View
275
Download
9
Category
Preview:
DESCRIPTION
Pengertian, Jenis , Satuan Konsentrasi dan Sifat Koligatif Larutan..
Citation preview
KIMIA DASAR
LARUTAN
KELO
MP
OK
1
NUR DINIYAH ABDI K1111330FADHILAH ULFAH
K11113347SERTY ADA K11113320SUPRIADI K11113314 KESMAS
D
YA
NG
AK
AN
DIB
AH
AS
Pengertian
Larutan
Satuan Konsentrasi
Larutan
Jenis Larutan
Sifat Koligatif Larutan
Hubungan Kes dgn materiThe End
LAR
UTA
N
Larutan adalah campuran
yang bersifat homogen
antara molekul, atom
ataupun ion dari dua zat
atau lebih.
Zat yang jumlahnya banyak
disebut pelarut dan zat
yang jumlahnya sedikit
disebut zat terlarut.
Larutan = pelarut + zat
terlarut
SATU
AN
K
ON
SEN
TR
ASI
1.Persentase (%) : jumlah gram zat terlarut dalam tiap 100 gram larutan.2.Fraksi mol (X) : perbandingan jumlah mol suatu zat dalam larutan terhadap jumlah mol seluruh zat dalam larutan.
3.Kemolaran (M) : jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan.4.Kemolalan (m) : jumlah mol zat terlarut dalam tiap 1000 gram pelarut.
rum
us % = gram zat terlarut x 100
%
gram larutan
X = na / na + nb
M = n : V atau
M = g : Mr x 1000 : V
m = n : p atau
m = n x 1000 : p
CO
NTO
H S
OA
L Contoh 1:Suatu larutan terdiri dari 3 mol zat terlarut A den 7 mol zat terlarut B.
Contoh 2 :Hitunglah molalitas 4 gram NaOH (Mr = 40) dalam 500 gram air !
Contoh 3:Berapakah molaritas 9.8 gram H2SO4 (Mr= 98) dalam 250 ml larutan ?
JEN
IS L
AR
UTA
N
1. Larutan Elektrolit Definisi : zat yang jika dilarutkan ke dalam air akan terurai menjadi ion-ion (terionisasi), sehingga dapat menghantarkan listrik.
Elektrolit kuat : zat yang dalam air akan terurai seluruhnya menjadi ion-ion (terionisasi sempurna)
Elektrolit lemah : zat yang dalam air tidak seluruhnya terurai menjadi ion-ion (terionisasi sebagian)
JEN
IS L
AR
UTA
N
2. Larutan Non-Elektrolit
Larutan non- elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik,
karena zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak meng-ion). misalnya: Larutan urea, sukrosa, glukosa, alkohol dll.
SIF
AT K
OLEG
ATIF
LA
RU
TA
N
sifat yang ditentukan oleh konsentrasi.
Ada 4 hal yaitu :1. Kenaikan titik didih ( ΔTd)
2. Penurunan titik beku ( ΔTb)
3. Tekanan osmotik ( π )
4. Penurunan tekanan uap (Δp)
Keempatnya ditentukan oleh konsentrasi
atau banyaknya partikel zat terlarut. Makin besar konsentrasi makin besar pula sifat koligatifnya.
PEN
UR
UN
AN
TEKA
NA
N U
AP
Penurunan tekanan uap
tidak bergantung
pada jenis zat terlarut, tetapi
hanya pada konsentrasi (fraksi mol).
ΔPA = P0.XA
KEN
AIK
AN
TIT
IK D
IDIH
Selisih titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih ( ΔTb ).
ΔTb = m x Kb
PENURUNANTITIK BEKU
Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan dinamakan penurunan titik beku larutan ( ΔTf = freezing point).
ΔTf = m x Kf
TEKANAN OSMOTIK
Peristiwa lewatnya molekul pelarut menembus membran semipermeabel dan masuk ke dalam larutan disebut osmotik.
Tekanan osmotik larutan adalah tekanan yang harus diberikan pada larutan untuk mencegah terjadinya osmosis (pada tekanan 1 atm) ke dalam larutan tersebut
π = M. R. T
RU
MU
S K
OLI
GATIF
LA
RU
TAN
- ELE
KTR
OLI
T
Penurunan tekanan uap
ΔP = i.P0.XA
Kenaikan titik didih
Δtb = i.kb.m
Penurunan titik beku
Δtf = i.kf.m
Tekanan osmosis
π = i. M. R. T
HU
BU
NG
AN
KESEH
ATA
N
DEN
GA
N M
ATER
I
Tekanan Osmotik dalam cairan infus
harus sesuai dengan tekanan osmotik darah
Sekian dan
Terima Kasih
Recommended