuatan
urea tersebut adalah kkal
a ndash5325 d ndash31950
b ndash11025 e ndash8085
c ndash7261
FORMAT PENILAIAN QUIZ
Soal NoSkor
MaksSkor yg
diperoleh1 10
2 10
3 10
4 10
5 10
6 10
7 10
8 10
9 10
10 10
Total 100
nilai= skor yangdiperolehskor maksimal
times100
Bandung 6 Januari 2012
Simulan Mata Pelajaran Kimia
Nurlaela Agustini NIM 0905689
dengan data perubahan entalpi pembentukan standar
membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan
entalpi Selanjutnya melakukan penilaian atau tes hasil
belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui
ketercapaian indikator dan kompetensi
VI AlatBahanSumber Belajar
a Alat
Papan tulis alat demonstrasi laptop infocus dan LCD
b Sumber Belajar
Buku Kimia SMA kelas XI
Fajar Partana Crys(2009) Mari Belajar Kimia 2 Untuk SMA-MA Kelas XI
IPA Jakarta Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional
VII Evaluasi
QUIZ
1 Jika diketahui
C(intan) + O2(g) CO2(g) ∆H = ndash3941 kJ
C(grafit) +O2(g) CO2(g) ∆H = ndash3960 kJ
Maka ∆H untuk reaksi C(grafit) C(intan) adalah hellip kJ
a + 19 d ndash 19
b + 095 e + 790
c ndash 790
2 Jika diketahui
Menurut hukum Hess diperoleh hellip
a ∆H1 + ∆H2 = ∆H3 ndash ∆H4
b ∆H1 + ∆H2 = ∆H4 ndash ∆H3
c ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
d ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 ndash ∆H3
e ∆H3 = ∆H4 ndash ∆H1 +∆1048615H2
3 Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi sebesar 273 kJ yang digunakan
untuk memanaskan 50 mL air Jika suhu mula-mula 29 oC dan berubah
menjadi (29 + t ) oC
maka harga t adalah hellip (kalor jenis air = 42 J g-1 OC-1)
a 325 d 26
b 650 e 65
c 13
4 Jika diketahui ∆H pembentukan gas karbon dioksida uap air dan gas propana
berurut-urut adalah ndash941 kkal ndash57 kkal ndash248 kkal maka banyaknya panas
yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas propana adalah hellip kkal
a 111 d 222
b 1222 e ndash4285
c 1833
5 Diketahui
∆Hdegf CO2 = ndash 344 kJ mol
∆Hdegf H2O = ndash 286 kJ mol
∆Hdegf CH3OH = ndash 284 kJ mol
Perubahan entalpi pada reaksi CH3OH + O2 CO2 + H2O (belum setara)
adalah hellip kJ
a ndash 346 d ndash 1264
b ndash 632 e ndash 1828
c ndash 914
6 Diketahui energi ikatan
N ndash H 351 kJ mol
N equiv N 945 kJ mol
H ndash H 433 kJ mol
Kalor penguraian NH3 menurut reaksi 2NH3 N2 + H2 adalah hellip kJ
a ndash 97 d + 194
b + 97 e ndash 896
c ndash 194
7 Perhatikan gambar siklus berikut Dari diagram tersebut harga x adalah hellip kJ
a ndash 203 d + 406
b + 203 e ndash 812
c ndash 406
8 Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl
1 M dalam sebuah bejana ternyata suhu larutan naik dari 29 oC menjadi 37 oC Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 42 J g10486151 oC10486151 maka perubahan entalpi reaksi
NaOH(aq) + HCl (aq) NaCl(aq) + H2O(l) adalah kJ
a ndash450 d ndash714
b ndash546 e ndash823
c ndash672
9 Diketahui entalpi reaksi penguraian HBr adalah ndash362 kJ mol Energi ikatan
rata-rata HndashH dan BrndashBr masing-masing 431 kJ mol10486151048615 dan 188 kJ mol
maka energi ikatan HndashBr adalah kJ mol
a ndash54660 d +2733
b ndash2733 e +5466
c +13665
10 1500 gram urea (CO(NH2)2) dibuat atas dasar reaksi
CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O
Dari data kalor pembentukan berikut
CO2(g) ∆Hfdeg = ndash9405 kkal mol
NH3(g) ∆Hfdeg = ndash1104 kkal mol
H2O(g) ∆Hfdeg = ndash5780 kkal mol
CO(NH2)2(s) Hf deg = ndash7963 kkal mol-1
maka ∆Hdeg dari proses pembuatan
urea tersebut adalah kkal
a ndash5325 d ndash31950
b ndash11025 e ndash8085
c ndash7261
FORMAT PENILAIAN QUIZ
Soal NoSkor
MaksSkor yg
diperoleh1 10
2 10
3 10
4 10
5 10
6 10
7 10
8 10
9 10
10 10
Total 100
nilai= skor yangdiperolehskor maksimal
times100
Bandung 6 Januari 2012
Simulan Mata Pelajaran Kimia
Nurlaela Agustini NIM 0905689
3 Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi sebesar 273 kJ yang digunakan
untuk memanaskan 50 mL air Jika suhu mula-mula 29 oC dan berubah
menjadi (29 + t ) oC
maka harga t adalah hellip (kalor jenis air = 42 J g-1 OC-1)
a 325 d 26
b 650 e 65
c 13
4 Jika diketahui ∆H pembentukan gas karbon dioksida uap air dan gas propana
berurut-urut adalah ndash941 kkal ndash57 kkal ndash248 kkal maka banyaknya panas
yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas propana adalah hellip kkal
a 111 d 222
b 1222 e ndash4285
c 1833
5 Diketahui
∆Hdegf CO2 = ndash 344 kJ mol
∆Hdegf H2O = ndash 286 kJ mol
∆Hdegf CH3OH = ndash 284 kJ mol
Perubahan entalpi pada reaksi CH3OH + O2 CO2 + H2O (belum setara)
adalah hellip kJ
a ndash 346 d ndash 1264
b ndash 632 e ndash 1828
c ndash 914
6 Diketahui energi ikatan
N ndash H 351 kJ mol
N equiv N 945 kJ mol
H ndash H 433 kJ mol
Kalor penguraian NH3 menurut reaksi 2NH3 N2 + H2 adalah hellip kJ
a ndash 97 d + 194
b + 97 e ndash 896
c ndash 194
7 Perhatikan gambar siklus berikut Dari diagram tersebut harga x adalah hellip kJ
a ndash 203 d + 406
b + 203 e ndash 812
c ndash 406
8 Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl
1 M dalam sebuah bejana ternyata suhu larutan naik dari 29 oC menjadi 37 oC Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 42 J g10486151 oC10486151 maka perubahan entalpi reaksi
NaOH(aq) + HCl (aq) NaCl(aq) + H2O(l) adalah kJ
a ndash450 d ndash714
b ndash546 e ndash823
c ndash672
9 Diketahui entalpi reaksi penguraian HBr adalah ndash362 kJ mol Energi ikatan
rata-rata HndashH dan BrndashBr masing-masing 431 kJ mol10486151048615 dan 188 kJ mol
maka energi ikatan HndashBr adalah kJ mol
a ndash54660 d +2733
b ndash2733 e +5466
c +13665
10 1500 gram urea (CO(NH2)2) dibuat atas dasar reaksi
CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O
Dari data kalor pembentukan berikut
CO2(g) ∆Hfdeg = ndash9405 kkal mol
NH3(g) ∆Hfdeg = ndash1104 kkal mol
H2O(g) ∆Hfdeg = ndash5780 kkal mol
CO(NH2)2(s) Hf deg = ndash7963 kkal mol-1
maka ∆Hdeg dari proses pembuatan
urea tersebut adalah kkal
a ndash5325 d ndash31950
b ndash11025 e ndash8085
c ndash7261
FORMAT PENILAIAN QUIZ
Soal NoSkor
MaksSkor yg
diperoleh1 10
2 10
3 10
4 10
5 10
6 10
7 10
8 10
9 10
10 10
Total 100
nilai= skor yangdiperolehskor maksimal
times100
Bandung 6 Januari 2012
Simulan Mata Pelajaran Kimia
Nurlaela Agustini NIM 0905689
c ndash 194
7 Perhatikan gambar siklus berikut Dari diagram tersebut harga x adalah hellip kJ
a ndash 203 d + 406
b + 203 e ndash 812
c ndash 406
8 Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl
1 M dalam sebuah bejana ternyata suhu larutan naik dari 29 oC menjadi 37 oC Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 42 J g10486151 oC10486151 maka perubahan entalpi reaksi
NaOH(aq) + HCl (aq) NaCl(aq) + H2O(l) adalah kJ
a ndash450 d ndash714
b ndash546 e ndash823
c ndash672
9 Diketahui entalpi reaksi penguraian HBr adalah ndash362 kJ mol Energi ikatan
rata-rata HndashH dan BrndashBr masing-masing 431 kJ mol10486151048615 dan 188 kJ mol
maka energi ikatan HndashBr adalah kJ mol
a ndash54660 d +2733
b ndash2733 e +5466
c +13665
10 1500 gram urea (CO(NH2)2) dibuat atas dasar reaksi
CO2(g) + 2NH3 (g) CO(NH2)2(s) + H2O
Dari data kalor pembentukan berikut
CO2(g) ∆Hfdeg = ndash9405 kkal mol
NH3(g) ∆Hfdeg = ndash1104 kkal mol
H2O(g) ∆Hfdeg = ndash5780 kkal mol
CO(NH2)2(s) Hf deg = ndash7963 kkal mol-1
maka ∆Hdeg dari proses pembuatan
urea tersebut adalah kkal
a ndash5325 d ndash31950
b ndash11025 e ndash8085
c ndash7261
FORMAT PENILAIAN QUIZ
Soal NoSkor
MaksSkor yg
diperoleh1 10
2 10
3 10
4 10
5 10
6 10
7 10
8 10
9 10
10 10
Total 100
nilai= skor yangdiperolehskor maksimal
times100
Bandung 6 Januari 2012
Simulan Mata Pelajaran Kimia
Nurlaela Agustini NIM 0905689
FORMAT PENILAIAN QUIZ
Soal NoSkor
MaksSkor yg
diperoleh1 10
2 10
3 10
4 10
5 10
6 10
7 10
8 10
9 10
10 10
Total 100
nilai= skor yangdiperolehskor maksimal
times100
Bandung 6 Januari 2012
Simulan Mata Pelajaran Kimia
Nurlaela Agustini NIM 0905689
Recommended