Perkembangan teori atom (1)

Perkembangan teori atom

Kelompok 7 : Fatwa Diena

Siti Khoiriah Ulfa

Mengenal John Dalton• 06 September 1766 Cumberland• Seorang guru di SMU Manchester• Mengarang buku “New system of chemical

philosophy”

Teori atom John DaltonBagian terkecil dari suatu unsurDigambarkan sebagai bola pejalUnsur kimia yang berbeda akan memiliki jenis atom yang berbeda.Selama reaksi kimia, atom- atom hanya dapat bergabung dan dipecah

menjadi atom- atom yang terpisah, tetapi atom tidak dapat dihancurkan dan tidak dapat diubah selama reaksi kimia tersebut.

Atom bergabung membentuk senyawa

Reaksi kimia merupakan pemisah

Model Atom John Dalton

Mengenal Joseph John Thomson• Lahir di Creetham Hill, pada tanggal 18 Desember 1856

• professor fisika eksperimental di laboratorium Cavendish

Teori atom menurut J.J.Thomson• Atom mempunyai

muatan listrik positif

• Atom listrik dinetralkan oleh electron

• Elektron yang beredar mengelilingi inti atom akan memancarkan energi. Sehingga energi electron

itu akan semakin berkurang.

• elektron beredar dengan jari- jari lintasan

yang makin kecil sampai bergabung dengan inti atom

Model atom Joseph John Thomson

Biodata Rutherford• Selandia Baru, 30 Agustus 1871

• Bekerja di Universitas Cambridge

• Peraih hadiah nobel kimia tahun 1908

Perkembangan teori atom Rutherford• Semua proton terkumpul dalam inti atom

• Sebagian besar volume atom merupakan ruang kosong

• Semua proton terkumpul dalam inti menyebabkan inti atom bermuatan positif.

Model atom Rutherford

Biodata Niels Henrik David Bohr• Lahir di Kopenhagen 1885

• doktor fisika dari Universitas Copenhagen

• Niels Bohr adalah seorang ahli fisika dari Denmark dan pernah meraih nobel fisika pada tahun 1922.

Perkembangan teori atom Bohr• Dalam atom terdapat lintasan-lintasan tertentu tertentu

tempat elektron dapat mengorbit inti tanpa disertai pemancaran atau penyerapan energy

• Elektron hanya boleh berada pada lintasan-lintasan yang diperbolehkan (lintasan yang ada), dan tidak boleh berada di antara dua lintasan

• Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lain disertai pemancaran atau penyerapan sejumlah tertentu energi.

• Teori Bohr memperkenalkan perbedaan radikal dengan gagasan teori klasik fisika

Model atom Bohr

Biodata Erwin Schrodinger• 12 Agustus 1887, Wina, Austria-Hongaria

• memperoleh gelar doktor di kota itu di bawah bimbingan mantan murid Ludwig Boltzmann.

• Dalam atom terdapat lintasan-lintasan tertentu tertentu tempat elektron dapat mengorbit inti tanpa disertai pemancaran atau penyerapan energy

• Elektron hanya boleh berada pada lintasan-lintasan yang diperbolehkan

• Tiap lintasan ditandai dengan satu bilangan bulat yang disebut bilangan kuantum utama (n), mulai dari 1, 2, 3, 4, 5dan seterusnya, yang dinyatakan dengan lambang K, L, M, N, O, dan seterusnya.

• Lintasan pertama, dengan n = 1, dinamai kulit K. Lintasan Kedua, dengan n = 2, dinamai kulit L, dan seterusnya. Makin besar harga n (makin jauh dari inti), makin besar energi elektron yang mengorbit pada kulit itu.

Model atom Erwin Schrodinger