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Säuren, Basen, Salze
Namensgebung (=Nomenklatur)
Es gibt für chemische Verbindungen grundsätzlich zwei Arten von
Namen:
• der alltäglich bzw. umgangssprachlich benutzte Name
• z. B.: Wasser, Salzsäure, Quarz, … Trivialname
• wird nach genau festgelegten Regeln gebildet, und ist eindeutig für jede chemische Verbindung.
• z. B.: Diwasserstoffoxid, Wasserstoffchlorid, Siliciumdioxid
systematischer Name
• Mittelding zwischen Trivial- und systematischem Namen halbsystematische
Namen
Säuren
Definition
• Säuren sind Stoffe, die in wässriger Lösung die Konzentration von H3O+-Ionen
erhöhen.
Beispiele
• Essigsäure, Zitronensäure, Batteriesäure, Salzsäure, …
Wirkungsweise
• Die Moleküle von Säuren enthalten Wasserstoff-Atome, die leicht auf andere Moleküle übertragen werden können:
• 𝐻2𝑂 + 𝐻𝐶𝑙 ⇄ 𝐻3𝑂+ + 𝐶𝑙−
Nomenklatur von Säuren
Säuren ohne Sauerstoff:
Name des Zentralelements
+ “-wasserstoff(säure)”
Säuren mit Sauerstoff:
Name des Zentralelements
wenn maximale bzw. stabilste Oxidationsstufe: + “-säure”
wenn noch höher zusätzlich: + Vorsilbe “Per-”
wenn niedrigere Oxidationsstufe: + “-ige Säure” (2 niedriger)
wenn um 4 niedriger zusätzlich: +Vorsilbe “Hypo-”
Beispiele für Säure-Nomenklatur
Säuren ohne Sauerstoff
HCl … Chlorwasserstoffsäure
HF … Fluorwasserstoffsäure
H2S … Schwefelwasserstoff
Säuren mit Sauerstoff
Chlor (“normale”
Oxidationsstufe: 5):
HClO3 … Chlorsäure
HClO4 … Perchlorsäure
HClO2 … Chlorige Säure
HClO … Hypochlorige Säure
Säuren mit Sauerstoff
Schwefel (“normale”
Oxidationsstufe: 6):
H2SO4 … Schwefelsäure
H2SO3 … Schwefelige Säure
H2SO2 … Hyposchwefelige
Säure
Stickstoff (“normale”
Oxidationsstufe: 5):
HNO3 … Salpetersäure
HNO2 … Salpetrige Säure
Nomenklatur von Säureresten
Endung und evtl. Vorsilbe: abhängig von Oxidationsstufe und Sauerstoffgehalt
-id
•kein Sauerstoff enthalten
•niedrigste Oxidationsstufe
-at
•Sauerstoff enthalten
•höchste bzw. stabilste Oxidationsstufe
-it
•Sauerstoff enthalten
•Oxidationsstufe um 2 niedriger als bei –at
Hypo-
•Oxidationsstufe nochmal um 2 niedriger
Per-
•Oxidationsstufe um 2 höher
Namensstamm: abgeleitet vom wissenschaftlichen (=lateinischen) Namen des Zentralelements
Carb-
•Kohlenstoff
Nitr-
•Stickstoff
Oxi-/Oxy-
•Sauerstoff
Fluor-
•Fluor
Silic-
•Silicium
Phosph-
•Phosphor
Sulf-
•Schwefel
Chlor-
•Chlor
Beispiele für die Nomenklatur von Säureresten
Säurereste ohne Sauerstoff
Cl– … Chlorid
F – … Fluorid
S2– … Sulfid
Säurereste mit Sauerstoff
Chlor:
ClO3– … Chlorat
ClO4 – … Perchlorat
ClO2 – … Chlorit
ClO – … Hypochlorit
Säurereste mit Sauerstoff
Schwefel:
SO4 2– … Sulfat
SO3 2– … Sulfit
SO2 2– … Hyposulfit
Stickstoff:
NO3 – … Salpetersäure
NO2 – … Salpetrige Säure
Kohlenstoff:
CO32– … Carbonat
Einige wichtige und bekannte Säuren
“Batterie-säure” für Auto-Batterien
Schwefelsäure
Bestandteil der Magen-säure
Salzsäure
Dünge-mittel, Spreng-stoffe
Salpetersäure
Kunststoff, Dünge- & Wasch-mittel, Pestizide
Phosphorsäure
Getränke, Lebens-mittel-industrie
Kohlensäure
Bestandteil von Gesteinen
Kieselsäure
starkes Gift; Metall-Verar-beitung
Blausäure
Lebens-mittel; Konser-vierung
Essigsäure
Lebens-mittel; Reinigungs-mittel
Zitronensäure
Basen (=Laugen)
Definition
• Basen sind Stoffe, die in wässriger Lösung die Konzentration von H3O+-Ionen senken.
Beispiele
• Natronlauge, Kalilauge, Löschkalk, Ammoniak, …
Wirkungsweise
• Die Moleküle von Basen nehmen bereitwillig Wasserstoff-Ionen auf bzw. setzen sie Hydroxid-Ionen frei:
• 𝑁𝑎𝑂𝐻 ⇄ 𝑁𝑎+ + 𝑂𝐻−
• 𝑁𝐻3 + 𝐻2𝑂 ⇄ 𝑁𝐻4+ + 𝑂𝐻−
Einige wichtige und bekannte Basen
Putz- und Waschmittel, Laugen-gebäck
Natronlauge
Elektrolyt in Batterien und Akkus
Kalilauge
Bauwesen
Löschkalk
Düngemittel, Putzmittel, chem. Industrie
Ammoniak
Salze
Entstehung
direkt aus den Elementen
•z. B.: 𝐹𝑒 + 𝑆 ⇄ 𝐹𝑒𝑆
Metall + Säure
•z. B.: 𝑍𝑛 + 2 𝐻𝐶𝑙 ⇄ 𝑍𝑛𝐶𝑙2 + 𝐻2
Säure + Base
•z. B.: 𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻𝐶𝑙 ⇄ 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂
Beispiele
Kochsalz
NaCl
Soda
Na2CO3
Kalk
CaCO3
Salpeter
KNO3
Salmiak
NH4Cl
Gips
CaSO4
Definition
Salze sind Stoffe, die aus Kationen und Anionen bestehen.
Nomenklatur von Salzen
Name des Kations + Name des Säurerests
Beispiele:
NaCl … Natriumchlorid
Na2SO4 … Natriumsulfat
K3PO4 … Kaliumphosphat
CaCO3 … Calciumcarbonat
NH4NO3 … Ammoniumnitrat
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