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Adaptado Fernando Sayal
ÁCIDOS E BASES (soluções aquosas)
Muitos produtos de consumo contêm ácidos e bases.
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ÁCIDOS
Podem reconhecer-se as soluções ácidas pelo sabor azedo,
por produzirem efervescência com
o calcário libertando-se um gás, o dióxido de carbono, ou por modificarem
a cor de alguns indicadores.
ÁCIDOS
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As soluções das bases são
adstringentes e geralmente
escorregadias ao tato.
BASES
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TEORIA DE ARRHENIUS
Segundo Arrhenius,
ácidos e bases dissociam-se em
H+ e OH-, respectivamente.
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TEORIA DE ARRHENIUS
Ácido
Substância que em solução aquosa origina ions H+ (H3O+)
HCl+H2O<>Cl-
+H3O+
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TEORIA DE ARRHENIUS
Base
Substância que em solução aquosa origina ions OH-
NaOH+H2O<>Na+
+OH-
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TEORIA DE ARRHENIUS
As definições de Arrhenius revelaram-se muito restritivas pois:
- eram aplicáveis somente a soluções aquosas;- não incluíam todas as substâncias que
apresentavam, na prática, comportamento semelhante aos ácidos ou bases de Arrhenius.
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Por exemplo:
NH3 (aq) + H2O (l) <> NH4 +(aq) + OH –
(aq)
não cabia na definição de Arrhenius, porque o NH3 não contém grupos OH.
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TEORIA DE BRONSTED-LOWRY
Ácido HA (aq) + H2O (l) <> A- (aq) + H3O +
Substância doadora de ions H+ a uma base.
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TEORIA DE BRONSTED-LOWRY
Base B (aq) + H2O (l) <> HB+ (aq) + OH - (aq)
Substância receptora de ions H+ de um ácido.
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TEORIA DE BRONSTED-LOWRY
As reações ácido-base também se designam por reações protolíticas,
uma vez que há transferência de protons (H+) do ácido para a base.
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Como acontece esta transferência de H+?
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TEORIA DE BRONSTED-LOWRY
O ácido e a base relacionados por transferência de um proton constituem um sistema designado por par ácido-base conjugados.
Ácido 1 + Base 2 <> Ácido 2 + Base 1
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pares conjugado ácido base
HCl / Cl-
H3O+ / H2O
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Como caracterizar a acidez ou alcalinidade de uma água?
Utilizando o conceito de pH.
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Escala de Sorensen e pH a 25ºC
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A ÁGUA
Sendo a água o líquido mais abundante na natureza e o solvente mais usado no laboratório, merece uma referência especial.
H2O (l) + H2O (l) <> H3O + (aq) + OH- (aq)
Solvente anfiprótico ou anfotérico porque pode funcionar como ácido e base.
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Purificar Água
DestilaçãoDestilador Laboratorial
As impurezas são removidas por um processo de Vaporização seguido de Condensação
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Purificar Água
Osmose Inversa
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1-Pré filtro 5μ: remove impurezas, poeiras
2- Filtro de carvão: remove químicos: cloro, que dão cheiro, fertilizantes
3- Filtro de sedimentos (1-3μ): filtra partículas finas e poluentes
4- Membrana de Osmose Inversa (0,0001μ=0,1 nm) : remove bactérias, vírus, metais pesados, pesticidas etc
5- Pós filtro de carvão: torna a água mais saborosa e doce
Purificar Água
E numa situação de emergência?
Vamos resolver a seguinte atividade.
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Águas minerais e de abastecimento público
Indicadores dos Parâmetros para caracterizar águas:
VMA valor máximo admissível (mg/dm3) não deve ser ultrapassado sob risco de provocar efeitos prejudiciais à saúde
VMR valor máximo recomendável não deve ser excedido sob risco de contaminação
O valor paramétrico único tende a substituir os dois anteriores
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Parâmetros para caracterizar águas:
1.pH2.Cloro residual3.Sólidos dissolvidos totais4.Nitratos (NO3
-)5.Sódio (Na+)6.Fluoretos (F-)
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pH 6.5 – 9.0
Cloro residual
HClO (aq) + H2O (l) <> ClO- (aq) + H3O+ (aq)
Sólidos dissolvidos totais
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Nitratos (NO3-) < 50 mg/l
Sódio (Na+) < 200 mg/l
Fluoretos (F-) < 1,5 mg/l
- Expressar as concentrações acima em ppm (m/m)
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REAÇÕES ÁCIDO-BASE
Antes de fazer quaisquer culturas é importante determinar o pH do solo. Se for demasiado ácido para a cultura em causa, espalha-se , por exemplo, calcário em pó, que tem um comportamento básico.
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Há flores como as hortênsias que são azuis em terreno mais ácido e
cor-de-rosa em terreno menos ácido
REAÇÕES ÁCIDO-BASE
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A água da chuva é ligeiramente ácida devido à dissolução de dióxido de carbono atmosférico, que dá origem ao ácido carbônico.
CO2 + H2O > H2CO3
REAÇÕES ÁCIDO-BASE
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A azia, designação atribuída ao excesso de suco gástrico (HCl), pode ser combatida com um antiácido. Os antiácidos neutralizam o HCl em excesso no estômago.
REAÇÕES ÁCIDO-BASE
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A picadela da abelha ou da
urtiga liberta ácido fórmico na pele,
cujo efeito pode ser atenuado ou
eliminado por uma solução alcalina.
REAÇÕES ÁCIDO-BASE
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INDICADORES
Um indicador de ácido-base pode ser definido como um sistema ácido-base em que as cores da forma ácido e base são diferentes .
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INDICADORES
O olho humano é capaz de detectar uma das cores ( ácida ou básica ) se a concentração da espécie que confere essa cor for , no mínimo, 10 vezes superior à outra .
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INDICADORES ( Fenolftaleína )
As soluções alcalinas mudam para carmim a solução incolor de fenolftaleína .
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INDICADORES (Tintura azul de tornassol)
As soluções ácidas mudam para vermelho a cor azul do tornassol .
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INDICADORES -Indicador Universal
É uma mistura de vários indicadores, uns naturais outros sintéticos. Apresenta uma grande variedade de cores consoante a acidez ou basicidade da solução.
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CRITÉRIOS PARA A ESCOLHA DE INDICADORES ÁCIDO-BASE
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CRITÉRIOS PARA A ESCOLHA DE INDICADORES ÁCIDO-BASE
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Vejamos a chuva ácida
Clique
Clique também em chuva ácida- cuidado
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Principais fontes de emissão (ordem decrescente)
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Casos históricos de ocorrência de chuvas ácidas
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Fontes antropogenicas de emissão de óxidos de enxofre e azoto
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Efeitos das chuvas ácidas
• Corrosão de metais• Degradação de edifícios• Redução da vida aquática• Fragilização de espécies vegetais• Modificação do pH do solo• Libertação de iões metálicos a partir das rochas• Arrastamento de nutrientes do solo
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Controlo das chuvas ácidas
1-Absorção de SO2
Uso de calcário ou cal 2-Conversão dos NOx
Uso de catalisadores
3- Neutralização dos solosUso de hidróxido de cálcio
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SOLUÇÕES TAMPÃO
O pH das lágrimas é mantido em 7,4 graças a uma solução
tampão de proteínas.
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SOLUÇÕES TAMPÃO
Soluções cujo pH se mantém praticamente invariável face à adição de pequenas quantidades de ácido ou de base.
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SOLUÇÕES TAMPÃO
É uma solução que contém um ácido mais a sua base conjugada , em concentrações aproximadamente iguais.
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SOLUÇÕES TAMPÃO
Teremos melhor efeito tampão quando:
[Ácido ] = [Base]51
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