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Química - VideoAulas Sobre Ligações Químicas – Faça o Download desse material em nosso site. Acesse www.AulasEnsinoMedio.com.br
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Ligações Químicas
Definição:
As ligações químicas são a união de átomos a fim de tornarem-se mais estáveis, assemelhando a sua configuração a de um gás nobre, com oito elétrons na sua camada de valência(Regra do Octeto). Através dessas ligações formam-se substâncias.
LigaçõesQuímicas
Definição
Os átomos se combinam entre si
Nova configuração mais estável
Próxima de um gás nobre
Regra do OctetoDescrição: O átomo adquire estabilidade ao
completar oito elétrons na camada de valência(sua última camada), imitando os gases nobres.
Configuração Geral: ns2 np6
Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos. Exceção para o H, Li, B e Be.
Exceção: Descrição: O átomo adquire estabilidade
ao completar a camada de valência com dois elétrons, imitando o gás nobre - He.
Configuração Geral: ns2
Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos: H, Li, B e Be.
LigaçõesQuímicas
Regra do
Octeto
Descrição
Exceção
Definição
Os átomos se combinam entre si
Estabilidade com oito elétrons na última camada
Estabilidade com dois elétrons na última camada
Nova configuração mais estável
Próxima de um gás nobre
Imitando gás nobre He
Exemplos:•
1H 1s1 Precisa ter mais 1 elétron
K=1
•11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Precisa ter
K=2 L=8 M=1 menos 1 elétron
•4Be 1s2 2s2 Precisa ter menos 2 elétrons
K=2 L=2
•15Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Precisa ter
K= 2 M= 8 L= 5 mais 3 elétrons
Considerações:-Ocorre entre elétrons da camada de valência.
Portanto não ocorrem mudanças no núcleo dos átomos.
- Não altera a massa dos átomos.-Os átomos se tornam mais estáveis, ou seja:Os átomos se ligam uns aos outros com a finalidade
de atingir maior estabilidade (quando os átomos se agrupam, através de ligações químicas, passam para um estado de menor energia, que significa maior estabilidade).
Regra do Octeto
LigaçõesQuímicas
Regra do
Octeto
Descrição
Exceção
Considerações
Definição
Os átomos se combinam entre si
Estabilidade com oito elétrons na última camada
Estabilidade com dois elétrons na última camada
Ocorre entre elétrons da camada de valência
Não altera a massa do átomoÁtomos mais estáveis e menos energéticos
Sem mudanças no núcleo
Nova configuração mais estável
Próxima de um gás nobre
Imitando gás nobre He
Eletronegatividade
Eletronegatividade de um elemento é a capacidade que um átomo tem, de atrair elétrons de outro átomo quando os dois formam uma ligação química.
Segundo Pauling podemos prever o caráter da ligação interatômica, ou seja, entre dois átomos, através da diferença de eletronegatividade(∆E).
Menor ∆E = 0Maior ∆E = 3,3 (4,0 - 0,7)
Diferença de eletronegatividade 0 1,7 3,3
Menor que 1,7 Prevalece o caráter covalenteMaior que 1,7 Prevalece o caráter iônico
LigaçõesQuímicas
Regra do
Octeto
Descrição
Exceção
Considerações
Caráter
Definição
Diferença de eletronegatividade(∆E )
Capacidade de atrair elétrons de outro
átomo
Os átomos se combinam entre si
Estabilidade com oito elétrons na última camada
Estabilidade com dois elétrons na última camada
Ocorre entre elétrons da camada de valência
Eletronegatividade
∆E>1,7 caráter iônico
Definição
∆E<1,7 caráter covalente
Não altera a massa do átomoÁtomos mais estáveis e menos energéticos
Sem mudanças no núcleo
Nova configuração mais estável
Próxima de um gás nobre
Imitando gás nobre He
Vamos exercitar?
Dentre as espécies químicas a seguir
I. CL2
II. LiCl
III. NaCl
IV. KCl
V. CsCl
Vamos exercitar?
Dentre as espécies químicas a seguir
I. CL2
II. LiCl
III. NaCl
IV. KCl
V. CsCl
a que apresenta ligação com o maior caráter iônico é:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
a que apresenta ligação com o maior caráter iônico é:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
Resposta∆E (Cl2)= 3,16-3,16= 0
∆E (LiCl)= 3,16-0,98= 2,18
∆E (KCl)= 3,16-0,82= 2,34
∆E (NaCl)= 3,16-0,93= 2,23
∆E (CsCl)=3,16-0,79= 2,37
Letra e: CsCl possui maior caráter iônico já que possui maior ∆E.
Vamos exercitar?
Coloque em ordem decrescente de caráter iônico os seguintes elementos quando combinados com o cloro.
Cl, Li, K, Na, Cs
Vamos exercitar?
Coloque em ordem decrescente de caráter iônico os seguintes elementos quando combinados com o cloro.
Cl, Li, K, Na, Cs
Resposta∆E (Cl2)= 3,16-3,16= 0
∆E (LiCl)= 3,16-0,98= 2,18
∆E (KCl)= 3,16-0,82= 2,34
∆E (NaCl)= 3,16-0,93= 2,23
∆E (CsCl)=3,16-0,79= 2,37
CsCl > KCl > NaCl > LiCl > Cl2
Agora é sua vez!
Coloque em ordem decrescente de caráter covalente os seguintes elementos quando combinados com o enxofre.
Al, Mg, Fe, Zn
Agora é sua vez!
Coloque em ordem decrescente de caráter covalente os seguintes elementos quando combinados com o enxofre.
Al, Mg, Fe, Zn
Resposta
∆E (Al2S3)= 2,58-1,61= 0,97
∆E (MgS)= 2,58-1,31= 1,27
∆E (Fe2S3)= 2,58-1,83= 0,75
∆E (ZnS)= 2,58-1,65= 0,93
Fe2S3 > ZnS > Al2S3 > MgS
Iônica ou Eletrovalente
Covalente ou Molecular:
- Simples
- Dativa
Metálica
TIPOS DE LIGAÇÃO
LigaçõesQuímicas
Regra do
Octeto
Descrição
Exceção
Considerações
Caráter
Tipos de Ligações
Iônica
Covalente
Metálica
Definição
Diferença de eletronegatividade(∆E )
Capacidade de atrair elétrons de outro
átomo
Os átomos se combinam entre si
Estabilidade com oito elétrons na última camada
Estabilidade com dois elétrons na última camada
Ocorre entre elétrons da camada de valência
Eletronegatividade
∆E>1,7 caráter iônico
Definição
∆E<1,7 caráter covalente
Não altera a massa do átomoÁtomos mais estáveis e menos energéticos
Sem mudanças no núcleo
Nova configuração mais estável
Próxima de um gás nobre
Imitando gás nobre He
Ligação Iônica
Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem.
Como consequência, temos a formação do retículo cristalino iônico, que consiste em aglomerados de íons positivos e negativos.
Ligação Iônica Aglomerado Iônico ou Retículo Cristalino:
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Consequência
Formação de íons de cargas
opostasDefinição
Transferência de elétrons
entre átomos
Retículo cristalino iônicoAglomerados de íons positivos e negativos
Ligação Iônica
Geralmente ocorre entre Metal + Ametal
Metal Elemento com a tendência a perder elétrons.
Ametal Elemento com a tendência a ganhar elétron.
Localização na Tabela Periódica
•
•
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Ocorrência
Consequência
Formação de íons de cargas
opostasDefinição
Metal + Ametal
Transferência de elétrons
entre átomos
Retículo cristalino iônicoAglomerados de íons positivos e negativos
Ligação Iônica
Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.
Na (Z = 11) 1s2) 2s2, 2p6) 3s1
Cl ( Z = 17) 1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5
Na Cl Na+ Cl-
Ligação Iônica Configuração dos Átomos:
Na Cl
Ligação Iônica Transferência do elétron:
Na Cl
Ligação Iônica Formação dos íons:
Na+ Cl-
Ligação Iônica Atração Eletrostática:
Na+ Cl-
Íons Íon é como passa a ser chamado o átomo que
em busca de estabilidade perde ou ganha elétrons, deixando de estar neutro.
Cátion Íon positivo Perde elétrons
Ânion Íon negativo Ganha elétrons
Ânion
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Ocorrência
Consequência
Formação de íons de cargas
opostasDefinição
Cátion
Metal + Ametal
Transferência de elétrons
entre átomos Ganha elétrons
Perde elétrons
Retículo cristalino iônicoAglomerados de íons positivos e negativos
Exemplo 1:
K(Z=19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
K = 2 L= 8 M= 8 N= 1
K+ (Z=19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
K = 2 L= 8 M= 8
K+ é um cátion e é mais estável já que possui 8 elétrons em sua camada de valência, como um gás nobre.
Íons
Exemplo 2:
S(Z=16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
K = 2 L= 8 M= 6
S-2 (Z=19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
K = 2 L= 8 M= 8
S-2 é um ânion e é mais estável já que possui 8 elétrons em sua camada de valência, como um gás nobre.
Vamos exercitar? Indique o número de elétrons nas
camadas dos seguintes íons:
a) Ca+2 (Z=20)
b) Li+ (Z=3)
Vamos exercitar? Indique o número de elétrons nas
camadas dos seguintes íons:
a)Ca+2 (Z=20)
b) Li+ (Z=3)
Resposta
Ca+2(Z=20)Ca+2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
K= 2 L= 8 M= 8
Li+(Z=3)Li+ : 1s2
K= 2
c) S-2(Z=16)
d) Na+(Z=11)
Vamos exercitar?
RespostaS-2 (Z=16)S-2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
K= 2 L= 8 M= 8
Na+(Z=11)Na+ : 1s2 2s2 2p6
K=2 L=8
Agora é sua vez! (MACKENZIE-SP) Para que átomos de
enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:
Dados: S (Z = 16); K (Z = 19)a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio
receba 7 elétrons.b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio
receba 7 elétrons.
Agora é sua vez! (MACKENZIE-SP) Para que átomos de
enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:
Dados: S (Z = 16); K (Z = 19)a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio
receba 7 elétrons.b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio
receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
RespostaK(Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Precisa ceder 1 elétron.
S(Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Precisa receber 2 elétrons.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
Observando os grupos A da Tabela Periódica
•
•
Ligação Iônica
Grupo Carga Grupo Carga
1A + 1 5A - 3
2A + 2 6A - 2
3A + 3 7A - 1
Exemplos:a)K e Clb)Ca e I
Ligações dos Grupos - A
c) Al e S
d) Fe e O
Exemplos:
a) KCl K(1A) Cl(7A) K+Cl-
a) CaI2 Ca(2A) I(7A) Ca+2I-1
c) Al2S3 Al(3A) S(6A) Al+3S-2
d) Fe2O3 Fe(+3) O(6A) Fe+3O-2
Resumindo:Características da Ligação Iônica• Ocorre entre átomos de metais e ametais.
• Ocorre transferência (doação) de elétrons. Os metais cedem elétrons aos ametais.
• Como conseqüência dessa transferência de elétrons, formam-se íons (partículas dotadas de cargas elétricas): o metal origina um íon positivo (cátion) e o ametal um íon negativo (ânion).
•A substância formada será uma substância iônica ou composto iônico, pois é formada por íons.
• Essa substância é um aglomerado de íons positivos e negativos, conhecido como retículo cristalino iônico.
Resumindo:Características da Ligação Iônica
Ânion
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Ocorrência
Consequência
Formação de íons de cargas
opostasDefinição
Cátion
Metal + Ametal
Transferência de elétrons
entre átomos Ganha elétrons
Perde elétrons
Retículo cristalino iônicoAglomerados de íons positivos e negativos
Vamos exercitar?Dê a fórmula do composto formado
pela ligação entre os elementos:
a) Potássio e enxofre
b) Bário e flúor
Vamos exercitar?Dê a fórmula do composto formado
pela ligação entre os elementos:
a) Potássio e enxofre
b) Bário e flúor
Respostaa)Potássio e enxofreK(1A) K+ metalS(6A) S2- ametalLigação iônica, K2S
b) Bário e flúorBa(2A) Ba+2 metalF(7A) F- ametalLigação iônica, BaF2
Agora é sua vez
c) Sódio e nitrogênio
d) Alumínio e flúor
Resposta
c) Sódio e nitrogênioNa(1A) Na+ metalN(5A) N3- ametalLigação iônica, Na3N
d) Alumínio e flúorAl(3A) Al3+ metalF(7A) F- ametalLigação iônica, AlF3
Agora é sua vez
(UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr.
Agora é sua vez
(UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr.
Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento químico, cujo símbolo é:
a) C.b) F.c) P.d) S.e) Mg.
Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento químico, cujo símbolo é:
a) C.b) F.c) P.d) S.e) Mg.
Resposta O átomo representado na figura possui 12 elétrons.
Fazendo a distribuição eletrônica de seus elétrons temos:
1s2 2s2 2p6 3s2
Precisará perder 2 elétrons
C(Z=6): 1s2 2s2 2p2
F(Z=9): 1s2 2s2 2p5
P(Z=15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
S(Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Mg(Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2
Resposta d: S precisa receber 2 elétrons
Definição:
Ocorre através do compartilhamento de um par de elétrons entre átomos que possuem pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade.
O par eletrônico compartilhado é formado por um elétron de cada átomo ligante.
Ligação Covalente
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Covalente
Definição
Compartilhamento de par de elétrons
Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante
Ligação Covalente
Geralmente ocorre entre Ametal + Ametal
Exemplo: formação do cloro – Cl2.
Cl ( Z = 17) 1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5
Cl Cl Cl2 ou Cl - Cl
Fórmula de Lewis Molecular Estrutural
Resumindo Ligação Covalente
• Ocorre entre átomos que têm forte tendência para receber elétrons, ou seja, entre ametais ou hidrogênio.
• Ocorre compartilhamento de elétrons entre os átomos.
• Como conseqüência desse compartilhamento, formam-se moléculas, que são estruturas eletricamente neutras. A substância formada será uma substância molecular ou composto molecular por ser formada por moléculas.
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Covalente
Definição
Ocorrência Ametal + Ametal
Compartilhamento de par de elétrons
Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante
Vamos exercitar?Dê a fórmula do composto formado
pela ligação dos elementos:
a) Fósforo e hidrogênio
b) Carbono e oxigênio
Vamos exercitar?
Dê a fórmula do composto formado pela ligação dos elementos:
a) Fósforo e hidrogênio
b) Carbono e oxigênio
RespostaFósforo e hidrogênioP(5A) precisa ganhar 3é ametalH 1s1 precisa ganhar 1é ametalPH3
b) Carbono e oxigênioC(4A) precisa ganhar 4é ametalO(6A) precisa ganhar 2é ametalCO2
Agora é sua vez!
c) Iodo e iodo
d) Flúor e carbono
Respostac) Iodo e iodoI(7A) precisa ganhar 1é ametalI2
d) Flúor e carbonoC(4A) precisa ganhar 4é ametalF(7A) precisa ganhar 1é ametalCF4
Ligação Covalente
Tipos de Ligações Covalentes:
- Covalente Simples.
- Covalente Dativa.
Ligação Covalente Simples
Definição: É um tipo de ligação química caracterizada
pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida.
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Covalente
Definição
Tipos
Simples
Ocorrência Ametal + Ametal
Compartilhamento de par de elétrons
O par eletrônico pertence a ambos os átomos
Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante
Ligação Covalente Simples ou Normal
Configuração dos Átomos:
Ligação Covalente Simples ou Normal
Atração Quântica:
Ligação Covalente Simples ou Normal
Nuvem Eletrônica ou Orbital Molecular:
Ligações Covalentes Simples
O2 ou O = O O O
N2 ou N N N N
O HH H2O ou H - O - H
Cl H HCl ou H - Cl
Exemplos:
Ligação Covalente Dativa ou Coordenada
Definição: o par eletrônico compartilhado pertence a um dos átomos, só ocorre quando todas as ligações covalentes simples possíveis já aconteceram.
Exemplo: formação do SO2.
O S O +O S
O
S = O + O S = O
O
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Covalente
Definição
Tipos
Simples
Ocorrência Ametal + Ametal
Compartilhamento de par de elétrons
O par eletrônico pertence a ambos os átomos
Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante
Coordenada ou dativa Definição
O par eletrônico pertence a um dos átomos
Ocorre depois de esgotadas todas as
simples
Número de ValênciaDefinição: número de ligações covalentes
normais e dativas que um átomo é capaz de formar.
Valências dos grupos A GRUPOS 4A 5A 6A 7A Fórmula de Lewis
E E E E
N° de Valências simples
4 3 2 1
N° de Valências dativas
0 1 2 3
Hidrogênio - H 1 covalente normal
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Covalente
Definição
Tipos
Simples
Ocorrência Ametal + Ametal
Compartilhamento de par de elétrons
O par eletrônico pertence a ambos os átomos
Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante
Coordenada ou dativa Definição
O par eletrônico pertence a um dos átomos
Ocorre depois de esgotadas todas as
simples
Valência Simples+Dativas = 4
Moléculas do Tipo HxEOy
Ácidos Oxigenados Todos os átomos de oxigênio aparecem
ligados ao elemento central e cada átomo de hidrogênio ficará ligado a um átomo de oxigênio.
Exemplo: ácido sulfúrico - H2SO4
O
O
S
O
O
HH H - O - S - O - H
O
O
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Covalente
Definição
Tipos
Simples
Ocorrência Ametal + Ametal
Compartilhamento de par de elétrons
O par eletrônico pertence a ambos os átomos
Par compartilhado formado por um elétrons de cada átomo ligante
Coordenada ou dativa Definição
O par eletrônico pertence a um dos átomos
Ocorre depois de esgotadas todas as
simples
Valência Simples+Dativas = 4
Consequência
Formação de molécula Estrutura eletricamente neutra
Formação de orbital molecular
Vamos exercitar?
Escreva as fórmulas estruturais dos compostos:
a)H3PO4
b)HNO3
Vamos exercitar?
Escreva as fórmulas estruturais dos compostos:
a)H3PO4
b)HNO3
Respostaa)H3PO4
b)HNO3
Agora é sua vez!
c) HClO3
d) H2SO4
Respostac) HClO3
d) H2SO4
Agora é sua vez! O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no
globo terrestre. Sem a presença deste gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando este é inalado em concentração superior a 10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Este gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4b) 1c) 2d) 3e) 0
Agora é sua vez! O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no
globo terrestre. Sem a presença deste gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando este é inalado em concentração superior a 10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Este gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4b) 1c) 2d) 3e) 0
Resposta
4 ligações covalentes simplesLetra (a)
Agora é sua vez!
Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3, SO3 e HClO4, teremos um valor igual a:
a) 4.b) 5.c) 6.d) 7.e) 8.
Agora é sua vez!
Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3, SO3 e HClO4, teremos um valor igual a:
a) 4.b) 5.c) 6.d) 7.e) 8.
Resposta
1 dativa 2 dativas 3 dativas
Letra c): 1+ 2 +3= 6
Agora é sua vez!
A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-nos que o monóxido de carbono (CO), produzido pela queima de combustível dos veículos, e o ozônio(O3) são responsáveis pelo florescimento excessivo das quaresmeiras na cidade de São Paulo. As afirmativas abaixo referem-se ao ozônio (O3) e ao monóxido de carbono (CO).
Agora é sua vez!
A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-nos que o monóxido de carbono (CO), produzido pela queima de combustível dos veículos, e o ozônio(O3) são responsáveis pelo florescimento excessivo das quaresmeiras na cidade de São Paulo. As afirmativas abaixo referem-se ao ozônio (O3) e ao monóxido de carbono (CO).
I. O monóxido de carbono é formado por duas ligações covalentes normais e uma dativa.
II. As ligações químicas entre os átomos de oxigênio na molécula de ozônio são iônicas.
III. O ozônio é formado somente por ligações covalentes normais.
IV. A molécula do ozônio possui 1 ligação dativa e 2 normais.
As afirmativas CORRETAS são:
a) II e IV.
b) I e II.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.
I. O monóxido de carbono é formado por duas ligações covalentes normais e uma dativa.
II. As ligações químicas entre os átomos de oxigênio na molécula de ozônio são iônicas.
III. O ozônio é formado somente por ligações covalentes normais.
IV. A molécula do ozônio possui 1 ligação dativa e 2 normais.
Resposta
Monóxido de carbono 2 ligações covalentes simples e 1 dativa
O C
O O O
Ozônio 2 ligações covalentes simples e 1 dativa
Ligação Metálica
Ligação metálica é constituída pelos elétrons livres que ficam entre os cátions dos metais (modelo eletrônico ou do mar de elétrons). Os metais constituídos por seus cátions mergulhados em um mar de elétrons.
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Covalente
Metálica
Definição
Mar de elétrons
Constituída por elétrons livres
Localizados entre os cátions dos metais
Modelo do Mar de ElétronsRetículo de esferas rígidas
(cátions) mantidos coesos por elétrons que podem se mover livremente – elétrons livres (“mar de elétrons”). Elétrons mais externos se encontram muito longe do núcleo.
Os metais possuem baixa energia de ionização: tornam-se cátions facilmente.
A força de coesão seria resultante da atração entre os cátions no reticulado e a nuvem eletrônica.
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Covalente
Metálica
Definição
Mar de elétrons
Constituída por elétrons livres
Elétrons movem-se livremente em cátions coesos
Localizados entre os cátions dos metais
Ligas MetálicasDefinição: Consiste na união de 2 ou mais
metais, podendo ainda incluir não-metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos. LIGA METÁLICA CONSTITUINTES
OURO 18K Ouro e Cobre
BRONZE Cobre e Estanho
LATÃO Cobre e Zinco
SOLDA Estanho e Chumbo
AÇO Ferro e Carbono
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Covalente
Metálica
Definição
Mar de elétrons
Constituída por elétrons livres
Elétrons movem-se livremente em cátions coesos
Localizados entre os cátions dos metais
Composição Metais
Ligas metálicas União de 2 ou mais metais
Ligação MetálicaPropriedades dos Metais:- Sólidos nas condições ambientes.- São bons condutores de calor e
eletricidade.- São dúcteis e maleáveis.- Apresentam brilho metálico característico.- Possuem altos Pontos de Fusão e Ebulição.- São densos.
A ligação metálica explica a condutividade elétrica, a maleabilidade, a ductilidade e outras propriedades dos metais.
Tipos de Ligações
Iônica ou eletrovalente
Covalente
Metálica
Definição
Mar de elétrons
Constituída por elétrons livres
Elétrons movem-se livremente em cátions coesos
Localizados entre os cátions dos metais
Composição Metais
Propriedades
Ligas metálicas
Alto ponto de fusão e ebulição
Dúcteis e maleáveis
Conduzem bem calor e eletricidade
Sólidos em condições ambiente
Possuem brilho
São densos
União de 2 ou mais metais
Vamos exercitar?O alumínio (Z = 13) é um ..... condutor térmico e forma
cátions de eletrovalência.....; a ligação entre seus átomos é devida ..... de elétrons e forma com o cloro (Z = 17) substância de fórmula ..... A frase estará correta se os espaços forem preenchidos, respectivamente, por:
a) bom; +3; a permutação; AlCl3.
b) mau; -3; ao compartilhamento; Al3Cl .
c) bom; +3; a transferência; AlCl3.
d) mau; -3; a permutação; AlCl .e) bom; -3; a transferência; AlCl3.
Vamos exercitar?O alumínio (Z = 13) é um ..... condutor térmico e forma
cátions de eletrovalência.....; a ligação entre seus átomos é devida ..... de elétrons e forma com o cloro (Z = 17) substância de fórmula ..... A frase estará correta se os espaços forem preenchidos, respectivamente, por:
a) bom; +3; a permutação; AlCl3.
b) mau; -3; ao compartilhamento; Al3Cl .
c) bom; +3; a transferência; AlCl3.
d) mau; -3; a permutação; AlCl .e) bom; -3; a transferência; AlCl3.
Resposta Letra (C)
Al (Z=13) 1s2 2s2 2p6 3p1Cl(Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Al é um metal representativo, por isso é um bom condutor térmico.
Agora é sua vez!
(Ufmg 2005) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação química:
Agora é sua vez!
(Ufmg 2005) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação química:
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que
a) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
b) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
c) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
d) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que
a) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
b) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
c) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
d) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
Resposta
Letra (b)
Átomos com carga positiva submersos em um mar de elétrons, onde os elétrons movem-se livremente conduzindo eletricidade.
Atração entre os cátions e a nuvem eletrônica mantém os átomos coesos.
Bibliografia• NOVAES, Luiz. Ligações Químicas
Disponível em: <http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/cadprin.htm>
Acesso em: 20/03/2011
• Ligações Químicas
Disponível em: www.vestibular1.com.br/revisao/ligacoes_quimicas.pps
Acesso em: 01/05 /2011
• Ligações Químicas, aula 6
Disponível em : http://www.profpc.com.br/Liga%C3%A7%C3%B5es_qu%
C3%ADmicas.htm
Acesso em: 07/04/2011
• AGAMENON, Roberto. Ligações Químicas.
Disponível em:www.agamenonquimica.com/docs/exercicios/
geral/exe_ligacoes.pdf
Acesso em: 08/05
As afirmativas CORRETAS são:
a) II e IV.
b) I e II.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.
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