ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvkováorganizace

ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvkováorganizaceČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/34.0434NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium TanvaldČÍSLO ŠABLONY:III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICTAUTOR: Kateřina BendováTEMATICKÁ OBLAST: Chemie, kvinta, 1.ročníkNÁZEV DUMu: Obecná chemie – pravidla pro zaplňování orbitalůPOŘADOVÉ ČÍSLO DUMu: 10KÓD DUMu: KB_CHEMIE_10DATUM TVORBY: 11.8.2013ANOTACE (ROČNÍK): Prezentace je určena pro žáky 1. ročníku gymnázia nebo kvinty víceletých gymnázií. Seznamuje s kvantovými čísly, která jsou zavedena pro popis elektronů a orbitalů a dále s pravidly pro zaplňování orbitalů. Může sloužit i jako zápis do sešitu.

Pravidla pro zaplňování orbitalů

• PAULIHO PRINCIP VÝLUČNOSTI

• VÝSTAVBOVÝ PRINCIP

• HUNDOVO PRAVIDLO

Pauliho princip výlučnosti

Pauliho princip výlučnosti

• V atomu nemohou existovat dva elektrony, které by měly všechna čtyři kvantová čísla stejná.

Pauliho princip výlučnosti

• V atomu nemohou existovat dva elektrony, které by měly všechna čtyři kvantová čísla stejná.

• Kombinací všech čtyř kvantových čísel je možno jednoznačně charakterizovat kterýkoliv elektron v obalu atomu.

Pauliho princip výlučnosti

• V atomu nemohou existovat dva elektrony, které by měly všechna čtyři kvantová čísla stejná.

• Kombinací všech čtyř kvantových čísel je možno jednoznačně charakterizovat kterýkoliv elektron v obalu atomu.

• DEGENEROVANÉ ORBITALY- mají stejnou energii, mají stejnou hodnotu n a l, liší se v č. magnetickém.

Výstavbový princip

Výstavbový princip

• PRINCIP MINIMÁLNÍ ENERGIE

Výstavbový princip

• PRINCIP MINIMÁLNÍ ENERGIE• Orbitaly s nižší energií se zaplňují elektrony

dříve než orbitaly s vyšší energií.

Výstavbový princip

• PRINCIP MINIMÁLNÍ ENERGIE• Orbitaly s nižší energií se zaplňují elektrony

dříve než orbitaly s vyšší energií.• 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s

5f 6d 7p

Výstavbový princip

• PRINCIP MINIMÁLNÍ ENERGIE• Orbitaly s nižší energií se zaplňují elektrony

dříve než orbitaly s vyšší energií.• 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s

5f 6d 7p • PRAVIDLO n + l : nejprve se zaplňují elektrony

orbitaly, jejichž součet hlavního a vedlejšího kvantového čísla je nižší.

• Jestliže mají orbitaly stejnou hodnotu n + l, zaplňuje se nejdříve orbital, jehož hodnota n je nižší.

• Jestliže mají orbitaly stejnou hodnotu n + l, zaplňuje se nejdříve orbital, jehož hodnota n je nižší.

• Např. orbital 2p se zaplňuje dříve než 3s.

• Jestliže mají orbitaly stejnou hodnotu n + l, zaplňuje se nejdříve orbital, jehož hodnota n je nižší.

• Např. orbital 2p se zaplňuje dříve než 3s.Vysvětlení: Pro orbital 2p je součet n + l roven 3. (2+1=3)Pro orbital 3s je součet n + l roven 3. (3+0=3)

Hundovo pravidlo

Hundovo pravidlo

• Degenerované orbitaly (orbitaly o stejné energii) se nejdříve zaplňují jedním elektronem a teprve potom se tvoří elektronové páry.

Hundovo pravidlo

• Degenerované orbitaly (orbitaly o stejné energii) se nejdříve zaplňují jedním elektronem a teprve potom se tvoří elektronové páry.

• Nespárované elektrony v degenerovaných orbitalech mají stejný spin.

Hundovo pravidlo

• Degenerované orbitaly (orbitaly o stejné energii) se nejdříve zaplňují jedním elektronem a teprve potom se tvoří elektronové páry.

• Nespárované elektrony v degenerovaných orbitalech mají stejný spin.

• Orbitaly se znázorňují stejně velikými rámečky.

Hundovo pravidlo

• Degenerované orbitaly (orbitaly o stejné energii) se nejdříve zaplňují jedním elektronem a teprve potom se tvoří elektronové páry.

• Nespárované elektrony v degenerovaných orbitalech mají stejný spin.

• Orbitaly se znázorňují stejně velikými rámečky.• Elektrony se znázorňují šipkami.

Znázorňování a zápis orbitalů

4d6 hlavní kvantové číslo ► ◄ počet elektronů

typ orbitalu

4d6

↑ ↑ ↑ ↑ ↑

Zdroje

• Vlastní práce autora• Vacík J.: Obecná chemie. Praha, SPN 1986• Kotlík B. a Růžičková K.: Chemie v kostce 1.díl,

Fragment, 1996• http://office.microsoft.com/cs-cz/images