Soluções 2011 alunos

DISPERSÕESQUÍMICAS

Prof. Luciane

2011

Dispersão é um sistema em que um material (disperso) está disseminado num outro material (dispersante ou dispergente).

Dispersões

Tamanho das partículas do disperso:

1 nm 100 nm

Solução Dispersão coloidal

Suspensão

solução é um sistema cujas partículas do disperso possuem diâmetros inferiores a 1nm ( m).

Exemplos:

sal e água, açúcar e água, álcool e água.

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SOLUÇÃO

A água do mar é uma solução aquosa que contém sais e muitas outras substâncias dissolvidas.

http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Oahu_North_Shore_surfing_hand_drag.jpg

O “ar puro” das montanhas é uma mistura homogênea constituída basicamente por 78% N2(g) ; 21% de O2(g) e 0,9% de argônio gasoso.

Uma escultura em bronze é uma solução sólida de cobre e estanho.

http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Shiva_and_Uma_14th_century.jpg

http://www.publicdomainpictures.net/view-image.php?image=1831&picture=mountain-view

Solução Soluto Solvente Exemplo

Sólida

Sólido Sólido Liga metálica Cu – Ni

Líquido Sólido Hg em Cu (amálgama de cobre)

Gasoso Sólido dissolvido em Ni

Líquida

Sólido Líquido NaCl em

Líquido líquidoÁlcool comum em

Gasoso Líquido dissolvido em

Gasosa

Sólido Gasoso Poeira no ar atmosférico

Líquido Gasoso Água no ar atmosférico

Gasoso Gasoso Ar atmosférico

2H

OH 2

OH 2

OH 22CO

Dispersão coloidal é um sistema cujas partículas possuem diâmetros entre 1nm e 100 nm.

Exemplos:

geléia

fumaça

leite

DISPERSÃO COLOIDAL

Efeito Tyndall

Suspensão é um sistema cujas partículas possuem diâmetros acima de 100 nm.

Exemplos:

terra suspensa na água, sopa de legumes, granito.

sopagranito

SUSPENSÃO

CARACTERÍSTICAS DAS DISPERSÕES

Características Solução Dispersão coloidal Suspensão

Tipo de sistema Homogêneo Heterogêneo Heterogêneo

Visibilidade do disperso

Não visível em nenhum aparelho

Visível em ultramicroscópio

Visível em microscópio

comum

Sedimentação do disperso Não sedimenta

Sedimenta apenas por meio

de ultracentrífuga

Sedimenta espontaneamente ou por meio de centífuga comum

Retenção do disperso em

filtros

Não é retido por nenhum tipo de

filtro

É retido somente por ultrafiltros

É retido por filtros comuns

Sistema

Homogêneo Heterogêneo

Substância Mistura Substância Material Heterogêne

oSimples

Coloidal

Nº de fases

Componentes

1 fase + de 1 fase

Componentes

Soluções

Suspensão

Composta

Simples Composta

É hora de rever

• http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/clm2s3_4.swf

• http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/chang7/esp/folder_structure/cl/m2/s3/clm2s3_7.htm

É hora de rever

Entre as figuras a seguir, a que melhor representa a distribuição das partículas de soluto e de solvente, numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio, é:

Solubilidade

• http://webeduc.mec.gov.br/portaldoprofessor/quimica/cd2/conteudo/lista_video.htm

Concentrações das Soluções

Expressam a relação

solventeousoluçãodeQdesolutodeQde /

As formas de expressão das concentrações incluem:

- as que utilizam volume de solução

- as que não utilizam volume de solução

Qde. de soluto / Qde. de solução

soluçãosoluto / VmC soluçãosoluto VnM /

Conc. g/L Concentração em quantidade de matéria / L ou conc. mol / L

É a “antiga” concentração molar

ou molaridade

Concentrações que envolvem volume de solução

nsoluto = msoluto / MMsoluto M = msoluto / (MMsoluto x V)

Atividade

1. http://rived.proinfo.mec.gov.br/atividades/quimica/farmaciaemcasa/atividade3/qui5_ativ3b.swf

Concentrações que não envolvem volume de solução

Qde. de soluto / Qde. de solução ou solvente

soluçãosoluto mm /Fração em massa ou título Fração em mol ou

Fração em quantidade de matéria

Conc. mol/kgsolventesolutol mnM /

(É a “antiga” concentração molal ou molalidade)

% em massa ou %(m/m) = x 100 soluçãosolutosoluto / nnX

1i

iX

soluçãosolventesolvente / nnX

• outras porcentagens ou frações são possíveis, como:

% (m/v): massa, em gramas, de soluto em 100 mL de solução

% em mol ou % molar do soluto: Xsoluto x 100 - raciocínio idêntico se aplica a % em mol do solvente -

% em volume ou % (v/v): Vsoluto/Vsolução x 100

ppm : partes por milhão ( = mg/L ou mg/kg)

Outras formas de expressar a concentração

Exercícios

1. http://www.santateresa.g12.br/quimica/fisicoq/ssolucoes.htm

Aplicações

• http://rived.proinfo.mec.gov.br/atividades/quimica/farmaciaemcasa/atividade2/atividade2.htm

• http://rived.proinfo.mec.gov.br/atividades/quimica/farmaciaemcasa/atividade3/qui5_ativ3b.swf

Mistura de soluções

1. Adição de mais solvente => diluição

2. Adição de um mesmo soluto

3. Adição de solutos diferentes que NÃO reagem entre si

4. Adição de solutos diferentes que reagem entre si

Diluição

VH2O = V2 - V1

DILUIR = ACRESCENTAR SOLVENTE(ÁGUA)

c1v1= c2v2

H2O

C1

V1

C2

V2

Aplicações

• http://rived.proinfo.mec.gov.br/atividades/quimica/farmaciaemcasa/atividade3/qui5_ativ3a.swf

Adição de um mesmo soluto

V1

C1

V2

C2

Cf = C1v1 + C2v2

V1 + V2

ESTEQUIOMETRIA ENVOLVENDO

SOLUÇÕES AQUOSAS

Vídeo sobre titulação

• http://www.shsu.edu/~chm_tgc/sounds/pushmovies/titrate.gif

Simulação

• CD do Usberco• http://auth.mhhe.com/physsci/chemistry/animatio

ns/chang_7e_esp/crm3s5_5.swf• http://lrs.ed.uiuc.edu/students/mihyewon/chemla

b_experiment.html• http://www2.wwnorton.com/college/chemistry/gil

bert/tutorials/interface.asp?chapter=chapter_16&folder=strong_titrations

• http://www.wwnorton.com/college/chemistry/gilbert/tutorials/interface.asp?chapter=chapter_16&folder=weak_titrations

Aplicações

n de H+ = n de OH-

SOLUÇÃO-PADRÃO

(CONCENTRAÇÃO CONHECIDA)

SOLUÇÃO-PROBLEMA

(CONCENTRAÇÃO DESCONHECIDA)

+ INDICADOR

a ÁCIDO + b BASE SAL + ÁGUA