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UNIVERIDAD NACIONAL AUTONOMA DE NICARAGUA
UNAN-LEON
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACION Y HUMANIDADES
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES
MONOGRAFIA TEMA: La experimentación con materiales de bajo costo para la enseñanza y aprendizaje de ácidos y bases del segundo semestre 9no grado, turno vespertino del colegio John f. Kennedy de la Ciudad de León.2009
Para optar al título de Licenciado en Ciencias d e la Educación y Humanidades con mención en Ciencias Naturales
Presentado por:
� Br. René Lucia Ortiz Rocha � Br. Lisseth Mercedes Blanco
Pastrán � Br. Roger Antonio Arauz
Pineda Tutor: Msc. Adrian Eudoro Morales Ruiz
León 5 de octubre del 2010
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DEDICATORIA……………………………………………………………… i AGRADECIMIENTO…………………………………………………………ii
INDICE
Pág. I-INTRODUCCION……………………………………………………..…..…1 1.1. Antecedentes…………………………………………………............... .2 1.2. Planteamiento del problema……………………………………….….3 1.3. Justificación……………………………………………………….……..4 II- OBJETIVOS………………………………………………………………...5 III- HIPOTESIS………………………………………………………………....6 IV- MARCO TEORICO…………………………………………….………….7- 34 V- DISEÑO METODOLOGICO……………………………………………...35-36 VI- RESULTADOS…………………………………………………………….37-38 VII- ANALISIS DE RESULTADOS…………………………………………..39 VIII- CONCLUSION…………………………………………………………….40 IX- RECOMENDACIÓN……………………………………………………….41 X- BIBLIOGRAFIA……………………………………………………………..42 XI - ANEXO……………………………………………………………………..43-53
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DEDICATORIA Este trabajo lo dedicamos: A Dios principalmente porque nos dio la vida, fortaleza, sabiduría y entendimiento para culminar estos cinco años de estudio de nuestra carrera. A nuestros padres y hermanos que siempre nos brindaros su apoyo incondicional en cada etapa de nuestras vidas. A nuestros hijos, esposos y esposas por habernos comprendido y apoyado.
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AGRADECIMIENTO
Al finalizar este trabajo investigativo queremos darles gracias:
A Dios; por habernos dado la fuerza espiritual, la salud y los conocimientos necesarios para llevar a cabo este trabajo con el cual concluimos una etapa de formación de nuestras vidas. A la Universidad Nacional Autónoma de Nicaragua (León), que nos abrió sus puertas para estudiar esta carrera humanista. A la facultad de Ciencias de la Educación y Humanidades por habernos acogido y darnos la oportunidad de lograr nuestros objetivo. A nuestro tutor Lic. Adrian Morales Ruiz por asesorarnos y apoyarnos en la investigación de nuestra monografía. Al claustro de docente que contribuyeron en nuestra educación y formación compartiendo sus conocimientos profesionales.
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I-INTRODUCCION Los ácidos y las bases fueron conocidos en la antigüedad. Los egipcios
conocían el ácido acético, que fue, parece ser, el primer ácido conocido. Entre
las bases, conocieron el carbonato de sódico o “natrón”, que emplearon en la
preparación de las momias. En la Edad Media, los alquimistas conocieron ya
un gran número de ácidos y bases, así como los procedimientos para su
obtención de manera experimental. El ácido sulfúrico, H2SO4 lo obtuvieron por
destilación del vitriolo de hierro (FeSO4. 7H2O) en presencia de arena o tierra
silícea. Por eso le llamaron espíritu de vitriolo, y también aceite de vitriolo, a
causa de su consistencia aceitosa. El ácido nítrico (espíritu de nitro); el ácido
muriático, llamado después clorhídrico, era conocido como espíritu de sal,
porque se obtenía de la sal común (cloruro sódico) bajo la acción del ácido
sulfúrico.
Las bases, fueron conocidas con el nombre de álcalis, las mas importantes, o
sea, los llamados “álcalis causticos”: hidróxido sódico (NaOH) e hidróxido
potásico (KOH), las obtenían los alquimistas hirviendo con cal viva los
correspondientes carbonatos de sodio y de potasio, que entonces se conocían
con los nombres de “sosa” y “ potasa”, nombre que han perdurado hasta
nuestros días. Lo que hemos planteado nos indica como los antiguos
diferenciaban al ácido y la base realizando experimento con materiales de fácil
acceso o conocidos como materiales de bajo costo. En la época actual es
necesario distinguir los ácidos y bases en la experimentación por que son de
uso muy común en las practica de laboratorio.
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1.1. Antecedentes
En las revisiones bibliográficas realizadas no se encontró trabajos que hablen
de este tema, ni se asemejen a este. Los conceptos sobre la acidez y la
basicidad o la alcalinidad no empiezan hasta que la Química se constituye en
verdadera ciencia, en el siglo XVIII, con Lavoisier y sus contemporáneos.
Entonces se busca la causa común determinante de las propiedades ácidas y
de las propiedades alcalinas. El mismo Lavoisier cree que el principio
acidificante de todos los ácidos es el oxígeno. Sin embargo el químico inglés
Davy, en el año 1811, analiza el ácido clorhídrico, llamado entonces ácido
muriático, y comprueba que no tiene oxígeno. El mismo Davy es partidario que
el principio acidificante es el hidrógeno. Por otra parte, Gay-Lussac opina que,
bajo la denominación de ácidos deben agruparse a todos los cuerpos que son
capaces de neutralizar la alcalinidad de los hidróxidos de sodio y potasio.
En investigación realizada por Bardanca, M., Nieto, M. y Rodríguez, M.C. de la
facultad de química de Montevideo señalan que es necesario identificar
mediante reactivos indicadores el medio ácido o básico y que deben nombrarse
los ácidos e hidróxidos más usados para la formación de los conceptos de
estos. En nuestro caso hemos observado que el centro de estudio donde
realizamos nuestra investigación existen dificultades en la enseñanza para
diferenciar los ácidos y bases por los que proponemos la realización de
experimentos como estrategia de enseñanza haciendo uso en esos
experimento materiales de fácil acceso conocidos como de bajo costo, ya que
la experimentación, los mapas conceptuales y la Uve Heurística son estrategias
que permiten diferenciar a los ácidos y bases.
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1.2. Planteamiento del problema El problema consiste en que los alumnos de 9 no grado del colegio John f.
Kennedy tienen dificultades en relacionar los conceptos teóricos de ácidos y
base por lo que es necesario hacer uso de algunas estrategias como los
mapas conceptuales, la V. heurística y la experimentación con materiales de
bajo costo que permitan su distinción.
Con las características que poseen algunas sustancias de la vida cotidiana de
fácil adquisición.
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1.3- Justificación
El presente trabajo permitirá que los alumnos puedan aprender mas fácilmente
la diferencia entre un ácido y una base haciendo uso de la experimentación
como estrategia practica, con materiales de bajo costo , y los profesores
puedan enseñar de manera constructivista haciendo uso de estrategias
teoricas, como los mapas conceptuales y la Uve Heuristica , teniendo presente
los conceptos previos que poseen los alumnos, así como encontrar los
mecanismos que haga posible que el alumno relacione en forma fluida lo que
aprende en el aula con los ácidos y bases de la vida cotidiana, mejorando de
esa manera la formación de los conceptos que distinguen a estos.
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II-OBJETIVOS
2.1. Objetivo General
Contribuir con los docentes y alumnos de Educación Media del Colegio John
F. Kennedy de la Ciudad de León haciendo uso de estrategias de enseñanza-
aprendizaje como la experimentación con materiales de bajo costo en la
práctica y en lo teórico el uso de los mapas conceptuales, la Uve Heuristica,
para diferenciar a los ácidos y bases.
2.2. Objetivo Específicos
- Indicar algunas estrategias de enseñanza-aprendizaje tales como los
Experimentos con materiales de bajo costo que permitan distinguir a los
ácidos y bases, los mapas conceptuales y la V. heurística
-Señalar el uso de estrategias conceptuales y experimentales permitan un
mejor aprendizaje de los ácidos y bases.
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III-HIPOTESIS El uso de estrategias de enseñanza como es la experimentación, los mapas
conceptuales y la V. heurísticas contribuirán a un mejor aprendizaje para
distinguir a los ácidos y bases.
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IV. MARCO TEORICO 4.1.-CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES.
ÁCIDOS
Las disoluciones acuosas de la mayor parte de los ácidos protónicos presentan
una serie de propiedades, que son las de los iones hidrógenos hidratados.
1. Tienen sabor agrio. Ejemplos: los limones, vinagre, etc.
2. Provocan cambios de color de muchos indicadores (colorantes). Los ácidos
vuelven rojo el azul de tornasol y cambian de azul a amarillo el azul de bromo
timol.
3. Los ácidos no oxidantes reaccionan con los metales que se encuentran por
debajo del hidrógeno en la serie electromotriz liberando hidrógeno, H2.
4. Reaccionan con (o neutralizan a) los óxidos metálicos e hidróxidos metálicos
formando sales y agua.
5. Reaccionan con las sales de ácidos más débiles o más volátiles formando el
ácido más débil o más volátil, y una nueva sal.
6. Las disoluciones acuosas de ácidos protónicos conducen la corriente
eléctrica, ya que se encuentran total o parcialmente ionizados.
BASES
Las siguientes propiedades se deben a los iones hidróxido hidratados de las
disoluciones acuosas de bases:
1.Tienen sabor amargo.
2. Son resbaladizos al tacto; por ejemplo: los jabones.
3. Provocan cambios de color de muchos indicadores: cambian el tornosal de
rojo a azul y el azul de bromotimol de amarillo a azul.
4. Reaccionan con (neutralizan) los ácidos protónicos para formar sales y agua.
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5. Sus disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica, porque están
ionizadas.
Ácidos:
? Tienen sabor agrio.
? Son corrosivos para la piel.
? Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
? Disuelven sustancias
? Atacan a los metales desprendiendo H2.
? Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.
Bases:
? Tiene sabor amargo.
? Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.
? Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.
? Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
? Disuelven grasas.
? Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.
4.2.-Evolución histórica del concepto de ácidos y bases
4.2.1. Teoría de Arrhenius.
Publica en 1887 su teoría de “disociación iónica”, en la que afirma que hay
sustancias (electrolitos), que en disolución, se disocian en cationes y aniones.
? Ácido: “Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H+”.
AH (en disolución acuosa) → A– + H+
Ejemplos:
- HCl (en disolución acuosa) → Cl– + H+
- H2SO4 (en disolución acuosa) → SO42– + 2 H+
? Base: “Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH–“.
BOH (en disolución acuosa) → B+ + OH–
Ejemplo:
- NaOH (en disolución acuosa) → Na+ + OH–
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Neutralización
Se produce al reaccionar un ácido con una base por formación de agua:
H+ + OH– → H2O
El anión que se disoció del ácido y el catión que se disoció de la base quedan
en disolución inalterados (sal disociada):
NaOH + HCl → H2O + NaCl (Na+ + Cl–)
4.2.2. Teoría de Brönsted-Lowry.
? Ácidos: “Sustancia que en disolución cede H+”.
? Bases: “Sustancia que en disolución acepta H+”.
Par ácido/base conjugado
Siempre que una sustancia se comporta como ácido (cede H+) hay otra que se
comporta como base (captura dichos H+).
Cuando un ácido pierde H+ se convierte en su “base conjugada” y cuando una
base captura H+ se convierte en su “ácido conjugado”.
Ejemplo de disociación de un ácido:
? HCl (g) + H2O (l) → H3O+ (ac) + Cl– (ac)
En este caso el H2O actúa como base y el HCl como ácido, que al perder el H+
se transforma en Cl– (base conjugada).
Ejemplo de disociación de una base:
? NH3 (g) + H2O (l) → NH4+ + OH–
En este caso el H2O actúa como ácido pues cede H+ a la base NH3 que se
transforma en NH4+ (ácido conjugado).
4.2.3. Teoría de Lewis (·)
? Ácido: “Sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aceptar un
par de electrones y formar un enlace covalente coordinado”.
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? Base: “Sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aportar un
par de electrones para formar un enlace covalente coordinado”.
Ejemplos:
? HCl (g) + H2O (l) → H3O+(ac) + Cl– (ac)
En este caso el HCl es un ácido porque contiene un átomo (de H) que al
disociarse y quedar como H+ va a aceptar un par de electrones del H2O
formando un enlace covalente coordinado (H3O+).
? NH3 (g) + H2O (l) → NH4+(ac) + OH–(ac)
En este caso el NH3 es una base porque contiene un átomo (de N) capaz de
aportar un par de electrones en la formación del enlace covalente coordinado
(NH4+).
De esta manera, sustancias que no tienen átomos de hidrógeno, como el AlCl3
pueden actuar como ácidos:
AlCl3 + :NH3 → Cl3Al:NH3
4.3. Equilibrio de ionización del agua. Concepto de pH.
La experiencia demuestra que el agua tiene una pequeña conductividad
eléctrica lo que indica que está parcialmente disociado en iones:
2 H2O (l) → H3O+(ac) + OH– (ac)
Como [H2O] es constante por tratarse de un líquido, llamaremos:
Kw. = KC x [H2O]2
Conocido como “producto iónico del agua”
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El valor de dicho producto iónico del agua es: KW (25ºC) = 10–14 M2.En el caso
del agua pura: [H3O+] = [OH–] = (10–14 M2)½ = 10–7 M. Se denomina pH:
Y para el caso de agua pura, como [H3O+]=10–7 M, pH = –log 10–7 = 7
Tipos de disoluciones
? Ácidas: [H3O+] > 10–7 M ? pH < 7
? Básicas: [H3O+] < 10–7 M ? pH > 7
? Neutras: [H3O+] = 10–7 M ? pH = 7
En todos los casos: Kw. = [H3O+] x [OH–]
Luego si [H3O+] aumenta (disociación de un ácido), entonces [OH–] debe
disminuir y así el producto de ambas concentraciones continúa valiendo 10–14
M2.
PH : 2.1 6.0 7.4 12
7.0
Concepto de pOH.
A veces se usa este otro concepto, casi idéntico al de pH:
Como KW = [H3O+] x [OH–] = 10-14 M2
Aplicando logaritmos y cambiando el signo tendríamos: pH + pOH = 14, para
una temperatura de 25 ºC.
Ejemplo:
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El pH de una disolución acuosa es 12,6. ¿Cual será la [H3O+] y el pOH a la
temperatura de 25ºC?
pH = –log [H3O+] = 12,6, de donde se deduce que: [H3O
+] = 10-PH = 10-12,6 M
= 2,5x10-13 M
Como kw = [H3O+] x [OH–] = 10–14 M2,
entonces:
POH = – log [OH–] = – log 0, 04 M = 1, 4
Comprobamos como pH + pOH = 12,6 + 1,4 = 14
Ejercicio A:
¿Cuál es el pH de una solución 0.015 M de HClO4 . Cuál es el pOH de esta
solución?
Solución: −+ +→+ 4324 ClOOHOHHClO
Ya que este es un ácido fuerte, todo el HClO4 esta ionizado para producir H3O+.
Por tanto, [ ]+OH 3 = 0.015
pH = - log [ ]+OH 3 = -log (1.5x 10-2)
= -log 1.5 –log 10-2
= -0.18 +2.00
= 1.82
pH + pOH = 14.00 ; pOH = 14.00- 1.82 = 12.18
4.4. Electrolitos fuertes y débiles.
4.4.1. Electrolitos fuertes:
Están totalmente disociados.
Ejemplos:
? HCl (ac) → Cl– + H+
? NaOH (ac) → Na+ + OH–
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4.4.2. Electrolitos débiles:
Están disociados parcialmente
Ejemplos:
? CH3–COOH (ac) ←→ CH3–COO– + H+
? NH3 (ac) + H2O ←→ NH4+ + OH–
Ejemplo:
Justifica porqué el ión HCO3– actúa como ácido frente al NaOH y como base
frente al HCl.
El NaOH proporciona OH– a la disolución: NaOH (ac) → Na+ + OH–, por lo que
HCO3– + OH– → CO3
2– + H2O, es decir, el ión HCO3– actúa como ácido.
Asimismo, el HCl proporciona H+ a la disolución: HCl (ac) → H+ + Cl–. Por lo
que HCO3– + H+ → H2CO3 (CO2 + H2O), es decir, el ión HCO3
– actúa como
base.
4.5. Fuerza de ácidos.
En disoluciones acuosas diluidas ([H2O] constante) la fuerza de un ácido HA
depende de la constante de equilibrio:
HA + H2O → A– + H3O+
A Ka se le llama constante de disociación o constante de acidez. Según su
valor hablaremos de ácidos fuertes o débiles:
Si Ka > 100 El ácido es fuerte y estará disociado casi en su totalidad.
Si Ka < 1 El ácido es débil y estará sólo parcialmente disociado.
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Ejemplo:
El ácido acético (CH3–COOH) es un ácido débil ya que su Ka = 1,8 x10-5 M.
4.6.Ácidos polipróticos
Son aquellos que pueden ceder más de un H+. Por ejemplo el H2CO3 es
diprótico.
Existen pues, tantos equilibrios como H+ disociado:
Ejemplo:
? H2CO3 + H2O
→ HCO3– + H3O
+
? HCO3– + H2O
→ CO32– + H3O
+
Ka1 = 4,5x10–7 M Ka2 = 5,7x10–11 M
Las constantes sucesivas siempre van disminuyendo.
Ejemplo:
Sabiendo que las constantes de acidez del ácido fosfórico son: Ka1 = 7,5 x 10–3,
Ka2 = 6,2 x 10–8 y Ka3 = 2,2 x 10–13, calcular las concentraciones de los iones
H3O+, H2PO4
–, HPO42– y PO4
3– en una disolución de H3PO4 0,08 M.
Equilíbrio 1 : H3PO4 + H2O
→ H2PO4– + H3O
+ ;
c0 (mol x l-1): 0,08 0 0
ceq (mol x l-1): 0,08 – x x x
Equilibrio 2: H2PO4– + H2O
→ HPO42–
+ H3O+ ;
c0 (mol x l-1): 0,021 0 0,021
ceq (mol x l-1): 0,021 – y y 0,021 + y
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Equilíbrio 3 : HPO42– + H2O
→ PO43–
+ H3O+ ;
c0 (mol x l-1): 0 0,021
ceq (mol x l-1): – z z 0,021 + z
[H3O+] = [H2PO4
–] = 0,021 M ; [HPO42–] = 6,2 x 10–8 M ; [PO4
3–] =
6,5 x 10– 19 M
4.7. Fuerza de bases.
En disoluciones acuosas diluidas ([H2O] constante) la fuerza de una base BOH
depende de la constante de equilibrio: B + H2O → BH+ + OH–.
A Kb se le llama constante de basicidad.
pK
Al igual que el pH se denomina pK a: pKa= –log Ka ; pKb= –log Kb
Cuanto mayor es el valor de Ka o Kb mayor es la fuerza del ácido o de la base.
Igualmente, cuanto mayor es el valor de pKa o pKb menor es la fuerza del ácido
o de la base.
Ejemplo:
Determinar el pH y el pOH de una disolución 0,2 M de NH3 sabiendo que
Kb (25ºC) = 1,8 · 10–5 M
Equilibrio: NH3 + H2O Á NH4+
+ OH–
c0 (mol x l-1): 0,2 0 0
ceq (mol x l-1): 0,2 – x x x
De donde se deduce que x = [OH–] = 1,9 x 10–3 M
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POH = – log [OH–] = – log 1, 9 x 10–3 = 2, 72
PH = 14 – POH = 14 – 2,72 = 11,28
4.8. Relación entre Ka y Kb conjugada.
Equilibrio de disociación de un ácido: HA + H2O → A– + H3O+
Reacción de la base conjugada con el agua: A– + H2O Á AH + OH–
En la práctica, esta relación (Ka x Kb = KW) significa que si un ácido es fuerte su
base conjugada es débil y si un ácido es débil su base conjugada es fuerte.
A la constante del ácido o base conjugada en la reacción con el agua se le
suele llamar constante de hidrólisis (Kh).
Ejemplo:
Calcular la Kb del KCN si sabemos que la Ka del HCN vale 4,9x10–10 M.
El HCN es un ácido débil (constante muy pequeña). Por tanto, su base
conjugada, el CN–, será una base relativamente fuerte. Su reacción con el agua
será:
CN– + H2O → HCN + OH–
4.8.1. Relación entre la constante y el grado de disociación (ionización)
En la disociación de un ácido o una base:
Igualmente:
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En el caso de ácidos o bases muy débiles (Ka/c o Kb/c < 10–4), a se desprecia
frente a 1 con lo que: Ka = c 2α (o Kb = c 2α )
De donde:
Igualmente
Ejemplo:
Una disolución de HBO2 en concentración 10-2 M tiene un valor de pH de 5,6.
a) Razone si el ácido y su base conjugada serán fuertes o débiles. b) Calcule la
constante de disociación del ácido (Ka). c) Calcule, si es posible, la constante
de basicidad del ion borato (Kb). d) Si 100 ml de esta disolución de HBO2 se
mezclan con 100 ml de una disolución 10-2 M de hidróxido sódico, ¿qué
concentración de la base conjugada se obtendrá?
a) [H3O+] = 10–pH = 10–5,6 = 2,51x10–6 M
Lo que significa que está disociado en un 0,025 % luego se trata de un ácido
débil. Su base conjugada, BO2–, será pues, relativamente fuerte.
b) Ka ?= c2 = 10–2 M · (2,51x10–4)2 = 6,3x10–10
d) Se neutralizan exactamente: [BO2–] = 0,1 M
Ejercicio B
Una solución 0.25 M de HCN tiene un pH= 5.00. ¿Cuál es su Ka?
Solución:
HCN +H2O → H3O+ + CN-
[ H3O+] = antilog 5.00
[H3O+] = 1.0 x 10-5 = [CN-]
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[HCN] eq = 0.25 - (1.0 x 10-5) ≅ 0.25
La cantidad de HCN que se disocia (10-5M) es despreciable, comparada con la
concentración inicial de HCN (0.25 M). Por lo tanto [HCN] eq = [HCN] inicial
eqK = [ ][ ]
[ ]HCN
CNOH −+3 =
( )( )( )25.0
100.1100.1 55 −− xx= 4.0 x 10-10
4.9. HIDRÓLISIS DE SALES
Es la reacción de los iones de una sal con el agua. Así, las sales pueden
producir que una disolución de las mismas sea ácida, básica o neutra. Sólo es
apreciable cuando estos iones proceden de un ácido o una base débil:
Ejemplo de hidrólisis ácida (de un catión): NH4+ + H2O → NH3
+ H3O+
Ejemplo de hidrólisis básica (de un anión): CH3–COO– + H2O → CH3–COOH
+OH–
4.9.1. Tipos de hidrólisis.
Según procedan el catión y el anión de un ácido o una base fuerte o débil, las
sales se clasifican en:
? Sales procedentes de ácido fuerte y base fuerte.
? Sales procedentes de ácido débil y base fuerte (Hidrólisis Básica)
? Sales procedentes de ácido fuerte y base débil. (Hidrólisis Ácida).
? Sales procedentes de ácido débil y base débil.
Sales procedentes de ácido fuerte y base fuerte.
Ejemplo: NaCl
NO SE PRODUCE HIDRÓLISIS ya que tanto el Na+ que es un ácido muy débil
como el Cl– que es una base muy débil apenas reaccionan con agua. Es decir
los equilibrios:
Na+ + 2 H2O → NaOH + H3O+
Cl– + H2O → HCl + OH–
Están muy desplazados hacia la izquierda, y por tanto, su reacción con el agua
es insignificante.
HIDRÓLISIS BÁSICA : Sales procedentes de ácido débil y base fuerte.
Ejemplo: Na+CH3–COO–
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Se produce HIDRÓLISIS BÁSICA ya que el Na+ es un ácido muy débil y
apenas reacciona con agua, pero el CH3–COO– es una base relativamente
fuerte y si reacciona con ésta de forma significativa:
CH3–COO– + H2O → CH3–COOH + OH–
Lo que provoca que el pH > 7 (disolución básica).
HIDRÓLISIS ÁCIDA: Sales procedentes de ácido fuerte y base débil.
Ejemplo: NH4Cl
Se produce HIDRÓLISIS ÁCIDA ya que el NH4+ es un ácido relativamente
fuerte y reacciona con agua mientras que el Cl– es una base débil y no lo hace
de forma significativa:
NH4+ + H2O → NH3
+ H3O+
Lo que provoca que el pH < 7 (disolución ácida).
Sales procedentes de ácido débil y base débil.
Ejemplo: NH4CN
En este caso tanto el catión NH4+
como el anión CN– se hidrolizan y la
disolución será ácida o básica según qué ión se hidrolice en mayor grado.
Como Kb (CN–) = 2 x10–5 M y Ka (NH4+) = 5,6 x 10–10 M, en este caso, la
disolución es básica ya que Kb (CN–) es mayor que Ka (NH4+)
Ejemplo:
Sabiendo que Ka (HCN) = 4,0 · 10–10 M, calcular el pH y el grado de hidrólisis de
una disolución acuosa de NaCN 0,01 M. ·
Se producirá hidrólisis básica por ser el CN– un anión procedente de un ácido
débil. La reacción de hidrólisis será:
CN– + H2O → HCN + OH–
Hidrólisis: CN– + H2O → HCN + OH–
Conc inicial. (M) 0,01 0 0
Conc equilibrio. (M) 0,01(1–α ) 0,01α 0,01α
Despreciando a frente a 1, se obtiene que α = 0,05
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Caso de no despreciar, puesto que se encuentra bastante al límite,
resolveríamos la ecuación de segundo grado que nos daría un α = 0,0488.
pH = –log [H3O+] = –log 2,0 x 10–11 M = 10,7
4.9.2. DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS (TAMPÓN) ·
Son capaces de mantener el pH después de añadir pequeñas cantidades tanto
de ácido como de base. Están formadas por:
Disoluciones de ácido débil + sal de dicho ácido débil con catión neutro:
Ejemplo: ácido acético + acetato de sodio.
Disoluciones de base débil + sal de dicha base débil con anión neutro:
Ejemplo: amoniaco y cloruro de amonio.
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4.9.3. Mapa conceptual
Ácidos
Fuertes (HCl) débiles (CH3COOH)
se disocian en se disocian en
HCl H+ + Cl- CH3COOH H+ + CH3COO-
El valor de PH El valor de PH
Determina su fortaleza Determina su fortaleza
Bases
Fuerte (NaOH) débil (NH4OH)
se disocian en se disocian en
NaOH Na+ + OH- NH4OH NH4+ +OH-
El valor de POH El valor de POH
Determina su fortaleza Determina su fortaleza
4.9.3.1. Uve Heurística
El docente después de una breve explicación general de cómo se realiza la
Uve heurística dibuja en el pizarrón el esquema V , explica que en la parte
izquierda se colocan todos los aspectos conceptuales ; y en la parte derecha la
metodología, las acciones, las transformaciones, comprobaciones, etc. Y en el
centro se plantean la pregunta central o preguntas centrales, que generará todo
el proceso didáctico.
Teoría Conceptual Teoría Metodológica
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Pregunta o
-Reflexión preguntas -Juicio de valor
-Teorías centrales - Afirmaciones
- Hipótesis - Transformaciones
- Conceptos - Comprobaciones
- hecho
Teoría Conceptual Teoría Metodológica
TEORIAS ¿Cual es la diferencia entre AFIRMACIONES
-Son corrosivos para la piel ácidos y bases? -Cambian el color de la fenolftaleina
-Tiene sabor amargo -ácido: [ ]+OH 3
710−⊃
HECHOS -base: [ ]+OH 3
710−⊂
-Se diferencian por su PH y POH Transformaciones
- Al neutralizarse forman sales NaOH + HCl NaCl + H 2 O
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23
4.9.4 Diferentes formas de Experimentos docentes:
El experimento de demostración, el experimento de clase, las prácticas de
laboratorio y problemas experimentales.
La forma más eficaz del experimento en lo que respecta a la presentación de
las sustancias, la esencia de las reacciones Químicas y las condiciones en que
estos tienen lugar, reside en el experimento demostrativo.
Los conocimientos sólidos y conscientes pueden alcanzarse solamente
mediante la combinación de todos los tipos de experimentos con la exposición
oral y mediante una adecuada metodología.
El empleo de cada tipo de experimento se determina partiendo del análisis del
contenido de los programas, de las condiciones de la preparación de los
alumnos y del tiempo disponible.
En todos los tipos de experimentos se deben distinguir dos aspectos
importantes: las técnicas de su realización y la metodología de su explicación.
Los más frecuentes es que el maestro tropiece con dificultades de un doble
carácter: en cuanto a las técnicas de realización del experimento y la
metodología de su explicación. Ambos aspectos dependen de lo siguiente:
De la preparación metodológica del maestro.
De su maestría técnica.
De los alumnos, actitud, motivación e interés.
A continuación analizaremos los diferentes tipos de experimentos y los criterios
de su selección.
4.9.4.1. Experimento de demostración:
Es una actividad que puede ser realizada por el maestro o por uno o dos
alumnos, según encargo del maestro, mientras el grupo de estudiantes observa
y posteriormente participa en su análisis e interpretación. Siendo este el más
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asequible (casi todo los experimentos previstos en los programas pueden
demostrarse) y requiere menos tiempo que el experimento de clase.
Las practicas de laboratorios y los problemas experimentales. Esto permite
acumular en un plazo breve el material empírico, para ser algunas
generalizaciones sin embargo, no brinda la posibilidad de crear nociones
claras acerca de las sustancias y sus propiedades, ni de enseñar a obtener
independientemente los conocimientos ni de crear hábitos experimentales.
El experimento de demostración se emplea en los siguientes casos:
Cuando los alumnos no dominan las técnicas del experimento y no conocen los
equipos, durante las etapas iníciales de las enseñanzas de las ciencias
experimentales.
Cuando no se tiene la cantidad suficientes de equipos y reactivos.
Para ahorrar tiempo (el maestro solo, invierte tres veces menos tiempo en la
realización del experimento)
Cuando en correspondencia como las normas de seguridad, a los alumnos no
se les puede entregar determinada sustancias o medios (el trabajo con el
Bromo ( Br2), con éter y equipos eléctricos).
Cuando por sus características y su poder convincente, el experimento de
demostración está por encima de las prácticas de laboratorio.
)f Cuando el objetivo del experimento no es de adquisición de hábitos
prácticos, sino su observación (Y. Surin, 1981).
4.9.4.2. Experimento de Clase:
Esta es una actividad que realizan los alumnos. El experimento de clase
siempre se realiza bajo la orientación del maestro y con instrucciones
determinadas. Habitualmente los experimentos de clases van acompañados de
la exposición del maestro y si están orientados correctamente, crea en los
alumnos representaciones claras y evidentes sin embargo, estos experimentos
son menos accesibles que los de demostración:
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No todos los experimentos pueden ponerse en mano de los alumnos, ni
siempre las escuela cuentan con la cantidad necesaria de equipos y reactivos
los experimentos de clases requieren mucho más tiempo que los de
demostración en dependencia de la organización de los alumnos, los
experimentos de clases se dividen en frontales y por grupos (paralelo) el
experimento frontal consiste en que todos los alumnos realizan el mismo
experimento. En el caso de los experimento por grupo paralelo, los distintos
equipos de alumnos realizan diferentes experimentos. Tanto en un caso como
en el otro (frontal o por grupo) los experimentos se realizan individualmente por
equipo, tomando como guía las instrucciones orales y por escritas.
De acuerdo con los objetivos que persiga (dar a conocer visual y
operativamente el material que esta exponiendo el maestro), los experimentos
de clases se realizan durante la clase de una forma bastante rápida sin perder
el hilo de la exposición empleando de una forma simple las técnicas y
experimentación más sencilla y con la menor perdida posible de tiempo. Los
experimentos de clase no crean en los alumnos hábitos de trabajo individual y
experimental. Después de realizar los experimentos de clase se debe efectuar
una conversación en la que se determine la medida en que los alumnos han
comprendido el objetivo y los resultados de los experimentos llevados a cabo.
(Y. Surín, 1981).
4.9.4.3. Práctica de Laboratorio:
Estas tienen una gran significación en lo que respecta al desarrollo en los
alumnos, de conocimientos sólidos en los repaso, en la consolidación y en
hacer concreto el material estudiado, para realizar nuevas observaciones y
adquirir nuevos conocimientos, para proporcionales hábitos experimentales y
de trabajo individual, y para ejecutarlo en el empleo de conocimientos en la
práctica. Al realizar las prácticas de laboratorio los alumnos resuelven tareas
prácticas relacionadas con la obtención o con el reconocimiento de sus
sustancias o fenómenos. La forma más exitosa de hacer las prácticas se
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produce cuando los alumnos trabajan individualmente o por parejas y cuentan
con todos los reactivos y equipos necesarios para cada pareja de alumno.
Ante de la realización de una práctica a los alumnos se les debe informar, cual
van a efectuar, para que ellos puedan prepararse: repasar algunos capítulos
del libro de texto, estudiar las instrucciones, elaborar el plan de trabajo práctico.
Al inicio de la práctica el maestro debe comprobar frontalmente como los
alumnos se preparan para la realización del trabajo, y debe hacer algunas
observaciones de las normas de seguridad.
Durante la ejecución del trabajo el maestro debe observar como se
perfeccionan las habilidades prácticas de los alumnos y anotar sus errores para
discutirlo con todo el grupo. Durante la realización del trabajo se deben ver,
esquemas, dibujos que expliquen la forma correcta de ejecución de las
diferentes operaciones. (Y. Surín 1981).
4.9.4.4. Problemas Experimentales:
El experimento del alumno puede ser incorporado al proceso de comprobación
y utilizado en forma de trabajo de laboratorio, con el objeto de controlar las
habilidades y hacer uso del experimento en el trabajo docente, así como para
el desarrollo de los hábitos de organización y técnicos. El contenido
fundamental de estos trabajos radica en la solución de problemas
experimentales, que se seleccionan en correspondencia con los objetivos de la
comprobación.
En este caso se da solamente el planteamiento del problema. Mientras que los
alumnos independientemente desarrollan el experimento, elaboran el plan de
su ejecución y posteriormente lo realizan en la práctica. En los casos más
complejos los alumnos reciben una tarea experimental para cuya solución tiene
solamente una parte de los conocimientos y habilidades necesarias. Con ayuda
de los libros los alumnos alcanzan los conocimientos que les faltan;
posteriormente elaboran la idea del experimento, preparan los equipos, montan
el experimento, realizan todas las observaciones, las explican y redactan un
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informe tiene carácter independiente y creador. De este modo, cada tipo de
experimentos requiere de los alumnos una curiosidad, individualidad e iniciativa
cada vez mayores.
Un experimento es un método de investigación y comprobación científica que
establece la validez de una hipótesis a partir de la observación y análisis de un
fenómeno mediante la realización de un trabajo o actividad, con el objetivo de
desarrollar en el alumno destreza y habilidades en la aplicación de sus
conocimientos teóricos.Los experimentos desarrollan la capacidad de
observación y nos puede conducir inductivamente a la adquisición de buenos
resultados.
El trabajo experimental es una de la forma más eficaces de organización del
proceso docente educativo, por que garantiza la independencia máxima de los
alumnos, enriquece su memoria con imágenes visuales, ya que forma
nociones claras acerca del objeto o fenómeno que se estudia a través de las
diferentes actividades que se realizan, permite conectar y desarrollar los
conocimientos obtenidos anteriormente en la teoría, así obtener las
habilidades y destrezas al manipular los equipos e instrumentos de laboratorios
y la sustitución de estos por otros sencillos.
A través de los experimentos se cumple el carácter científico de la enseñanza
aplicándose al principio de la unidad de la teoría con la práctica que permite
relacionar estrechamente la educación con la vida.
La práctica de experimentos es una forma muy eficaz para formar en los
alumnos cualidades y valores como responsabilidad, disciplina, creatividad,
cooperación, capacidad crítica y autocrítica, visión científica del mundo.
Una particularidad importante del experimento aplicado en la enseñanza de la
química consiste en que durante el proceso de observación y al realizar
independientemente los experimentos los alumnos se relacionan con los
objetos concretos (Las sustancias, reactivos e instrumentos.
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Al observar y realizar los experimentos, conocen la naturaleza de las
sustancias, conocen hechos y acumulan datos para establecer comparaciones
generalizaciones y conclusiones. El experimento es al mismo tiempo un
procedimiento para obtener conocimientos y un tipo de práctica que confirma la
veracidad de esto. Es decir el experimento es de hecho, un testimonio de la
objetividad de los conocimientos científicos.
El alumno que realiza experimentos se convence de que los procesos pueden
ser dirigidos y realizados en un sentido determinado; se convence de que en
los fenómenos no hay nada sobrenatural.
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4 .9.3.5.Estrategias de enseñanza
EXPERIMENTOS
Experimento: Nº 1
TITULO: Indicadores de PH
-Objetivo conceptual : Defina el concepto del PH
-Objetivo procedimental : Dar a conocer través de la práctica que es un
indicador.
-Objetivo actitudinal : Valorar la importancia que tienen los indicadores en la
naturaleza.
Introducción : La concentración de H3O+ y OH- en solución acuosa son en
general números despreciables, incluso al utilizar su notación científica. Para
simplificar los números, se pueden expresar en términos de PH. PH es una
definición matemática de ( H3 O+), como se muestra abajo
( )+=OH
pH3log
1 = - ( )+OH 3log
Existe una expresión menos conocida pero igualmente válida, llamada POH:
( ) ( )−− −== OH
OHPOH log
log
1
Entre PH Y POH a partir del producto iónico del agua se puede derivar una
relación simple: [ ] [ ] 143 1000.1 −−+ = xHOOH
Si se toma –log de ambos lados de la ecuación, resulta
-log ( H3O+) ( OH- )= -log ( 1.00 x 10-14 )
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Ya que log (A x B) = log A + log B la ecuación se puede escribir como
log (H3O+) –log (OH-) = -log 1.00 – log 10-14
Ya que log 1.00 = 0 y log 10-14 = -(-) 14, la ecuación es
PH + POH = 14
Materiales:
Repollo Morado o Flor de avispa
Una cazuela de cocina.
Papel filtro o papel para filtrar café, embudo.
Un frasco de vidrio vacío. o el fondo de la botella del medio.
Procedimiento:
Corte en trozos pequeños el repollo morado.
Ponlo en una cazuela y añade agua hasta cubrir.
Caliente de 15 a 20 minutos.
Prepare papel filtro y colócalo en el embudo o en una botella de plástico
cortada del fondo
Filtre sobre el frasco, el líquido de color morado es un nuevo indicador
Experimento: Nº 2
TITULO: Neutralización de un ácido
Objetivo conceptual :
-Definir el concepto de neutralización
Objetivo procedimental:
Neutralizar un acido proveniente de un limón con una base como es el
bicarbonato de sodio
Objetivo actitudinal :
Mostrar disposición en el trabajo de laboratorio
Introducción:
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Materiales: un limón, dos frascos (Gerber), bicarbonato sódico, un indicador
(repollo morado), jeringa de plástico, cuchara de plástico, gotero
Procedimiento: Se exprime el limón en un frasco (Gerber) y en otro ponemos
dos centímetros cúbicos de agua en el que se disuelven dos cucharadas de
bicarbonato sódico. Tendremos así un ácido, el limón y una base, el
bicarbonato sódico. Esto puede comprobarse añadiendo unas gotas de
indicador. A un vaso con limón, con unas gotas de indicador, se le van
añadiendo con un cuentagotas pequeña cantidades de la base.
¿QUÉ SUCEDE?: Veremos que el líquido va pasando de rosa a violeta. Este
cambio de color indica que el ácido se va neutralizando.
Experimento: N0 3
TITULO: Pigmentos de flores
Objetivo conceptual :
Definir el concepto de indicador
Objetivo procedimental:
Prepararemos algunos indicadores naturales y luego los usaremos para
establecer el grado de acidez (pH) de varias sustancias comunes en el hogar.
Objetivo actitudinal:
Demostrar disposición al trabajo en grupo de manera experimental
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Introducción :
Los indicadores son una serie de compuestos, generalmente orgánicos, cuyos
cambios de coloración son muy útiles para detectar diversos grados de acidez
o de basicidad. La mayoría de ellos se obtienen a partir de reacciones
complejas, pero algunos se extraen de flores o de plantas. Muchas flores
contienen pigmentos que pertenecen a un grupo de compuestos denominados
antocianinas. Este colorante natural se extrae por acción del alcohol y
el calor. ¿Has oído hablar del azafrán? ¿De qué planta se obtiene este
pigmento natural? No hay claveles azules. ¿Por qué se venden claveles azules
en las floristerías?
Materiales:
Flores de color oscuro (rosas rojas, tulipanes, crisantemos,...), Alcohol etílico,
CH3COOH Vasos de vidrio (Gerber), Jugo de limón, Vinagre blanco, jeringa de
10 mL, gotero
Solución de ácido bórico, H3 BO3, Solución de polvo de hornear, bicarbonato
de sodio, NaHCO3, Solución de carbonato de sodio ,Solución de borato de
sodio (bórax),Limpiavidrios, agua de cal, agua mineral, vino blanco, shampoo,
alka-seltzer
Procedimiento:
Preparación del pigmento
• Coloca 30 mL de alcohol en un vaso pequeño
• Adiciona una cantidad apropiada de pétalos de la flor escogida para el
experimento
• Calienta con suavidad y con agitación durante 5 min hasta que el pigmento
haya sido extraído de la flor
• Retira y descarta los pétalos
Preparación de las soluciones patrón coloreadas
• Rotular ocho vaso de Gerber en el siguiente orden: pH =2, pH =3, pH =5,
pH =7,
pH =8, pH =9, pH =12 y pH =14
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• Añade a cada tubo 10 mL de la solución correspondiente:
pH 2: Jugo de limón
pH 3: Vinagre blanco
pH 5: Ácido bórico (evita el contacto con la piel)
pH 7: Agua
pH 8: Solución de polvo de hornear
pH 9: Solución de bórax (evita el contacto con la piel)
pH 12: Solución de agua mineral
pH 14: Solución de hidróxido de sodio, NaOH 0.1 M (evita el contacto con la
piel)
• Añade 30 gotas del indicador a cada tubo de ensayo. Agita para obtener un
color uniforme
• Anote los colores
Nivel de acidez (pH) de las soluciones del entorno hogareño
• Disponer, en varios vasos de vidrio, de cada una de las soluciones comunes
en el hogar
• Añade 30 gotas del indicador a cada tubo y agita hasta obtener un color
uniforme
• Comparar el color de las soluciones con el de referencia y estimar
el pH aproximado
Experimento N 0: 4
Titulo : Obtención del ácido clorhídrico
Objetivo conceptual:
Definir el concepto de ácido
Objetivo procedimental:
Apliquemos sustancias comunes y conocidas en las prácticas de química para
la obtención de ácidos.
Objetivo actitudinal:
Demostrar disposición al trabajo en grupo de manera experimental
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INTRODUCCIÓN: El ácido clorhídrico es considerado el haluro de hidrógeno
más importante. Este es el método de obtención considerado el más importante
en la industria y también en el laboratorio. El gas cloruro de hidrógeno es muy
soluble en agua y es la solución acuosa la que se denomina ácido clorhídrico.
El ácido clorhídrico es un ácido fuerte y esta prácticamente disociado en sus
iones en soluciones 1M.En el organismo es el principal componente del jugo
gástrico el cual realiza diversas funciones.
Materiales:
1. Bombillo
2. Frasco con tapón esmerilado
3. Tapón Biohoradado
4. Tapón Horadado
5. Tubos acodados
6. Conexión de manguera de suero
7. Tubo de seguridad.
8. Cloruro de sodio (NaCl).Sal de comer
9. Acido de batería de carro (H2 SO4).Ácido sulfúrico
Procedimiento: En un matraz Erlenmeyer colocamos 3 gr. de cloruro de sodio
y con la pipeta el suficiente ácido sulfúrico concentrado (H2 S04) hasta que
cubra la sal, se coloca el tapón provisto de un tubo de desprendimiento el cual
esta conectado en el otro extremo a un tapón colocado en el frasco, indicando
la presencia del gas con un papel tornasol.
Posteriormente se observa la solubilidad del HCI en agua, colocando en el
frasco un tapón provisto de un tubo recto el cual se invierte en un cristalizador
lleno de agua (anotar observaciones).
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V. DISEÑO METODOLOGICO (Material y método) Para realizar la experimentación con materiales de bajo costo para la
enseñanza y el aprendizaje de ácidos y bases del segundo semestre 9no
grado, turno vespertino del Colegio John F. Kennedy de la Ciudad de
León.2008. Por lo que nos proponemos investigar lo siguiente:
Tipo de estudio
Nuestra investigación es de carácter exploratorio ya que es por primera vez
que se realiza este tipo de investigación, el método es inductivo ya que permite
al investigador partir de la observación de los fenómenos o situaciones
particulares que enmarcan el problema de investigación
Universo:
Nuestro universo será de sesenta alumnos del tercer año de dicho centro, y
ocho maestros que imparten química.
Muestra 9 no grado A
Trabajamos con un porcentaje de 100% el cual corresponde a 60 alumnos y 8
maestros
Instrumentos
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Les aplicaremos una encuesta para conocer de los alumnos el uso de
experimentos y estrategia que permiten mostrar de manera clara la diferencia
entre ácidos-bases, entrevistaremos a los profesores y visitaremos las clases
para observar la impartición de los contenidos de las leyes de los ácidos-bases,
así como también el uso de experimentos y estrategias, los resultados
obtenidos los representaremos en diagramas de pastel.
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VI- RESULTADOS RESULTADOS-I En la encuesta aplicada a los alumnos para conocer como le enseñan los
ácidos y bases
-En la primera pregunta que si le define claramente el maestro el concepto de
ácidos y bases, 40 alumnos dicen que no, para un 66.6% y 20 alumnos dicen
que si para un 33.4%.
-En la segunda pregunta que si el maestro les señala los diferencia que
existen entre acido y base, 45 alumnos dicen que no, para un 75 %y 15 dicen
que si, para un 25%.
-En la tercera pregunta que si les explica el maestro en que consiste el
concepto de pH y para que sirven en los ácidos y bases, 46 alumnos dicen que
no, para un 76.6% y 14 alumnos dicen que si, para un 23.4%.
-En la cuarta pregunta que si el maestro relaciona el grado de acides con el
pH, 50 alumnos dicen que no, para un 83% y 10 alumno dicen que si, para un
17%.
-En la quinta pregunta que si les explica el maestro la diferencia entre un acido
fuerte y un débil, 55 alumnos dicen que no, para un 91.7% y 5 alumnos dicen
que si, para un 8.3%.
-En la sexta pregunta que si les explica en que consiste el grado de disociación
de un acido o una base, 60 alumnos dicen que no, para un 100%
-En la séptima pregunta que si se les enseña en que consiste la constante de
acides o basicidad, 60 alumnos dicen que no, para un 100%.
-En la octava pregunta que se refiere Se explica la diferencia entre un acido y
base experimentalmente, 60 alumnos dicen que no, para un 100%
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RESULTADOS-II En la entrevista realizada a los ocho maestros del Colegio John F. Kennedy de
la Ciudad de León.2009. Se obtuvo el siguiente resultado.
-En la primera pregunta que se refiere a que si hacen uso de estrategias como
es Uve Heurística, para enseñar la diferencia entre los ácidos y bases. La
respuesta de los ocho maestros fue de que no, para un 100%
-En la segunda pregunta que si utilizan los mapas conceptuales como
estrategias para la enseñanza y diferenciar a un ácido de una base. Los ocho
profesores respondieron que no, para un 100%
-En la tercera pregunta que si realizan experimentos sencillos con materiales
de bajo costo que les permita a sus alumnos comprender como puede
distinguir un ácido de una base. Los ocho maestros respondieron que no
cuentan con los medios necesarios para la realización de experimentos, para
un 100%.
-En la cuarta pregunta que si definen claramente el concepto de ácidos y
bases, siete maestro dicen que si lo definen, para un 87.5% y uno dicen que
no, porque no cuenta con los medios bibliográficos 12.5%
-En la quinta pregunta que Les explica a sus alumnos en que consiste el PH y
POH, ocho maestros respondieron, que lo explican de manera numérica sin
llevarlo a la práctica con un pH metro, ya que no se tienen los medios, para un
100%.
-En la sexta pregunta que se refiere que si les explica a sus alumnos el grado
de acides con el PH, ocho maestros responden que si pero teóricamente, para
un 100%
-En la séptima pregunta referida a que si se les enseña a los alumnos en qué
consiste la constante de acides o basicidad, cuatro maestros dicen que si,
para un 50% y cuatro dicen que no, para un 50%.
-En la octava pregunta referida a que si les explica a los alumnos la diferencia
entre un acido fuerte y un débil, ocho maestro maestros dicen que si, pero
mediante la escala de PH, para un 100%.
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VII-ANALISIS DE RESULTADOS -los maestros señala que si se les da a conocer claramente el concepto de
ácidos y bases, la mayoría del los alumnos dicen que no
-La mayoría de los alumnos dicen que no les señalan la diferencia entre ácidos
y bases y los maestros señalan que no utilizan la Uve Heurística para
diferenciar los ácidos y bases
-La mayoría de los alumnos dicen que no les explica en qué consiste el pH y
para qué sirve en los ácidos y bases y los maestros señalan que solo lo explica
de manera numérica sin llevarlo a la práctica.
-La mayoría de los alumnos señalan que el maestro no relaciona el grado de
acides con el PH, pero los maestros señalan que si lo relacionan.
-La mayoría de los alumnos señalan que no les explica la diferencia entre
ácidos fuertes y débiles.
-La mayoría de los alumnos indica que no les explican el grado de disociación
de ácidos y bases, así como no les explican la constante de acidez y basicidad
-Los maestros dicen que para la enseñanza de ácidos y base, no hacen uso
de estrategias como: Uve Heurística, Mapas conceptuales y la experimentación
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VIII-CONCLUSIONES Del análisis realizado en la encuesta y entrevista aplicada a los alumnos y
maestros se ha llegado a la siguiente conclusión:
Es fundamental seguir una metodología que permita la enseñanza de las
teorías y que esta permita formar el concepto de ácidos y bases para no
cometer errores conceptuales.
Que las teorías de ácidos y bases tengan un orden lógico en la enseñanza y
poder distinguir los tipos de ácidos y bases, que se utilizan en las diferentes
reacciones químicas, también es necesario aclarar todas la implicaciones que
tiene que ver con la diferencia de los ácidos y bases, como son el PH, POH,
grado de disociación y constante de acides y basicidad.
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IX-RECOMENDACIONES 1-Capacitar a los maestros sobre todo lo concerniente a ácidos y bases con
materiales de bajo costo ya que estos son beneficiosos, cuando no se cuenta
con reactivos de alto grado de pureza, que les permita el uso de una buena
metodología de la enseñanzas.
2-Que se les capacite a los maestros en el campo de la experimentación para
que ellos realicen experimentos para que puedan distinguir los diferentes tipos
de ácidos y bases.
3- Realizar talleres para capacitar a los maestros en el campo de la didáctica
especial de la química, haciendo uso en dicho taller de las diferentes
estrategias de la enseñanza de la química de estos compuestos como son los
ácidos y las bases
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X-BIBLIOGRAFIA 1- Sienko, M. Plane, R. Química: principios y aplicaciones. México D.F. Ediciones Mc Graw Hill. 1997. 2-Whitten, K. W. Gailey, K. D. Química General. México. Nueva Editorial Interamericana. 1998. 3-Chang, Raymond. Química. Madrid. Ediciones Mc Graw Hill. 1997. 4- Cesar Coll., et.al. Desarrollo psicológico y educativo II, psicología de la educación; Alianza S A: Madrid 1990. 5- Elsa Maria Morales. Ciencia 8; Santillana: San José 1998. 6- David E. Goldberg. Fundamentos de Química; McGraw-hill: México 1991. 7- Leo J. Malone. Introducción a la Química. Editorial: Santillana.1996. 8-M. L Glinka; Metodología de la enseñanza de la química; editorial: editorial: Moscú. 1987. 9- M.M. Humberto; Química I; Editorial; Santillana. 1990 10-Adrián E. Morales Et. Al. Tipos de experimentos en química. Monografía
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ENCUESTA XI-ANEXOS Anexos-I La presente encuesta tiene como objetivo conocer por parte de los alumnos como le enseñan los ácidos y base 1-Le define el maestro claramente el concepto de acido y base SI NO 2-El maestro les señala los diferencia que existen entre acido y base SI NO 3-Les explica el maestro en que consiste el concepto de pH y para que sirve en los ácidos y bases SI NO 4-El maestro relaciona el grado de acides con el pH SI NO 5-Les explica la diferencia entre un acido fuerte y un débil SI NO 6- Les explica en que consiste el grado de disociación de un acido o una base SI NO 7- Se les enseña en que consiste la constante de acides o basicidad SI NO 8- Se explica la diferencia entre un acido y base experimentalmente SI NO
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ENTREVISTA Anexo II En la entrevista realizada a los ocho maestros del Colegio John F. Kennedy de la Ciudad de León.2008. Por lo que nos proponemos investigar lo siguiente: 1-hacen uso de estrategias como es Uve Heurística, para enseñar la diferencia entre los ácidos y bases. 2- Utilizan los mapas conceptuales para la enseñanza y diferenciar a un ácido de una base. 3-Realizan experimentos sencillos con materiales de bajo costo que les permita a sus alumnos comprender como puede distinguir un ácido de una base. 4-Definen claramente el concepto de ácidos y bases 5-Les explica a sus alumnos en que consiste el PH y POH 6-Les explica a sus alumnos el grado de acides con el PH 7- Se les enseña a los alumnos en que consiste la constante de acides o basicidad 8- Les explica a los alumnos la diferencia entre un acido fuerte y un débil
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Anexo III. Análisis de resultados de la encuesta realizada a los alumnos
66.6%
33.4%
Le define claramente el maestro el concepto de acido base
a los alumno
Si
No
25%
75%
Enseña el maestro la diferencia entre el acido y base
Si
No
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100%
Explica el maestro en que consiste el grado de
disociacion de un acido o de una base
Si
No
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Anexo IV
100%
Explica el maestro la diferencia entre un acido y base
experimentalmente
Si
No
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Análisis de la encuesta realizada a los maestros.
100%
Utilizan los maestros mapas conceptuales como
estrategia para la enseñanza y diferenciar un acido de
una abase
Si
No
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100%
Realizan experimentos sencillos con materiales de bajo
costo que les permita a sus alumnos comprender como
puede distinguir un ácido de una base.
Si
No
87.5%
12.5%
0%
Definen claramente los maestros el concepto de acido y
base
Si
No
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100%
Explican los maestros a sus alumnos el grado de acides
con el PH
Si
No
UNIVERIDAD NACIONAL AUTONOMA DE NICARAGUA
UNAN-LEON
53
100%
Le explican los maestros a los alumnos la diferencia
entre un acido fuerte y un débil
Si
No
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