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Termodinâmica e Cinética de reações
orgânicas
Aula 6
Flaviane Francisco Hilário
Universidade Federal de Ouro Preto
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1 – Termodinâmica e Cinética de reação
• Termodinâmica – quantidades de produtos e reagentes
quando a reação alcançar o equilíbrio (depende das
estabilidades relativas).
• Cinética – rapidez com que reagentes são transformados
em produtos.
reagentes produtos
Paula Bruice vol.1 p. 125
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Diagrama de coordenada de reação
reagentes produtos
Estado de
transição: estado
de energia
máxima Energia
livre dos
reagentes Energia
livre dos
produtos Ener
gia
liv
re
Progresso da reação
• Mostra as mudanças de energia durante a reação.
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2 - Termodinâmica
• A concentração dos reagentes e produtos no equilíbrio
pode ser expressa numericamente:
[produtos]
[reagentes]
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• A concentração da substância no equilíbrio depende de sua
estabilidade.
• Quanto mais estável a substância, menor sua energia e
maior sua concentração relativa no equilíbrio.
[produtos]
[reagentes]
Se os produtos forem mais estáveis Keq maior que 1.
Se os reagentes forem mais estáveis, Keq menor que 1. 5
• A diferença da energia livre dos produtos e a energia livre
dos reagentes é chamada energia livre de Gibbs.
DG0 = energia livre dos produtos – energia livre dos reagentes
• Em condições normais (1 mol/L, temp. 250 C e 1 atm).
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Reação exergônica e reação endergônica
Reação exergônica
DG0 negativo
Keq > 1
Reação endergônica
DG0 positivo
Keq < 1
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DG0 = (energia livre dos produtos) – (energia livre dos reagentes)
DS0 = (liberdade de movimentação dos produtos) – (liberdade de
movimentação dos reagentes)
DH0 = (energia das ligações quebradas) – (energia das ligações formadas)
libera energia
absorve energia
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Se DH é negativo a reação é exotérmica
Se DH é positivo a reação é endotérmica
DH0 = (energia das ligações quebradas) – (energia das ligações formadas)
libera energia
absorve energia
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DG‡ = (energia livre do estado de transição) – (energia livre dos
reagentes)
DS‡ = (liberdade de movimentação do estado de transição) – (liberdade
de movimentação dos reagentes)
DH‡ = (energia das ligações do estado de transição) – (energia das
ligações dos reagentes)
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3 - Cinética
• A cinética estuda a velocidade da reação química e os
fatores que afetam essa velocidade.
• A etapa limitante da velocidade controla a velocidade total
da reação.
Velocidade de uma reação =
Número de colisões
por unidade de tempo
Fração com
energia suficiente
Fração com
orientação
adequada
x x
• Solvatação: a interação entre um solvente e uma molécula
(ou íon) em solução.
A solvatação pode afetar DH° e/ou DS°, o qual finalmente
afeta DG°.
• Velocidades e Constantes de Velocidades
Reação de primeira
ordem
A B
velocidade = k[A]
Reação de segunda
ordem
A + B C + D
velocidade = k[A][B]
Reação exergônica rápida
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Reação exergônica lenta
Reação endergônica rápida
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Reação endergônica lenta
4 - Estado de transição
• Estado de energia máximo da reação;
• Estrutura intermediária entre a estrutura do reagente e a
estrutura do produto;
• Linhas pontilhadas para representar ligações que estão se
quebrando e ligações que estão se formando.
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• Estados de transição têm cargas parcialmente formadas.
• Intermediários têm cargas completamente formadas.
5 – Estado de transição x Intermediário de reação
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